钠及其化合物+第1课时+高一上学期化学人教版（2019）必修一

第二章

海水中的重要元素第一节钠及其化合物海水为什么是咸的？

钠元素以化合物的形式广泛的分布于陆地和海洋中，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。海水晒盐钠单质可以通过化学反应制得。（电解熔融NaCl）从原子结构的角度分析钠具有什么性质：Na钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。所以具有较强的还原性。Na+失去最外层1个电子实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。你观察到了什么？

钠为固体保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽。科钠的单质一、钠的物理性质：观察切面：银白色有金属光泽的固体小刀可以切开：硬度低现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？新切开的金属钠光亮的表面变暗了！金属钠光亮的表面变暗了空气对金属钠产生了作用钠与空气中的氧气发生了反应新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠（Na2O）4Na+O2=2Na2O钠的单质一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na+O2=2Na2O钠为什么需要保存在煤油中？钠与氧气会快速反应，在煤油中隔绝氧气金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。学钠的单质一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na+O2=2Na2O金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。实验2-2你观察到了什么？钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）钠还可以与很多非金属单质反应加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨钠的单质一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na+O2=2Na2O金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。2Na+O2Na2O2为什么不用水隔绝氧气来保存钠？2、与非金属单质的反应：思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成,质量守恒定律和氧化还原的角度分析一下，钠与水反应的产物，并说明理由。钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。实验探究向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：口诀：浮熔游响红实验现象解释说明钠的密度比水小钠熔点低，反应放热反应生成的气体推动钠游动反应剧烈，产生气体反应生成了碱性物质钠浮在水面上钠熔成闪亮小球小球向四处迅速游动发出嘶嘶响声溶液变成红色化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠的单质一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：4Na+O2=2Na2O金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。2Na+O2Na2O22、与水的反应：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与盐酸反应的现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应生成H2；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠着火时，应如何灭火？思考与交流用干燥的沙土扑灭1、钠的物理性质：2、钠与氧气反应：3、钠与水反应：4、钠的保存和取用：5、钠的灭火：银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。用干沙土盖灭。小结：4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2=Na2O2(淡黄色)（加热）能不能用Na置换出Cu、Fe等金属呢？钠过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换出金属钠投入硫酸铜溶液钠投入氯化铁溶液3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象错误的是()A.钠浮在液面上B.有气体产生C.水溶液变为红色D.钠在水面上游动1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.熔点低B.密度小