第一章　第4练　氧化还原反应方程式的配平及计算-2025年高中化学大一轮复习

1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是()A．配平后H2O的化学计量数为6B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶32．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子3．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．方程式①中W为4OH－B．还原性强弱：SO2>Fe2＋C．a＝6，b＝7D．反应Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能发生4．(2024·大连模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是()A．X的化学式为H2S2B．HS·反应活性较强，不能稳定存在C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O5．(2023·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是()A．该过程中Cu元素的化合价发生变化B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物C．Cu(OH)Cl分解生成两种产物，物质X为H2OD．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定条件))2Cl2＋4CuO6．配平下列离子方程式：(1)____NOeq\o\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋=____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－=____MnO2↓＋____H2O(3)____MnO2＋____SOeq\o\al(2－,3)＋____H＋=____Mn2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋____H2O7．配平下列反应。(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4=____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑(2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2eq\o(=,\s\up7(高温))____Mo＋____NH3＋____H2O(3)____H2S＋____NOx=____S＋____H2O＋____N2(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq\o(=,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑8．(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·江苏，14(1)①]在弱碱性溶液中，FeS与CrOeq\o\al(2－,4)反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCleq\o\al(2－,5)等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化除杂”的目的是将“AsCleq\o\al(2－,5)”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．写出下列方程式。(1)[2022·全国乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________________________________。(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质TiCl4COCO2Cl2分压/MPa4.59×10－21.84×10－23.70×10－25.98×10－9该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________________。12．依据图示信息书写方程式：(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NOeq\o\al(－,3)分两步，将步骤ⅱ补充完整：ⅰ.NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.________＋________＋________H＋=________Fe2＋＋________＋________。13．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制备(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：_____________________________________。(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。方法一：①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_________________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。过程Ⅰ：……过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋过程Ⅰ的离子方程式：_________________________________________________________。方法二：③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.废水中锰含量的测定L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1mL，废水中锰的含量为_____________________________________________________g·mL－1。14．(2023·北京，18节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出；矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________________。形式浸出。①将“浸银”反应的离