2022-2023学年河北衡中清大教育集团高考考前提分化学仿真卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

2+-

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

D.CL与足量的FeBrz溶液反应：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

2、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度飘化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+C12-->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验现象结论

A植物油和滨水混合后振荡、静置溶液分层，溟水褪色植物油萃取了溟水中的Br2

B将CL通入滴有酚酸NaOH的溶液褪色CL具有漂白性

C将过量的CO2通入CaCL溶液无白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆研晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2LSCh含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNa2C>2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4必

C.10g质量分数为34%的出。2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OINA

5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y„

电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

6、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）

A.CJH8B.CuSO4C.SiO2

7、下列表示不近砸的是

A.中子数为20的氯原子：37。B.氟离子的结构示意图:

C.水的球棍模型：L〜D.乙酸的比例模型:

8、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（SO43）+c（NO3-）=5mol.LL10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2sCh的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

9、某烯煌分子的结构简式为''/、，用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

10、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H20Z=L+20H-

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0f+2H20

2+2-

C.用NazSzOs溶液吸收水中的CL：4C12+S203-+5H20=10H+2S04-+8C1

-2

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO2：2A102+C02+3H20=2Al(0H)31+C03-

12、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有碉水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“碗水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiOD、石灰石(CaC03)和纯碱

C.高钛酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

C(HQO)

14、草酸(H2c2。4)是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为4

c(H2c

c(GOf)

或与PH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

c(HC2O4)

C(HCQ)

I表示1g4与pH的变化关系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C(C2O4')+C(HC2O4)=c(Na)

C.根据图中数据计算可知，Ka2(H2c2。4)的数量级为10-4

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

15、化学常用的酸碱指示剂酚猷的结构简式如图所示，下列关于酚配的说法错误的是()

A.酚献的分子式为C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚酸最多与2moiNaOH发生反应

D.酚儆在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

16、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：：N

B.澳化钱的电子式：[H：«：H]Br'

C.氮原子的结构示意图：

D.间硝基甲苯的结构简式：

17、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=^2Z(g)AH<0»

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0xl0-3mol-L_1-min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c(Z)>0.24mol-L-1

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

18、已知氯气、溟蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+CI2(g)->2HCI(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)T2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Bn(g)具有的能量低于Bn⑴

19、水玻璃(NazSiOs溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiOz：

65%〜70%、C：30%〜35%)制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是()

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为Si02+2Na0H-Na2Si03+H20

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为7：2

B.1.0mol-L」FeC13溶液与足量Fe反应，转移的电子数为NA

C.H.2LCH4中含有的原子数目为2.5NA

D.20gH*80分子中，含有IONA个电子

21、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线H与加入氨

水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.K”的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3-H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

22、常温下，向10.00mL0.1moI/L某二元酸IhX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温

度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Kal=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-8o下列叙述正确的是

1020K(NaOH)/mL

A.a近似等于3

B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓

释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

(1)反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

(2)已知乙酸醉是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式

(4)水杨酸与足量Na2cCh溶液能发生反应，写出化学方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

24、(12分)R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2C00C2H5RCHJCCHCOOCJH,+C2H50H,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

试回答下列问题:

(1)A与氢气加成所得芳香烧的名称为;AfB的反应类型是:D中含氧官能团的名称是。

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为.

(3)H-K反应的化学方程式为»

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：o

25、(12分)氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示:

实验室用NH4a溶液和NaNCh溶液共热制备N2.

(1)盛装NH4C1溶液的仪器名称是o

(2)安全漏斗中“安全”含义是。实验室将锂保存在_____(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。

(3)写出制备N2的化学方程式__________o

(4)D装置的作用是o

(5)测定Li3N产品纯度：取mgU3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL(已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CKh是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题：

①仪器a的名称为,装置B的作用是.

②装置C用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是。

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

⑵粗略测定生成C1O2的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是.

②进入装置D中的CKh质量为,与C中ClCh的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是»

27、（12分）实验室中根据2so2sO3+Q，Q>0已知SO,熔点是16.6℃,沸点44.4C。设计如下图所示的实

验装置制备SO3固体。

(1)实验开始时，先点燃的酒精灯是(填编号)。

(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有.

(3)装置F的作用是o

(4)由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO?、SO,。为了证明含有SO?可以将该气体通入(填

下列编号，下同)、证明含有SO,可以将该气体通入o

A.品红B.溪水C.BaCL溶液D.Ba(N()3)2溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到o

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________O

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

28、(14分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。

(1)基态Fe原子未成对电子数为个；基态Ti原子的价电子排布图是.

(2)意大利罗马大学的：FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为

___________________________O

⑶比较气态氢化物瞬(PH“和氨(NH3)的键角：P%NHK填"大于”、"小于”或“等于”),主要原因为

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

②M中含有(填标号)。

An键B。键

C离子键D配位键

ABC

(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面

上的投影图应该是图_________(填标号)。

(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为,氮化铁晶胞底边长为

acm,高为ccm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为gym'Y用含a、c和NA的计算式表示)。

29、(10分)馅渣(主要含O2O3,还有Fe2O3、AI2O3、Si(h等杂质)是铭电镀过程中产生的含铝污泥,实现其综合利

用可减少铝产生的环境污染。铭渣的综合利用工艺流程如下：

试回答下列问题:

(1)高温煨烧时,CnCh参与反应的化学方程式为o

(2)“浸出液”调pH时加入的试剂最好为,除杂时生成Al(OH)3的离子方程式为

(3)加入Na2s时，硫元素全部以S2O32-形式存在，写出该反应的离子方程式：.

(4)根据图1溶解度信息可知，操作a包含蒸发结晶和。固体a化学式为

(5)设计如图装置探究铭的性质，观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铭的化

学性质:。在图3装置中当开关K断开时，铭电极无现象,K闭合时，铝电极上产生大量无色气体，然后气体变为红

棕色，根据上述现象试推测金属铭的化学性质:o

(6)工业上处理酸性CnCh"废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O将CnCh"还原成CB,调节pH,

使Fe、Cr转化成相当于Feii[FexnCr<2“>ID]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。每处理1molCnO73,

需加人amolFeSOCHzO,下列结论正确的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO31+H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO3,选项C错误；

3+2+3+

D.Fe2+还原性大于Br,CL与足量的FeBrz溶液反应只能生成Fe,反应的离子方程式为Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,

选项D正确。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3J,+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCOi

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

2、C

【解析】

反应CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10C1+4H20,以此来解答。

【详解】

A.反应CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为。价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为。价，所以若有ImolCN-发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OH-+5c12=2C(h+N2+10Cr+4H2。，反应中是CW是还原剂，CL是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN-失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：C»

3、D

【解析】

A.植物油中的燃基含有碳碳双键，与滨水发生加成反应，可导致溟水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B.氯气与

水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误：C.因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化

钙溶液不反应，C错误；D.晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2s04的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、

脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2s的吸水性与脱水性的区别：浓H2s04夺取的水在原物质中以H2O分子形式存

在时浓H2s04表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2s04表现脱水性。

4、A

【解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

B.由Na2(h的电子式为Na+匚0：0：了-Na+,NazO的电子式为Na+匚O：了-Na,可知，ImolNazO中

含3moi离子，1molNazCh中含3moi离子，则0.1molNazO和NazCh混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子

总数是0.3M,故B错误；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量=0.1moL一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，lOOmLO.lmol/L醋酸的物质的量"=ck=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【点睛】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

5、C

【解析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（CD,Z元素为钠（Na）,X元素为

氧（O）,Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）。

【详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氟，W元素为氯，非金属性F>C1,氢化物稳定性HF>HCL故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成Na2（h既有离子键又有共价键，故B错误；

C.钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F会发生水解，F+H2O.HF+OH,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为p、Na\Cl,可知O'F>Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径：O2>F>Na+,又因为Ct有三个电子层，故C1-半径最大，因此半径大小为：Cl>O2>F>Na+,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

6、A

【解析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3%为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSCh为离子晶体，故CuSOs是化学式但不是分子式，故B错误；

C.SiCh为原子晶体，故Si（h是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：A。

【点睛】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

7、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37cl是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

8、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5mobL-1,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOs-)：c(H+)=2：8=1；4,设c(NO3-)=xmobL-\则c(H+)=4xmol-L-1,根据电荷守恒

得c(NO?-)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-,+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NOj-)=2mobL-1^则c(H+)=8mobL-1,c(SO42-)=5mobL-1-2mobL-

'=3mobL-1>根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mobL-|,c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物质的量浓度之比2moi3mol-L-,=2：3.故选D。

9、B

【解析】

9H3fH2cH3

烯克分子的结构简式为CH3f—d=£CH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

in3CH3

综上所述，答案为B。

10、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，贝!|C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

11、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4CI2+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8CF,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项D错误。

答案选C。

12、A

【解析】

A.破水可以溶解银块，所以破水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

13、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiO2和CaCO3>Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiO3,和过量的Si(h共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高镒酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

14、A

【解析】

c(HCQ；)xc(H+)^22C(HCO)_

H2C2O4HUHC2O4K==0时,24IKi=c(H+)=10-PH；

al6C(HCO)C(HCO)~a

C(H2C2O4)224224

c(CQ：)xc(H+)c(cq)1

HC2O4.H++C2O?Ka2=lg^2D_=0时，Ka2=C(H+)=10-PH»

c(HCq)C(HC2O；)c(Hcq)

【详解】

A.由于&1>及2,所以"HC?。,=］时溶液的pH比)I时溶液的pH小,所以，I表示1g必至&｛与

C(H2C2O4)c(HCq)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确；

B.电荷守恒：2C(C2OZ)+C(HC2O4O+c(OH)=c(Na+)+c(H+),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),那么：2c(C2O42)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B错误；

C.由A可知，II为1g与pH的变化关系,由分析可知，Ka2=C(H+)=10PH=10419=100.81xl0-5,故Ka2(H2c2。4)

c(go：)

的数量级为10-5,C错误；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2O4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2。4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选Ao

【点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2O4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

15、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚献的分子式为C20HH04,故A不符合题意；

B.酚酸中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基(该酯基为醇羟基与竣基形成)，因此Imol酚配最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚猷中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：C«

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

16、D

【解析】

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：1N,故A错误;

H

:

N

B.溟化钱的电子式::故B错误;

H

C.氮原子的结构示意图：0)5,故C错误；

D.间硝基甲苯的结构简式：故D正确；

答案选D。

17、D

【解析】

A.反应前2min内Y的改变量为1.14mol,则Z改变量为1.18mol,2min内Z的平均速率

v(Z)=An/At=-^^^^-=4xll_3mol,(L,min)-1,故A错误；

1mx7min

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；

C.充入气体X和气体Y各L16mol,平衡时Y的物质的的量为l.Umol,则改变量为L16mol,此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.llZmollI保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和1.32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z)=1.124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为l.lmol,X的物质的量为l.lmol,Z的物质的量为1.12moL该温度下此反应的平衡常数

J.%

K=6台汀=1.44,故D正确；

------X-------

1010

答案选D。

18、A

【解析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QI>Q2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，贝性成molHCl(g)时放出热量小于Q”故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D错误；

故选A。

19、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=NazSiO3+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A.

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

20、D

【解析】

A.He分子是单原子分子，相对分子质量为4,NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为28：4=7：1,故A不选；

B.不知道FeCb溶液的体积，无法计算转移的电子数，故B不选；

C.U.2LCH4没有指明标准状况下，故C不选；

D.2()gH；O分子为ImoL含有IONA个电子，故D选。

故选D。

21、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点扁更大，故A错误；

B.据图可知b点加入10mL0.5moi/L的氨水，与lO.OOmLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4CL

由于钱根会发生水解，所以C(NH4+)<C(C「)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

++

+)=c(cr),溶液中整体C(NH4)=e(cr)>C(OH-)=C(H),故c错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和NNWO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=C(cr)+C(OH-),物料守恒：2c(C「)=c(NH4)+c(NH3«H2O),二式联立可得c(NH3«H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正确；

故答案为Do

22、A

【解析】

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XM=H++HX-,c(H+)=，0叫|=Jo.lxl.1x10-5=10-3,a近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OFF)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2---

-)+c(OH,)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH),故B错误；

C.EhX和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OHT)>c(HX-)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

二、非选择题(共84分)

丫<>寸>

、铁竣基、氯原子(苯基)取代无+Na2ca—工人(>

23CHjCOOH<Na+2NaHC03

、ONa

3mol4nmol

【解析】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生