新高考人教版高考化学三轮课件专题五物质结构元素周期律

专题五物质结构元素周期律专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三考点考例考频命题角度原子结构、核素与同位素2015课标全国I，122015课标全国II，92012课标全国，132015课标全国I，8(A)2015课标全国II，10(D)高频考点考法一：考查原子结构在元素推断中的应用考法二：考查核素、同位素的判断及各粒子之间的数量关系元素周期表中“位—构—性”的关系及应用2016课标全国I，132016课标全国II，92016课标全国III，122015课标全国I，122015课标全国II，9(A、D)2014课标全国I，10高频考点考法一：根据原子结构或元素在周期表中的位置推断短周期元素及其性质考法二：根据元素及其化合物的性质推断原子结构及元素在周期表中的位置化学键（离子键和共价键）2015课标全国I，122015课标全国II，92012课标全国，13高频考点考法：考查离子键或共价键的判断专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【真题印证】1．[2016课标全国Ⅱ，9]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(

)A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性A专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三由题给信息可知，a为H元素，b、c、d分别为O、Na、S元素。H元素在NaH中显－1价，A错误；O元素可分别与H元素形成H2O、H2O2，与Na元素形成Na2O、Na2O2，与S元素形成SO2、SO3等，B正确；四种元素的原子半径大小关系：Na>S>O>H，C正确；H2S是一种二元弱酸，D正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三电子层结构相同的离子中存在的规律(1)“荷多序大”——电子层结构相同的离子，若离子所带电荷的电性相同，则对应元素处于同一周期，且离子所带电荷越多，对应元素的原子序数越大。(2)“阴上阳下”——电子层结构相同的离子，若离子所带电荷的电性不同，则阳离子对应元素处于下一周期，阴离子对应元素处于上一周期。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三短周期常考元素的原子结构特点：(1)原子最外层电子数与电子层数相等的元素有H、Be、Al。(2)原子最外层电子数是电子层数2倍的元素有C、S。(3)原子的电子层数是最外层电子数2倍的元素是Li。(4)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。(5)原子的内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有Li、P。(6)原子的核外电子总数是电子层数2倍的元素有He、Be。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三D1．[2014课标全国Ⅰ，10]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F＞S＞Na，A错误；单质沸点：Na＞S＞F2，B错误；离子半径：S2－＞F－＞Na＋，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三C2．[2016山东济南一模，12]X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中错误的是(

)A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径大小关系：r(Z－)＞r(W3＋)专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三X是原子半径最小的元素，则X是H。元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O。元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与Ne原子相同，则Z为F，W为Al。A项，X(H)与Y(O)形成的化合物有H2O、H2O2，其中H2O2含有极性键和非极性键，正确；B项，X、Z元素的单质分别为H2、F2，二者在暗处能剧烈反应生成HF，正确；C项，含Al元素的盐溶于水形成的溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，错误；D项，电子层结构相同的离子，对应元素的原子序数越小，该离子半径越大，故F－的离子半径大于Al3＋，正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三×【真题印证】2．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(NA

代表阿伏加德罗常数)(1)[2015全国Ⅰ，8A]18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA(

)(2)[2015全国Ⅱ，10D]235g核素92235U发生裂变反应：92235U＋01n3890Sr＋54136Xe＋1001n，净产生的中子(01n)数为10NA(

)×专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三(1)D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18gD2O和18gH2O的物质的量分别为0.9mol、1mol，前者所含质子数为9NA，后者所含质子数为10NA，错误。(2)核素92235U发生裂变反应：92235U＋01n3890Sr＋54136Xe＋1001n，净产生的中子(01n)数为10－1＝9；235g核素92235U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三(1)大多原子都由质子、中子和电子构成，但11H中只含质子和电子，不含中子。(2)核变化不属于化学变化，也不属于物理变化。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三D3．下列说法中正确的是(

)A．质子数为17、中子数为20的氯原子：1720ClB．等物质的量的水与重水含有的中子数相等C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等D．18gH2O含有10NA个质子(NA代表阿伏加德罗常数的值)专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三A项，质子数为17、中子数为20的氯原子应表示为1737Cl，错误；B项，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，二者的数目之比为4∶5，错误；C项，同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，所含质子数之比为14∶15，错误；D项，18gH2O的物质的量为1mol，所含质子数为10NA，正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三B4．[2016山东莱芜调研，2]2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚­239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(

)A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰变成235U属于化学变化专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三

238Pu、239Pu和241Pu是Pu元素形成的三种不同核素，其质量数分别为238、239、241。238Pu与238U的质子数不同，则二者在元素周期表中的位置不同。239Pu衰变成235U的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【真题印证】3．[2016课标全国Ⅲ，12]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

)A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，再根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl，进而可推知W、Y元素分别为O、S。简单离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋，A错误；Na与O形成的Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；因非金属性：O＞S，则气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C错误；由非金属性：S＜Cl可知，二者最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，D错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三由原子核外的电子排布规律正确推断元素及其在周期表中的位置是解题的关键。

(1)最外层电子规律(2)“阴三阳四”规律：某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第三周期。若为阳离子，则该元素位于第四周期。(3)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。主族元素的最低负化合价＝最外层电子数－8。最外层电子数(N)3≤N≤8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三(1)元素性质的递变规律与原子结构的关系①元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。②元素的原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。(2)元素在周期表中的位置与元素性质的关系①同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增：原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；气态氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强(碱性逐渐减弱)。②同主族元素，从上到下，随着电子层数的增多：原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱(碱性逐渐增强)。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三5．[2015课标全国Ⅰ，12]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(

)A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中B专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三由题干中信息可推知元素W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl。结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，即单质的沸点：H2＜N2，A错误；单质氧化性越强，其相应阴离子的还原性越弱，故阴离子的还原性：H－＞Cl－，B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此无法比较P、Cl的氧化物的水化物的酸性强弱，只能比较二者的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，C错误；(NH4)3PO4是离子化合物，可见P、N可存在于同一离子化合物中，D错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三B6．[2016河北唐山二模，12]X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，其原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是(

)A．原子半径：W＞YB．最高价含氧酸的酸性：W＞RC．气态氢化物的稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三Z在短周期元素中金属性最强，则Z是Na元素；W的原子序数大于Z，且W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则W为Si元素；X与W同主族，则X是C元素；Y与R同主族，且R的原子序数是Y的2倍，则Y为O元素，R为S元素。A项，W(Si)元素处于第三周期，Y(O)元素处于第二周期，则Si的原子半径大于O，正确；B项，Si元素的非金属性比S元素弱，则最高价含氧酸的酸性：H2SiO3<H2SO4，错误；C项，O元素的非金属性强于S元素，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，正确；D项，O、Na元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构，则O2－的离子半径大于Na＋，正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【真题印证】4．[2016课标全国Ⅰ，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．原子半径的大小：W<X<YB．元素的非金属性：Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三C

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与Cl2(n)反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl元素。同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，原子半径的大小关系为H＜O＜C，A错误。同周期主族元素的非金属性自左向右逐渐增强，则元素的非金属性强弱关系为Cl＞O＞C，B错误。Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态，C正确。X(C)的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸，D错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三根据元素及其化合物的组成、结构、性质或用途推断短周期元素：(1)地壳中含量最丰富的元素是O，含量最丰富的金属元素是Al。(2)形成化合物种类最多，其单质是天然物质中硬度最大或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是C。(3)短周期元素中，可用作半导体材料的是Si；用于制造高效电池材料的是Li。(4)短周期元素中，X、Y元素能形成X2Y和X2Y2两种化合物的元素是O和H或O和Na。(5)最高价氧化物及其对应水化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。(6)原子核内无中子、原子半径最小、常温下气态单质的密度最小的元素是H。(7)气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是N。(8)单质能在CO2和N2中燃烧的金属元素是Mg。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三解答元素周期表中“位—构—性”关系问题的方法(1)了解元素周期表中“位—构—性”的关系，具体如下：(2)根据原子结构、元素在周期表中的相对位置或元素及其化合物的性质推断短周期元素，再迁移应用元素周期律知识，做出具体分析、判断：专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三7．[2012课标全国，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(

)A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于W与Y组成的化合物的沸点C专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三元素W、X、Y、Z分别是H、C、O(或N)、Ne。H、C、O(或N)三种元素原子半径大小为H＜O(或N)＜C，Ne的原子半径与C、O(或N)无可比性，A错误；四种元素原子的核外最外层电子数总和为18或19，B错误；H与O、N可形成H2O2、N2H4，H2O2、N2H4中既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O或NH3的沸点，D错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【真题印证】5．[2015课标全国Ⅱ，9]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

)A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：Cl＞S＞H，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为＋1、＋6、＋7，最低化合价分别为－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三1．离子键、共价键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4(白磷)、金刚石等。(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CO2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H4、苯等。(4)只含有离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、CaH2等。2．离子化合物和共价化合物中的“一定”和“不一定”(1)离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键。简单离子化合物(如NaCl、Na2S等)中只含离子键，而复杂离子化合物(如NaOH、CaCO3等)中既含有离子键，又