2024届广东深圳龙文教育高三一诊模拟化学试题含解析

2024届广东深圳龙文教育高三一诊模拟化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，N（h与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为NA

2、分子式为C4H8c12的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

3、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色

2

C溶液X中可能含有so3-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

5、只能在溶液中导电的电解质是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

6、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

D.检验

7、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

统补出料/Spunbond(Pf>)

WKth，鼠★&展Meltb4wn(PP)

ttlAWi♦WSpunbofuj(PP)

Perspiration

fflhSKS无的*鳍种示囊展

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水发生加成反应而褪色

8、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）

选项化学性质实际应用

AA12（SC>4）3和苏打Na2c。3溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

9、对图两种有机物的描述错误的是（）

CHOCOOH

0CHjO。H,CH「,

A.互为同分异构体B.均能与钠反应

C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gNCh含有NA个氧原子

B.1L0.1mol-L-1的氨水含有O.INA个OH

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CC14分子

D.ImolFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

11、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

12、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSOr5H2O)

的质量(温度保持不变)的实验数楣:

硫酸铜溶液①②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

13、只存在分子间作用力的物质是

A.NaClB.HeC.金刚石D.HC1

14、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是()

A.AB.BC.CD.D

15、将少量Sth通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()

2++

A.SO2+H2O+Ca+2CIO-^CaSO4；+HClO+H+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2CIO->CaSO3；+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4；+2H+Cl

16、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与Ch的反应D.112s与Ch的反应

17、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的

是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

18、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K?CO3

其通入澄清石灰水

将少量的滨水分别滴入溶液、溶

FeCl2Nai下层分别呈无色和

B还原性：F>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CC"振荡紫红色

C将充满NO?的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2k此。」的AH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

19、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）

A.质子数和中子数相等的钠原子：„Na

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+［：C：：N：3-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

Z

II

X

/\

W2yYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

21、世界第一条大面积碎化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碎化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.磁化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

22、C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11℃）,实验室制备纯净C1O2溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaClO3+HCl^NaCl+ClO2+C12+H2O；NaCKh+HClfNaCl+CKh+HzO；NaClOz+CLTNaCl+CKM均

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CCh或SO2代替B.b中NaCICh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

二、非选择题（共84分）

23、(14分)(化学W机化学基础)

3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

CH=OiCOOH

A1CI,.HQ

CH>CHOCHjCH

Q二丁OW.AH>SO,.A

已知：HCHO+CH3CHO0H'>ACH2=CHCHO+H2O

(l)遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的.

a、滨水

b、银氨溶液

c、酸性KMnCh溶液

d、新制Cu(OH)2悬浊液

⑶CH-CHCH是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为.

24、(12分)盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

R'CI

RCHO------»RCHR'

已知：Mu乙隧I

OMgCl

请回答以下问题：

⑴A的化学名称为——,试剂a的结构简式为.

(2)C的官能团名称为o

(3)反应⑤的反应类型为；反应①和⑤的目的为o

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有__种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

⑸关于物质D的说法，不正确的是—(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

25、(12分)二氧化钢(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧机(IV)碱式碳

酸镀晶体，过程如下：

6moi・L】的壮酸和、.

V2O5—丫0。2溶液'''(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

回答下列问题：

(1)步骤i中生成VOCI2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_—。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOCL溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是。

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO?+能被氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是。

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一—-

(4)测定氧帆(IV)碱式碳酸镀晶体粗产品中帆的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08moH/i的(NHD2Fe(SO4)2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL„(滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是。

②粗产品中帆的质量分数为一(精确到小数点后两位)。

26、(10分)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

干燥空气

NaOH

溶液

D

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为o

⑵试剂X是O

(3)装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：„

⑸已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38℃38℃~60℃>60℃

析出晶体。分解成和

NaClO23H2NaClO2NaCKhNaCl

利用NaCICh溶液制得NaCICh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备C1O2»

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为。

27、(12分)K3[Fe(C2C>4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O作感光剂，以K31Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2O4)3光照]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]—

___Fe3[Fe（CN）6]2+，配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

浸清石灰水NaOH溶液浓H,SOa淮酒石荻水

ABCDEF

①通入氮气的目的是=

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验Fe2（）3存在的方法是：。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmoM/KMnCh,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnCh

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

-若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnCh溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

28、（14分）党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世

界。2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的

曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六

角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石

墨烯（如图乙）。

图甲石墨烯结构图乙氧化石案院结构图丙

（1）图乙中1号C与相邻C有无形成式键（填“有”、或“无

(2)图甲中1号C的杂化方式。该C与相邻C形成的键角(填“〈”或“=")120°o

(3)我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原

因是O

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的

棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。

(5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳

原子的空间占有率为(用含兀的代数式表示)。

(6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O

形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

*毋&X甲烷分子

W三脂J水行

可送冰co冰合物

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是；

②有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的

角度分析，该设想能否实现：(填“能”、或“否

可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是O

参数

1

分子直径/nm分子与H2o的结合能E/(kJ-mol)

分子

CH40.43616.40

0.512

co229.91

29、(10分)微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题:

(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为o

(2)下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

A.OED

2s2p

cfflGin

2s2p

(3)NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为o

(4)三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是分子(填极性”或非极性)。

(5)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为

(6)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是

(7)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该

晶体密度为ag/cn?,则晶体中两个N原子间的最小距离为pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德

罗常数)

“B原子

JN原子

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NCh与N2O4的最简式均是NCh,常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有Imol“NCh”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2(氨基)含有9个电子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【题目点拨】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

2、B

【解题分析】

根据有机物的分子式可知,C4H8cL的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3CHC1CHC1CH3.

ClfcCCI2cH2cH3、(CH3)2CCICH2C1>(CH3)2CHCHC12；

答案选B。

3、D

【解题分析】

A.乙烯被高镒酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO3*,故c正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

4、B

【解题分析】

A.乙烯是水果的催熟剂，高镒酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故

A正确；

B.氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；

C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；

D.二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；

故答案为B。

5、D

【解题分析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸钱是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

6、B

【解题分析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在年期中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

7、A

【解题分析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2-CHCH3,碳碳双键不能省，故C错误;

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选Ao

8、C

【解题分析】

A、泡沫灭火器是利用A12（SC）4）3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO2具有漂白性，但由于SCh有毒，SCh不能用于食品增白，故不选D；

答案选C。

9、A

【解题分析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误;

B.前者含-OH,后者含-COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确；

C.前后含苯环、-CHO,后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含-CHO（能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选Ao

【题目点拨】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、埃基，含有苯环；能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

10、A

【解题分析】

23g

A.23gNCh的物质的量是F^G=0.5moL含有Imol氧原子，选项A正确；

46g/mol

B.氨水是弱碱，部分电离，即.ILO.lmoFLr氨水含有OH一个数小于O.INA,选项B错误；

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

11、B

【解题分析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【题目详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

12、B

【解题分析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,—=—,解得x=1.26；

0.9x

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+l.26g=6.76g；

答案选B。

13、B

【解题分析】

A.NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HCI由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

14、B

【解题分析】

A.FezCh为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2c03水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选B。

15、A

【解题分析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4i+HClO+H+Cl,故选A。

16、B

【解题分析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SCh足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与Ch在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.H2s与02的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

17、A

【解题分析】

如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象（生成Nth）才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

18、C

【解题分析】

A.若该钾盐是KHCC）3,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.澳可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br2>Fe3+,则还原性有Fe2+>B/，B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢钱受热分解得到NH3和CO2,通入CaCOH%后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的S。？也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

19、D

【解题分析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=ll+ll=22,钠原子符号为：nNa,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确；

CNaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为、&一]:C：：N：一，C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是Do

20、B

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角＜120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个0键和1个兀键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

21、B

【解题分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.神化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

22、C

【解题分析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取C1O2,由于制取的CKh中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸镭水吸收C1O2,获得纯净CIO2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【题目详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的C1O2和Cb吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaClCh的作用是吸收C1O2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

C.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和C1O2发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

二、非选择题(共84分)

ON*

23、3醛基b、dHjC—O-C-CH-CMCH,+2NaOH_^+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH,

COOCH,

【解题分析】

甲苯和CO在AICI3、HC1作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为HjCCH=CHCHO,

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【题目详解】

(1)遇FeCb溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置,

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基与C反应转化为竣基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

-

以O。一C—CH»HIGH,+2NaOH工+CH3CH=CHCOONa+H2Oo

CH>

(4)E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为

24、邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛)GHCHcH2cl羟基，段基取代反应保护羟基不被氧化

211

2NaOHbe

OOCH—~yCH3—ONa*HCOONa*H2O

【解题分析】

c为;

(I)按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可;

到cfOH

是关键，从流程开始的物质A：二二:，Q可

(3)找到C的结构简式11-lll-CH

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的

⑷从B的结构。::二;出发'满足条件的B的同分异构体(不包含B)中’先找出条件对应的基团及位置‘最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解;

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、段基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断;

【题目详解】

(DA为,则其名称为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛);

答案为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛);

R'CI

RCH()RCH-R'-

题给信息*仅乙触,反应②为贝！)试剂a为

()MgCIoMgin

答案为:H2cH2cl.

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式:>官能团为羟基和毅基;

答案为：羟基；叛基;

(3)C的结构简式是与HI在加热下发生反应⑤得到

°n

DH_

jHZ"〈一>可见是-OCH3中的-CHs被H取代了;从流程开始的物质A._」…至!JC产90，

为什么不采用以下途径:。:工*Cq；：“9三小0主

AOMgCIOHo