2026年泸州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泸州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.H2O22、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.无法确定3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.7D.45、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol6、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-9、工业上常用于制作光导纤维的材料是A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.陶瓷10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Fe2O3B.Al(OC.3D.CuOE.Mg(OF.211、在标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.OH-和NH2-C.F-和NeD.H3O+和NH4+14、下列金属中，常温下遇浓硫酸会发生钝化的是A.CuB.FeC.ZnD.Ag15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨16、将0.1mol/LNaCl溶液50mL与0.3mol/LNaCl溶液100mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.25mol/LD.0.30mol/L17、下列各溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH18、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NOD.CO219、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.B的消耗速率等于C的生成速率D.单位时间内生成1molC的同时生成1molD20、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.同种元素的质子数一定相同，中子数也一定相同C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外是固定轨道运动的21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.食盐水D.蔗糖22、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子被氧化D.还原剂在反应中失去电子发生还原反应23、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br24、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.6C.7D.825、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷26、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度28、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO229、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液30、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是？A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内压强不再改变D.H₂的消耗速率等于NH₃的生成速率31、下列各组元素性质递变情况正确的是A.F非金属性依次减弱；C．NaB.Rb金属性依次增强；D．HCl、HBr、HI热稳定性依次增强32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.生铁33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族35、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl+1C.水的化学式：H2O2D.铁在氧气中燃烧的方程式：4Fe+3O2=2Fe2O336、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H237、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-38、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.干电池是将电能转化为化学能的装置B.燃料燃烧时，化学能主要转化为热能C.光合作用是将热能转化为化学能的过程D.电解水是将化学能转化为电能的装置39、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化学反应中容易A.失去2个电子，形成阳离子B.得到2个电子，形成阴离子C.失去6个电子，形成阳离子D.得到6个电子，形成阴离子40、下列关于烷烃的说法错误的是A.烷烃分子中只含有碳碳单键和碳氢键B.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.烷烃在空气中燃烧生成CO2和H2O41、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN2同时生成1molNH3D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水43、下列微粒中，电子数最多的是A.NaB.Na+C.Mg2+D.O2-44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀45、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液46、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI47、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第ⅢB族D.不能确定48、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O49、将等物质的量的下列气体分别通入足量澄清石灰水中，产生沉淀最多的是A.CO2B.SO2C.HClD.NH350、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.加入催化剂，化学反应的平衡常数增大C.增大压强，化学反应速率一定增大D.使用催化剂可以改变反应的焓变51、某有机物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.C6H12O652、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)254、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O55、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.原子序数为16的元素位于第三周期第ⅥA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期、18个族57、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.减小压强B.降低温度C.增大N2浓度D.使用催化剂58、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌为负极59、下列有机物中，属于油脂的是A.汽油B.润滑油C.乙酸乙酯D.硬脂酸甘油酯60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室用加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向上倾斜C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘61、25℃时，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L62、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐败C.石油分馏D.煤炭干馏63、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol64、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、下列离子能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-66、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si67、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度68、常温下，pH=13的溶液中，下列离子一定能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、SO42-、Cl-C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Al3+、K+、SO42-、Cl-69、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H670、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag71、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨75、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1476、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀77、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率78、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和F-B.O2-和Mg2+C.NH3和H2OD.CH4和NH4+79、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸80、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆符号2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2和H2不再转化为NH3C.NH3的生成速率等于其分解速率D.N2、H2、NH3的浓度相等81、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移出导管D.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处82、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.水和重水D.一氧化碳和二氧化碳83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O84、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.NH₃D.CO₂85、实验室制取氢气通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓硝酸86、下列粒子中，电子层数最多的是A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻87、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，主要原因是A.气体分子本身很小B.气体分子间距离远大于分子本身大小C.气体分子间无相互作用力D.气体分子做无规则运动88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe(OE.CuO89、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后留有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却即转移定容D.转移溶液时有少量液体洒出90、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷极易溶于水D.甲烷与氯气在任何条件下都不反应91、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡是动态平衡C.平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动92、下列各组物质中，都属于纯净物的是哪一组？A.空气、蒸馏水B.食盐水、石灰石C.冰水混合物、液氧D.生铁、不锈钢93、下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间B.光束通过胶体能产生丁达尔效应C.利用半透膜可以分离胶体中的离子和小分子D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl95、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O96、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有N_A个Na⁺B.标准状况下，11.2LH₂O含有分子数为0.5N_AC.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数为0.1N_AD.1molO₂所含原子数为N_A97、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素的分区依据是其最高价氧化物对应水化物的酸碱性98、下列各组物质按酸性由强到弱顺序排列正确的是A.H₂SO₄>H₃PO₄>HClO₄B.HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄C.H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄D.HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄99、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分两层且溴水层几乎无色的是A.汽油B.酒精C.氯化钾溶液D.稀硫酸100、某元素R的气态氢化物化学式为H₂R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是A.H₂RO₃B.H₂RO₄C.HRO₃D.H₃RO₄

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。NaCl含离子键，H2O含极性共价键（O-H键），NaOH含离子键和极性共价键，均不含非极性键。2.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子说明是第ⅦA族元素，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。第7族是过渡金属，第ⅦB族是最外层电子数为7的副族元素，与题意不符。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均不变，B项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。4.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，则pH=-lg(10^-5)=5。注意强酸溶液稀释时pH只能接近7而不能超过7。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此计算适用于任何气体在标准状况下的物质的量求解。6.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是盐，属于强电解质；HCl是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为同系物。8.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀不能共存；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；D项三种离子间不发生任何反应，可以大量共存。9.【参考答案】B【解析】二氧化硅（SiO2）具有良好的光学性能，是制造光导纤维的主要原料。硅主要用于制造半导体芯片和太阳能电池；铝合金常用于航空和建筑领域；陶瓷属于传统无机非金属材料，不用于光导纤维制造。10.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。Mg(OH)2是中强碱，只能与酸反应。因此选B。11.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算时注意气体处于标准状况（0℃、101kPa）才适用该公式，非标准状况需换算。本题直接套用公式即可得出答案。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B中Na由0价升至+1价，Cl由0价降至-1价，属于氧化还原反应；C为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。故选B。13.【参考答案】D【解析】A中Na+有10e-、Mg2+有10e-，电子数相同但题目问的是"电子总数"，应比较所有原子的电子之和，此项表述不严谨；B中OH-有10e-、NH2-有10e-；C中F-有10e-、Ne有10e-；D中H3O+有10e-、NH4+有10e-。结合常见考点及命题意图，本题最准确答案为D。14.【参考答案】B【解析】常温下，铁（Fe）和铝（Al）在浓硫酸或浓硝酸中表面会生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，这种现象称为钝化。铜、锌、银等金属常温下与浓硫酸不发生钝化，加热条件下可反应。因此选B。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）分子式相同、结构不同，互为同分异构体；D为同素异形体。故选C。16.【参考答案】B【解析】混合后溶质总物质的量=n1+n2=0.1mol/L×0.05L+0.3mol/L×0.1L=0.005+0.03=0.035mol。混合后溶液总体积约为150mL=0.15L。则c=0.035mol/0.15L≈0.233mol/L，最接近0.20mol/L。故选B。17.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。HCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；H2SO4是二元强酸，第一步完全电离，第二步部分电离，c(H+)≈0.2mol/L；CH3COOH是弱酸，c(H+)远小于0.1mol/L；NaOH是强碱，pH最大。因此pH最小的是H2SO4溶液。故选B。18.【参考答案】C【解析】NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用排空气法收集，只能用排水法。O2和H2密度与空气差异明显且不与空气反应，可用排空气法；CO2密度比空气大，常用向上排空气法收集。因此选C。19.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A不能作为平衡标志；A为固体，随反应进行气体质量变化，容器体积不变，故密度会变化，当密度不再变化时说明反应达平衡，B正确；C中B消耗速率与C生成速率始终相等，不能说明平衡；D中两物质均为生成物，无法判断正逆反应速率关系。故选B。20.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；同种元素质子数相同但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，B错误；电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，因此原子质量主要集中在原子核上，C正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误；氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质，B正确；食盐水是混合物不是化合物，C错误；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D错误。22.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧没有化合价变化，B错误；氧化剂得电子被还原，C错误；还原剂失电子发生氧化反应，D错误。23.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误；O、S、Cl中O和S同主族S>O，S和Cl同周期S>Cl，B错误；Li、Na、K为同主族元素从上到下原子半径依次增大，C正确；F、Cl、Br同主族从上到下原子半径依次增大，D也正确但题目为单选最优解为C，本题考查同主族元素原子半径递变规律。24.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，稀释100倍后c(H+)=0.00001mol/L，pH=-lg(1×10^-5)=5。但由于温度不变水的离子积常数不变，稀释后酸的pH接近7但不会超过7。实际上盐酸无限稀释后pH接近7，稀释100倍后pH约为5，答案为A。25.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑。乙醇呈中性不与碳酸钠反应，苯和甲烷均为非电解质也不与碳酸钠反应。本题考查有机物的酸性比较及常见有机物的性质。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体物质的量的基本计算，属于基础题型，注意标准状况的条件。27.【参考答案】C【解析】升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度使反应速率减慢，A错误；减小压强使反应速率减慢，B错误；使用催化剂可降低活化能提高反应速率，C正确；减小反应物浓度使反应速率减慢，D错误。28.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，C正确。NaCl只含离子键，A错误；H2O和CO2只含共价键，B、D错误。本题考查化学键类型的判断。29.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解进入溶液，生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加54份，B符合题意。铁与硫酸铜反应置换出铜，每56份铁进入溶液析出64份铜，溶液质量减少，A不符合。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量也减少，C不符合。铁与氯化钠溶液不发生明显反应，D不符合。30.【参考答案】C【解析】平衡标志的本质是v正=v逆且各组分浓度保持不变。A项是计量比，不代表浓度恒定；B项描述的都是正反应方向，不能说明逆反应情况；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应已达平衡；D项H₂消耗与NH₃生成同为正反应方向，速率之比应等于计量数之比2:3才能说明平衡。31.【参考答案】C【解析】A项错误，同周期从左到右最外层电子数依次增多，Li、Be、B分别为1、2、3；B项错误，同周期从左到右非金属性逐渐增强，N、O、F非金属性依次增强；D项错误，同主族从上到下氢化物热稳定性减弱，HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱；C项正确，同主族从上到下金属性逐渐增强，Na、K、Rb金属性依次增强。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物；生铁是铁和碳的合金，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变。故选C。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体位于第0族，D错误。35.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子应表示为Cl-，B错误；水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式应为3Fe+2O2点燃Fe3O4，D错误。36.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大，故选D。37.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等，则不能大量共存。A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；B中H+与CO32-生成CO2气体和水，不能共存；C中各离子间不反应，可以大量共存；D中Ag+与OH-生成沉淀，NH4+与OH-生成NH3·H2O，不能共存。故选C。38.【参考答案】B【解析】干电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；燃料燃烧是放热反应，化学能主要转化为热能，B正确；光合作用是将光能转化为化学能的过程，C错误；电解水是消耗电能，将电能转化为化学能，D错误。故选B。39.【参考答案】B【解析】原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的阴离子。典型代表如氧元素（O），最外层6个电子，易得2个电子形成O2-。失去6个电子需要大量能量，实际不可能发生。故选B。40.【参考答案】C【解析】烷烃分子中碳原子均以单键结合，只含C—C和C—H键，A正确；甲烷CH4是最简单的烷烃，B正确；烷烃化学性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；烷烃完全燃烧生成CO2和H2O，D正确。故选C。41.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡的标志；B符合平衡特征，正确；C中生成1molN2（逆反应）同时生成1molNH3（正反应），但速率未按化学计量数比例，不能说明平衡；D中N2消耗速率（正反应）与NH3消耗速率（逆反应），按计量数关系应为v(N2):v(NH3)=1:2时才平衡，D未体现此比例。故选B。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。因此选C。43.【参考答案】A【解析】Na原子核外有11个电子；Na+失去1个电子，有10个电子；Mg2+失去2个电子，有10个电子；O2-得到2个电子，有10个电子。比较可知，Na原子电子数最多，为11个，因此选A。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。因此选C。45.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L；NaOH是强碱，pH大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此HCl溶液酸性最强，pH最小，选A。46.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。因此选C。47.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子的元素可能位于第ⅢA族，如硼、铝、镓等，也可能位于过渡金属元素。仅凭最外层电子数无法确定元素所在的周期，因为不知道电子层数。因此无法确定该元素在周期表中的确切位置，选D。48.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子构成，含有离子键；共价键存在于非金属原子之间。NaCl只含离子键；CO2是共价化合物，只含共价键；NaOH含有Na+与OH-之间的离子键和O-H之间的共价键，是含有共价键的离子化合物；H2O是共价化合物。因此选C。49.【参考答案】B【解析】CO2通入澄清石灰水先生成CaCO3沉淀，继续通入沉淀溶解生成Ca(HCO3)2；SO2通入澄清石灰水先生成CaSO3沉淀，但CaSO3微溶于水，不易完全溶解；HCl与石灰水反应不产生沉淀；NH3与石灰水不产生沉淀。综合考虑，SO2产生的沉淀最多。因此选B。50.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数；对于有气体参与的反应，增大压强才可能增大反应速率，且固体或液体物质不受压强影响；催化剂不改变反应的焓变。因此选A。51.【参考答案】C【解析】根据燃烧产物CO2和H2O的物质的量之比为1:1，可知有机物中C、H原子个数比为1:2。CH4中C:H=1:4；C2H5OH中C:H=1:3；CH3COOH中C:H=1:2，符合题意；C6H12O6中C:H=1:2，也符合题意，但CH3COOH为最简答案。因此选C。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。54.【参考答案】B【解析】A项铁与盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项正确；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项氢离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子比例应为2:2:1:1，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5×44=22g。56.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族中氢元素为非金属元素；B项原子序数为16的元素是硫元素，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，正确；C项氦原子最外层电子数为2；D项元素周期表有7个周期、16个族。57.【参考答案】D【解析】A项减小压强，反应速率减小；B项降低温度，反应速率减小；C项增大N2浓度，正反应速率增大，但题目问"一定能使反应速率增大"，C项描述不全面；D项使用催化剂，能同等程度增大正逆反应速率，故选D。58.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项正极得电子发生还原反应；C项电子由负极经导线流向正极；D项锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正确。59.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类但不属于简单酯。汽油是烃的混合物；润滑油主要是烃类；乙酸乙酯是简单酯类；硬脂酸甘油酯是高级脂肪酸甘油酯，属于油脂。60.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾；B项试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；C项浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，正确；D项托盘天平应左物右码。61.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，抑制水的电离。pH=3的盐酸中c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。溶液中OH-全部由水电离产生，且水电离出的H+与OH-物质的量相等，故由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。62.【参考答案】C【解析】石油分馏是根据各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成氧化铁、食物腐败发生缓慢氧化、煤炭干馏生成焦炭和煤焦油等新物质，均为化学变化。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题直接运用气体物质的量计算公式即可求解。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B项Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其他三项均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。65.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，且CO32-与H+反应生成CO2；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。66.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。67.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率。降低温度、减小压强、减少反应物浓度均会减慢反应速率，不符合题意。68.【参考答案】A【解析】pH=13的溶液呈强碱性，含大量OH-。A项离子之间以及与OH-均不反应；B项H+与OH-反应，NH4+与OH-反应；C项Fe3+与OH-生成沉淀；D项Al3+与OH-生成沉淀，故选A。69.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键均与氢原子结合，通式为CnH2n+2。C3H8符合通式，为饱和烃丙烷。C2H4为烯烃，C2H2为炔烃，C6H6为芳香烃，均不饱和。70.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其中Na排在最前面，金属活动性最强，与水剧烈反应。71.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项操作正确，液体过多加热时易喷出伤人。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，是典型的电解质。故正确答案为C。73.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，选项A正确。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如氢氧化钠中含有共价键，选项B错误。金属键存在于金属单质或合金中，选项C错误。分子间作用力不属于化学键，是一种较弱的相互作用力，选项D错误。故正确答案为A。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷具有支链，二者互为同分异构体，选项C正确。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素。金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为C。75.【参考答案】B【解析】NaOH与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。两溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和，生成氯化钠和水。氯化钠为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。故正确答案为B。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A中各元素化合价均未发生变化。选项B是中和反应，无化合价变化。选项D是复分解反应，也无化合价变化。故正确答案为C。77.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数，从而提高有效碰撞频率，一定能够加快化学反应速率，选项A正确。对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，选项B不全面。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，选项C不全面。对于纯固体或纯液体，增加其用量不影响反应速率，选项D不全面。故正确答案为A。78.【参考答案】D【解析】各微粒的电子数分别为：Na+为10，F-为10；O2-为10，Mg2+为10；NH3为10，H2O为10；CH4为10，NH4+为10。其中CH4的电子数为6+4=10，NH4+的电子数为7+4-1=10，二者电子数相同。故正确答案为D。79.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键或易被氧化的物质反应而褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，选项C正确。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙酸不具有还原性，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故正确答案为C。80.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，反应并未停止，选项A错误。N2和H2仍在转化为NH3，只是转化速率与逆反应速率相等，选项B错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，即NH3的生成速率等于其分解速率，选项C正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，选项D错误。故正确答案为C。81.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿中，不能放在纸上，选项A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面剧烈沸腾造成危险，选项B错误。实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，选项C错误。蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，选项D正确。故正确答案为D。82.【参考答案】B【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，属于同素异形体。A项氧气和液氧是同一种物质的不同状态；C项水和重水是化合物；D项一氧化碳和二氧化碳也是化合物，三者均不符合定义。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应，D项为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】D【解析】CO₂溶于水生成碳酸，碳酸部分电离出H⁺，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl溶于水呈中性，pH约等于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；NH