2020届九年级中考化学复习

反馈练习

专题一直角坐标曲线题

1.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是

A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

2.“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实

验表述一致的是（）

A.加水稀释NaOH溶液

B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

C.向一定量的Na2sCU溶液中滴加BaCb溶液

D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

3.已知FeCb也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的

ABD

4.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的

是()

溶

液

总

质

量

值

A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

5.下列化学实验现象与图像对应不正确的是

O时现

0时间/S0时间/so时间/sS

ABC

A.碳在足量氧气中燃烧

B.碳酸钙与盐酸反应

C.等质量的Al、Mg、Zn、Fe与相同质量和相同质量分数的H2SO4反应

D.向过量的碱液中滴加一定量的酸

6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是

0蒸发水的质量/g

ABCD

A.向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量

B.煨烧一定质量的石灰石

C.恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水

D.水在通电的条件下反应

0锌粉的质量/g

7.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的

质量关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点所得固体为银和铁

B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C.c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌

D.d点所得固体为银、铁和锌

8.下列图像与实验表述不一致的是

沉

淀

余

剩

固

质

质

体

的

量

量

/g/g

0时间/s0稀硫酸的质量/g0NaOH溶液质量/g

ABc

A.向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰

B.向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量

C.向MgCl2和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.镁带在密闭容器中燃烧

9.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

沉

淀

质

量

/g

稀盐酸质量/g0NaOH质量/g

A.向一定量的氢氧化钠溶液中B.某温度时，向一定量的

C.向盐酸和氯化镁的混合D.将水通电一段

逐滴加入pH=2的稀盐酸至过饱和石灰水中加入少量生

溶液中滴加氢氧化钠溶液时间

量石灰

10.在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售的涂料添

加剂“银粉”是什么金属?某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同

结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和

分析。

(相关反应的化学方程式为:Zn+2HC1===ZnC12+H2T；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2t)

(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应

产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。

(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据如

图可知，“银粉”是。请计算:本实验所用稀盐酸的溶质质量分数为。

1L人体代谢产生的过氧化氢,对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解

产生氧气和水。某同学查阅资料发现,FeCb也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCb

催化效率的高低，该同学在280C环境下进行了如下探究：

⑴提出问题:过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？

⑵猜想与假设:o

(3)实验材料:适宜浓度的FeCb溶液,适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶)，适宜浓度的过

氧化氢溶液等。

(4)实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2,并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCb溶液，向2号试管内_

③观察并记录两支试管产生气泡的情况。

(5)预测实验结果:请写出一种可能的实验结果.

(6)在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCb催化效率的影响”实

验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是，判断的理由是—

12.大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺

设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

⑴取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式CaCO3+2HCl

——CaCb+HzO+CChT，杂质不参加反应)产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液

漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是一

(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数

据绘制了图乙，曲线b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的

情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。

(3)请综合分析曲线a、4计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果

造成较大影响，其原因是一

反馈练习

专题二化学反应的微观示意图题

1.如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中•’分别表示H原子和0原子)分析示

意图,可作出的正确判断是)

OO

通电.OO

0.0OO

A.常温常压下水可以发生分解反应B.电解水的最终产物是H、。原子

C.H原子是图示微粒中的最小微粒D.O原子只有在通电条件下才能转化为分子

2.如图是某汽车尾气铮化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是)

A.乙、丁属于氧化物

B.该反应的化学方程式为N0+NH2.催化剂-N2+H2O

C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成

D.反应前后，原子种类、原子数目不变

3.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系,使该反应可在120"C时进行，反应过程如图所

示。下列说法错误的是（）

甲乙

一关•丙

b过程1r।100a1过程2,po,*81

o氢原子O碳原子•氧原子匚二I催化剂111催化剂n

A.反应前后分子的总数不变

B.反应每消耗28g甲,可生成44g丙

C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

D.反应过程中,每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

4.如图是某化学反应前后的微观示意图,下列说法不正确的是（）

反应前反应后

A.该反应属于分解反应B.生成的甲、乙分子个数比是1：4

C.该反应前后原子个数不变D.该反应的生成物都是单质

5.如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是（）

。式完全燃烧O氢原子

O氧原子

转化①

•硫原子

甲

A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和。2反应的分子个数比为1：1

C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

6.二氧化氯（C1O2）是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氟化物氧化。ClCh与氟

化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如图。

O氢原子

•氧原子

嚼o氮原子

8碳原子

氯原子

(1)写出该反应的化学方程式«

⑵生成N2和CO2的质量比为o

7.合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。

增3嫖3++CZI嬷-氮原子船-碳原子

ABCD

(1)A物质中氮元素的化合价是.D物质的化学式是o

(2)尿素由种元素组成。某尿素样品的含氮量为43.5%,该样品中尿素的质量分数

为O

(3)尿素(填“能”或“不能”)与熟石灰混用，从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于

同类的是。

A.NH4HCO3B.NH4clC.K2SO4

8.图为甲醇(CH3OH)完全燃烧的微观示意图。

(1)请将图中第二、三个方框中的微观粒子补充完整:

o氢原子

O氧原子

驱碳原子

(2)上述反应的化学方程式为。

9.氨气(NH3)是一种重要的化工原料。

(1)氨气属于(填序号)。

A.混合物B.纯净物C.化合物D.氧化物

(2)在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学

方程式为o

⑶尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，反应的微观示意图如图：

o氢原子

驱碳原子

•氮原子

反应物分子种类生成物分子种类・氧原子

该反应生成物甲和乙的分子个数比为;该反应的化学方程式

为。

10.(1)2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z—机制复合光

催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图1所示,该反应的化学方程式

为。

*

例

显取］

反应前反应后

图1图2图3

（2）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图2现象。

①溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的微观解析正确的是（填标号）。

A微粒的体积变小了B1散粒不断运动

C微粒之间有间隔

②向CuS04溶液中滴入BaCb溶液至恰好完全反应。可以观察到的实验现象

是。如图3表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列每种图

形代表的离子（填离子符号）：。；•。

11.从微观的角度认识物质及其变化，请根据图示回答下列问题。

（1）从宏观上看，如图1发生的是变化（填“物理”或“化学”），从微观角度解释图1、图2的本

图1水蒸气液化图2水通电分解

⑵图2表示的化学方程式为，该反应的基本反应类型

为O

（3）下表是某反应的微观信息,若一定质量的A和6.4gB恰好完全反应，可生成4.4gC和3.6gD。

请回答下列问题。

物质BCD。----氢原子

■一氧原子

微观示意M

图•oeO—碳原子

①B、C、D三种物质中属于氧化物的是（填化学式）。

②A的化学式是，参加反应的A和B的质量比是（填最简整数比）。

12.2022年张家口与北京共同举办冬奥会。请完成下列题目:

O—氢原子

高温OOQ_

----D—氧原子

BCD4

反应前

(1)由于气候的原因，北京延庆和张家口举办冬奥会，会大量使用到造雪设备。造雪机是让水在-

15℃的蒸发器上结成冰，再通过冷却的空气输送到滑雪道，水结冰的过程属于变化(填“物

理”或“化学”)。

(2)为了人民生活和2022冬奥创造绿色清新的环境，可将煤转化为可燃性气体一水煤气，这样可

以减少污染，同时提高煤的利用率。其主要反应的微观示意图如图2:

①该反应的基本反应类型为o若生成的水煤气中含氢气是2kg,则含一氧化碳的质量为一

kgo

②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)o下

列关于甲醇的说法，正确的是。

A.由6个原子构成

B.相对分子质量为32g

C.碳、氢原子个数比为1：4

D.氢、氧元素的质量比为1：4

反馈练习

专题三物质的相互关系及推断题

1.已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。请写出

符合要求的化学方程式。

(1)若A与B属于同类物质，发生复分解反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的

C物质可用作补钙剂。

(2)若B为稀硫酸,C为密度最小的气体，则A符合的条件是。

(3)若D为水,写出一个符合条件的化学方程式:o

2.化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及发生

哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是。2、Fe、H2O、

H2O2、CaO、Fe2O3>HC1、NaOH、Ca(OH)2>Na2cO3中的一种。

(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式.

(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶

液。则C的化学式是;请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式—

(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中。

①若均无明显现象，则A、B、C分别是(填化学式)。

②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式。

3.已知A是黑色固体粉末,F为金属单质,X是气体，溶液Y和Z分别是一种碱溶液和盐溶液，各物

质之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：

------------固体G—

------②L■嗝色固体FI

(1)写出口的化学式O

(2)反应①的化学方程式o

(3)反应②的化学方程式，基本反应类型为o

(4)写出物质C的一种用途o

4.已知A~F分别是稀硝酸、纯碱、氢氧化钠溶液、木炭、氧化铜、硝酸铜溶液中的一种。如图

是六种物质间的转化关系，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“7”表示物质间存在转化

关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知D的固体溶于水会放热，请回答下列问题：

(3)A-B反应的基本反应类型是。

(4)写出D—F反应的化学方程式:o

5人~6是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素,A、B、C、E、

G是五种不同类别的物质;D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反。它

们相互间的关系如图所示。(图中“一”表示相连的物质之间可以发生反应，“一”表示由某一物质转

化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。)

(1)G的化学式是o

(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于反应(填基本反应类型)。

(3)C_D+E+F的化学方程式:。

(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是。

6.图中A~F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子,C、D、E、F含有同一

种元素,C、E、F是不同类别的物质。A、C之间的反应可用于检验镀态氮肥,B是人体胃液中含

有的酸。框图中“一”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系(部分

反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：

⑴写出B的名称:;

(2)A—C的化学方程式为;

(3)D―E的化学方程式为;

(4)F-C的基本反应类型是反应。

7.你玩过拼图吗?下边拼图中①~④分别代表Fe、H2SO4、BaCL、Cu(NC)3)2中的一种物质，规则是

能反应的物质可以拼在一起。

(1)H2s。4应安排在位置_______(填序号)。

(2)写出Ca(0H)2和①的反应现象。

⑶写出②和③反应的化学方程式:o

(4)请写出一种能放在③④间空白拼图处无色盐溶液的溶质的化学式:o

8.如图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、S、Na、Ca、K、Cu中的一

种或几种元素组成的。其中B、C、D属于氧化物，且C中两种元素的质量比为1：1;E、F属于

碱;A是可供动植物呼吸的气体,G是草木灰的主要成分,1的溶液呈蓝色。图中“一”表示两端的物

质间能发生化学反应,“―”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去。

(1)A是o

(2)E的俗称为。

(3)写出C―B反应的化学方程式:,

(4)写出G与H反应的化学方程式:

9.A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物,A、B、Y是单

质;通常情况下,C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体,D、E是含有相同元素的氧

化物,它们之间有如下转化关系。

请你回答下列问题：

(1)X的名称是。

(2)B与Y反应的条件是o

(3)E+氧化铁-D的化学方程式是。

(4)C+D+饱和食盐水—F的化学方程式是o

10.已知A~G均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A是大理

石的主要成分,A、D组成元素不同,F、G组成元素相同且常温下均为液体,它们之间的关系如图

所示(“-”表示相邻两种物质能发生反应;“一”表示转化关系;部分反应物、生成物、反应条件及部

分物质间的关系未写出)，请回答下列问题：

(DG的化学式是;

(2)E的一种用途是;

(3)①反应的化学方程式是;

(4)②反应的化学方程式是;

(5)③反应的现象是;

(6)图中未出现的基本反应类型是。

11.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A

为黑色粉末,E是红棕色固体;B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用;C、

Y、Z为无色气体，其中Y有毒;X是最常见的金属。请回答下列问题：

|F(黄色溶液)|

(1)反应①中A物质的作用是;

(2)反应③、④的化学方程式:③:

④;

(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是(写一点即可)；

(4)C的用途是(写一点即可)。

12.A-H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“一”表示物质间的转化关系,“一”表示

两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常

用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活

中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的

稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。

(1)写出化学式:B,Fo

(2)写出C转化为D的化学方程式o

⑶写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式;F转化为E反

应的基本类型是o

(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及的物质类别是。

反馈练习

专题四化学工艺流程题

L漂白粉的主要成分有Ca(C10)2>CaCb,有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂

白粉，该方法流程如下：

(1)步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是，步骤④需进行的一个操作是

(2)已知单质A是一种可燃性气体，则电解氯化钠溶液的化学方程式

为；

(3)澄清溶液D的溶质是(写化学式)。不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉，而需使用石

灰浆，其原因是o

(4)制取漂白粉的化学反应为2Ca(OH)2+Cb-CaCL+Ca(ClO)2+2H2O制取“84消毒液”是将氯气

(CL)通入烧碱(NaOH)溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程

式:。

2.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiCh、Fe2O3^MgSCU等杂质)为原料,

生产无水氯化钙的流程如图。试回答：

滤渣1滤渣2滤渣3

SiO,

①从流程图中推知SiO2的性质有(写一点)广酸溶”过程中

发生反应的化学方程式有(写一

个):;②加入BaCl2溶液的作

用是；

③滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有(填化学式，下同)；

④产品中的杂质除极少量H2O外,还最有可能含有的是O

3.随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主

要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：

(1)1、II均为操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、;

(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的;

(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②；®。

4.以菱锌矿(主要成分是ZnCCh,杂质为FezCh、FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSCUIH?。),

同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：

过量过量

铁红1Fe(OH),滤渣

(1)“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是。

(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为g,

需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和，此处玻璃棒的作用是

(3)物质X是，除铜这个过程中的实验现象是o

(4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSCU转化成Fe2(SC>4)3,反应的化学

方程式:o

(5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。

5.波尔多液是一种农药，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农

场工人就地取材,利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。

下面是制作波尔多液的工艺流程图：

CaCOa

波尔多液

请回答下列问题：

(1)CaO的俗名是，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程

式。

(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜o

(3)B物质是，写出由B物质生成CuSO4的化学方程

式O

(4)将铜渣与Zn按质量比10：1的比例分别加入足量的盐酸溶液中，产生H2的质量恰好相等，铜渣

中铜的质量分数是。(精确到0.1%)

6.某研究团队发现一种新型催化剂，把CO2与七高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循

环”。如图利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：

I放出热量I-

高浓度COz

空气co、H2

图1化学链燃烧图涮用高浓度co,制取甲醇

⑴图1是利用银(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的

CO2浓度高，易于收集。

①空气反应器中，金属镁与氧气在一定条件下燃烧生成氧化银(NiO);燃烧反应器中发生的部分化学

反应如下：

1,H2+NiO===Ni+H2O,II,CO+NiO===Ni+CC>2,其中属于置换反应的是(填“I”或

“II”)。这两个反应体现了E和CO共同的化学性质是o

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是

(2)图2是利用高浓度CCh制取甲醇的流程图:吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO?生成碳

酸氢钠;分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂,CO2与H2反应生成甲醇

(CHQ)与水。

①分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的用与CCh的质量比是。

③如果将来H2的制取技术取得突破,“C02与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意

义是(答出一•条即可)。

7.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高,密度小，可塑

性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiCh,同时含有少量的Fe2O3>FeO等)为原料制TiCh,再由TiO2

制金属Ti的工艺流程如下：

MgChC

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式，该反应的基本类

型是反应。

(2)操作2的名称是。

(3)工艺流程中，水解属于变化。

(4)工业上常在高温和敏气氛围中，用金属镁和TiCL反应的方法制备Ti,氨气的作用是_

(5)TiCh可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应

的化学方程式为。

8.硼及其化合物在工业上有很多用途。

硼氢化钠(NaBHQ具有优良的还原性,在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3,

含有少量AI2O3、SiO2>FeCb等)制取NaBH4的流程如图。

NaOHCaOMgH2

滤渣NaQ-3CaOAlAnSiO,

已知：

l.B2O3+2NaOH===2NaBO2+H2O;

2.偏硼酸钠(NaBCh)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；

3.AI2O3、Si。?均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。

回答下列问题：

(1)①操作1是，滤渣主要成分为(填化学式)。

②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)。

③MgH2中氢元素的化合价是0

(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢,以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼

(B)。

AMg,

IH3BO3I函i©△同

其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：

o置换反应o

9.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气

中易变质。CuCl的制备流程如下：

HQ、NaClNafSO,

CUSOL患1医承驾虚]T操产a|Cu0粗心尿流H醇洗I-傣司—CuCl产品

Nago,.

I---------------------------------------滤荻2

(1)“滤液1”中除了Na+、SOf外,还存在较多的离子是(写离子符号)

(2)“反应”中发生的化学变化是CuCb+Na2s。3-CuCl]+NaCl+SO3产生的SO3迅速与水化合生成

一种酸，该反应的化学方程式为。

⑶“操作a”的名称是。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是。(写化学

式)

(4)可用“水洗,,的原因是，“醇洗”的目

的是o

(5)某工厂准备生产氯化亚铜199kg，理论上至少需要溶质质量分数为25.2%的亚硫酸钠的质量是

多少吨？

10.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:

【小资料】I.贝壳的主要成分是CaCO3；n通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体

积水中大约能溶解I体积二氧化碳;in.饱和食盐水中发生的主要反应为：

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl===NaHCO3；+NH4Cl

(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分

数约为O

(2)过程②中主要操作的名称是。

(3)过程①中发生反应的化学方程式为，过程③中反应所属基本反

应类型为o

(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入(填“NH3”或“CO/),你的

理由是O

(5)上述流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

11.十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如

图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：

(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方

法。

(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是(写化

学式)。

(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因_

(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是

(5)浓海水中Mg2+、SO亍、Ca2+,可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、

S03Ca2+,需要的三种离子分别是(写离子符号)。

(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子

交换膜”选择透过的离子特点是o

反馈练习

专题五常见气体的制取题

1.我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。

(I)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有o(填序号)

A.反应物的状态B.气体的密度C.反应的条件D.气体的溶解性

⑵某实验的仪器柜里有如下仪器:如图1所示：

图1

实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是。(填序号)

(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳,其反应的化学方程式

为。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，如

图2所示,你认为最合适的一套装置是(填序号)，该装置的最大优点

是O

2.如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。

abedefghijkmn

(1)在实验室里，利用CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2T+H2O来制取并用排空气法收集C02o

①要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要g质量分数为10%的稀盐酸跟足量的

大理石反应；

②组装制取装置时,可选用所给仪器中的a、b、f、h、k、n和;

③用上述装置制取二氧化碳，当时说明集气瓶b内已经收集

满CO2气体。

(2)在实验室里用加热高锌酸钾来制取氧气时，所给仪器中必选的玻璃仪器是;

(3)在实验室里组装制取气体的装置时，要根据反应物状态、和要制取气体的性质来选择

合适的仪器。

3.化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

(1)写出图中所示实验仪器的名称:a;bo

(2)写出A装置用高锯酸钾制取氧气的化学方程式。

(3)连接A、B装置,观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一

是O

⑷王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生反应的化学方程式

为;D中观察到的实验现象为o

(5)实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯

净、干燥的CO2气体,E中饱和NaHCCh溶液的作用是。

4.化学是一门以实验为基础的科学，某校化学兴趣小组用如图所示的装置完成实验，请根据要求回

答问题：

(I)写出仪器a的名称，小刚在实验室想用同一个装置制取氧气和二氧化碳,应选择的发生

装置和收集装置是，请写出用此装置制取氧气的化学方程

式，实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两

个方面加以改进：

一是改进发生装置,方法为;

二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质

量分数为10%的溶液，需加水的质量________go

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为,F是某同学利用报废试

管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点—

5.实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题:

(1)写出标号仪器的名称:①。

(2)刘佳同学用B、C装置组合制取氧气，试管中发生反应的化学方程式

为；需等收集气体,才能获

得纯净的氧气。

(3)小涛同学欲用较浓的盐酸与大理石反应制取一瓶纯净又干燥的CO"他必需使气体连续两次通

过F装置，其中所盛的药品依次是、(填序号)。

A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.饱和的碳酸氢钠溶液

(4)已知硫化氢是一种臭鸡蛋气味、密度比空气大的有毒气体，溶于水得到氢硫酸，实验室常用块状

硫化亚铁和稀硫酸常温下反应制取硫化氢，实验室制取硫化氢应该选择的发生装置为(填

序号)，为防止污染环境，用F装置收集，用G装置进行尾气处理，收集时气体应该从导管进

入,G中X溶液的溶质是。

6.现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：

AR

(I)写出仪器的名称:E、Fo

(2)图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错

误、。

(3)装置B中反应的化学方程式为;把H与B组合,操作弹簧夹可

以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器(填序号)组装一个可随时使反应发生或

停止的装置;若用H2O2和MnCh制取。2,且能获得平稳的气流，应选E(或F)和组合。

(4)若用图I所示医用塑料袋排空气法收集论,则H2导入端为(填“a”或"b”)。

⑸用图J所示矿泉水瓶可以证明C02与Ca(0H)2溶液确实发生了反应，其现象

是，化学方程式是。

7.下列图(I)是部分常用化学仪器或装置，图(II)是部分“微型”化学仪器或装置(用“微型”仪器做实

验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的1/10或更少，符合绿色化学的理念)。对比图(I)、图

(H)回答以下问题：

(1)图(I)中A、B的名称分别是、;若用D装置检验二氧化碳，则D中应装入的

液体是，气体应从口通入(填字母)，反应的化学方程式

为O

⑵用图(II)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1~2小滴)，相对用图

(I)仪器做实验的优点是(填序号)：

①节约药品用量②能完全消除实验污染

③方便个人或家庭实验④若需加热也能节约燃料

(3)图(I)中的C装置的作用相当于图(H)中的装置_______(填字母),它们在实验操作上的共同优

点是通过控制来控制反应速度，若用该装置来制取氧气，反应的化学方程式

为。若用来制取二氧化碳，反应的化学方程式

为。

(4)图(I)中的C装置和图(H)中的“多用途U形管”(是在U型管中套入一个底部有小孔的具支试

管)都可用做“固一液''反应制取气体。若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能

出现的现象是:C装置_____________厂多用途U形

管“