水的电离和溶液的PH说课高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第二节

水的电离和溶液的pH第一课时Content目录1.教材分析2.学情分析3.教学与评价目标分析4.教学重难点分析5.教法与学法分析6.教学过程设计7.教学反思1.教材分析水的电离电离平衡盐类的水解人教版选择性必修1《化学反应原理》第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的PH内容要求学业要求认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡2.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸碱性。3.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性，导电性等2.学情分析★具有较高学科学习兴趣及学科专业素养★有畏难情绪，觉得高中课程普遍较难心理特征★微粒观、平衡观等化学观念尚未成熟★对溶液酸碱性、水的电离理解孤立片面★亟须学习方法指导，全面认识水的电离学习障碍★能够从溶液pH大小直观认识溶液的酸碱性★具备探究溶液酸碱性的能力★学会了弱电解质电离平衡理论，具备一定的类比迁移能力已有基础3.教学与评价目标分析教学目标（1）通过完成实验构建对水发生电离的事实认识，建立水的电离概念，体会水是一种极弱电解质。（2）通过复习、符号描述和表格填充练习，深入理解水电离的过程、本质和酸、碱对其电离的影响。（3）应用水电离平衡理论解决问题，增强学科价值感。评价目标（1）通过对溶液中c(H+)大小的分析，诊断学生对水的离子积常数的理解和应用，发展学生模型认知的水平。（2）通过实验探究，发展学生认识溶液酸碱性的实验探究能力水平。（3）通过对比不同温度酸性、中性和碱性溶液pH的大小，诊断学生对溶液的酸碱性及pH的关系的认识并发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。4.教学重难点分析1.水的电离的概念形成2.对水的电离程度的认知难点重点1.水的电离平衡移动应用2.对水的电离的拓展应用5.教法与学法分析——理论指导UBd教学模式问题驱动式教学四三二教研模式5.教法与学法分析课前确定学习目标课时目标预期理解基本问题预期学习结果建立评价体系表现型任务其他证据学生自评与反馈课中设计学习体验活动引入情景问题驱动自主探究应用拓展课后反思总结建立认知模型构建思维导图发展学科素养6.教学过程设计——课前6.教学过程形成“水桥”的原因是什么？水能否电离？怎样探究水能否电离？水像糖浆一样黏着相连1.证明水是否电离2.证明水的电离是否平衡资料卡片电导率能灵敏的表示物质导电的性能。电导率的大小与溶液中的离子浓度大小有关，溶液中离子浓度越大，电导率越大，导电性能越强，反之则越小。主题一：探究水的电离6.教学过程设计实验步骤及注意事项1.连接电导率仪，打开开关，向小烧杯中加入40mL左右的纯水，测纯水的电导率，注意示数稳定再读数。2.将小烧杯中的水加热，观察电导率的变化。3.测量矿泉水的电导率，注意调节量程和读数。实验完毕，关闭开关装好仪器纯水电导率（uS/cm）加热后电导率变化（增大或减小）矿泉水电导率（uS/cm）数值6.教学过程设计纯水电导率很小升温水的电离率增加绘制水的电离微观示意图宏微结合宏观数据微观图示H2O⇌H++OH-c(H+)水＝c(OH-)水符号表征1.水是一种极弱的电解质，常温下能发生极弱的电离。2.水的电离是化学平衡，正反应是吸热反应。概括归纳温度升高，离子浓度增加，水中离子浓度受温度影响测量不同温度下纯水pH温度升高，c(H+)上升，pH下降预测原因设计实验论证结果6.教学过程水像糖浆一样黏着相连主题二：剖析水的电离化学平衡如何衡量水的电离影响水的电离平衡因素水的离子积常数平衡移动思维模型模型认知证据推理6.教学过程设计t/。C0102030405090100Kw/10×10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5不同温度下水的离子积常数①H2O⇌H++OH-②KW=c(H+)∙c(OH-)，常温下，KW=1×10-14，c(H+)=c(OH-)=1×10-7Kw只受温度的影响Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液思考：pH=7溶液一定呈中性吗？6.教学过程设计pH是c（H+）的负对数，即pH=-lgc（H+）常温时(25℃)中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,pH=7酸性溶液：c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L,pH<7碱性溶液：c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7moL,pH>7100℃时：中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,pH=6溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。常温下，pH=7的溶液才是中性溶液6.教学过程水的电离平衡影响因素改变条件移动方向电离程度c（H+）c（OH-）Kw影响升高温度正向增大增大增大增大促进通入HCl（g）逆向减小增大减小不变抑制加入固体NaOH逆向减小减小增大不变抑制H2O⇌H++OH-结论：加酸或加碱能抑制水的电离6.教学过程主题三：应用拓展【查阅资料】持续紧张状态下过快过深地呼吸，呼出大量CO2是引发呼吸性碱中毒的主要原因6.教学过程主题三：应用水的电离【问题】：为什么呼出大量CO2会改变血液的酸碱性【预测】：CO2溶于水生成H2CO3可电离出H+，影响水的电离，从而改变血液的酸碱性【理论支撑】：加酸或加碱能抑制水的电离Kw不变6.教学过程主题三：应用水的电离【解决问题】：如何缓解就诊病人的呼吸性碱中毒？