分析化学滴定分析省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第四章滴定分析-031分析化学（)第1页第四章滴定分析4.1滴定分析概述4.2滴定分析对反应要求和滴定方式4.3标准溶液4.4标准溶液浓度表示法4.5滴定分析结果计算-032分析化学（)第2页4.1滴定分析概述定义将一个已知准确浓度试剂溶液，滴加到待测溶液中，直到待测组分恰好完全反应，然后依据标准溶液浓度和所消耗体积，算出待测组分含量。标准溶液滴定管滴定剂被滴定溶液化学计量点spa标准溶液＋b待测溶液=p产物没有显著现象指示剂滴定终点ep指示剂变色时停顿滴定化学计量点终点误差Et-033分析化学（)第3页4.2滴定分析对反应要求和滴定方式反应要求完全（>99.9％）快指示终点适当方法滴定方式直接滴定置换滴定返滴定间接滴定直接滴定置换滴定返滴定Zn2+NaOHAl+EDTA(过量)CaCO3+HCl(过量)KMnO4Ca2+CaC2O4(s)H2C2O4-034分析化学（)第4页标准溶液已知准确浓度溶液怎样得到？准确配置？直接法间接法基准物质1.组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O）2.试剂纯度>99.9%;3.稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等）先配制成一个近似浓度基准物质标定例：预配制0.01mol/LEDTA标准溶液1L台秤或托盘天平量筒例，预配制0.0mol/LK2CrO7标准溶液250mL4.3标准溶液和基准物质电子天平容量瓶-035分析化学（)第5页4.4标准溶液浓度表示方法（1）物质量浓度:c(mol·L-1)（2）滴定度:T被测物/滴定剂

(g·L-1)aA＋bB＝cC＋dD每毫升标准溶液相当于待测组分含量。TFe/KMnO4＝0.005682g/mL标液待测-036分析化学（)第6页已知KMnO4浓度为0.0mol/L滴定一批铁样品，体积是26.30，25.40，26.40，25.60，24.30，24.80，25.90mL等，计算铁含量15C*VmFe/MFe-037分析化学（)第7页(1)标准溶液配制稀释法：

稀释(H2SO4、HCl)

n1=n2

c1·V1=c2·V2直接法：用基准物质直接配制(K2Cr2O7)

准确称量并配成准确体积。4.5滴定分析计算-038分析化学（)第8页例

配制0.0mol·L-1K2Cr2O7标准溶液

250.0mL,求m=?解

m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M=0.0×0.2500×294.2=1.471(g)准确称量1.47g(±10%)K2Cr2O7基准物质,于容量瓶中定容,再计算出其准确浓度：通常仅需要溶液浓度为0.02mol·L-1左右,做法是:-039分析化学（)第9页(2)标定及滴定计算换算因数法-0310分析化学（)第10页

例

以K2Cr2O7为基准物质,采取析出I2方法标定0.020mol·L-1Na2S2O3溶液浓度,需称多少克K2Cr2O7?怎样做才能使称量误差小于0.1%?

n(K2Cr2O7)=1/6n(Na2S2O3)解:

Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-Cr2O72-+6S2O32-＋14H+=2Cr3++7H2O+3S4O62--0311分析化学（)第11页m(K2Cr2O7)=n(K2Cr2O7)·M(K2Cr2O7)=1/6

c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(K2Cr2O7)=0.020×25.00×10-3

×

294.18/6=0.025(g)怎样配制才能使称量误差≤0.1%?-0312分析化学（)第12页称大样

——降低称量误差

准确称取0.25g左右K2Cr2O7于小烧杯中，溶解后定量转移到250mL容量瓶中定容,用25mL移液管移取3份溶液于锥形瓶中,分别用Na2S2O3滴定。-0313分析化学（)第13页欲标定0.10mol·L-1NaOH:

若用H2C2O4·2H2O

约