2024年高考化学模拟卷2（浙江专用）

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷02

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32C135.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列含有离子键的食品添加剂是（）

A.CH3coOHB.ZnSO4C.SO2D.C6Hl2。6（葡萄糖）

2.下列符号表征或说法不巧娜的是（）

A.氨的电子式：„.­•

ri•1N•rl

B.Cu位于元素周期表的ds区

++2

C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4-

D.SO2的VSEPR模型：

3.氯化钠应用广泛，下列说法正确的是（）

A.侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2cCh晶体

B.氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠

C.用洗净的粕丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠

D.饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析

4.下列有关物质用途的说法正确的是（）

A.葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长

B.生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂

C.碳酸氢铁、碳酸氢钠可做食品凝固剂

D.工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅

5.下列实验装置能达到实验目的的是（）

B.实验室制备银氨溶液

C.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D.除去苯中混有的苯酚

6.超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(III)的化合物，化学方程式如下：

2CuO+2KO2A2KCUO2+O2?,则下列说法正确的是()

A.CuO既是氧化剂，又是还原剂

B.KCuCh只是氧化产物

C.当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化

D.标准状况下，生成2.24LCh时，被还原的超氧化钾(KCh)为Q2mol

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B.0.9g水中含有的孤电子对数为0.2NA

C.2L1.0mol-LAlCb溶液中，AF+的数目为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL中的原子总数为0.5NA

8.下化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是()

A.制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属

B.食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用

C.笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质

D.《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸储

9.下列反应的离子方程式正确的是()

2+2

A.NaHCCh溶液中滴力口少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3+2OH+Ca=CaCO3i+CO3-+2H2O

2+2+

B.向酸性高镒酸钾溶液加入草酸：5C2O4-+2MnO4-+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

18

C.CH2BrCOOCH2CH3与足量NaOH溶液共热：

1818

CH2BrCOOCH2CH3+OH-_A^CH2BrCOO+HOCH2CH3

2++

D.Ba（NCh）2溶液中通入过量SCh：3SO2+3Ba+2NO3+2H2O=3BaSO4i+2NOT+4H

10.乙醛可发生如下转化，下列说法不亚确的是（）

CHOBr«::CH3cHO—

23C2H4。2

X［催化剂Y

C4H8。2

Z

A.乙醛分子中最多5个原子共面

B.X与NaOH的乙醇溶液共热可生成HOCH2cHO

C.乙醛-Y的反应类型为氧化反应

D.Z的结构简式为CH3CH(OH)CH2CHO

11.中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩

浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的s能级电子数

量和p能级电子数量相等，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料。Y、W原子

的最外层电子数相等，且之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是（）

A.Y的氧化物是两性氧化物B.简单氢化物的稳定性：X>Z>V

C.简单离子半径：W>V>YD.第一电离能W<Y<Z<V<X

12.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下:

无呼IgSOq

有加相2-

饱和NaQO,溶液A苯甲酸乙酯

操作b

»有机相1

操作a

混合物

过滤、苯甲酸操作C、.由褴

j"尿相1水相2----A粗品-----A本甲酸

乙醛H2SO4

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃,“乙酸-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃»

下列说法不走确的是（）

A.操作a为分液，操作c为重结晶B.操作b中需用到直形冷凝管

C.可用冷水洗涤苯甲酸粗品D.无水MgSCU可以用浓硫酸代替

13.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一Cu3（PO4）2的水系双离子电池，该电池以Na°44MnO2

和CU3（PO4）2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正建的是（）

电源/用电器

A.充电时，电极a应接电源的正极

B.放电时，若电极a得至U6.4gCu和1.44gCu2。，则电路中转移0.22mol电子

C.充电时，电极b的电极反应式为Na。,44T.MnOz+xNai-xe—Nao型MnO?

D.第2次放电时，溶液碱性逐渐增强

14.25。。时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图

所示:

60

40

20

0

反应进程

下列说法不IE卿的是()

A.乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量

B.生成产物2的决速步活化能为60.1kcalmor1

C.生成产物1的热化学方程式为：CH3cH20H⑴—CH2=CH2(g)+H2O⑴AH=B.Skcal-mor1

D.升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率

2+

15.草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca(aq)+

952

C2O42-(叫)［己知KSp(CaC2O4)=2.3xl0-,Ka(CH3COOH)=1.75xl0-,H2c2O4的电离常数Kai=5.6xl0-,

4

Ka2=1.5xl0-,下列有关说法不正确的是()

A.上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在

B.上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O4»)+c(HC2O4-)+c(H2c2。4)

C.H2c2。4加入CaC12溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀

D.向上层清液中通入HC1至pH=l,则：2c(Ca2+)-2c(C2O42>c(HC2O4>c(OH—)=O.lmolL1

16.探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是()

选

操作现象结论

项

向2mLO.lmoLL-iFeCb溶液加入2mL

A.0.01mol-L-*KI溶液，再滴入数滴AgNO3溶出现黄色浑浊证明FeCb和KI反应存在限度

液

得到黑色固体，该固

将Fe粉与S粉混合在惰性气体中加热，再将

B.体溶于稀硫酸后得证明Fe与S生成了FeS

反应后的产物溶于稀硫酸

浅绿色溶液

证明Fe粉与Fe3+反应，降低

向2mLO.OlmoLL-Fe(SCN)3溶液加入少量

C.溶液的血红色变浅Fe3+浓度，使生成Fe(SCN)3平

Fe粉，振荡后静置

衡逆向移动

将SO2气体通入Fe(NO3)3和BaCh的混合溶溶液的棕黄色变浅、

D.白色沉淀为BaSO3

液产生白色沉淀

第n卷

二'非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：

(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是一。

A.Is22s22P43slB.Is22s22P43d2C.Is22s22P5D.Is22s22P6

(2)OF2的VSEPR模型名称为o

(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则N2F2的结构式为o

(4)C、N、。三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键

的键能(kJ.moL)如下表：

H3C-CH3H2N-NH2HO-OH

346247207

A-A键的键能依次降低的原因是________________________________________

(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3Pbi3)半导体作为吸光材料。CH3NH3PM3

的晶胞如图所示，其中CH3NH3+位于顶点(大空心球)位置。已知CH3NH3Pbl3晶体的晶胞参数为anm,阿佛

加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为g-cm-3o(用最简式表达)

•一。•

18.(10分)烟道气中含有SO2,通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质

量为184)»

SO(NH2)2

M

NH3

SO2PC，ASOC12—s2cbM

(1)写出NH3的电子式；

(2)下列叙述正确的是；

A.烟道气中的SO2含量可用一定体积、浓度的酸性高镒酸钾溶液测定

B.S2c12是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好

C.SOCb可与H2O发生反应，能作为AICI36H2O的脱水剂

D.PC15固体中含阳离子PC14+和阴离子PC16-,PC14+空间构型为正四面体

E.S2c12易溶于CC14,则S2c12为非极性分子

(3)SOC12与过量NH3反应的化学方程式；

(4)S2c12与NH3反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为；

(5)设计实验检验SOCb与足量NaOH溶液反应生成的阴离子。

19.(10分)低碳烯煌(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起

着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯燃的主要反应有：

反应I2cH3l(g)二^C2H4(g)+2HI(g)AHi

反应n3c2H4(g)2C3H6(g)Nlh

反应m2c2H4(g)c4H8(g)AH3

⑴反应I、II、m的AH随温度的变化如图1所示。298K下，AH1=kJ-moP^

(2)针对反应I,利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯燃平衡体系中

乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2,回答下列问题：

①下列有关说法正确的是。

A.因为反应II、III自发，且为嫡减小反应，所以AH2<0、AH3<0

B.若AH随温度的上升而增大，则AH>0

c.随温度升高，反应n、m的化学平衡先正向移动后逆向移动

D.当温度范围：TW715K时，相同条件下的反应n的平衡常数小于反应III

0O

15O

O

(il0

■07

g5O

PO

O

/

HO

V5

O

10

O

-5

温度/K77K

图1图2

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因

是：。

(4)维持温度为810K,压强为0.1MPa,起始投料ImolCEL测得平衡体系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol,

n(C4Hs)=0.065molo

①平衡时CH3I的转化率为o

②已知810K条件下，存在等式皂善?v=A(常数)MPa-(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)

p-x(C2H4)

可代替物质的量浓度c(B),如p(B)=p-x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保

持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。

0o1o

9o9o

8o8o

7o7o

6o6o

5o5o

4O4O

3030

0.10.51.01.52.0

p/MPa

图3

20.(10分)碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸

钙含量的实验设计如下。

步骤I：碘酸氢钾(KIOHICh)的制备

在三颈烧瓶中加入2.54gI2>2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至pH=l,控制温度85℃左右，

装置如图。

步骤H：碘酸钙晶体［Ca(IO3)2・6H2。］的制备

将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH=10；继续滴加UmLlmol/LCaCb溶液，

充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥,得粗产品碘酸钙晶体4.50g。

步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定

①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHC1CU溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。

量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KL然后用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至浅黄色，加

入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。

②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2s2O3标准溶液。

+22

已知：Ca(IO3)2+2HC1O4=2HIO3+Ca(C1O4)2,IO3+5I+6H=3l2+3H2O,I2+2S2O3-=2r+S4O6-

请回答下列问题：

(1)仪器c与普通漏斗相比的优点为O

(2)步骤1中有黄绿色气体产生，则制备KIO3HIO3；反应的化学方程式为,d中盛放的药品是o

(写化学式)

(3)步骤I中控制温度85℃左右的原因是o

(4)步骤II中用少量无水乙醇洗涤的目的是。

(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是o

A.用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中

B.滴定过程中用少量蒸储水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下

C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下

(6)碘酸钙晶体中Ca(IO3)2-6H2O(相对分子质量为498)的纯度为(计算结果保留两位小数)。

21.(12分)化合物G是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示：

4N^^NO：

浓HNO：CH,NH.2H,Pd/C

AC6H5CI)浓H/O：B(C6H3N2O4CI)—

-.........>D(C7H9N3O2)

\^-NHCH3

C

ON

CH(OC2H5)32

AF(C8H6CIN3O2)多步反之

请回答:

(1)A的官能团名称是-

(2)下列说法正确的是。

A.化合物B、C都具有碱性

B.CTD的反应类型是还原反应

C.已知用甲酸乙酯代替HC(OC2H5)3和D反应生成E,推测其限度相对较小

D.化合物G的分子式是C9H8C1N4

(3)化合物F的结构简式是。

(4)已知D-E的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式0

(5)写出同时符合下列条件E的同分异构的结构简式o

①分子中只含一个苯环、不含其它环

②可以发生银镜反应

③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子

(6)完成以F为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷02•参考答案

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题）

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

12345678910111213141516

BADACCADABDDCDDC

第n卷（非选择题）

二'非选择题：共5题，共52分。

17.（10分）

（1）AB（2分）（2）四面体形（2分）（3）F-N=N-F（2分）

（4）H3C-CH3,H2N-NH2、HO-OH中中心原子C、N、O形成化学键后的故电子对数分别为0、1、2,

孤电子对数越多，则排斥作用越大，导致其形成的化学键越不稳定，键能减小（2分）

6201_1

2（2分）

18.（10分

（1）H：R：H（2分）（2）ACD（2分）

（3）SOC12+4NH3=SO（NH2）2+2NH4c1（2分）

（4）S4N4或N4s4或（SN）4（2分）

（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有SO3）；另取少量反应液滴加

先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有C1。分）

19.（10分）

（1）80.24（1分）（2）BC（1分）

（3）AC（2分）反应I吸热，反应H、III、放热，升高温度，反应I平衡正向移动，反应H、III平衡

逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显（2分）

1

OO

9

O

8

O

7

O

6Q

（4）96%（2分）O

5O

4O

3

20.（10分）

（1）便于随时添加盐酸，且能平衡压强（1分）

（2）L+2KCIO3+HCIS5t3左右KIChHICh+KCl+CLTQ分）碱石灰⑴

（3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易导致碘升华或盐酸挥发，产率低（1分）

（4）可以除去晶体表面的水分，同时乙醇易挥发便于快速干燥（1分）

（5）AC（2分）

（6）87.15%（2分）

21.（12分）

（3分）

（'ttor凡,iff*

⑹（3分）

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黄金卷02

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列含有离子键的食品添加剂是（）

A.CH3COOHB.ZnSO4C.SO2D.C6Hl2。6（葡萄糖）

【答案】B

【解析】A项，CH3coOH属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B项，ZnSCU属于离子化合物，

含离子键，故B正确；C项，SO2属于共价化合物，不含离子键，故C错误；D项，SO2属于共价化合物，

不含离子键，故D错误；故选B。

2.下列符号表征或说法不正颂的是（）

A.氨的电子式：H：1H

B.Cu位于元素周期表的ds区

++2

C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4-

D.SO2的VSEPR模型：

【答案】A

【解析】A项，N的质子数为7,原子核外最外层有5个电子，氨的电子式为：H：N：H,A错误；B项，

H

Cu是29号元素，其核外电子排布式为：［ArJSd1^1,故Cu位于元素周期表的ds区，B正确；C项，因H2sCU

++2

为强酸，故NaHSCU在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4-,C正确；D项，已知SCh中心

原子S周围的价层电子对数为：2+1（6-2x2）=3,故SO2的VSEPR模型：D正确；故选A。

3.氯化钠应用广泛，下列说法正确的是（）

A.侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2cCh晶体

B.氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠

C.用洗净的粕丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠

D.饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析

【答案】D

【解析】A项，侯氏制碱法是将足量二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，碳

酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故A错误；B项，为防止氯气与氢氧化钠溶液和氢气反应，氯碱工业采用阳

离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠，故B错误；C项，用洗净的铝丝蘸取某样品在酒

精灯上灼烧，火焰呈黄色说明样品中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故C错误；D项，饱

和氯化钠溶液能降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出而产生盐析，故D正确；故选D。

4.下列有关物质用途的说法正确的是()

A.葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长

B.生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂

C.碳酸氢镂、碳酸氢钠可做食品凝固剂

D.工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅

【答案】A

【解析】A项，葡萄酒中加入适量二氧化硫可以达到抗氧化和抗菌的作用，故A正确；B项，铁粉具

有还原性，常用于抗氧化剂，不具有干燥剂作用，故B错误；C项，碳酸氢镀、碳酸氢钠主要做膨化剂或

蓬松剂，故C错误；D项，工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制粗硅，故D错误；故选A。

B.实验室制备银氨溶液

C.制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色

D.除去苯中混有的苯酚

【答案】C

【解析】A项，实验室制取氨气是加热氯化镂和氢氧化钙的混合物，A错误；B项，配制银氨溶液应将

氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，B错误；C项，Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成

Fe2+,结合溶液中的OH-生成Fe(OH)2,C棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生OH,

所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间

观察其颜色，C正确；D项，澳和三溟苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用氢氧化钠分液来除杂，D错误;

故选C„

6.超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(III)的化合物，化学方程式如下：

2CuO+2KO2A2KCuO2+O2t»则下列说法正确的是()

A.CuO既是氧化剂，又是还原剂

B.KCuCh只是氧化产物

C.当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化

D.标准状况下，生成2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KCh)为0.2mol

【答案】C

【解析】分析方程式2CuO+2KO2A2KCuO2+O2T可知，K2O中的0元素的化合价由部分升高为氧气

中的0价，被氧化，部分转化为KCuCh,KC11O2中0为-2价，Cu为+3价，故氧气为氧化产物，KCuCh即是

氧化产物也是还原产物。A项，该反应中CuO中Cu的化合价由+2价升高为+3价，CuO被氧化，为还原剂，

冷0的中。化合价由价部分升高为O价，部分降低为-2价，既有升高，又有降低，KO2既是氧化剂又

是还原剂，A错误；B项，KCuOz中Cu的化合价由+2价升高为+3价，化合价升高被氧化，是氧化产物，

而部分氧的化合价又由价降低为-2价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B错误；C项，根据方程

式分析可知，当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化，C正确；D项，标准状况下，

生成2.24LO2时，即0.1mol6时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KCh)为0.2mol,但KO2中只有

一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾(KCh)为0.1mol,D错误；故选C。

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B.0.9g水中含有的孤电子对数为0.2NA

C.2L1.Omol-LTAICI3溶液中，AF+的数目为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL中的原子总数为0.5NA

【答案】A

【解析】A项，1个异丁烷(C4H10)分子中含10个C-H键和3个C-C键共13个共价键，则0.5mol异丁

烷分子中共价键的数目为6.5NA,A正确；B项，1个H2O分子所含孤电子对数为2,则0.9g水(0.05mol)

中含有的孤电子对数为O.INA,B错误；C项，2LL0mol-L-AlCb溶液中，所含AF+的物质的量为2mol,

由于AF+的水解，使得溶液中AF+的数目小于2NA,C错误；D项，标况下CC14不是气体，无法计算其物

质的量，D错误；故选A。

8.下化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是()

A.制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属

B.食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用

C.笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质

D.《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸镭

【答案】D

【解析】A项，钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，不是稀土金属，故A错误；B项，食

盐可以使细菌脱水，可以杀菌，故B错误；C项，笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸是利用天然纤维制作

而成的，主要成分是纤维素，不是蛋白质，故C错误；D项，文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙

酸和乙醇的沸点不同，用蒸储操作进行分离，故D正确；故选D。

9.下列反应的离子方程式正确的是()

2+2

A.NaHCCh溶液中滴力口少量的Ca(0H)2溶液：2HCO3+2OH+Ca=CaCO3；+CO3+2H2O

2+2+

B.向酸性高铳酸钾溶液加入草酸：5C2O4-+2MnO4-+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

C.CHzBrCO80cH2cH3与足量NaOH溶液共热：

CHzBrCCP80cH2cH3+OH-_A^CH2BrCOO-+Hi80cH2cH3

2++

D.Ba(NC)3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba+2NO3-+2H2O=3BaSO4i+2NOT+4H

【答案】A

【解析】A项，NaHCCh溶液中滴加少量的Ca(0H)2溶液，则NaHCCh和Ca(0H)2按物质的量之比2:1

反应，其离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO31+CO32-+2H2O,A项正确；B项，向酸性高铳酸钾溶液

+2+18

加入草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,B项错误；C项，CH2BrCOOCH2CH3与足量NaOH

溶液共热：CHzBrC。80cH2cH3+2OH_A_>CH2OHCOO-+Hi80cH2cH3+Br\C项错误；D项，Ba(NCh)2溶

2++2

液中通入过量S02：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO4；+2NOt+4H+2SO4-,D项错误；故选A。

10.乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是()

Br?浪水.

C2H3OBr<_CH3CHO>C2H4O2

V光阳v

X［催化剂Y

C4H8。2

Z

A.乙醛分子中最多5个原子共面

B.X与NaOH的乙醇溶液共热可生成HOCH2cHO

C.乙醛-Y的反应类型为氧化反应

D.Z的结构简式为CH3CH(OH)CH2CHO

【答案】B

【解析】A项，乙醛分子中含有碳氧双键，与碳氧双键直接相连的原子共平面，则乙醛分子中最多5

个原子共平面，A正确；B项，X为BrCH2CHO,X与NaOH的水溶液共热发生取代反应生成HOCH2CHO,

B错误；C项，乙醛-Y为乙醛氧化为乙酸，反应类型为氧化反应，C正确；D项，Z的结构简式由两分子

乙醛发生加成反应得到，故乙的结构简式为CH3cH(OH)CH2cHO,D正确；故选B。

11.中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩

浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的s能级电子数

量和p能级电子数量相等，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料。Y、W原子

的最外层电子数相等，且之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是()

A.Y的氧化物是两性氧化物B.简单氢化物的稳定性：X>Z>V

C.简单离子半径：W>V>YD.第一电离能W<Y<Z<V<X

【答案】D

【解析】X、Y、Z、V、W是月球中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的s能级电

子数量和P能级电子数量相等，则X的电子排布式为Is22s22P3X为O元素；V的单质常在地球火山口附

近沉积，则V为S元素；Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，则Y、W同

主族，且Z处于偶数族，而Y的氧化物常用作耐高温材料，结合原子序数可知Y为Mg、W为Ca,Z原子

最外层电子数为4,可推知Z为Si元素。A项，SiCh是酸性氧化物，不是两性氧化物，故A错误；B项，

元素的非金属性O>S>Si,故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>SiH4,故B错误；C项，电子层越多离子

半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：S2>Ca2+>Mg2+,故C错

误；D项，同周期元素，从左到右第一电离有逐渐减小的趋势，通常HA族、VA族元素的第一电离能大于

同周期相邻元素，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐增加，则第一电离能：Ca<Mg<Si<S<0,故D

正确；故选D。

12.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：

已知：苯甲酸乙酯的沸点为2126C,“乙醛-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。

下列说法不走确的是（）

A.操作a为分液，操作c为重结晶B.操作b中需用到直形冷凝管

C.可用冷水洗涤苯甲酸粗品D.无水MgSCU可以用浓硫酸代替

【答案】D

【解析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、

水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相；苯甲酸乙酯的沸点为212.6C,“乙醛-环己烷-水共沸物”的沸

点为62.1℃,蒸储（操作b）后得到有机相2和共沸物，向有机相2中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中的

少量水；向水相1中加入乙醛萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相2,水相2中成分为苯甲酸钠，

加入硫酸反应得到苯甲酸晶体，过滤后得到苯甲酸粗品，经重结晶后得到纯净的苯甲酸。A项，操作a为

分液，操作c为重结晶，故A正确；B项，操作b为蒸储，需用到蒸储烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接

管、锥形瓶等，故B正确；C项，用冷水洗涤苯甲酸粗品，避免因溶解导致产率低，故C正确；D项，浓

硫酸使苯甲酸乙酯部分发生水解，故D错误；故选D。

13.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一Cu3（PO4）2的水系双离子电池，该电池以Na°.44Mno?

和CU3（PO4）2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不无确的是（）

Cu