黑龙江省大庆市铁人中学2025届高三化学上学期期中试题_第1页
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文档简介

I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，接着通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加肯定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是。（2）棉花中浸润的溶液为。（3）A中发生反应的化学方程式为。（4）过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述试验，他们的检测结果肯定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）进行试验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色渐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)（墨绿色）。提出假设：FeCl3与SO2的反应经验了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下试验，证明该假设成立：加入加入2mL1mol/L溶液E步骤1加入4mL1mol/L溶液F步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4mL1mol/L

FeCl2溶液墨绿色①溶液E化学式为，溶液F化学式为。②请用化学平衡原理说明步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的缘由_________________。

大庆铁人中学高三上学期期中考试化学答案一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1234567891011DAABCCBACBA12131415161718192021DACBDABCDD第Ⅱ卷（58分）22．（12分）【答案】硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-23．（14分）答案(1)H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)(2)146OH－144H2O(3)①acd②防止白磷被空气中氧气氧化③3As＋5HNO3＋2H2O=3H3AsO4＋5NO↑少④硝酸浓度变大，氧化性增加，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低24.(16分)：25．（16分）（1）排出装置中的空气，防止氧气干扰；（2）NaOH溶液（3）MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（5）乙丙（6）①Na2SO3FeCl3②F

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