江苏省苏北地区2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

江苏省苏北地区2024届高考冲刺化学模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

222

1、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\AltFe\F*中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

己知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AP+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1（OH）3

D.该废液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一种

2、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）

A.适当升高温度能促进FeCh水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCh水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

3、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

4、在一定条件下，使H2和Ch的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazCh反应，使固

体增重2g,原混合气体中出和02的物质的量之比为（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

5、下列实验I〜IV中，正确的是（

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验II：除去CH中的HC1

C.实验m：用水吸收NH3

D.实验W：制备乙酸乙酯

6、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

7,化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

8、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2s04D.HC1

9、关于“植物油”的叙述错误的是（）

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

10、下列变化过程中克服共价键的是（)

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

11>X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6„下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下

反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

13、M紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维4

CH,CH,

H1cxeH,2%（乂叫CH,CH,

ICHKMC-O—CHO——CX

CH,

0■紫笏至*!中间体X修生素AI

下列说法正确的是

A.0-紫罗兰酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2mol出发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

14、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的电子式：

H.（.z.rl

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：二

15、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护

三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SCh和的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pti电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

放电

PbO2+Pb+2HSO4?==i2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）

2充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4--2e-^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

17、常温下，将盐酸滴加到联氨（N2H。的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-Ige（OH-）|随离子浓度变化的关系如

+

图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+出0*N2H5++OH-,N2H5+H2O

2+

N2H6+OH）

NMH：）

或1g

<（N4I；）

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与1g吟冬的变化关系

c(N2HD

C.反应N2H4+H2ON2H5++OH的K=10«

D.N2H5a的水溶液呈碱性

18、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+S(h=3Sl+2H2。,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10〃

C.曲线y代表继续通入Sth气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，""I二)的值始终减小

C(H2SO3)

19、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

20、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.HCO3~C.Fe2+D.Cl

21、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

22、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碑酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.碑酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

,

已知：ROH+ROH-----ROR+H2O

完成下列填空:

(1)F中官能团的名称;写出反应①的反应条件;

(2)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

(3)写出高聚物P的结构简式»

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式，

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的燃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

6C'HiCHOH

24、(12分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

(1)E中含氧官能团名称为和，

(2)A-B的反应类型为o

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：«

（5）已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=<的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H（）OC^J^（）^J^NO2

本题题干）。__________

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2（h）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2。3・5%0（大苏打）.

（1）实验室用Na2sth和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再。

⑵在Na2s和Na2cCh的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+h=S4O6+31.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馆水，其理由是0

②取2.500g含杂质的Na2s2O3・5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为（）.（）0,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2。3・5出0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？，原因是

2+

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2»8H2O1+2NH4\在碱性环境中制取CaO2«8H2O的装置如图所

示：

①写出A装置中发生反应的化学方程式：

②为防止双氧水的分解并有利于，装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2«8H2O«

27、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3°C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题:

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a—-j。

（3）装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是.

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式.,硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

28、（14分）（1）已知反应2Hl（g）.H<g）+L（g）的AH=+11kJ-mo「，ImolH"）、1mol4（g）分子中化学键断裂

时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

x

（2）对于一般的化学反应aA+bB-P,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：y（单位mol-L'-min*）=*xc（A）

xc（B”，A称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。

①对于反应H2（g）+l2（g）-2HI（g）,速率表达式：y=Axc（H2）xc（L）,则反应总级数为级。

②H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数A为0.0410min",则过氧化氢分解一半的时间是

min。（结果保留3位有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=coe£co为初始浓度，加2=0.693）

（3）将等物质的量的L和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K,起始总压强为416kPa；体系达

平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：

①L(g)#21(g)Kpi=200AHi

②L(g)+H2(g)=2HI(g)%2AH2

(3)HI(g)#I(g)+H(g)Kp3A

④H2(g)=2H(g)Kp4A44

（已知％3、Kp4值很小，③、④反应忽略；。为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2便有效数字）

①A〃2=0（用含AM、A%、A34的式子表示）

②1500K平衡体系中1（g）、％（g）分压分别为kPa、kPa、/=。

29、（10分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2（g）+3H2（g）i=K：H3OH（g）+H2O（g）

AH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是o

A.容器内压强不变B.3yiE(CH3OH)=y正(出)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a()(填“〉”或"v”)。

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钿(PdCb)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为«

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为.

।7U电极b

接电流信号器

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是o

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CO3、)=。(已知：

9

KsP[Ca(OH)2]=5.6xl0S/fsp(CaCO3)=2.8xlQ-)

⑸将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a—b”或“b-a”)

质子交换膜

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FezCh,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4,说明废液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有CM+,以此解答该题。

【题目详解】

A,由步骤④可知，废液中一定含有CM+,而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4］2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有A13+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fezfh,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有CM+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NIV、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

2、A

【解题分析】

A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；

B.加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B项错误；

C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；

D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D

项错误；

答案选A。

3、D

【解题分析】

A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；

B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；

C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；

D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；

答案：D

4,D

【解题分析】

已知：2H2+。2=2出0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2()2反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【题目详解】

分两种情况：

.....................2g24,.

⑴若O2过量，则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(Hz)：n(Ch)=~~~；-----；---------------；=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2H2O,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g.

的质量是16g,出的质量是10g,n(H)：n(O)=——~-~~-=10：l；

222g/mol32gImol

故答案为Do

【题目点拨】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，

否则会误选A。

5、B

【解题分析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馈水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，Ch在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确；

C.N%极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，

故D错误；

故答案为B。

6、B

【解题分析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为Bo

7,A

【解题分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干干

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

8、B

【解题分析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【题目详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【题目点拨】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

9、B

【解题分析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

10、A

【解题分析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【题目详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

11、B

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O,则Z是S。Y的最高正

价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第VHA,Y、Z同周期，则Y是ChW是短周期主族元素中原子半径最大的，

所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HCKh,选项A错误；B、X与W形成的简单离子

具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项B正确；C、X(C1)的非金属性强于

z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2。、Nazth中阴、阳离子个数

比均为1:2,选项D错误。答案选B。

12、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【题目详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4cl晶体，NH4cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>ON,故B错误；C.X的简单氢化物为NH3,Y的简单氢化物为Si&,非金属性:N>Si,热

稳定性NHsASiH,故C正确；D.W的含氧酸为H2CO3,Z的含氧酸有HC10、HC10,等几种,酸性HC10〈H£0KHC10",故

D错误；答案：Co

13、A

【解题分析】

A.0-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol也发生加成反应，故B错误；

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.0-紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选Ao

14、D

【解题分析】

£----CH----CH-.'3n

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：，故A错误；

CH,

B.为丙烷的球棍模型，故B错误;

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误;

江2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：—故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

15、A

【解题分析】

SO2在负极失电子生成SO4?一，所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【题目详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+Ch+2H2O=2H2s04,所以放电过程中消耗的SCh和。2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A.

16、B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SO/--2b=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4'-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

17、C

【解题分析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误；

c(NH+)

B.当c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理c(N21V)=c(N2H5+)时，K2=c(OH),所以曲线N表示pOH与1g："

b

c(N2HJ

的变化关系，曲线M表示pOH与1g叫湾二的变化关系，故B错误;

c(N2H5)

C.C(N2H5+)=C(N2H4)时，反应N2H4+H2O,N2H5++OH-的长=，吗也)((。.)=c(OH)=10-6>故c正确；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5a属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

18、C

【解题分析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明S()2气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和112s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知().lmol/LH2s溶液电离出的GH+QlO-iimol/L,电离方程式为H2SWH++HS-、HSPH++S，以第

if)-41xIO-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的下卜UX11F0.7.2,数量级为10q故B错误；

0.1-10-41

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知=’烝，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H*)就不变了，/1也是一个定值，幺生M的值保持不变，故D错误；

c(H2so3)

答案选c。

19、A

【解题分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NCX,CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

20、B

【解题分析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【题目详解】

A.Na*为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCOJ在溶液中存在两个趋势：HCOJ离子电离使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe”为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【题目点拨】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

21、B

【解题分析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3mol,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

22、C

【解题分析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为Nth,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HN()3)X(5-4),因此n(HN(h)：

n(As2s3)=10：1,故C正确；

4.8g

D.4.8g硫磺的物质的量为：--^-=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.()5mol,根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5mol,故D错误；

答案：Co

二、非选择题(共84分)

CH3

CH2

乙醉>||"

23、竣基、氯原子光照HOOCfCH2coOH+3NaOH+NaCl+3H2O

NaOOCCCH,COONa

Cl

（任选其一）

b逑一>冲°」溶液->催化氧化

1CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH,({1^>HOOcpcH2cooH(或与漠1,4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

CI

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解题分析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应①生成的C7H7cl能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

------CH.C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7cl为||J-,C为苯甲醇，结合已知反应和反应条

------CH,OCH,CH,OH------CH,OCH=CH,

件可知，D为（,''',D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为［J'一，据M

CH、CH、

的分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为，1>1为，E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH,COOH

生成高聚物P,P为,据此进行分析。

【题目详解】

（D根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：竣基、氯原子；光照；

CH,

（2）F-M发生了消去反应和中和反应。M为，反应的化学方程式为：

NaOOCCCH,COONa

CH3

CH2

HOOCCCH