高二上学期第1周周考化学试题

高二上期周测（一）总分：100分班级：姓名：选择题（每道题6分，共7道，共计42分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成2molH2O的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-14.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ/molD．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol5.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化示意图。下列说法正确的是()A．由MgCl2制Mg是放热过程B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．1mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH=-117kJ/molN2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1molN2和1molO2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是()A．上图所示的反应中转移电子的物质的量为4molB．完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，发生反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,1molCu与1molH2O2完全反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于()A．-417.91kJ·mol-1B．-319.68kJ·mol-1C．+546.69kJ·mol-1D．-448.46kJ·mol-1二．非选择题（两道，共计58分）8.（36分，每空4分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1molH2O的△H=___________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_______(填“相等”或“不相等”)。9.（22分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出混合物B的名称______________；

（4分）(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________；（4分）(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸

②氯化钡溶液

③氢氧化钠溶液

④碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为______________；（4分）A．②③④①

B．③④②①C．④③②①

D．③②④①(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由_______________________；（5分）（5）将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为；（用字母排序回答）（5分）化学周测一详解1.B【解析】A．苯甲酸钠作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B错误；C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C错误；D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D错误。2.C【解析】A项，物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，故A错误；B项，反应物和生成物的状态未标出，故B错误；C项，阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C正确；D项，化学式前的计量数表该物质的量，所以1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热kJ，故D错误。故选C。3.D【解析】A项，中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(-57.3)kJ•mol-1，故A错误；B项，由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol-1，故B错误；C项，H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol-1，生成液态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1，故C错误；D项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ•mol-1，故D正确；故选D。4.A【解析】将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1或SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=-98.3kJ•mol-1。A项，热化学方程式符合题意，故A正确；B项，选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－196.6kJ/mol，故B错误；C项，该反应是放热反应，ΔH＝－98.3kJ/mol，故C错误；D项，热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－98.3kJ/mol，故D错误。故选A。5.D【解析】A项，Mg(s)与Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸热反应，故A错误；B项，物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；C项，1mol不同的卤素单质(X2)的能量是不相同的，故C错误；D项，依据图象Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)∆H=−641kJ·mol−1，Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)∆H=−524kJ·mol−1，根据盖斯定律，将第一个方程式减去第二个方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)∆H=−117kJ·mol−1，故D正确；故选D。6.【答案】B【解析】A项，1mol氮气和1mol氧气反应生成2molNO，反应中转移电子的物质的量为4mol，故A正确；B项，根据图示，完全断开2molNO中的化学键需吸收1264kJ能量，故B错误；C项，根据图示，该反应断键吸收的能量是946+498=1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，总反应吸热，所以产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；D项，根据图示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1－1264kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，所以NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-1，故D正确；故选B。7.B【解析】由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×+H3=64.39kJ•mol-1+(-196.46kJ•mol-1)×+(-285.84kJ•mol-1)=-319.68kJ·mol-1，即Cu(s)+H2O2

(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·mol-1，故选B。8.【答案】(1)5.0(2)abe(选错不得分，只写一个得一分，两个得两分)(3)玻璃搅拌器量筒(4)①4.0②-53.5kJ/mol③acd(选错不得分，只写一个得一分，两个得两分)(5)不相等相等【解析】Ⅰ．(1)没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，即答案为abe；Ⅱ．(3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。(4)第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次测定的温度差为：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次测定的温度差为：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝100g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的生成1mol水的△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此数值比57.3kJ/mol小。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视容量瓶刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使NaOH溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，使中和热数值偏大，故b不选；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c选；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，故d选；e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故e不选；故选acd。(5)实验中改用30mL0.5mol/L硫酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成的水不同，所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关，因此所求的中和热数值不变。

石灰乳

AD

甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化c>a>b[解析]根据流程图知:反应②为精盐溶液的电解,反应物是氯化钠和水,产物是氯气、