九年级化学下册第9章溶液检测题新版北京课改版

《溶液》检测题一、单选题1．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和

NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2

的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度上升而增大C．450℃时可得到

CaCl2

的超临界水溶液D．450℃时，可得到0.04%的

CaCl2的超临界水溶液2．下列关于溶液的说法不正确的是A．可以用肥皂水区分硬水和软水 B．饱和溶液肯定比不饱和溶液浓C．氢氧化钠固体溶于水会放出热量 D．溶液肯定是混合物3．硝酸钾的溶解度随温度上升而增大。如图是有关硝酸钾溶液的试验操作及改变状况。下列说法正确的是A．操作I肯定是降温B．操作I肯定是加溶质C．①与③的溶质质量肯定相等D．②与③的溶质质量分数肯定相等4．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，以下说法正确的是（）A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的化合物B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的肯定是碱的溶液D．元素的种类是由质子数确定的，则质子数相同的原子属于同种元素5．把少量下列物质分别放在水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()。A．植物油 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖6．下列说法正确的是A．均一稳定的液体是溶液B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水D．5%的食盐水温度上升（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%7．温度上升时溶解度反而减小的是（）A．氯化钠 B．硝酸钾 C．蔗糖 D．二氧化碳8．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中只能有一种溶质C．氢氧化钠溶于水时温度会降低D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去9．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A．面粉加入水中 B．碘加入汽油中C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中10．将下列物质加入水中会放出热量的是（）A．氯化钠 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．硝酸铵11．要使50°C的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是()A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水C．降低溶液温度至室温 D．倒出少量的溶液12．不同温度下，氧气的溶解度随压强的改变如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（）A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定13．下列涉及学科观点的有关说法正确的是A．微粒观:氯化钠是由钠原子和氯原子构成的B．转化观:氧气和二氧化碳在肯定条件下可以相互转化C．结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相像D．守恒观:10mL质量分数20%的稀硫酸加10mL水稀释后，溶质的质量分数变为10%二、试验题14．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_________________。（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。（3）甲同学按图2操作配制20℃时肯定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。①最终一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是______________________________。15．试验室常会产生含硫酸的废水（假定废水中只含有硫酸），需经处理至中性，某爱好小组同学配制肯定质量分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。（1）定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_____。（2）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。①计算m（NaOH）＝_____g，V（H2O）_____mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）。②称取氢氧化钠：调整托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后_____（按操作先后依次，填字母），直至天平平衡。A向烧杯中加氢氧化钠固体B按须要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有试验现象，爱好小组同学设计了如图所示试验：在锥形瓶中加入10g上述（2）中配制的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴定管（滴定管为一瘦长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度）渐渐滴入废水，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：①酚酞溶液的作用是_____。②边滴加废水，边不断振荡的目的是_____。③当滴定管中废水读数为20mL时，锥形瓶溶液中肯定存在的阳离子有_____（填离子符号）。④当b中溶液颜色恰好变为无色时，共用去了废水10mL，则爱好小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还须要的数据是_____。（4）爱好小组同学在滴加废水一段时间后，发觉溶液中有少量气泡产生。这一“异样现象”激起了他们的探究欲望，它的可能缘由是_____。请用化学方程式表示其变质的缘由_____；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的试验方案：_____。三、推断题16．甲、乙、丙、丁四种物质在肯定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应要求的化学方程式____。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则甲的化学式为_____，反应发生时能视察到的试验现象是_________________________。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应______(“肯定”或“不肯定”)是中和反应，理由是______________________。17．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，爱好小组制取柠檬酸亚铁溶液的试验流程如图:（1）写出反应1的化学方程式:__________;（2）操作1的名称为__________;（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素养量比为________;（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。四、计算题18．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19．某化学爱好小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发觉，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的改变关系如图所示。试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。(请写出计算过程)20．现有200g10%的氯化钾溶液，分为两等份。（1）每分溶液的溶质质量分数______，这体现了溶液的______。（2）将其中一份溶液溶质的质量分数增大到20%，应向此溶液中加入_____氯化钾（假设所甲氯化钾全部溶解）。本卷由系统自动生成，请细致校对后运用，答案仅供参考。答案第=page11页，总=sectionpages22页参考答案1．C2．B3．D4．D5．A6．D7．D8．D9．B10．C11．D12．A13．B14．溶质与溶剂的性质降温结晶加快NaCl的溶解由溶解度曲线可知，20℃时，50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl15．取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液显酸性8192B、A推断是否恰好完全反应使反应物充分反应Na+废水密度氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O向废水中加入氢氧化钙溶液，直至不产生沉淀时为止，过滤16．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可)CuCl2(可溶性铜盐即可)有蓝色