高中化学《三氧化硫》基础练习题含解析

高中化学《三氧化硫》基础练习题

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一、单选题

1.二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（）

A.相对分子质量不同B.分子构成不同

C.元素组成不同D.用途不同

2.酸性氧化物不可能具有的性质是（

A.大部分能与水反应生成酸B.有些能与碱性氧化物反应生成盐

C.都能与酸反应生成盐和水I）.都能与碱反应生成盐和水

3.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）

A.Si是非金属元素B.Si。?对应的水化物是可溶性弱酸

C.SiOz与强碱反应生成盐和水D.SiOz不能与酸反应

4.下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（）

2+2+3t

A.MnO2^MnB.FeFe

C.Al"-A1（OH）3D.SO「SO：

5.下列对SO?和SO：的叙述正确的是（）

A.标准状况下，都是无色气体都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水化物都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D.都能跟碱溶液反应

6.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,

其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（）

H2O

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

B.若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应

C.若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察

到有白色沉淀产生

D.由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应

7.已知SO,可与NazSOs溶液发生下列反应：Na2S03+S02+H20=2NaHS03«欲除去SO?中混

有的少量的S03气体，可使气体通过（)

A.澄清石灰水B.饱和NaHS03溶液

C.水D.饱和NaHC03溶液

8.高温下，FeSOi发生反应：2FeS04=Fe203+S02f+S03t,若将生成的气体通入BaCh

溶液中，得到的沉淀物质是（）

A.BaSOs和BaSO,B.BaS

C.BaS03D.BaSO.,

9.关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（）

A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B.主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

C.三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收

D.尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨

10.含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化

反应的是（）

A.SO,B.SO,C.NO,D.HBr

11.下列方法中不能除去SOz中少量SO?的是

A.将气体通入一个浸在冰水浴中的U形管B.用98%的浓硫酸洗气

C.将气体通过装有碱石灰的U形管D.用饱和NaHSOs溶液洗气

高温

12.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeS01—FeA+S02t+S03t.若将生成的气体

通入浓氨水和氯化钢的混合溶液中，得到的沉淀物可能是（）

A.BaS（h和BaSO,B.BaSO,、（NH）2soiC.（NHjSO,D.BaSO3

二、填空题

13.填写工业制硫酸的相关内容：

生产阶段化学方程式工业设备

沸腾炉

转化

S03+H20=H2S04

三、实验题

14.设计实验证明二氧化碳溶于水生成的酸性物质不稳定。

参考答案

1.B

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运

动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

【详解】A.SO?和SQ,化学性质不同，主要原因是它们分子的构成不同，不同种的分子性质不

同，而不是相对分子质量不同，A错误；

B.SO?和SOs化学性质不同，主要原因是它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，B正

确；

C.SO,和SO3化学性质不同，主要原因是它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，而不

是元素组成不同，C错误；

D.SO?和S03化学性质不同，主要原因是它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，而不

是用途不同，D错误；

故选B.

【点睛】本题难度不大，利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

2.C

【详解】能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水（且生成物只能有一种盐和

水，不可以有任何其它物质生成），或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物叫做酸性氧化物；

A.酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如二氧化硅是酸性氧化物，但与水不反应，则

酸性氧化物大部分能与水反应生成酸，故A正确；

B.根据定义可知，酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化硅是酸性氧化物，与

氧化钙高温下反应生成硅酸钙，故B正确；

C.酸性氧化物不能与酸反应生成盐和水，故C错误；

D.根据定义可知，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故D正确；

答案选C。

3.C

【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此进行分析。

【详解】A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO,故A错误；

B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如S03形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸

是亚硫酸属于弱酸，故B错误；

C、Si02与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，故C正确；

D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Co

4.B

【详解】A.由Mn02fMM+可知，Mn元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，得电

子，被还原，需要加入还原剂，故A不符合题意；

B.由Fe’+fFe3+可知，Fe元素化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂，故B符合

题意；

C.由AP+和氨水反应即可完成A产一A1(OH)3的转化，该转化过程没有元素化合价变化，不

发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；

D.由SO、与水反应即可完成SC^fSO；的转化，该转化过程没有发生化合价变化，没有发

生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D不符合题意；

答案选B。

5.D

【详解】A.在标准状况下，SO?是固体，A错误；

B.SO?溶于水得到的亚硫酸是中强酸，B错误；

C.S0,能使品红溶液褪色，加热时红色恢复，SO,没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错

误；

D.S0?和SO,都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水，D正确；

故选D。

6.D

【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸，从而得出B为SO?，D

为SO-

【详解】A.浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；

B.若A为铁，则常温下足量铁在浓硫酸中发生钝化，故B错误；

C.若A为碳单质，C在常温下为气体，则C为CO2,故将COZ通入少量的澄清石灰水中生

成Ca(HCC>3)2,在反应过程中很难观察到有白色沉淀生成，故C错误;

D.SO2转化为SO,的反应是工业制H?SO4过程中重要的一步反应，故D正确；

故选Do

7.B

【详解】A.SO,、SO3均属于酸性氧化物，都能与石灰水反应，达不到提纯的目的，故A不

选；

B.S03+2NaHS03=Na2S04+H20+2S02f,而SO?不与NaHSO?反应,可以除去SO?中混有的少量

的S03气体，故B选；

C.三氧化硫与水反应生成硫酸，而SO?在水中溶解度为1：40,溶解的太多，不符合物质提

纯的要求，故C不选；

D.SO,、SO3都能被饱和NaHCOs溶液吸收，另生成的CO?为新的气体杂质，达不到提纯的目的,

故D不选；

故选B。

8.D

【详解】SO?和S03都可溶于水，且与水反应，SO2溶于水与水反应生成H2so,,而H2s0,不

与BaCU溶液反应；SO3气体通入BaCl2溶液中，SO3先与水反应生成H2sO&,H2sO,再与

BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，答案选D。

9.A

【详解】A.硫酸因有强腐蚀性而不能较多地贮存，其运输费用也较高，从而决定了硫酸厂

靠近消费中心更为有利，故A说法错误；

B.工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉

内燃烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成

三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形

成硫酸，故B说法正确；

C.三氧化硫若用水吸收，反应放热，放出的热量易导致酸雾形成，阻碍三氧化硫的吸收，

故工业制取硫酸过程中用浓硫酸吸收，故C说法正确；

D.硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨，故D

说法正确；

答案选A。

10.C

【详解】A.三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A项不符合题

悬；

B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，为非氧化还原反应，B项不符合题意；

C.二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发

生氧化还原反应，属于歧化反应，C项符合题意；

D.漠化氢与氢氧化钠反应生成澳化钠和水，为非氧化还原反应，D项不符合题意；

综上所述，答案为C。

11.C

【详解】A.将气体通入一个浸在冰水浴中的U型管中，三氧化硫转化为固体，能除去二氧化

硫中少量的三氧化硫，故A错误；

B.二氧化硫不溶于浓硫酸，三氧化硫可与98%的浓硫酸中的水反应生成硫酸，则可用浓硫酸

除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故B错误；

C.二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，都能与碱石灰反应，不能用碱石灰除去二氧化硫中

少量的三氧化硫，故C正确；

I).二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，三氧化硫能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化

硫，能除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故D错误；

故选C。

【点睛】二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，都能与碱石灰反应是解答关键。

12.A

【解析】S02、S03都是酸性氧化物，能和一水合氨生成亚硫酸镀、硫酸筱，亚硫酸根离子、

硫酸根离子都能和电贝离子发生反应，据此分析解答。

【详解】S02、S03都是酸性氧化物，能和一水合氨生成亚硫酸铉、硫酸镀，亚硫酸根离子、

硫酸根离子都能和钢离子发生反应分别生成沉淀BaS03和BaS04,所以得到的沉淀是BaS03

和BaS04o

答案选A。

【点睛】本题考查二氧化硫、三氧化硫的性质，很多同学往往根据亚硫酸酸性小于盐酸而错

误的认为二氧化硫和混合溶液不反应而导致错误，忽略溶液碱性特点。

高温催化齐

13.造气4FeS+l10^2Fe0+8S02S0(g)+0(g)==2S0(g)转化

2223222加热3

器吸收吸收塔

【详解】硫酸工业先后经历三个阶段，第一阶段为硫铁矿在沸腾炉中进行高温煨烧进行造气

高沪

(即SOz和“)，反应原理为：4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO2,第二阶段是第一阶段造的原料气

催化剂

经过预热后进入转化器中进行催化转化，反应原理为：2S0(g)+0(g)===2SO3(g),第三

22加热

阶段是将第二阶段转化生成的气体通入吸收塔，用98.3%的浓硫酸进行吸收，反应原理为：

高温催化剂

SO+HO=HSO4,故答案为:造气；4FeS+l10—2Fe0+8S0；2S0(g)+0(g)==2SO：(g)；

3222223222加热s

转化器；吸收；吸收塔。

14.将二氧化碳通入水中，加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，加热该红色液体，溶液重新

变为紫色。说明二氧化碳与水反应生成的酸性物质不稳定。

【详解】CO2+H2O-H2CO3,是可逆反应，可以将二氧化碳通入水中，加几滴紫色石蕊试液,

溶液变红色，加热该红色液体，溶液重新变为紫色。说明二氧化碳与水反应生成的酸性物质

不稳定。故答案为：将二氧化碳通入水中，加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，加热该红色

液体，溶液重新变为紫色。说明二氧化碳与水反应生成的酸性物质不稳定。

含硫化合物的性质和应用

（一）高中化学无机物硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）

1.硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

2.硫与氢气反应（可逆反应）

3.硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

4.硫与铁反应，（