安徽省滁州市定远县民族中学2024-2025学年高二化学11月月考试题

PAGEPAGE8安徽省滁州市定远县民族中学2024-2025学年高二化学11月月考试题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特别的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有特别强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快2.将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，肯定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④3.下列说法错误的是A.热化学方程式各物质前的化学计量数不能表示分子个数只代表物质的量。B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据。C.同一化学反应化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H不相同D.化学反应过程所汲取或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比4.肯定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是A.N2与H2不再化合，NH3不再分解B.N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率C.H2、NH3的体积分数相等D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等5.“封管试验”具有简易、便利、节约、绿色等优点，视察下面四个“封管试验”（夹持装置未画出），推断下列说法正确的是A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管试验”中都有可逆反应发生6.已知X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A．断裂X和Y的化学键所汲取的能量肯定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量C．Y的能量肯定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变更曲线如图所示。依据图中数据，下列有关说法错误的是A.该反应的化学方程式为3X＋Y2ZB.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C.2min末时，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1D.反应达到平衡时，压强是起先时的0.9倍8.下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是A.将一小块pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比照B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D.用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液肯定是某种碱的溶液9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol甲基中含有电子数为10NAB.常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NAC.标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NAD.50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10.下列相关试验设计不能达到预期目的的是选项试验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质11.下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的导电实力强B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变更C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质12.下列有关物质的性质或应用正确的是A.单质硅用于制造芯片和光导纤维B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂13.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B.100mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以上升温度，反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢14.常温下，将肯定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是A．原合金质量为0.92gB．图中V2为100C．沉淀的质量m为1.56gD．OP段发生的反应为：OH-＋H+=H2O15.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变更图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T116.依据下列信息推断氢气燃烧生成水时的热量变更，其中肯定正确的是A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时汲取热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量二、非选择题：本题共3小题，共52分。17.（16分）试从化学键的角度理解化学反应中的能量变更。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键须要汲取436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键须要汲取496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“汲取”或“放出”)能量，能量变更值的大小△E=_________（用E反和E生表示）⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键汲取的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“汲取”或“放出”）能量，能量变更值的大小△E=____KJ（填数值）⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变更的主要缘由是________________（从总能量说明）分卷II18.（22分）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行试验。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_____________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满意的关系是________。③丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的缘由是________________。④请你依据所供应的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________。(2)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。19.（14分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的缘由之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)①在肯定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，起先反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=__________。②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp③该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_______0。（填“>”、“=”或“<”）④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入肯定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变更的曲线如图所示（已知t2~t1=t3~t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率t1~t2=t2~t3（2）运用甲醇汽油能削减汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中接着通人3molCO，此时v（正）____v（逆）（填‘‘＞”、“＜’’或“=”），推断的理由____________。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知肯定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变更曲线如图：①a、b、c按从大到小的依次排序为___________。②某温度下，将2.0molCO（g）和4.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，变更压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变更状况如上图所示，关于温度和压强的关系推断正确的是___________；A．p3＞p2，T3＞T2B．p1＞p3，TC．p3＞p4，T4＞T2D．p1＞p4，T③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，肯定条件下反应达到平衡状态。当变更反应的某一个条件后，下列变更能说明平衡肯定向逆反应方向移动的是___________。A．正反应速领先增大后减小B．逆反应速领先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密