元素周期律（第一课时）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

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要学会做科学中的粗活。要研究事实，对比事实，积聚事实。巴甫洛夫化学王国的宪法元素周期律人教版必修第四章第二节第一课时01原子结构0203学习目标知道元素原子结构的周期性变化。元素的性质以第三周期元素为例，了解同周期元素性质的递变规律。元素周期律认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。

探究原子结构和化合价的变化规律学习任务一

思考与交流：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律是什么？原子半径的变化规律：原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小H是半径最小的原子短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？Na元素化合价的变化规律：正价：+1→+5，负价：-4→-1正价：+1→+7，负价：-4→-1同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价主要化合价

一般规律最高价最低价最高价＝最外层电子数(O、F例外)负价＝最外层电子数－8温馨提醒氟无正价，氧无最高价结构性质决定随着原子序数的递增原子的核外电子排布原子半径化合价呈现周期性的变化元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？

探究第三周期元素性质的递变学习任务二

如何比较元素的金属性和非金属性？

人们在长期的研究中发现，元素单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属强弱。实验探究：第三周期元素性质的递变思考交流：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar第三周期元素性质的递变探究如何设计实验证明三者金属性的强弱？比较金属与水反应难易比较金属与酸反应难易比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱演示实验：取一块镁条，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，观察现象；加热溶液，再观察现象。常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有一些红色；加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡，溶液变为红色。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑与金属钠相比较，该反应明显困难，说明钠的金属性强于镁实验探究：第三周期元素性质的递变NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强如何证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱呢？单质与水（或酸）反应的难易最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱演示实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

白色絮状沉淀两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物演示实验：将氯化铝溶液换成氯化镁溶液，重复上述实验。实验现象：氯化镁溶液中加入氨水得到氢氧化镁白色沉淀，该沉淀加盐酸溶解，加氢氧化钠溶液不溶解。科学事实：钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物，说明钠镁铝的金属性逐渐减弱。练习：下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是()A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B.KOH的碱性比Mg(OH)2强C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子AB实验探究：第三周期元素性质的递变NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢？单质与氢气反应生成气态氢化物的难易最高价氧化物的水化物的酸性强弱气态氢化物的稳定性NaMgAl与水反应与冷水反应不反应与热水反应——与盐酸的反应——最高价氧化物对应水化物碱性结论NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Na＞Mg＞Al小结Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar第三周期元素性质的递变探究如何设计实验证明三者非金属性的强弱？比较非金属与氢气反应难易比较非金属氢化物的稳定性比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较SiPSCl氧化物的水化物酸性酸性变化结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（硅酸）（磷酸）（硫酸）（高氯酸）弱酸中强酸强酸强酸（强于硫酸）逐渐增强科学事实：非金属性逐渐增强

总结金属性与非金属性判据学习任务三金属性和非金属性判断依据反应条件苛刻程度反应速率快慢情况反应现象是否明显020103金属性判断金属单质与水反应的难易金属单质与水反应的难易反应速率快慢金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性碱性强弱金属性和非金属性判断依据反应条件苛刻程度反应速率快慢情况反应现象是否明显020103非金属性判断非金属单质与H2反应的难易非金属氢化物的热稳定性加热是否易分解最高价氧化物对应的水化物酸性酸性强弱×元素的金属性和非金属性2.非金属性

随原子序数的递增，元素的非金属性呈周期性变化1

.金属性

随原子序数的递增，元素的金属性呈周期性变化归纳与整理

归纳元素周期律将元素各种性质的递变性，概括成一句话.学习任务四核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化主要化合价呈周期性变化元素金属性与非金属性呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化

元素周期律5概念12实质元素原子的核外电子排布的周期性变化课堂小结元素周期律课堂小结随原子序数的递增呈周期性变化原子最外层电子数原子半径元素的主要化合