江西省部分学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（原卷版）

江西高二下学期开学考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章~第二章。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A.硫磺易溶于 B.氯气易溶于溶液C.碘易溶于 D.二氧化硫易溶于水2.下列工业上金属的制备方法正确的是A.焦炭还原氧化铁制备金属铁 B.电解氯化钠溶液制备金属钠C.氢气还原氧化镁制备金属镁 D.铝热反应制备金属钙3.工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.质子数与中子数相等的氟原子：B.的结构示意图：C.基态钠原子外围电子排布式：D.基态氧原子的轨道表示式：4.在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是A反应达到平衡时B.容器内气体总密度不再政变是该反应达到平衡标志之一C.内用B表示反应速率D.升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加5.以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：①②③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是A.①违背泡利原理 B.②正确C.③违背能量最低原理 D.④违背洪特规则6.下列实验设计或装置能达到实验目的的是A.按图甲的电路连接对反应塔进行防腐保护B.用图乙装置在铁制品表面镀一层锌C.用图丙验证铝和稀盐酸反应是放热反应D.按图丁装置设计锌铜“双液原电池”实现化学能→电能7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.、，则C.反应，能自发进行的原因是D.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变8.下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是选项(Ⅰ)基态原子结构信息(Ⅱ)基态原子结构信息A最外层电子排布式：1s2最外层电子排布式：2s2B核外有12个电子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等C2p能级上有1个未成对电子核外电子共有17种运动状态DL层上只有一个空轨道M层上有3个p电子A.A B.B C.C D.D9.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去Fe2+具有还原性BNa2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧Na2O2与H2O反应放热C向2mL1mol•L1CH3COOH溶液中滴加1mol•L1Na2CO3溶液，观察是否产生气泡比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小D向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性强于I2AA B.B C.C D.D10.常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是A.升高温度曲线会往右上方移动B.d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液C.b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的D.加入，可以使溶液由c点变到a点11.磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是A.分子中有未成键的电子对 B.是非极性分子C.分子结构为三角锥形 D.不能与水形成分子间氢键12.如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和溶液的原理示意图。已知溶液从A口进料，含少量的水从B口进料，下列说法错误的是A.阳极发生氧化反应，有氧气生成B.电路中转移电子时，阳极区有生成C.从D出口流出的是较浓的溶液D.从E出口逸出的气体是13.某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是A.反应的前3min内，用X表示的反应速率B.容器中发生的反应可表示为：C.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动D.若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂14.常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是A.c点为反应终点B.该溶液的物质的量浓度为C.b点溶液中，D.a点溶液中，二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。（1）（）所涉及的反应为______（填“放”或“吸”）热反应，将实验（）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量______（填“增加”“减少”或“不变”）。（2）从实验装置（）上看，图中尚缺少的一种仪器是____________。实验（）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定______（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（）会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设全部转化为），进行如下实验：向水样中加几滴溶液，用的溶液滴定（已知和可反应生成砖红色沉淀）。（3）在规格为的滴定管中，若溶液的起始读数是，则此时滴定管中溶液的实际体积为______（填字母）。A. B.小于 C. D.大于（4）如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）滴定过程如下：①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管次②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上③排气泡后，记下读数④移取待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入滴试液⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸⑥______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度（6）重复实验2次将操作⑥补充完整：______________________________________________________。下列操作或误差判断不正确的是______（填字母）。A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗次C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低16.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：（1）分子中键和键数目比为_______；是由极性键和非极性键形成的_______(填“极性”或“非极性”)分子。（2）A与C可形成一种原子个数比为的六原子分子，其结构式为_______，其中C原子的杂化方式为_______。（3）的VSEPR模型名称为_______，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。（4）基态E原子价层电子排布式为_______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。（5）的沸点比的沸点低，其主要原因是_______。17.是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：（1）Claus氧化回收硫的反应原理为：①；②；③。则___________。（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：共价键键能339246120结合(1)中反应原理，___________。（3）电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。②阳极的电极反应式为___________。（4）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______(填字母)。A．随温度的升高而增大B．低压有利于提高的平衡分解率C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时pH8.36.32.74.7完全沉淀时pH9.88.33.76.7Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×1010、Ksp(CuS)=6.0×1036。回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。（2）“氧化1