铁及其化合物 同步练习 高一化学人教版(2019)必修第一册

第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物课后练习2021-2022学年高

中化学人教版2019必修第一册

一、单选题（共17题）

1.下列有关铁及其化合物说法不正确的是（）

A.FeO不稳定，在空气中迅速被氧化为FezChB.FeCb既有氧化性又有还原性

C.铁丝插入硫酸铜溶液中一段时间后，表面变红D.铁在氧气中点燃生成Fe3t）4

2.某学生以铁丝和CL为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是（）

①燃烧②FeCl,溶于水③FeCl,浓溶液

滴人沸水

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B.实验②、③均未发生氧化还原反应

C.实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质

3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反

应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

4.下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（）

A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

B.细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质

C.硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

D.加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体

5.FeCb、CuCb的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）

A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中不一定含Fe2+

C.剩余固体一定含Cu和FeD.加入KSCN溶液一定不变红色

6.ftAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往

滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是（）

A.AgNOs和Cu（NO3）2B.Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

C.AgNO3和Fe（NO3）2D.Fe（NO3）2

7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A.Fe-FeCl2-FeCl3-Fe(OH)3B.Al-A12O3-Al(OH)3-NaAlO2

C.S-SO3-H2SO4-MgSO4D.N2-NO2-NO-HNO3

8.A,B,C,X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下列说

法错误的是（

A.若X为CL,则C可能为FeCbB.若X为KOH溶液，则A可能为AlCb溶液

C.若X为Fe,则A可能为HNChD.若A,B,C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CCh

9.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法

收集产生的气体.下列叙述一定正确的是①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（）

A.只有②B.②④C.③④D.①②③

10.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2加热时发生反应

②Fe与过量稀H2s。4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应

@Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸⑤Fe和FezCh的混合物溶于盐酸中.

A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

11.如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X彗Y彗Z所示转化的是（）

选项XYZM

AFe(s)FeCl2FeCl3Cl2

BNaOH(aq)Na2cO3NaHCO

3co2

CNH3(g)NONO2O2

DNaOHNOAIO2Al(OH)3A1C13

A.AB.BC.CD.D

12.使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后,

恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（）

A.B>0.3AB.B<0.2AC.0.2A<B<0.3AD.0.2A<B<0.3A

13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A.稀H2s04B.C11SO4溶液C.AgNCh溶液D.Fe2（SO4）3溶液

14.铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（）

A.Fe（OH）3B.Fe（OH）2C.FeCl2D.FeCl3

15.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12moi/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系

中一定大量存在的是（）①NO3一②Fe3+③Fe2+④NO⑤N02⑥H+.

A.①②B.①⑤C.②⑤⑥D.①③⑤

16.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验

要求且完全正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论离子反应

A向FeCb溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn=Zn2++Fe

2+3+

B向FeCL溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe+Cl2=2Fe+2CU

C向FeCb溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+=2Fe2+

D向FeCb溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

A.AB.BC.CD.D

17.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）

A.CuSO4B.Fe2（S04）3C.HC1D.FeSO4

二、综合题（共3题；共21分）

18.某氯化铁（FeCb）样品含有少量FeCL杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行,

根据流程回答以下问题：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式________。

（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______0

（4）写出灼烧发生反应的化学方程式________0

（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是o

（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸储水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(7)若原样品质量a为10g,加热后红棕色固体质量是0.6g,则样品中铁元素的质量分数是o

19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所

示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B、丙o

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途,反应过程⑦可能观察到的实验现象是

(3)写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

(4)反应③中的氧化剂是(写化学式，下同)，反应④中的还原剂是o

(5)写出反应⑤的离子方程式________。

20.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关

问题：

帙粉乖而薄口

滴加NaOH溶液

FeQ、叫网——②~TFe(OH)、k液I

I［附/'-------------1

(1)请写出Fe2O3与物质①反应的离子方程式：o

(2)检验溶液中Fe3+是否存在的试剂是(只写一种即可)。

(3)写出铁与FeCl3溶液反应的离子方程式：。

(4)向FeCL溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为,此过程中Fe

(OH)2转化为Fe(OH)3的反应为(用化学方程式表示)。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】A.FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3C>4,A错误；

B.FeCb中铁元素显+2价，处于中间价态，故FeCL既有氧化性又有还原性，B正确；

C,将铁丝插入硫酸铜溶液中，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,一段时间后，铁丝表面变红，C正确；

D.铁在氧气中燃烧生成Fe3CU,D项正确

故答案为：A

【分析】A.FeO在空气能被氧化成Fe3C>4；

B.Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性；

C.根据Fe+Cu2+=Cu+Fe2+分析；

D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.实验①是铁在氯气中燃烧，生成物是FeCb,是纯净物，实验③制取的是氢氧化铁

胶体，是混合物，故A不选；

B.实验②、③均是FeCb和水发生的水解反应，各元素价态不变，不是氧化还原反应，故B选；

C.实验③制备氢氧化铁胶体加热至红褐色即可，故C不选；

D.实验①中的氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；

故答案为：B。

【分析】A.③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；

B.实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；

C.胶体加热会发生聚沉；

D.实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质。

3.【答案】B

【解析】【解答】解：在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，分别发生：Fe+2Fe3+=2Fe2\

Fe+2H+=Fe2++H2?、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe?+,故选

B.

【分析】氧化性Fe3+>Cu2>H+,在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，分别发生：

3+2+2+2++2+

Fe+2Fe=2Fe,Fe+Cu=Fe+Cu,Fe+2H=Fe+H2t,以此解答该题.

4.【答案】A

【解析】【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，

故A正确；B、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故B错误；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C错误；

D、加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体，是实验结论而不是实验现象，故D错误.

故选：A.

【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象发出白光，放出热量；

B、根据细铁丝在空气里燃烧的现象：火星四射；

C、根据硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰；

D、根据加热铜绿时生成黑色氧化铜固体.

5.【答案】D

【解析】【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的方

32+2+

程式为：2FeCb+Fe=3FeCb、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有Fe\Cu,一定含有Fe；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+,CiP+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中

一定没有Fe3+,可能含有Ci?+,一定含有Fe2+；A、若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和C/+无

剩余，故A错误；

B、固体有剩余，Fe3\Ci?+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+,Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe?+,故

B错误；

C、若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故C错误；

D、由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+,所以加入KSCN溶液一定不变红色，故D正确；

故选D.

【分析】Fe3\Ci?+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+,Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定

不存在Fe3+；若剩余固体只有Cu,则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe?+,可能含有Cu?+；

若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和CL?+无剩余，据此进行判断.

6.【答案】D

【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，

则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁

剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，故选D.

【分析】充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明析出的金

属中存在铁，以此解答该题.

7.【答案】A

【解析】【解答】解：A、金属铁与盐酸反应产生氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应得到氯化铁，氯化铁在强

碱溶液中可以反应得到氢氧化铁沉淀，转化一步能实现，故正确；B、金属铝易和空气中的氧气反应生

成氧化铝，但是氧化铝不溶于水，不能和水之间反应获得氢氧化铝，即AbCh-Al(OH)3的转化不能一步

实现，故错误；

C、单质S和氧气在加热条件下反应只能生成二氧化硫，即S-SO3的转化不能一步实现，故错误；

D、氮气在闪电作用下，可以和空气中的氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮能迅速被氧气氧化为二氧化氮,

二氧化氮与水反应生成硝酸，N2-NO2转化不能一步能实现，故错误.

故选A.

【分析】A、金属铁与盐酸反应产生氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应得到氯化铁，氯化铁在强碱溶液中可以

反应得到氢氧化亚铁沉淀；

B、金属铝易和空气中的氧气反应生成氧化铝；氧化铝不溶于水，不能和水之间反应；

C、单质s和氧气在加热条件下反应只能生成二氧化硫；

D、氮气在闪电作用下，可以和空气中的氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮能迅速被氧气氧化为二氧化氮,

二氧化氮与水反应生成硝酸.

8.【答案】A

【解析】【解答】解：根据图知，A+X-C,A4B4C,由此看出，A与X反应生成B还是C与X的

量有关，A.若X为Cb,氯气具有极强的氧化性，与量无关，不能实现上述转化，故A错误；

B.若X为KOH溶液，A为A1时和碱反应只能生成偏铝酸钾，偏铝酸钾不能和铝反应，不符合转化关系，

A可以为AF+,故B正确；

C.若X为Fe,则A和铁反应，铁的量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A

可以为HNO3,B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NCh)2溶液，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸

铁与铁反应生成硝酸亚铁，过量的铁与硝酸也可直接生成硝酸亚铁，故C正确；

D.若A,B,C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH,X可以是二氧

化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D正确；

故选A.

【分析】根据图知，A+X-C,A4B4C,由此看出，A与X反应生成B还是C与X的量有关，

A.若X为CL,氯气具有极强的氧化性；

B.若X为KOH溶液，A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾；

C.若X为Fe,则A可以为HNO3,B为Fe(NO3)3溶液，C可能为Fe(NO3)2溶液；

D.若A,B,C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH,X可以是二氧

化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠.

9.【答案】B

【解析X解答】解：根据Fe+4HNC)3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。、Fe+6HNO3()=Fe(N03)3+3NO2T+3H2O,

3NO2+H2O=2HNO3+NO①等量的Fe与酸反应，浓硝酸消耗的多，故①错误；②等量的Fe与酸反应，由Fe

原子守恒可知生成Fe(NO3)3的物质的量相同，故②正确；③等量的Fe与酸反应，浓硝酸反应生成气体

多，故③错误；④因3NO2+H2O=2HNO3+NO,最终收集气体均为NO,由电子守恒可知，收集NO的体积

相等，故④正确；故选B.

【分析】根据Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O、Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O、

3NO2+H2O=2HNO3+NO来解答.

10.【答案】D

【解析】【解答】解：①过量的Fe与Ch加热时发生反应生成氯化铁，2Fe+3cb如热2FeCb,故①正

确；②Fe与过量稀H2SO4反应后生成硫酸亚铁，再向其中加KNO3,在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离

+2+3+

子转化为铁离子，4H+NO3+3Fe=NOT+3Fe+4H2O,故②正确；③Fe与过量的S加热时发生反应生成

FeS,Fe+S/FeS,故③错误；④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转

化为铁离子，故④正确；⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中由于不能确定铁是否过量，则不能确定是否产

生铁离子，故⑤错误，故选D.

【分析】①Cb具有强氧化性，能将变价金属氧化成高价；②Fe与过量稀H2s04反应生成二价铁离子，再向

其中加KNO3,相当于硝酸，氧化亚铁离子生成铁离子；③S具有弱氧化性，将变价金属氧化成低价态;

@Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，相当于硝酸，氧化亚铁离子生成铁离子；⑤Fe和Fe2C>3的混合物溶于盐

酸中，铁过量只有亚铁离子.

11.【答案】A

【解析】【解答】解：A.Fe与氯气反应不能生成FeCL,不符合图中转化，故A选；B.NaOH与少

量二氧化碳反应生成碳酸钠，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,符合图中转化，故B不选；

C.氨气与氧气反应生成NO,4NH3+O2吧4NO+6H2。，NO与氧气反应生成二氧化氮，

A

2NO+O2=2NO2,符合图中转化，故C不选；

D.AlCl3+4NaOH+=NaAlO2+3NaCl+2H20,3NaAlO2+AlCl3+H2O=4Al(OH)3i+3NaCl,故D不选；

故选A.

【分析】A.Fe与氯气直接反应生成FeCb;

B.NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

C.氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮；

D.过量的氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成NaAlCh,NaAllCh和AICI3双水解反应生成Al(OH)3;

12.【答案】D

【解析】【解答】解：铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及

生成氮的氧化物，氮的氧化物再与。2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物

质的量等于氧气获得的电子物质的量，故金属提供电子为77^—义4=白mol,全为硝酸亚铁时金属

提供的电子最少，提供电子物质的量=白molx2=金mol,

56Zo

全为硝酸铁时金属提供的电子最多，提供电子物质的量=白molx3=mol,

5656

ADOA

故一mol<—mol<—mol,0.2A<B<0.3A,

285.656

故选D.

【分析】铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化

物，氮的氧化物再与。2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧

气获得的电子物质的量，再根据极限法解答，全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，全为硝酸铁时金属提

供的电子最多，据此列不等式解答.

13.【答案】D

【解析】【解答】解：A.铁与稀硫酸反应生成氢气，故A不选；B,铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜

的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B不选；

C.铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C不选；

D.铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D选；

故选：D.

【分析】铁和溶液中的溶质反应，铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和

酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，据此解答.

14.【答案】A

【解析】【解答】解：铁钉溶于稀盐酸后发生反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2T，加入过量

氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，FeCb+2NaOH=Fe(OH)2l+2NaCl,然后放置于空气中

一段时间，迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,此时铁的存在

形式为Fe(OH)3,故选A.

【分析】铁钉溶于稀盐酸后发生反应生成氯化亚铁和氢气，加入过量氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化亚

铁白色沉淀，然后放置于空气中一段时间，迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色.

15.【答案】B

【解析】【解答】解：开始反应生成NCh,随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成NO,

硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，若铁粉过量，体系中大量存在NCh，Fe2\NCh、

NO；

若HNO3过量，体系中大量存在NCh，Fe3\H+、NO2,

一定大量存在为：NO3\NO2,

故选B.

【分析】若铁粉过量，体系中大量存在NCh，Fe2\NCh、NO；若HNO3过量，体系中大量存在NCh，

Fe3\H+、NO2,以此解答该题.

16.【答案】B

【解析】【解答】解：A.锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧化性，能氧化锌发生氧化还

原反应，锌置换出铁发生的置换反应，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，实验现象描述错误，离子

方程式正确，故A错误；

B.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水氧化，生成+3价的铁，溶

液浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，故B正确；

C.向FeCb溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应的方程式左右电荷

不守恒，正确为：2Fe3++Fe=3Fe2+,故C错误；

D.实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，Fe3+具有氧化性氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜溶

液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式电荷不守恒，正确的为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D错误；

故选B.

【分析】氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色，氯化锌为无色，氯化铜为蓝绿色；

A.锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁单质；

B.氯气具有氧化性，氯化亚铁具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成氯化铁溶液；

C.铁还原氯化铁溶液生成氯化亚铁溶液；

D.向FeCb溶液中加入铜粉，氯化铁具有氧化性和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；

17.【答案】A

【解析】【解答】解：A.根据化学方程式Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu,56克铁完全反应，生成64克铜，所以

溶液质量减少8克，故A正确；B.铁与Fez(SO4)3反应后，生成FeSCU溶液，溶液质量增加，故B

错误；

C.根据化学方程式Fe+2HCl=FeCb+H2T，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，

故C错误；

D.铁与FeSCU溶液不反应，溶液质量不变，故D错误；

故选：A.

【分析】把铁加入下列溶液，如果不发生反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，依据差量法判断反应

后生成的溶质的质量是增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化，据此解答.

二、综合题

18.【答案】(1)250mL容量瓶；胶头滴管

2+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

3++

(3)Fe+3NH3.H2O=Fe(OH)3；+3NH4

A

(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

(5)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生

白色沉淀则洗涤干净

(6)①④

(7)42%

【解析】【解答】实验目的为测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然

后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴

管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，配制250mL溶液时还缺少250mL容量瓶和胶头滴管；(2)因CL具

有氧化性，能氧化Fe2+,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2C「；(3)加入过量氨水的目的是将

3++

溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，发生的离子反应方程式Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)31+3NH4；⑷灼

A

烧是Fe(OH)3分解生成FezCh和水，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;(5)最后一次洗出

液,滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，可证明洗涤干净，(6)依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项,

根据c=n=皿来分析：①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，使得m减少，浓度偏低，故

VMV

①正确；②定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，使得V偏小，浓度偏大，故②错误；

③配溶液前容量瓶中有少量蒸储水对配制溶液浓度无影响，故③错误；④摇匀后，发现液面低于刻度线后

继续加水至凹液面与刻度线相切，使得V偏大，溶液浓度偏小，故④正确；故答案为：①④；(7)加热分

解所得的物质是FezCh,其质量为0.6g,由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到FezCh质量为6g,

依据铁元素守恒计算铁元素的质量分数=金忑空£^xl00%=42%o

10g

【分析】本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过

氧化铁质量来求铁的质量分数；(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、

烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；(2)根据CL具有氧化性，能氧化Fe2+；(3)加入过量氨水的目的是将溶

液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；(4)Fe(OH)3受热分解生成FezCh和水；(5)取最后一次洗涤液少许，

加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净；(6)依

据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项中，根据c=口=皿来分析各操作对浓度的影响；(7)加热分解

VMV

所得的物质是FezCh