河南省驻马店市2023-2024学年高二下学期3月月考（大联考）化学试题

环际大联考“逐梦计划”2023~2024学年度第二学期阶段考试(一)高二化学试题(试卷总分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年11月24日嫦娥五号成功发射，实现了中国首次月球无人采样。科学家在研究嫦娥五号带回的月壤中发现了氦-3的存在，氦-3是世界公认的高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料。的原子核内的质子数为A.1 B.2 C.3 D.62.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A.对固体进行X射线衍射测定 B.观察外形C.测定熔、沸点 D.通过比较硬度确定3.下列化学用语表示正确的是A.分子的空间填充模型：B.基态的价层电子轨道表示式：C.的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型：D.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：4.下列各组粒子的空间结构相同的是①和②和③和④和⑤和A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.③⑤5.下列说法中，正确的是A.凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形B.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.比稳定是因为水分子间存在氢键D.氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙烯含有的键数目为B.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为C.1mol基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为D.12g金刚石含碳碳单键数目为7.某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为A. B. C. D.8.已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是有机酸2.662.862.94.74A.对键合电子吸引力： B.酸性：C. D.碱性：9.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如：元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性：Q<Y<W B.第一电离能：W<X<ZC.简单离子半径：W<X<Y<Z D.这种物质只含离子键10.下图中每条折线表示IVA~VIIA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S B.HCl C.PH3 D.SiH411.已知反应，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是A.转移的电子数目为B.是由非极性共价键形成的非极性分子C.参与反应的含有孤电子对数为D.生成的还原产物质量为56g12.正硼酸()是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于共价晶体 B.分子的稳定性与氢键有关C.分子中B原子采用杂化 D.含1mol晶体中有6mol氢键13.砷()、镓()等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是A.一个晶胞中原子的个数为2B.砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键C.的配位数是2D.原子周围与它距离最近且相等的原子有8个14.某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示晶胞。下列说法中错误的是A.该晶胞的体积为 B.和原子数之比为C.与最邻近的原子数为4 D.该晶胞的俯视图为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。（5）第一电离能：，原因是___________。（6）基态⑧原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形；基态⑨原子的价层电子排布的轨道表示式为___________；元素⑩属于___________区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。（7）由④元素形成的常见物质有很多，例如：、、等，基态④原子的核外电子排布式是___________，对分子结构的研究，曾有以下推测：根据测定分子中___________(填字母序号)，确定其结构一定不甲。a．键长b．键能c．键角16.A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，且均为元素周期表前四周期元素，其中基态A原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍；基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；基态D原子的s能级和p能级的电子总数相等；E和D可形成淡黄色固体；基态F原子的3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。回答下列问题：（1）基态F原子价电子排布式___________；F原子的核外电子运动状态有___________种；空间运动状态有___________种。（2）的空间结构是___________，的中心原子采取___________杂化；中的键角___________(填大于、小于或等于)中的键角。（3）已知是直线形分子，且有对称性，则分子的结构式为___________；其中键与键的个数比为___________。（4）比稳定，请用原子结构知识解释其原因：___________。17.2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：（1）图、、分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)；第三电离能的变化图是___________(填标号)。（2）继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是___________(填序号)A．、、都属于共价晶体B．由于键能小于，故的稳定性弱于C．由于键长小于键，所以熔沸点低于（3）分子的空间结构为___________；的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（4）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。（5）晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅()也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是___________A.①③② B.③②① C.③①② D.②①③18.硼、砷、镓等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)A B.C. D.（2）同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。（3）氮()、镓()合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。①以下说法