湖北省襄阳市五校宜城一中枣阳一中襄州一中曾都一中南漳一中2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题

PAGE7-湖北省襄阳市五校（宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中）2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题本试卷共6页，共20题，满分100分，考试用时90分钟。留意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座位号填写在相应位置，仔细核对条形码上的姓名、考试号和座位号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必需运用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必需运用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面探讨如何提高燃料的燃烧效率，另一方面找寻能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的气化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大大过量的空气 D．将煤粉碎2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变更的关系，据此推断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH>03.下列变更中属于放热反应的是A.浓硫酸稀释B.生石灰与水反应生成熟石灰C.Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合D.C+H2O（g）CO+H24．已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1A．①的反应热为221kJ·mol－1B．C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量（已知醋酸电离时吸热）5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COOH）＞pH（H2CO3）＞pH（HCN）B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3D．稀释HCN溶液过程中，c(CN-)/c(HCN)减小6.下列试验事实不能用勒夏特列原理说明的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标记的是①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再变更④容器内气体的密度不再变更⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再变更A.②⑤B.②③C.①③⑤D.③④8．下列说法正确的是A.足量盐酸与少量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量B.增大硫酸的浓度，肯定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率可能变更D.对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大9．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小10．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋H＋＋B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。11．反应N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变更曲线如图所示。下列说法正确的是A．由状态B到状态A，可以用加热的方法B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点的反应速率：C＞AD．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C12.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO213．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续上升温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．上升温度，平衡常数减小B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最小D．平衡时充入Z，保持恒温恒容，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14.已知氢氟酸为一元弱酸，在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的HF溶液与10mL0.1mol•L﹣1的HF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．HF的物质的量B．HF的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D．H+的物质的量15．化学上常用AG表示溶液中的lg．25℃时，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A．D点溶液的pH＝11.25 B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka＝1.0×10﹣4.5三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，依据要求回答问题：（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变更示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变更是___

(填“增大”

、“减小”或“不变”下同)

,△H的变更是________。写出

NO2和CO反应的热化学方程式:__________。（2）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为d

kJ/

mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O

的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)17．（12分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐形态相像，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事务。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下试验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述试验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最终一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是______________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。（4）以下操作造成测定结果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消逝D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数E．若滴定过程中刚出现颜色变更就停止滴定18．（12分）下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？请回答下列问题：(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)依据反应①、②、③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。(3)要使反应③在肯定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可实行的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．降低温度D．运用合适的催化剂E．恒压条件下通入氖气(4)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都变更了一种条件，试推断变更的条件：t2时________；（答出一条即可）t8时________。（答出一条即可）（5）已知反应③在427℃时的平衡常数是9。假如反应起先时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____19．（12分）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h123456eq\f(p后,p前)0.900.850.830.810.800.80（1）用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)＝__________________________；（2）该温度下，CO2的平衡转化率为________。(3)在温度为T,压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。在0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。②曲线c表示的物质为________。③为提高H2的平衡转化率，除变更温度外，还可实行的措施是______________。（答出一条即可）20．（14分）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”)。其理由是___。（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比__。（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积__。（填：“前者多”或“后者多”或“一样多”）（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=___。(5)在肯定温度下，有以下三种酸：a.醋酸b.硫酸c.盐酸①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的依次是_(用a、b、c表示，下同)。②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的依次为__。宜城一中枣阳一中襄州一中曾都一中南漳一中宜城一中枣阳一中襄州一中曾都一中南漳一中化学答案1～5：CABBC6～10