2021-2021学年高三化学下学期第三次质量检测试题普通班

2019-2020学年高三化学下学期第三次质量检测试题普通班7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是A．16.8LCH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC．5.6LSO3中含有的电子数为30NAD．11.2L氖气中含有的原子数为NA9．轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是A．环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃B．环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者C．环辛四烯燃烧的现象与苯的相同D．环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高10．下列有关说法不正确的是A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的eq\f(2,3)，液体也不能蒸干B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：Z>XB．W与X形成的化合物中只有极性键C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>ZD．阴离子的还原性：W>X12．室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)>c(A2－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱13．下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相关说法错误的是A．B是直流电源的负极B．碳酸二甲酯中碳均为+4价C．阳极附近溶液pH降低D．每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L26．（14分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。Ⅰ．化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：①CH4(g)

+1/2O2(g)

=CO(g)

+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1②CH4(g)

+H2O(g)

=CO(g)

+3H2(g)

△H2=+216kJ·mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO，转移电子的数目为_______。（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。①写出上述反应的热化学方程式________________________________。②反应热大小比较：过程I________过程II

(填“大于”“小于”或“等于”)。II．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃

和T2物质温度℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；②若T1<T2，则该反应的ΔH_________0

(填“>”“<”或“=”)

；③上述反应T1℃27．（14分）碲(Te)为第ⅥA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲。（1）“培烧”后，碲主要以TeO2

形式存在，写出相应反应的离子方程式：_______________。（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：温度/℃硫酸加入量(理论量倍数)浸出率/%CuTe4501.2577.32.634601.0080.292.811.2589.862.871.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63则实验中应选择的条件为_________________，原因为______________________________。（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。（5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（Ⅱ）获得磅．则“电积”过程中，阴极的电极反应式为____________________________________。（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。①滤液3

与滤液1合并。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_______________________。②滤渣3中若含Au和Ag，可用_____将二者分离。(填字母)A．王水B．稀硝酸C．浓氢氧化钠溶液D．浓盐酸28．（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下：已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式。（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量和（填化学式）。（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的（填操作名称）最合理。（4）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2（填“被氧化”或“被还原”）。N2H4的电子式是，NaN3中含有的化学键类型是______。（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。（1）一种硫杂环苯芳烃的结构如图a所示，该分子中硫原子的杂化方式有。（2）图b为对叔丁基杯芳烃,由4个羟基构成杯底,羟基间的相互作用力是。（3）杯芳烃可用于某些IIIB族元素金属离子如La3+及Sc2+进行萃取,基态Sc2+核外电子排布式为。（4）不同大小的杯芳烃能识别中性分子或离子,如:CHCl3、苯、C60、CO32-、SCN-、N3-等。下列说法正确的是(填字母)。A．由图c知C60分子中σ键与π键的个数比是3∶1B．下列元素电负性大小顺序为S>Cl>CC．SCN-、N3-与CO2互为等电子体，因此均为直线形D．苯中含有C-H极性键，是极性分子（5）观察C60晶胞（如下图所示），回答下列问题：①与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有个,其距离为cm（列出计算式即可）。②C60晶体中C60和C60间的作用力属于(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)③已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm,则与石墨层间距离(335pm)相比较,,两者数据存在差异的原因是。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是，G的结构简式为_____。（4）生成E的化学方程式为。（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有

种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：

化学7.A8.A9.C10.D11.D12.B13.B26.（1）6NA（2）①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(E2-E1)kJ/mol②等于（3）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)870(接近即可给分)（4）①C+2NOCO2+N2②<③80%27.（1）Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O（2）460℃（3）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（4）Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O（5）TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-（6）①CuSO4溶液回收利用，提高经济效益②B28.（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（2）NaHCO3NaNO3（3）防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度溶碱（4）c（5）被还原离子键和(非极性)共价键（6）1.5935.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）sp3；（2）氢键；（3）1s22s22p63s23p63d1或3d1；（4）AC；（5）①12；0.71

××10-7cm(或7.1××10-