黑龙江省齐市八中2024-2025学年高二化学下学期期中试题

PAGEPAGE8黑龙江省齐市八中2024-2025学年高二化学下学期期中试题原子量：N:14O:16B:11Ca:40F:19一、选择题（本题共有20小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共40分）1．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）

A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C．N原子的轨道表示式：

D．Br－的电子排布式[Ar]3d104s24p62．下列说法正确的是()A．非金属元素是主族或零族元素B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区C．D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列3.下列表达方式或说法正确的是（）A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.基态到激发态产生的光谱是放射光谱4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的运用正确的是()A.结构示意图：B.基态Cr原子的价电子排布式：C.基态Zn原子的核外电子排布式：D.的轨道表示式：5.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质简洁B.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强6．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右渐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7．下列说法正确的是（）A.元素周期表中ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素B.全部的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相像D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6[Kr]4d105s1()A．p、五期第ⅠB族 B．ds、第周、Ⅷ族C．d区第周、ⅠB族 D．ds、第周、ⅠB族9．下列说法中不正确的是()A.一般状况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C.在气体单质中，肯定有σ键，可能有π键D.N2分子中有1个σ键，2个π键10．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是()A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型都是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为11．下列说法错误的是()A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B．σ键和π键比例为11:1C．C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA12.下列表述中正确的是()A.碳碳双键中有1个键、1个键，碳碳三键中有1个键、2个键B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以、与反应实力渐渐减弱C.水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛13.下列说法不正确的是()A.水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C.纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关D.HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而上升14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，接着添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的协作离子C.比中的配位键稳定D.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行试验,不能视察到同样的现象列法确是（ ）A．酸性由强到弱排列：HClO4>H3PO4>HCl>HClOB．依据等电子体原理，推想O3为直线形分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH)中，只含有σ键D．依据等电子体原理，推想N2O的结构式可表示为N=N=O16.某化合物的分子结构如图所示,则下列说法错误的()A.该分子中没有手性碳原子B．Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2C．该离子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键D．该分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种17.依据下列结构示意图，推断下列说法中正确的是()QUOTE(    )A.在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中，Ca2+四周距离最近的F-有4个

C.在SiO2晶体中，每个晶胞中含有418．有四种不同积累方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A.①为简洁立方积累，②为镁型，③为钾型，④为铜型B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④19A.键角为120°B.电负性：O>SiC.硅原子采纳sp3轨道杂化方式4D.化学组成为SiO44－420.第ⅤA元的子R与A子合成RA3气态子其体构三角形RCl5态和态分结如所列法正的A．每个原子都达到8电子稳定结构B5个等性杂化轨道但R—ClC．R最外层有5个未成对电子D．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种第II卷（非选择题，共60分)21．（16分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)其成电数多的素称的态子电子据有原轨道为 。(2)第四期素第离能原序的大总趋是大，30Zn与31Ga的一电离能符这规缘由是 。AsH3心子化型为 分构型[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基铁子外电子布为 。(5)与N-为电体的种子 填学式；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的目 22．(14分)W、MX、Y、Z36WX6ZZ2O－MX3-的间型是 H2X子的VSEPR模名为 。－0.2molWX2含的π键数为 。W、MX、Y的电离由到依次为(请用元素符号回答）(4)COCl2俗称光气，分子中C原子实行sp2杂化成键，光气分子的结构式为____________，其中碳氧原子之间共价键是________(填序号)。a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，缘由是____________________________。23、（16分）氮化硼BNQUOTE(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以自然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3QUOTEBF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3QUOTEB2O3制BN的化学方程式是_______________________；(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；(3)在BF3QUOTEBF3分子中，F-B-FQUOTEF—B—F的键角是________，QUOTEBF3BF3和过量NaF作用可生成NaBF4QUOTENaBF4，BF4-的立体构型为________；(4)QUOTE(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相像，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼最近的氮和硼原子核间距离是：nm立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。24、（14分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是；B的元素符号是（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其缘由是。（3）E属元素周期表中的位置：，它的+2价离子的电子排布式为：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞参数是pm(只要求列出算式)。

2024—2025学年度下学期期中考试高二化学试题答案12345678910DAABCBADCC11121314151617181920DADBDCDBAD21．（16分）(1)16。(2)锌元素最外层能级为全满稳定结构。（合理即可）SP3。。（5CO、N2填学式）（合理即可）18NA22．(14分)(1)三角形四面体形(2)0.4NA。(3)N>O>C>Cr（请用元素符号回答）(4)._____，是___C___(填序号)。(5)__锗原子半径大，不能形成π键__。23、（16分）(1)_B2O3+2NH32BN+3H2O_；(2)___1s22s22p1_____；____N____