《化学反应速率》学案4(苏教版选修4)

化学反响速率知识体系知识体系一、化学反响速率及其影响因素1．化学反响速率是用来衡量化学反响进行快慢程度的，通常用单位时间反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的平均速率。固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反响速率。用不同物质表示同一反响的化学反响速率时，其数值可能不同(因此，必须指明具体物质)。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。2．参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的主要因素，外界条件对化学反响速率也有影响。

(1)浓度对化学反响速率的影响只适用于气体反响或溶液中的反响；

(2)压强对化学反响速率的影响只适用于气体参加的反响；

(3)温度对化学反响速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反响速率通常增加原来的2－4倍，经验公式：；

(4)使用催化剂，使原来难以进行的化学反响，分步进行(本身参与了反响，但反响前后化学性质不变)，从而大幅度改变了化学反响速率。

(5)此外，光、电磁波、超声波、反响物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反响速率产生影响。3．浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反响物分子中活化分子所占的百分数。

根底根底过关1.化学反响速率的表示方法：通常用单位时间内反响物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反响速率。单位：mol/L·s；mol/L·min；mol/L·h等。对于任一化学反响：aA+bB==cC+dD可用υ〔A〕、υ〔B〕、υ〔C〕、υ〔D〕表示其速率，那么有υ〔A〕:υ〔B〕:υ〔C〕:υ〔D〕==a:b:c:d，即化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比〔还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比〕。2.影响反响速率的因素内因：反响物的性质是反响速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。〔1〕浓度：其它条件不变时，增大反响物浓度，化学反响速率加快。〔2〕温度：其它条件不变时，升高温度，化学反响速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反响〔3〕压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反响，反响速率加快。〔4〕催化剂：使用正催化剂，能加快反响速率。未特别指明时，均指正催化剂。4.活化能：对基元反响而言，活化分子的平均能量与普通反响物分子的平均能量之差叫该反响的活化能〔用Ea表示，其单位为kJ/mol〕。活化能越大，反响越难进行。催化剂能降低化学反响的活化能，增大活化分子的百分数，进而增大化学反响速率。催化剂具有选择性。解释化学反响速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反响速率。影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反响速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反响物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快典型例题典型例题【例1】〔2022福建卷，12〕化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物尝试随反响时间变化如右图所示，计算反响4~8min间的平均反响速率和推测反响16min反响物的浓度，结果应是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0解析：此题考察化学反响速率的计算第8秒与第4秒时反响物浓度差△C为10，为4秒，所以在4~8间的平均反响速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反响物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反响物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B答案：B【例2】〔2022全国卷1，27〕〔15分〕在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反响物A的浓度随时间的变化如以下列图所示。请答复以下问题：〔1〕与①比较，②和③分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；〔2〕实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；〔3〕该反响的_________0，判断其理由是__________________________________；〔4〕该反响进行到4.0min时的平均反响速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。【解析】〔1〕②使用了〔正〕催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反响速率加快了，故由影响反响速率和影响平衡的因素可知是参加〔正〕催化剂；③升高温度；理由：因为该反响是在溶液中进行的反响，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反响速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反响速率的〔2〕不妨令溶液为1L，那么②中达平衡时A转化了0.04mol，由反响计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，那么生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3)﹥0；理由：由③和①进行比照可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反响是吸热反响，﹥0〔4〕从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,那么△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)-1【答案】〔1〕②加催化剂；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小〔2〕40%〔或0.4〕；0.06mol/L；〔3〕﹥；升高温度向正方向移动，故该反响是吸热反响〔4〕0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命题意图】考查根本理论中的化学反响速率化学平衡局部，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反响速率和化学平衡的具体因素〔如：浓度，压强，温度，催化剂等〕、反响速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【点评】此