山东省菏泽市2025届高三化学联合模拟考试一模试题含解析

PAGE21-山东省菏泽市2025届高三化学联合模拟考试（一模）试题（含解析）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活亲密相关。下列说法不正确的是（）A.蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性【答案】B【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸构成的生物大分子，DNA、RNA是由核苷酸构成的生物大分子，故A正确；B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；D．光、热使病毒蛋白质失去活性，故D正确；故答案选B。2.下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（）A.（1,3,4三甲苯） B.（2,2-二甲基-3-乙基丁烷）C.（2-甲基-3-戊醇） D.（2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）【答案】D【解析】【详解】A．正确名称是1，2，4-三甲苯，故A错误；B．正确名称是2，2，3-三甲基戊烷，故B错误；C．正确名称是4-甲基-2-戊醇，故C错误；D．正确名称是2，3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正确；故答案选D。3.用的硫酸配制的硫酸，下列仪器无须选用的是（）A.烧杯 B.烧瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒【答案】B【解析】【详解】用的硫酸配制的硫酸，须要先把浓硫酸在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，然后才能转移到容量瓶中，整个试验操作不须要运用烧瓶，故答案选B。4.某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（）A.4s B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．4s不是价电子排布式，故A错误；B．可能是原子的价电子排布式，故B正确；C．依据洪特规则，该原子电子排布式应为，价电子排布式为4s2，故C错误；D．依据洪特规则，应为，故D错误；故答案选B。【点睛】留意基态原子电子排布式书写时要满意能量最低原理、洪特规则等；主族元素的价层电子是最外层电子，但副族元素还包括次外层电子甚至倒数第三层电子，留意区分。5.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示。下列关于黄芩苷的说法正确的是（）A.分子中有3种含氧官能团B.分子中有6个手性碳原子C.该物质能与溶液发生显色反应D.该物质与足量溶液反应时消耗【答案】C【解析】【详解】A．分子中有羧基、醚键、羟基、羰基4种含氧官能团，故A错误；B．分子中只有5个手性碳原子，故B错误；C．含酚羟基能与溶液发生显色反应，故C正确；D．1个该分子中有2个酚羟基和1个羧基，该物质与足量溶液反应时最多消耗，故D错误；故答案选C。【点睛】有机物中能够与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基等，留意每种官能团消耗NaOH的量。6.下列有关试验装置能够完成对应试验的是（）A.验证氧化性：B.制备较高浓度的次氯酸C.检验火柴燃烧有生成D.制取并收集干燥的【答案】B【解析】【详解】A．氯气也能与KI反应，干扰验证，故A错误；B．碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸，有利于氯气和水反应生成次氯酸，故B正确；C．试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中，应向右拉注射器活塞，故C错误；D．NO与O2反应，不能用排空气法收集，故D错误；故答案选B。7.三氟化硼乙醚络合物是一种有机催化剂，测定其中的含量时涉及的反应为.下列说法错误的是（）A.中B的杂化方式是B.的空间构型为平面三角形C.均可形成分子间氢键D.晶体中每个四周有8个【答案】A【解析】【详解】A．中B原子采纳杂化()，中B为杂化，故A错误；B．中心原子价层电子对数，N原子上无孤对电子，空间构型为平面三角形，故B正确；C．H2O和中均存在，分子间可形成氢键，故C正确；D．在萤石结构中，的配位数为8，的配位数为4，故D正确；故答案选A。8.下列有关仪器的运用方法或试验操作正确的是（）A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸B.对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分别C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立即补加防止暴沸D.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】【详解】A．溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，故A错误；B．加热时与会发生反应，故B错误；C．若遗忘加碎瓷片，应冷却后再补加，故C错误；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏髙，故D正确；故答案选D。【点睛】含有强氧化性的酸或某种离子存在时，不能用pH试纸测定相关溶液的pH；进行化学试验时，肯定要留意试验平安，依据要求操作，减小误差的产生。9.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（）A.W的非金属性比Y的强B.该物质中X原子满意8电子稳定结构C.该物质中含离子键和共价键D.Z的氧化物都易溶于水中【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可供应电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为其次周期元素，以此来解答。【详解】由分析可知W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C；A．氟的非金属性比氧的强，故A正确；B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满意8电子稳定结构，故B正确；C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；D．Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误；故答案选D。10.是一种弱酸，可通过下列方法制备：下列说法正确的是（）A.室温下，的溶解度比的小B.反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为C.反应③的产物中D.反应④中酸X可选用盐酸或硝酸【答案】C【解析】【详解】A．由反应①复分解反应规律，的溶解度较小，故A错误；B．反应②产物为和，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为1：5，故B错误；C．依据氧化还原反应规律，发生，产物中，故C正确；D．Ba2+与SO42-可以生成BaSO4沉淀，为了有利于分别，相宜用硫酸，故D错误；故答案选C。【点睛】本题关键是理解反应流程图中每一步反应的试验原理和试验目的，留意应用氧化还原反应规律推断不同物质反应或生成的量的关系。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11.电解法制取的装置如图所示，下列说法正确的是（）A.铂极与电源的正极相连B.盐桥中向阴极迁移的主要是C.阳极池与阴极池中浓度均减小D.Fe极上主要反应为【答案】D【解析】【详解】A．Pt作阳极时，事实上是电解水，得不到，故A错误；B．溶液中浓度微小，向阴极迁移主要是，故B错误；C．阴极反应为，阴极池浓度增大，故C错误；D．Fe作阳极，主要反应为，故D正确；故答案选D。【点睛】依据试验目的分析推断该电解池的正负极及电极反应式；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。12.下列化学方程式能表达反应颜色改变的是（）A.发黄的浓硝酸中通入，黄色渐渐褪去：B.向溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：C.用两个惰性电极电解溶液，溶液颜色变浅：D.吸有的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：【答案】AC【解析】【详解】A．浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成的溶解其中，通将其重新转化为硝酸，故A正确；B．还原性大于，首先氧化的是，故B错误；C．用惰性电极电解溶液，电解发生反应，故C正确；D．该条件下不能分解为和，增大容积，平衡向方向移动，变浅是由于体积增大，导致浓度变小，故D错误；故答案选AC。13.太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（）A.“电解池”中阳极上主要反应为B.“汲取”时发生的主要离子反应为C.“低温反应器”中反应为D.“高温反应器”中，采纳高温条件有利于提高的平衡转化率【答案】A【解析】【详解】A．电解池中阳极上主要发生，故A错误；B．由图示，汲取“高温发生器”中的和及“回收热能发电”后逸出的和用水汲取生成亚硫酸铵，氧气逸出，故B正确；C．由图示可知，“低温反应器”中反应为，故C正确；D．，高温有利于平衡向分解方向移动，故D正确；故答案选A。14.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：（已知结构为），乙醚层发生反应：。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色，下列说法正确的是（）A.由水层反应可知，氧化性：B.乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂C.中不存在非极性键D.水相变为绿色的离子反应为【答案】BD【解析】【详解】A．水层发生反应：是非氧化还原反应，故A错误；B．乙醚与形成协作物并使进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，故B正确；C．含非极性键，故C错误；D．水相变为绿色的离子反应为，故D正确；故答案选BD。15.时，氨水用的盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.可用酚酞作滴定指示剂B.在a点：C.在a点溶液中水的电离程度比b点的小D.在b点：【答案】CD【解析】【详解】A．酚酞的变色范围是8~10，与图中pH突变范围不符，故A错误；B．由电荷守恒：，，由，，故B错误；C．在a点溶质为和，，全部来自水的电离，在b点，溶质为和,，来自的电离和的电离，由水电离的，故C正确；D．由a点知，，在b点：，，，两边取对数得：，故D正确；故答案选CD。三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.广泛存在于自然气等燃气及废水中，热分解或氧化有利于环境爱护并回收硫资源。（1）Binoist等进行了热分解试验：，起先时，与的体积比为1:19.在压强为下测得在三种不同温度下的转化率如图1所示.分解反应的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四点中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分压由大到小的关系是__________________。（2）当与混合，在及不同温度下反应达平衡时及的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________，M点时，反应的平衡常数____________________（为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）（3）用氯气除去废水中的反应为，该反应的可能机理如下：a.慢b.快快慢快快c.慢d.快快慢①机理a的中间体为______________________。②已知，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一样的是_________________________（填字母）。【答案】(1).>(2).A(3).B(4).(5).(6).1.25(7).(8).c【解析】【分析】(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，转化率越高，从化学平衡移动方向推断反应吸热还是放热；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低；A、C两点H2S转化率相同；(2)当与混合，发生反应，生成n(H2)：n(S2)=2：1，M点时，n(H2S)=n(H2)；(3)①机理a中先生成，后被反应掉，作为中间体；②慢反应确定化学反应速率。【详解】(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，从图1可看出曲线ⅢH2S转化速率最快，说明曲线Ⅲ温度最高，而转化率也是最高，说明反应向正向移动，故正反应吸热，>0；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低，故A、B、C、D四点中：最大的是A，最大的是B；由于A、C两点H2S转化率相同，则容器中的分压由大到小的关系是；(2)当与混合，发生反应，生成n(H2)：n(S2)=2：1，图中b表示的物质是，M点时，n(H2S)=n(H2)，反应的平衡常数=1.25；(3)①机理a中先生成，后被反应掉，故机理a的中间体为；②已知，为正反应速率，k为速率常数，慢反应确定化学反应速率，上述机理中与该速率方程一样是c。17.等均是我国独创的深紫外非线性光学晶体。（1）三种元素的电负性由大到小的依次是__________________，的第一电离能从大到小的依次是______________________。（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________；的熔点比的低，其缘由是___________________________________________。（3）溶于25%的溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵晶体，再在气流中加热至450℃可得。①气态是以单分子存在，固态的结构如图所示，气态与固态的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。②的空间构型为________________，画出的结构:_______________________.（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，晶胞结构如图所示，品胞中与点距离最远的的原子分数坐标为_______________；的摩尔质量为，晶胞的密度为，则晶胞参数____________pm（用代数式表示）【答案】(1).B,Be,Sr(2).O,Be,B(3).(4).的晶格能比的小(5).sp(6).sp3(7).正四面体(8).(9).(10).【解析】【分析】(1)电负性的改变规律为同周期从左向右渐渐增大，同主族由上至下渐渐减小；第一电离能的改变规律为同周期元素从左向右渐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充溢，较稳定，第一电离能较大；(2)基态钾原子的核外有19个电子；的熔点比的低，从晶格能角度分析；(3)①依据气态和固态的Be原子与F原子相连的形式，推断中心原子杂化方式；②中Be与F原子形成4对共用电子对，的结构中形成氢键；(4)依据晶胞结构计算可得晶胞中含有Sr原子、F-个数，从而推断Sr原子、F-在晶胞的位置，每个F原子距最近的顶点距离都相等；依据晶胞参数计算。【详解】(1)电负性的改变规律为同周期从左向右渐渐增大，同主族由上至下渐渐减小，三种元素的电负性由大到小的依次是B，Be，Sr；第一电离能的改变规律为同周期元素从左向右渐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充溢，较稳定，第一电离能较大，的第一电离能从大到小的依次是O，Be，B；(2)基态钾原子的核外电子排布式为；的熔点比的低，其缘由是离子半径K+>Be2+，的晶格能比的小；(3)①气态是以单分子存在，气态中心原子杂化方式为sp杂化；固态的结构如图所示，1个Be原子与4个F原子相连，则Be原子杂化方式为sp3杂化；②中Be与F原子形成4对共用电子对，空间构型为正四面体，的结构为；(4)晶胞结构如图所示，计算可得晶胞中含有4个Sr原子，8个F-，则Sr原子在晶胞顶点和面心，F-在晶胞内部，形成立方体结构，每个F原子距最近的顶点距离都相等，则晶胞中与点距离最远的的原子分数坐标为；的摩尔质量为，晶胞的密度为，则晶胞参数=pm。18.（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法许多，（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：①试验起先及整个过程中均需通入，其目是__________________________________。②制备过程中温度需限制在10~45℃③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应限制______________。（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。②装置b用于净化，相宜的试剂是______________________________。③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分别提纯需经过的操作为_____________________________________________________。【答案】(1).排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行(2).使反应液匀称受热(3).小于8:1（或<8）(4).(5).饱和溶液(6).(7).降低的溶解度(8).过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①在空气中极易被氧化，通入其目的是排出装置内空气；②采纳水浴加热的主要优点是使反应液匀称受热；③，依据得失电子守恒可知，=8；(2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应；②生成的SO2气体中含有HCl气体，依据性质选择除杂溶液；③装置c在70~83℃和、反应生成并析出，同时逸出；不溶于甲醇，加入可降低的溶解度；利用反应后的浊液分别提纯需重结晶。【详解】(1)①在空气中极易被氧化，试验起先及整个过程中均需通入，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；②制备过程中温度需限制在10~45℃，采纳水浴加热的主要优点是使反应液匀称受热；③依据得失电子守恒配平方程式，，=8，为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应限制<8；(2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为；②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂相宜的试剂是饱和溶液；③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，化学方程式为；不溶于甲醇，加入的目的是降低的溶解度；利用反应后的浊液分别提纯需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。19.从粉煤灰（含莫来石、石英等）中回收的一种工艺流程如下:（1）经反应器I可使莫来石和石英转化为（硅酸二钙）和______________（七铝十二钙，填化学式），从而使其中的得到活化。（2）限制条件，经反应器I烧结后固体自身不须要机械加工即可变成粉末，“自粉化”的意义是_______。（3）浸取器中，适量增大溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为的产率，其缘由是_______________________________________；同时有少量硅进入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化学式）。（4）反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为：__________________________________。（5）反应器Ⅳ实行工艺方法是_____________________；上述工艺流程中可以循环运用的物质是_______________________________（填化学式）。【答案】(1).（或）(2).不须要再粉磨，节约能量(3).过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化为碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成方向移动(4).(5).(6).高温焙烧(7).和【解析】分析】(1)七铝十二钙化学式仿照硅酸二钙的形式进行书写；(2)“自粉化”是固体自身不须要机械加工即可变成粉末，可以节约能量；(3)浸取器中，适量增大溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为的产率，其缘由是过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化为碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成方向移动；浸取渣中硅的存在形式是；(4)反应器Ⅲ中发生CO2与AlO2-的反应；(5)反应器Ⅳ实行工艺方法是高温焙烧，使氢氧化铝转变为氧化铝；依据工艺流程中先消耗，后期又生成的角度推断可以循环运用的物质。【详解】(1)七铝十二钙化学式为(或)；(2)“自粉化”是固体自身不须要机械加工即可变成粉末，可以节约能量；(3)浸取器中，适量增大溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为的产率，其缘由是过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化为碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成方向移动；浸取渣中硅的存在形式是