图像、图表数据和结果的分析(原卷版)

预测15图像、图表数据和结果的分析专题

高考预测

概率预测☆☆☆☆☆

题型预测选择题☆☆☆☆☆简答题☆☆☆☆☆

①无机物质转化过程中的图像分析①工艺流程中的图像分析及数据处理

②^量变化的图像分析②综合实验中的装置图分析及数据处

考向预测

③化学反应速率与化学平衡的图像分析理

④化学实验装置的图像分析③有机合成路线的分析

|应试必备|

图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见

的表达方式。数形结合的试题具有简明、直观、形象的特点，是近年来高考的热点题型。而多变量图像题还具有

信息量大、可随意调控试题难度等特点，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力，因此备受

命题者青睐。纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在

获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖

度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文

转化能力是学生适应高考的必备能力。

♦知识必备

1.关于碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析

(1)向Na2co3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积关系如下图所示。

V(co2)

0abV(HC1)

图像特点：。。段、油段消耗盐酸的体积相等。

反应原理0a段CO?+H=HCO3.ab段HCO3+H=H2O+CO2To

⑵向NaHC03溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生C02的体积关系如下图所示。

t^(CO2)

0V(HCI)

图像特点•从。点开始即产生CO2气体。

反应原理HCO3+H=H2O+CO2T«

⑶向Na2co3、NaHCCh的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积关系如下图所示（设

Na2co3、NaHCO?的物质的量之比为m：〃=1：1.其他比例时的图像略）。

图像特点.0a段消耗HC1的量小于ab段消耗HC1的量。

反应原理OaKC05+H=HCO3,ab段HCO3+H=H20+CO?%

⑷向NaOH、Na2c。3的混合物中逐滴力口入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO?的体积关系如下图所示（设NaOH、

Na2co3的物质的量之比为x：y=l：1,其他比例时的图像略）。

图像特点：0a段消耗HC1的量大于ab段消耗HC1的量。

反应原理。。段H+0H=H2O,COJ+H=HCO3,abHCO,+H=H2O+CO2t（）

2.铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像

操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量

m[AI(OH)3]

图像

)1234

3+(1/41/3

n(NaOH)/n(Al)L3+

n(Al)/n(NaOH)

操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量

mlAKOHh]

图像

(1234)1/41

n(H+)/n(A!O-)n(AlO.,)/n(H+)

向NaAlO?溶液中通入CO2或加入AIC13溶液至过

操作向A1CL溶液中滴加氨水或NaAlO?溶液至过量

量

tw[Al(0H)3]

/n[Al(OH)；J

A________

/,,,

图像

01234

p1234

n(NH3•H20)或

zi(CO2)或zr(AlCI{)/mol

7i(NaA)O2)/mol

向MgCb、AlCb混合溶液中先加入NaOH溶液，

向混合离子（H、Mg"、AH）中滴加NaOH溶液至

操作后加入盐酸（NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相

工生

等）

沉淀）|沉淀）

图像

0An(NaOH)

6y（试剂）

3能量变化示意图

4化学平衡移动与图像

①浓度对化学平衡的影响

②浓度对化学平衡的影响

③压强对化学平衡的影响

(对于气态物质系数增大的反应)

V

新平衡

"定="，逆

原平衡

"正=〃逆

0

⑤加入催化剂对化学平衡的影响

5.强一弱溶液的稀释图像

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

PHP1I

77

aCH,COOHC

bZXjHCll

-----!----------►-------1——1►

OV----■(水)0匕匕收水)

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

PHPH

77

aC

bCHCOOH~ZX<CH3COOH

____]a!।

()

0V'"水)匕匕H水)

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH.醋酸加入的水多

(3)pH与稀释倍数的线性关系

西

6HX

5/HY

4

XC

9/

3//

2

/

01234]匕

书匕

①HY为强酸、HX为弱酸①MOH为强碱、ROH为弱碱

②a、b两点的溶液中：c(X)=c(Y)②c(ROH)>c(MOH)

③水的电离程度：d>c>a=b③水的电离程度：a>b

6.分布系数图及分析［分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标

的关系曲线］

一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2c为例)

nrT7T

0.80.8

60.660.6

0.40.4

0.20.2

00

pH

注：为电离常数的负对数

PRdo为H2c2。4分布系数,加为HC2O4分布系数,&为C2Oi

心为CH3COOH分布系数，8为CH3COO分布系数分布系数

随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时

所发生反应的离子方程式

同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度分析，就可以计算各成分在

该pH时的平衡浓度

7.心和瑞曲线

⑴双曲线型

不同温度下水溶液中c(H')与c(OH)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(<p=9xl06)

c(OH-)/(mol•L',)

•o

2x

10-6

m线a

10-?r

；斗〜心曲线b

；|一

4x1。-'

-,6-,

1010C(ir)/(mo1-L)c(SOr)/(mol•L-')

①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，K、,依次①a、c点在曲线上，a-c的变化为增大c(SO?),如加入

增大Na2s04固体,但Ksp不变

②D点为酸性溶液,E点为碱性溶液，Kw=1x103②b点在曲线的上方,Qc>%,将会有沉淀生成

③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点c(H)③d点在曲线的下方，Qc〈Ksp,为不饱和溶液，还能继续

<c(OH)溶解CaSO4

(2)直线型(pM-pR曲线)

pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数

22

①直线AB上的点：c(M)=c(R)0

②溶度积CaSO4>CaCO3>MnCCh。

③X点：对CaCCh要析出沉淀，对CaSOa是不饱和溶液，能继续溶解CaSO」。

④Y点：c(SOS)>c(Ca2),二者的浓度积为105。

2|06

Z点:c(COr)<c(Mn),二者的浓度积为100

8.坐标曲线图

V(HCiymL

盐酸滴定NaOH的滴定曲线

不同pH氯水中微粒分布分数

%

/100

3好80

汜60

超

+40

O

N20

0200400600800

温度化

不同压强下转化率与温度关系

9.物质进出图

CU\NO2)CU(O2)

乙烯还原脱硝(NO)原理图

心并叩2防线

一-///

OHOHOH用

ITiO?TQTiO2T。2|

活性基团OH将NO、NCh氧化图

质子交换膜

Pt/Pt

呼气

02

醋酸

3

微处理器液晶显示屏

燃料电池酒精检测仪图

10.柱状高低图

1210R68420q

。。的核磁共振氢谱图

X-射线衍射谱图

(将单质Ni、Al、Ti、C粉末混合物进行球磨)

11.教材实验装置

(1)氯气的实验室制法

(2)氯气的漂白性实验

(3)浓硫酸与铜的反应

((4)SO2的水溶性及漂白性实验

滴加

品红

液面上升品红溶恢直红色,有

液褪色刺激性气味

(5)氨的实验室制法

NH,CI

Ca(OH)2

(6)乙酸乙酯的制备

浓硫酸、

一技法必备

(1)图形题——坐标曲线图。坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，

析图是关键,用图是目的。①识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量X轴和

函数y轴表示的意义)，寻找x、y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提，二看点即曲线中的

特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等

变化)。②析图。分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的

因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。

③用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲

线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。

(2)表格题——数据表格分析题。该题常常以列表形式，传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要

考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要

求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答

题目的切入点。解题步骤：①审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大

值、最小值和平衡点。②找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识，分析各行各列的数据变化，最

大值、最小值和平衡点的原因。③定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本

上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。

真题回顾

1.（2020•江苏卷）实验室以CaCCh为原料，制备CCh并获得CaCb.6+0晶体。下列图示装置和原理

不能达到实验目的的是（）

2.（2020•北京卷）一定温度下，反应l2（g）+H2（g）:2Hl（g）在密闭容器中达到平衡时，测得

c（L）=0.1c（HI）=0.78mmol・L"。相同度温下，按下歹!14组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是C主

ImmobL^lO^mobL-1）（）

ABCD

c(l2)/mmol・L”1.000.220.440.11

c(H2)/mmol*L11.000.220.440.44

cCHiymmobL'11.001.564.001.56

3.（2020•山东卷）1.3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

；第二步Br-进攻碳正离子完成1.2-加成或1.4-加成。反应进程中的能量变化如下图

（CH君心）

所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确

的是（）

反应进程

A.1,4-加成产物比1.2-加成产物稳定

B.与0℃相比，400c时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从升至40℃,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

4（2020•新课标I卷）科学家近年发明了一种新型Zn-CCh水介质电池。电池示意图如图，电极为金属

锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CCh被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一

种新途径。

双极隔膜

下列说法错误的是（）

A.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn（OH）42+

B放电时，1molCCh转化为HCOOH,转移的电子数为2moi

C.充电时，电池总反应为2Zn（OH）42+=2Zn+O2T+40FT+2H2。

D.充电时，正极溶液中OH-浓度升高

5（2020•新课标I卷）以酚醐为指示剂，用0.1000mol-L-'的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元

酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。［比如A?一的分

布系数：而一尸砺篇匕^

下列叙述正确的是()

A.曲线①代表3(H2A),曲线②代表3(HA-)

BH2A溶液的浓度为0.2000molL-'

C.HA一的电离常数Ka=L0xl0-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

6(2020•山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coO-)=c(CH3coOH)=0.1mol/L,

lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coO-)、lgc(H+)和Igc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。K,为CH3coOH的电

离常数，下列说法正确的是()

AO点时，c(CH3coOH)=c(CH3coe)-)

BN点时，pH=-lgKa

C该体系中,c(CH£OOH户不曷mol-L'1

D.pH由7到14的变化过程中，CH3co。的水解程度始终增大

7.(2021年1月浙江选考)实验测得10mL0.50moLL」NH4cl溶液、10mLO.50moi-L」CH3coONa溶液

的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3co0H和NH3H2O的电离常数均为

1.8x1O5下列说法不乏熊的是()

A.图中天线表示pH随加水量的变化，座线表示pH随温度的变化，

B将NH4cl溶液加水稀释至浓度?"molLL溶液pH变化值小于Igx

x

C随温度升高，C增大,CH3coONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小

+

D25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CHKOONa溶液中-c(Na+)-c(CH3co0-)=C(C1-)-C(NH4)

名校预测

1.(2020.广东高三质检)用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁［(HzNCH2co0)2FeJ(易溶于水，难溶于乙醇)。

已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不氐等的是

A先打开Ki、K.3排尽空气后关闭跖，打开K2,并向c中滴加NaOH溶液，加热

B.c中加入柠檬酸可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化

C.c中反应的化学方程式为:2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=（H2NCH2coOXFe+Na2so4+2^0

D洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液

2.（2021.四川巴中市高三调研）保险粉（Na2s2O4）,易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入

HCOONa、NaOH、CH30H（溶剂）和水形成的混合液，通入SCh时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下

列说法正确的是（）

2+

A.制备保险粉的离子方程式为：HCOO+H2O+2SO2=S2O4-+CO2T+3H

B.为避免产生的Na2s2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气

C制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4

DNaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

3.（2021.江西省高三一模）有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团

队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化，下

列说法错误的是（）

图2

A放电时，电流由a电极经外电路流向b电极

B充电时，a电极附近的pH减小

C充电时，b电极的电极反应方程式为土

D电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移

4.（2020・九龙坡区重庆市育才中学高三质检）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图

所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得。2、比、H2sCU和NaOH。

下列说法正确的是（）

A.b电极的电极反应为：2H2O+2e=H2T+2OH

B.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C电池放电过程中，Cu⑵电极上的电极反应为Cu-2e=Cu2+

D电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成lmolH2SO4

5.（2021福建漳州市高三一模）室温时，HCOOH和CH3coOH的电离常数分别为1.8xl（）4和S

•I.75X10-O

将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度（HA表示混合溶液

中的HCOOH或CH3coOH）与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A曲线X代表HCOOH

B.当pH=6时，c点所对应的溶液中c(HCOO-)+c(CH3coO-)=9.9x10-7moi.LT

c(HCOO)C(CH3COOH)

C.稀释过程中,逐渐减小

C(HCOOH)C(CH3COO)

D溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点加点〉c点

6（2021.天水市第一中学高三质检）常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol-L-'的KCkK2CrO4

溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑CrCV-的水解）。下列叙述正确的是（）

A.Kp(Ag2CrO4)=10〃95

B.a点时Q(AgCl)>Ksp(AgCl)

C.Ag2CrO*s)+2Cr(aq)2AgCl(s)+CrO4”(aq)的平衡常数为10755

D向等物质的量浓度的KC1与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNCh溶液，先生成AgzCrCU沉淀

7.（2021.四川成都市川大附中分校高三质检）人体血液中存在H2co3/HCO3、HPOj/HzPO；等缓冲

对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或黑詈与pH的关系

如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。则下列说法正确的是（）

A.曲线I表示1g：；：与PH的变化关系

c（H,COJ

B・当pH增大时，增大

Ca—b的过程中水的电离程度逐渐减小

D.c点时，溶液中c(HPOj)>c(H2PoD

8（2021.江西吉安市高三调研）测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。

根据如下关于AgCl、Ag2clO4的溶度积图，判断下列说法正确的是（）

02468101214

为式什城T歌9皤》

AP点时，二者的溶度积常数相同

B.M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrC)4溶液而言为过饱和状态

C向c(C「)=c(CQ2-)=ixlO-2mol-U的混合溶液中逐滴滴加IxloTmolBAgNCh溶液，振荡，先产生

2351

AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1x10-5mo].L-i时,c(CrO4-)=1x10-mol-L-

D向c(Cr)=c(CrO42-)=lxl(T&5mohL」的混合溶液中逐滴滴加lx。mo卜L」AgNCh溶液，振荡，先产

生Ag2CrO4沉淀

9.(2021•江苏无锡市高三联考)25y时，向25ml0.1molL-'邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或

通入HC1气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-1gc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的

挥发)。下列有关叙述不氐等的是()

A.a点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA)>c(A2")>c(H+)

Bb点c(K+)<0.15mol-L-1

C,邻苯二甲酸的Ka,约为1.0x1O-3

D从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小

10(2021.河南省高三调研)利用某工业废料(主要成分为CO2O3,含有少量PbO、NiO、FeO)制备CO2O3

和Ni(OH)2的流程如下。

NH4HCO3

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物Fe(OH)

Fe(OH)23CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀时的pH9.73.79.09.2

回答下列问题：

(1)“酸浸”时为加快反应速率，可采取的措施是___________(答两条)。

(2)“酸浸"时CO2O3和H2O2能发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为；滤

渣1的主要成分是(填化学式)。

(3)“调pH”时，pH调节的最小值是___________；操作X是高温燃烧，如果在实验室中进行操作X,装

CO2(OH)2CO3的仪器的名称是o

(4)“沉钻”时发生反应的离子方程式为o

(5)Ni(OH)2可用于制备银氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M为储氢合金),

电解液为KOH溶液，则放电时正极的电极反应式为o

11.(2021.河南新乡市模拟)碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要

含A%、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2co3。

浓硫酸Na2cCh溶液水C0LiR),稀溶液

IILi2r___

电解铝废渣一酸阕一沉淀]-----►转化-----►除钙一热分解|­►LICO已知①

f23

TTTT

滤渣滤液A1(OH)3Ca3(PO4)2

7

20℃时，Ksp{Ca3(PO4)2]=2x10々9,A-sp(CaHPO4)=lxl0-,/rsp(CaSO4)=5xl0-5o

②CaF?可溶于硫酸。

③Li2cCh的溶解度：0℃1.54g,20r1.33g,80℃0.85go

(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AR发生反应的化学方程式：

(2)“滤渣”的主要成分是__________(填化学式)。

(3)“转化”后所得的LiHCCh溶液中含有的Ca2+需要加入Li3P。4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不

变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2cCh产率的影响如图1所示。

1)

90OO

L9

i

zO除

c

p钙

产8O

率

随

率80①

、

求

求707

102030405060------------------------------->

反应温度/七转化过程

图1图2

着温度的升高，Li2c03的产率逐渐减小的原因是O

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是O

(4)热分解后，获得Li2cCh的操作是先加热蒸发，然后。

(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(LizSe、)的

碳基体。LizSe、与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种LizSex与碳基体的结合能力由大到小

的顺序是O

(6)对电解铝废水中AF+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测

定电解铝废水中的AP+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸,

再加入0.005moLL」的EDTA标准液20.00mL,调节溶液的pH至4.0,加热，冷却后用0.002moLL”的CuSO4

标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中AF+的含量为mg-L'o(已知：

Cu2\AF+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)

12.(2021.福建漳州市高三一模)一种从电解铜的阳极泥中住要含Se、Te及Cu的化合物，含有少量

Au、Ag单质)回收硒、稀的工艺流程如图所示

i)4moi•LHC1

ii)NaS0,溶液

ii)NaS0,溶液

已知：

①铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：

元素AuAgCuSeTe

成分/%0.912.0823.48.03.1

②亚硫酸(HzTeCh)为二元弱酸，在水中溶解度较小。

回答下列问题：

(l)Te元素在周期表中处于第五周期VIA族，亚瑞酸中硫的化合价为.

(2)滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为。当溶液中同时存在

6(口)_

AgCl和Ag2s时,I已知:一定温度下Ksp(AgCl)=2xlO"。、Ksp(AgSO4>8xl0-5]

c(S0;j2o

(3)“硒、瑞分离”时，需要进行的操作是溶液中硒、瑞浓度比值随pH的变化如图所示,

则pH应调至___________左右。

⑷写出“还原1”的离子方程式：

(5)还原2反应后的溶液过滤得到粗Se,粗Se中Se的含量可以用如下方法测定

①Se+2H2s0式浓)=2SO2个+SeCh+2H2O

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2O

③L+2Na2s2()3=Na2s4。6+2NaI

用淀粉溶液作指示剂，Na2s2。3滴定反应②中生成的b来测定Se的含量。

若从100g铜的阳极泥中回收得到ag粗Se.每次准确称取0.01ag粗Se进行实验，重复三次实验，平

均消耗0.1000mol.L」Na2s2O3溶液的体积为22.10mL,滴定终点的现象是

Se的回收率为o(结果保留3位有效数字,

回收率=fl

13.(2021•江西省高三一模)铝(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化

合物铝酸钠晶体(NazMoOhlOHzO)可制造金属缓蚀剂。由铝精矿(主要成分MoS2,含有少量不反应杂质)制备

铝及铝酸钠晶体的工艺流程如下：

空气Na2COj(aq)

f1操作2fNazMoOj10H2O(S)

息量HO高温M_遹遢4金信如

------------►H2MOO4^MoOj-H.铝

(1)焙烧时，下列措施有利于使牛精矿充分反应的是___________o(填序号)。

a.适当增大空气的用量b.增大铝精矿的量c.将矿石粉碎

(2)“碱浸”过程中反应的离子方程式为o

(3)已知铝酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得铝酸钠晶体Na2MoO4-10H2O的操作2为

过滤，洗涤烘干。

(4)在碱性条件下，将铝精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备铝酸钠，可观察到铜精矿逐渐溶

解至固体消失。该反应的离子方程式为„空气中铝酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成

FeMoCU-FezCh保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入铝酸盐外还需加入物质是

()

A.通适量的N2B.油脂C.NaNO2D.盐酸

(5)焙烧炉中也会发生MoS?与MoC>3反应生成MoCh和SOz若反应中转移3moie\则消耗的还原剂的物

质的量为。

(6)在实际生产中会有少量S0&2-生成，用固体Ba(0H)2除去。在除SC^一前测定碱浸液中

22

c(MoO4")=0.80mol/L,c(S04-)=0.02mol/L,当BaMoCU开始沉淀时,SCV-的去除率为

[Ksp(BaSO4)=1.1x1010,Ksp(BaMoC)4)=4.0xl(y8溶液体积变化可忽略不计]。

14.(2021•河南新乡市高三联考)H2s和SO2是两种大气污染物，H2s和SO2的转化是资源利用和环境

保护的重要研究课题。

(1)H£与CO2发生如下反应H2S(g)+CO2(g)=^COS(g)+H2O(g)A”相关的化学键键能数据如表

化学键00(82)C=O(COS)c=sH—OH—S

E/kJ«mol-'803739577465399

由此计算△H=_。

(2)高温下CO可将SO2还原成硫蒸气：4CO(g)+2SCh(g)4CO2(g)+S2(g)A//i<0o

①平衡时CO的体积分数(％)与温度和压强的关系如图1所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

00%平衡时co的体积分数/%

80

70

60