高中化学《镁-铝》复习

高中化学《镁铝》专题复习

一、自查物质重要性质

1、镁的性质

①镁与氧气、氮气__________________________________________________

②镁与盐酸__________________________________________________

③镁与C02__________________________________________

④镁粉加入氯化镂溶液中___________________________________________________

2、海水提镁的步骤及主要反应（是离子反应的写离子方程式）

①制碱___________________________________________________________

②沉淀__________________________________________________________

③酸化__________________________________________________________

④蒸发结晶

⑤脱水

⑥电解___________________________________________________________

3、铝的性质

①铝与G

②铝和NaOH溶液______________________________________________________

③铝热反^____________________________________________________________

④工业炼铝____________________________________________________________

4、ALO3的性质（氧化物）

①________________________________________________________

②________________________________________________________

5、Al（0H）3的性质（_______氢氧化物）

①________________________________________________________

________________________________________________________

③________________________________

6、实验室制备A1(OH)3的方法

①________________________________

②________________________________

③________________________________

二、常见镁铝的图象

1、向4a3溶液中滴加溶液至过量

发生反应的离子方程式为：沉

淀

的

0~A段：________________________物

.商

A-B段:_________________________*

2、向NaOH溶液中滴入A1C1溶液°NaOH溶液的侬积儿

发生反应的离子方程式为：

沉

0〜A段:淀

的

A〜B段:物

质

曾

AAICI3体积/L

3、向Na[Al(OH)j溶液中滴入盐酸

发生反应的离子方程式为:

0~A段:

A〜B段:

盐酸体积/L

4、向盐酸中滴加NalAlSH)/溶液至过量

帖©4体积小

沉

雷

5、向A/C%、Mg。2溶液中滴加MO”溶液物

质

发生反应的离子方程式依次为：矍

0~A段：__________________________________0a

NaOH溶液的体积/L

A〜B段：__________________________________

6、向明矶溶液中滴加8a（。”），溶液

沉

淀

的

物

质

的

量

图13

B点的意义_____________________

《镁铝》专题练习

1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食

品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是（）

A.铝质导线B.牙膏皮C.制造炊具和餐具D.糖果香烟包装

2、下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是

A.Fe、Hg、NaB.Na、Mg、AlC.Al、Fe、AgD.Cu、Ag、Au

3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸;

④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

4、镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气

体的是（）A.空气B.氮气C.氧气D.二氧化碳

5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状

况下为1L2L,则混合物中一定含有的金属是（）

A.锌B.铁C.铝D.镁

6、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

+2+2+

A.NaBaClSO4'B.KA1(OH)4NOyOH

++3+2+

C.HNH4AlSO4-D.HcrCH3cooNO3

7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()

A.明帆水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCL饱和溶液，可制得金属镁

8、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝

粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g

9、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同

学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观

点的是

A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液

C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应

10、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

足量溶液A

方案I:铜铝混合物七八U一，测定生成气体的体积

充分反应

足量溶液B

方案II：铜铝混合物f测定剩余固体的质量

充分反7应7

下列有关判断中不正确的是

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.实验室中方案H更便于实施

C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

11、向含有amolA/C/3的溶液中加入含。molKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是

b

(1)amol(2)bmol(3)—nwl(4)—mol(5)0mol(6)(4a-b)mol

3

A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(4)(5)(6)

C.(1)(2)(3)(5)(6)D.(1)(3)(5)

12、下列各面组物质的溶液逐滴互滴,前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入

前一种溶液中产生的现象相同的是

①Ba(OH)2和稀H3P。4②HNO3和Na[Al(OH)4③NaOH和AlCb@Ca(HCO3)2^Ba(OH)2

⑤Na2cO3和HC1⑥AgNCh和NH3•H2O®NaHCO3和HCI

A.①⑤B.@@C.⑤⑦D.④⑦

13、现有100mL只含MgCL和AlCb两种溶质的混合溶液，其中c(Cl-)=1.0mol-L-,,c(Mg2+)=

O.Zmol-L-'o如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH”沉淀而分离出来，至

少需要4moi1-1的NaOH溶液的体积是

A.25mLB.30mLC.5mLD.100mL

14、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应

后，放出氢气最多的是

-11

A.3molLHCIB.4mol-L_HNO3

_1_1

C.8mol-LNaOHD.18mol-LH2SO4

15、已知：25°C时，[姓(Q〃)2]=5.61X10“2,=7.42X10-11.下列说

法正确的是()

A.25°C时，饱和Mg(OH白溶液与饱和Mg弱溶液相比，前者的c(瞬。大

B.25°C时，在Mg(O")2的悬浊液加入少量的M/4a固体，。(皎”)增大

C.25°C时，Mg(0")2固体在20ml0.01mol•厂氨水中的勺，比在20mL0.01mol•匚'NH&C1

溶液中的心，小

D.25°C时，在吸(。")2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(。”%不可能转化成为Mg工

16、右图是向MgCL、AlCb混合溶液中，开始滴加6ml试剂A,之

后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论

不正确的是()

A.A是盐酸，B是NaOH,且[B]=2[A]

B.原混合液中，[AP+]：[Mg2+]：[Cl-]=1：1：5

C.A是NaOH,B是盐酸，且[NaOH]：[HC1]=2：1

+

D.从6到9,相应离子反应式H+OH=H2O

17、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取

出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说

法错误的是

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

18、将铝粉与某铁的氧化物FeO・2FezO3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧

碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全,

反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A.11.20LB.15.68LC.22.40LD.3L36L

19、(双选)将AlCb和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元

素的质量相等，原AlCb溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

A.1：3B.1：4C.2；3D.2：7

2()、在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝

合金粉末，得下表中有关数据(设反应前后溶液体积不发生变化)：

实验序号甲乙丙

合金质量/mg255385459

气体体积/mL280336336

请回答：

(1)甲组实验中，盐酸(选填“过量”“适量”或“不足量”，下同):丙组实验

中盐酸»

(2)盐酸的物质的量浓度为o

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为o

21、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体(FeSO4・7H2O)

和胆研晶体(CUSO4・5H2。)，以探索工业废料的再利用。其实验方案

如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有o

(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式。

(3)由滤液A制AlCb溶液的途径有I和II两条,你认为合理的是途径(填“I”或'II"),

理由是。

(4)从滤液E中得到绿矶晶体的实验操作是o

(5)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆机晶体

是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为o

(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质,

你认为后者的方案是否更合理？;理由是

232

22、某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba\Al\[A1(OH)4]\MnOr，CO3>SCh?一中的若干种离子

组成，取溶液进行如下连续实验：

⑴气体A的成分是(填化学式)，

气体B的成分是(填化学式).

(2)X溶液中一定存在的离子是_____________________________________

⑶写出步骤①时发生反应的所有的离子方程式

⑷写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式

⑸通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是

只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是：

23、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

f-—爵惊■材

脱脂修淮水院除灰电解

等".*-—————•———

H1s0」一

槽精

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程

式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的…

a.NH3b.C02c.NaOHd.HNO3

②以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为—取少量废

H2SO4o

电解液，加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是o

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因

是____________________________________________________________

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

24、某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓产生气泡，析出疏松的红色固体，溶

度的CuC12溶液中。液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸储水洗涤后，置于潮湿一段时间后固体由红色变为绿色[视其

空气中。主要成分为CU2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应______________________________________________

化合反应______________________________________________

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中

还可以观察到的现象是o

解释此现象的离子方程式是»

（3）工业上可用铝与软镒矿（主要成分为Mn（h）反应来。

①用铝与软镒矿冶炼镒的原理是（用化学方程式来表示）

②Mn（h在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnCh加入酸化的H2O2的溶液中，MnCh溶解

产生MM+,该反应的离子方程式是

《镁铝》专题练习答案

1、A2、B3、D4、C5、C6、B7、D8、A9、B10、C11、B12、D13、B

14、A15、B16、A18、D19、A20、CD

21、（1）过量；不足量（各2分）（2）1.00mol-L-1（4分）（3）1：1（4分）

22、（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，全对给分）

-

（2）A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3（2写Cth?一或化学方程式不给分）

（3）途径II（1分）因滤液A是NaAICh和NaOH溶液，按途径I向A中加入盐酸得到的AlCb

溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II得到的是纯净的AlCb溶液。（2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）［或蒸发结晶1

（5）CU+H2O2+H2SO4+3H2O=CUSO4-5H2O或C11+H2O2+H2so4=CuSO4+2H2O（2分）

（6）不合理（1分）因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量更大。（2分）

2

24、答案.（1）CO2NH3（各1分，共2分）（2）Na\A1O2\CO3（2分）

2++3+

（3）CO3+2H=CO2t+H2OA1O2+4H=A1+2H2O（2分）

（4）AF++3HCO3JA1（OH）31+3CO2T（2分）（5）BaCCh或BaCCh、BaS（＞4的混合物（2分）

在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3,若不能全部溶解，说明是BaCCh

和BaS（h的混合物（2分）

25、解析：⑴①冒气泡的原因是A1与NaOH反应了，方程式为：2A1+2OH+6H2O==2A1（OH）4+3H2；

使A1（OH）4-生成沉淀，最好是通入CO2,加HNCh的话，沉淀容易溶解。

②阳极是A1发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2A1+3H2O-6e

3+

'--ALO3+6H*；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al,和HCO3

发生了互促水解。

⑵电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成CM+。

（3）铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，

Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。

答案®（1）①2A1+2OH+6H2O==2A1（OH）4+3出；

+

②2A1+3H2。—fcAl2O3+6H+6e-HCO3-与H+反应使H+浓度减少,产生Al(OH)

(2)补充溶液中消耗的CM+,保持溶液中的CM+浓度稳定

(3)N牺牲阳极的阴极保护法

++2+,+

26、(1)2AH-6H=2AP+3H2t或2A1+3CU=2AI+3CU

2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2COJ

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

AP++3OH~=A1(OH)3I

Al(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

(3)①3MnC)2+4A逊3Mn+2Al2O3

②MnO2+H2()2+2H+=Mn2++O2t+2H2O

23、铝土矿(主要成分为ALO3、SiO2>Fe2(h)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

加过量浓NaOH

铝土矿~加热，过戏》

反应I

(1)滤液甲的主要成分是

(2)写出反应II的离子方程式:

(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是.(填字母序

号)

b.OH-2

AI(OH)4-C.SiO3-

(4)取漉液甲少许,加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部

逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式,

沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：。

(5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,

向其中逐滴加入0.100mol・L-1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

沉

淀12.00

的

物10.00

质

的8.00

量

6.CX)

o4

XImI)4.00

2.00

10.020.030.0