第02讲 SO2和SO3-2021-2022学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第二册） 解析版

第02讲SO2和SO3

心必备知识

一、二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一；密度比空气大，易液化，

易溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解处体积的SO2)。高中阶段需掌握的易液化的

三种气体分别是殁2、雪、NH3。

(2)化学性质

使品红溶液褪色

漂白性

口3寸C2--酸性氧化物匚｝还原性.-C

的诵性

耶。3、SO：,-~-----------"SO：，、so4

I氧化性

0

s

按要求完成下列方程式：

1.酸性氧化物的通性

①与HzO反应：SO2+H2O=H2SO3

②与足量NaOH溶液反应：SC)2+2NaOH=Na2sO3+H2O

2.氧化性

①与H2s相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为

2H2S+SO2-3SJ+2H2。；

②镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为

点燃卢燃

2Mg+SO2=^=2MgO+S,Mg+S=^=MgSo

3.还原性

2SO2+O2=2SO3

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SOF+2Mn+4H

4.漂白性：可使晶红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物；加热，不稳定的化合物

可分解，溶液又恢复为红色。

5.SO2与HC1O、H2O2>Na2O2>活性炭漂白原理的比较

SO2HC1O、HO>NaO>O活性炭

122223

漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质

变化类型化学变化化学变化物理变化

不可逆，加热或久置后不恢

是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色——

复原来颜色

漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质

6.SCh的实验室制法和检验

①原理：Na，SC)3+H2SC)4(质量分数70%左右或体积比LD-NazSCU+SChT+HzO。或Cu

+2H2so4(浓)=^=CuSO4+SO2T+2H2O

②装置：与制取Qi相似(可不加热)。

③收集：检验是否收集满：将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满。

④尾气吸收：用NaOH溶液吸收。

二、三氧化硫(SO3)

(1)物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体，熔点16.8℃,沸点44.8°C,常温下为

液态。

(2)化学性质：SCh具有酸性氧化物的通性。主要反应如下：

H2O

F—S()3+H2O=H2SO4

5碱性氧化物(CaO)cc一7八「cc

S03------------------------------>S03+CaOCaSO4

碱

「「"】>S03+Ca(0H)2—CaSO4+H20

LCa(OH)2J---------------------------------------------------

(3)制备：2SO2+O2催:剂2SO3O

三、硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼,生产.硫酸一、一磷肥—等产生的废气等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术。

(4)消除污染的重要途径是减少S02向空气中排放，工业规定含SCh大于0.2mol/L的废气必

须进行处理。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)。

(5)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O2=2SO3、S03+H20=H2S04O

途径2：SO2+H2OH2s。3、2H2SO3+O2=2H2SO40

?易混易错点

1.将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中:

溶液石蕊加有酚献KMnC)4酸澳水品红溶液

试液的氢氧化性溶液

钠溶液

一紫红色.

现象一变红一一红色褪去一一滨水褪色一品红一提鱼—

褪去

SO2溶于水溶于水显

一还原一性一还原一性一漂白一性

的性质显酸性唆性

2.将二氧化硫通入水中，反应的化学方程式是SO2+H2O=H2SO3,若在空气中放置一段

时间后，再加入BaCb溶液，出现的现象是产生白色沉淀一，其原因是H加Ch被空气中的

。2氧化为H2so4，H2so4电离产生SO/,发生反应Ba2++50^-82004」。

3.SOz的特殊性质及应用

(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别

SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SCh使酸性高锯酸钾溶

液、澳水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

⑵注意SO2的氧化性的表现

SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了S02的氧化性。

(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。

4.S02和C02的鉴别方法

⑴闻气味法：CO2无气味，SCh有刺激性气味。

(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SCh，不能使品红溶液褪色的是CO2。

(3)酸性高镒酸钾溶液或澳水法：使酸性高锌酸钾溶液或滨水褪色的是SCh，不能使它们褪色

的是CO2。

5.检验SCh和CO2同时存在的一般流程

S02和CCh都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计检验S02台除去S02=检验S02是否除尽=检验co2

选用试剂品红溶液酸性KMnCU溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

注意有时为简化装置，可将除去S02和检验SCh是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸

性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

6.SCh和CCh的鉴别方法

试剂现象及结论原理(化学方程式)

使品红溶液褪色的是酶；不能

品红溶液——

使品红溶液褪色的是CQ2

高铳酸钾溶使紫色褪去的是，无明显现

SQa2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+

液象的是

C022MnSO4+2H2SO4

使橙色褪去的是双，无明显现

澳水

Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4

象的是co2

2H2O+2HNO+3so2=3H2sO4+

硝酸酸化的产生白色沉淀的是殁2,无明显3

2NOtBa(NO3)2+HSO=BaSO4i+

硝酸钢溶液现象的是CO?24

2HNO3

使棕黄色颜色变浅绿色的是

2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+

FeCl3溶液

so2,无明显现象的是CQ2FeSO4+4HCl

不能用澄清石灰水鉴别S02和CO2,原因是二者都能使澄清石灰水变浑

澄清石灰水

浊

:?细剖精析•易混不混•易错不错

I.(1)SO2,Cb分别通入石蕊试液中，现象相同吗？

【细剖精析】

SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而C12通入该溶液中则先变红后又褪色。

(2)把Cb和S02混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？

【细剖精析】

不一定；S02和C12对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2+C12+2H2O=H2SO4

+2HC1,显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。

2.检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？

【细剖精析】

检验so2中是否有co2时，应先利用两者的不同将so2除净，再通入澄清石灰水中检验co2

是否存在。

3.C12和S02的漂白原理有什么不同？

C12的漂白是C12与H2O反应生成的HC1O具有强氧化性，SO2的漂白是SO2与有色物质化

合生成无色物质。

4.SO2与CO2的性质比较

⑴根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。

【细剖精析】

①可根据物理性质，C02无色无味，S02具有刺激性气味。

②利用S02的强还原性，用酸性高锦酸钾溶液或澳水鉴别。

③利用S02的漂白性，用品红溶液鉴别。

⑵若C02中混有S02，怎样除去S02?原理是什么？

【细剖精析】

可选用饱和NaHCCh溶液，利用的是H2s。3的酸性比H2c。3强，强酸制弱酸的原理，不宜

用Na2cCh溶液，因为过量Na2cCh与CO2也能反应，涉及反应有：

SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

S02+Na2cC)3=Na2cO3+CO2

C02+Na2cO3+H2O=2NaHCO3

亦可选用KM11O4/H+溶液或Br2/H2O,利用的是S02的还原性。

5.常见的能用于漂白的物质的比较

完成下列表格:

用于漂白实际参与漂白

漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质

的物质的物质

物理漂白不可一般用于溶液

活性炭活性炭吸附—

逆漂白

氯气利用次氯酸

氧化还原漂可以漂白所有

次氯酸盐次氯酸的强氧化性化学变化

白，不可逆有机色质

次氯酸进行漂白

过氧化钠可以漂白所有

化学变化

过氧化氢有机色质

具有选择性，

非氧化还原漂

二氧化硫如品红、棉、

白，______

麻、草等

【细剖精析】

活性活性物理物理漂白不可

炭炭吸附漂白变化逆一般用于溶液漂白

过氧

化钠

过氧

过氧过氧化钠得强氧化性化学氧化还原漂可以漂白所有有机色

化氢

化氢变化白，不可逆质

二氧二氧二氧化硫与有色物质化合化学非氧化还原漂具有选择性，如品红、

化硫化硫生成不稳定的无色物质变化白，可逆棉、麻、草等

6.常见漂白剂的漂白原理比较

漂白剂HC1O、NaO>H2O2、O3活性炭

so222

漂白与某些有色物质化合生成无吸附有

将有色物质氧化为无色物质

原理色物质色物质

可逆性可逆，加热恢复原色不可逆,加热或久置不恢复原色不可逆

漂白物理漂白

化合型漂白氧化型漂白

方式（吸附性）

漂白

某些有色物质（指示剂除外）有色有机物（包括指示剂）有色物质

对象

,对点训练

一、二氧化硫的性质

1.下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将稀硫酸与亚硫酸钠混合反

A品红溶液褪色S02能氧化品红

应产生的气体通入品红溶液

向碘水中加入CC14,振荡、碘在CC14中的溶解度大

B上层褪色，下层变紫

静置于它在水中的溶解度

浓盐酸与石灰石反应放出的

C产生白色沉淀酸性:H2CO3>H2SiO3

气体通入硅酸钠溶液

将NaOH溶液逐滴滴加到先产生白色胶状沉淀，A1（OH）3是两性氢氧化

D

AlCb溶液中至过量后沉淀溶解物

【答案】B

【解析】

A.稀硫酸与Na2sCh反应生成Sth,SO2使品红褪色体现其漂白性，实验结论错误，A不符

合题意；

B.碘水中加入CC14可萃取碘单质，由于CC14密度比水大，故萃取后上层为水，无色，下

层为碘的CC14溶液，显紫色，B符合题意；

C.浓盐酸与石灰石反应产生的C02中混有挥发的HCLHC1、H2c03均可制备H2SQ3,故

无法说明酸性：H2CO3>H2SiO3,C不符合题意；

D.AlCb与NaOH反应生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但该实验并未验

证A1(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能说明A1(OH)3一定是两性氢氧化物，D不符合题意；

故答案选B。

2.某混合气体中可能含有Cb、O2、SO2、NO.NCh中的两种或多种气体。现将此无色透明

的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对

于原混合气体成分的判断中，正确的是

A.肯定有S02和NOB.可能有O2和NO2

C.可能有C12和。2D.肯定只有NO

【答案】A

【解析】

由于气体呈无色，所以其中一定没有Ch、N02,气体通过品红，品红褪色，说明混合气体

中含有SO2,剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO,结合原混合气体无色，说

明混合气体中没有。2,故该气体中一定含有NO、S02,一定不含N02、02和C12,故答案

为：Ao

3.环境污染是人类社会面临的重大威胁。酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是

A.燃放烟花爆竹

B.大气中二氧化碳的含量增加

C.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

D.大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料

【答案】D

【解析】

A.燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原

因，故A错误；

B.大气中二氧化碳的含量增加会造成温室效应，但不能形成酸雨，故B错误；

C.森林遇到乱砍乱伐，破坏的是生态平衡，不能形成酸雨，故C错误；

D.大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，

故D正确；

故选D。

4.利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是

A.品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色

B.能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物

C.FeCb溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性

D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管

【答案】C

【解析】

A.SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳

定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原

来的红色，A正确；

B.SO2能与NaOH溶液反应产生Na2so3、H20,因此SO2属于酸性氧化物，B正确；

3+2++

C.S02气体通入FeCb溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+4H+

SO；,该反应体现了SO2的还原性，C错误；

D.根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；

故合理选项是C。

5.合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是

A.硫酸厂用氨水吸收SCh后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SCh循环使用

B.制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少

C.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(C02排放量收支相抵)

D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念

【答案】C

【解析】

A.工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法；即先用氨水吸收二氧化硫，当吸收液中

NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出S02,可以循环利用，故A正确；

B.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(