推断题-2022年中考化学二轮题型专项复习(解析版)

专题03推断题（全国通用）

本专题涵盖以下

1.物质推断

2.物质转化

【物质推断】

类型1：框图型

LA.B.C.D.E.F是初中化学常见的六种物质。A.B.D.E.F均由三种元素组成；A.B属于同类别

的物质；C物质在固态时俗称干冰；A.E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、

造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，

“一＞”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（）

A.A与C的反应是复分解反应

B.B一定是NaOH

C.D一定属于酸

D.E—C只能通过E与D反应实现

【答案】C

【解析】C物质在固态时俗称干冰；C为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的

生产，故F为碳酸钠，人体中含量最多的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为E,且E

含钙元素为碳酸钙，A含钙元素且可以和二氧化碳反应为氢氧化钙，A.B属于同类别的物质，

故B为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等，D可以和氢氧化钙以及碳酸钙反应，且能转化

为二氧化碳，D为酸，带入转化关系，符合题意。

A.由分析可知，A为氢氧化钙，C为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，没有

交换成分，不属于复分解反应，A错误。

B.B不一定是NaOH,还可以是氢氧化钾，如氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，B

错误。

C.由分析可知，D一定为酸，C正确。

D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E-C不只能通过E与D反应实现，D错误。

故选：Co

2.A.B.C.D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯

碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：(“一”表示物质之间可以反应，“一”

表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略)。

(1)写出A.E的化学式、o

(2)写出物质D的一种用途=

(3)写出A与B反应的化学方程式,如图没有涉及到

的基本反应类型是。

【答案】(1)Na2c03;H2；(2)人工降雨；(3)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；

分解反应。

【解析】根据A.B.C.D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质，D和F的组成元素相

同，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，G可用于医疗急救，所以G是氧气，F会与氧气反应，

所以F是一氧化碳，D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，B会与二氧化碳反应，所以B

是氢氧化钙，C是盐酸，盐酸转化成的E会与氧气反应，所以E是氢气，然后将推出的物

质进行验证即可。

(1)A.B.C.D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质，D和F的组成元素相同，A俗

称纯碱，所以A是碳酸钠，G可用于医疗急救，所以G是氧气，F会与氧气反应，所以F

是一氧化碳，D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，B会与二氧化碳反应，所以B是氢氧化

钙，C是盐酸，盐酸转化成的E会与氧气反应，所以E是氢气，经过验证，推导正确，所

以A.E的化学式是Na2cO3.H2；

(2)物质D的一种用途是：人工降雨；

(3)A与B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；氢气和氧气的反应属于化合反应，盐酸转化成氢气

的反应属于置换反应，盐酸和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以如图没有涉及到的基本

反应类型是分解反应。

3.A~F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F

为红棕色固体。各物质间的关系如图所示(“一”表示物之间能发生反应，“一”表示物之间

存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答。

c

（I）C物质的化学式为o

（2）B和F反应的实验现象为。

（3）能和E反应生成B的物质是。

（4）F-A发生置换反应的化学方程式为

【答案】（1）H2O（或水）（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（3）BaCh（或

=

氯化钢)(4)3C+2Fe9O3^^4Fe+3CO9T(或3Hz+FezC^2Fe+3H,0)

【解析】B是胃液的主要成分，是盐酸；氢氧化钙和硫酸铜可以配制波尔多液，D可用于配

制农药波尔多液且能和盐酸反应，为氢氧化钙；F为红棕色固体，能稀盐酸反应，F为氧化

铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水；盐酸生成C,C与氢氧化钙能相互转化，C为水，水和

氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、酸反应生成水；E可以生成盐酸、与氧化铁F、

氢氧化钙D反应，推测E为硫酸，硫酸和氧化铁、氯化钢、氢氧化钙反应分别生成氯化铁

和水、盐酸和硫酸领沉淀、水和硫酸钙；氧化铁F生成A,A能和盐酸反应，A为铁；代入

检验推理正确；

（1）C物质为水，化学式H2。。

（2）B和F反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液

由无色变成黄色。

（3）能和E反应生成B的物质是氯化钢，硫酸和氯化钢反应生成盐酸和硫酸钢沉淀。

（4）置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应,F-A发生置换反应,

反应可以为：碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，3C+2Fe2O3^^4Fe+3CO21

或氢气在高温下和氧化铁反应生成水和铁，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O。

4.A——E是初中化学常见的物质。己知汽车用铅酸蓄电池中含有A,D是铁锈的主要成分,

C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生

成物、反应条件未标出，“一”表示两端物质能发生反应，“一”表示一种物质在一定条件下能

转化为另一种物质）。请回答问题。

（1）E物质是。

（2）C和D反应的化学方程式为o

（3）A和D反应现象是,A和D反应后

溶液中金属离子的符号是o

【答案】（1）水（或H2。）；（2）3c+2Fe2O3呈当4Fe+3c02f；（3）红棕色固体逐渐溶解,

溶液由无色变为黄色；Fe3+

【解析】汽车用铅酸蓄电池中含有A,A为硫酸，D是铁锈的主要成分，D为氧化铁，氧化

铁具有氧化性，可以和还原剂反应，C为黑色粉末，C为碳，氧化铁和碳高温生成铁和二氧

化碳，碳燃烧生成二氧化碳，B为二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成盐和水，硫酸和碱生成

盐和水，E可以为水，代入转化关系，符合题意。

（1）由分析可知，E为水，故填：水（或H2O）。

（2）由分析可知,C和D反应即碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C+2Fe2O3

高温

^^4Fe+3CO2T=

（3）由分析可知，硫酸和氧化铁生成铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变

为黄色，A和D反应后溶液中金属离子是铁离子，符号：Fe3+o

5.初中化学中常见的物质A~G有如图所示的转化关系（“二表示两种物质能够发生反应,“一”

表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一

种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B.C.D.E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：

B

（1）F的化学式为o

（2）请写出B-G的化学方程式o

（3）请描述C与D反应的现象___________________________________

【答案】（1）H2O（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（或Fe3（）4+2C之典3Fe+2cO2T）

（3）有气泡产生，溶液变成浅绿色

【解析】F是一种常用的溶剂，故F是水；A和水可以相互转化，A可能是氧气或氢气，但

A能转化为B,B是一种黑色的固体，因为铁丝在氧气中燃烧能生成黑色的四氧化三铁，假

设B是四氧化三铁，则A是氧气；四氧化三铁能跟还原剂反应生成铁单质和另一种氧化物，

假设C是铁单质，铁和四氧化三铁可以相互转化，则G是另一种氧化物，因为G能转化为

水，所以G应该是二氧化碳，和四氧化三铁反应生成二氧化碳的应该是含碳的还原剂如一

氧化碳或碳单质；因为G（二氧化碳）能与E反应，且E能与水互相转化，所以E应该是

可溶性碱；因为B.C.D.E是不同类别的物质，B是氧化物，C是单质，E是碱，所以D是酸

或盐，如果D是盐，则必须是含碳酸根或碳酸氢根离子的盐，碱跟盐反应，盐必须可溶，

铁与常见的可溶性碳酸盐或碳酸氢盐一般不能反应，不符合题意，因此D是酸，如盐酸。

代入验证，推断合理。

（1）根据分析，F是水，化学式为：H2OO

（2）B是四氧化三铁，G是二氧化碳，B-G的转化是四氧化三铁和一氧化碳（或碳）在高

高温

温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3（D4+4C。旦里3Fe+4c。2（或

高温小

Fe3O4+2C3Fe+2CO2T）。

（3）C是铁，D是酸（稀盐酸或稀硫酸），铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（铁和稀盐

酸反应生成氯化亚铁和氢气），因此实验现象是：有气泡产生，溶液变成浅绿色。

6.由H、C.O、NA.Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如

图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂表示相

连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部

分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：

（1）B的名称；

（2）D的俗名；

（3）F的化学式；

（4）写出由C转化为A的化学方程式____________________________________o

【答案】（1）二氧化碳（2）纯碱、苏打（3）CaCO3（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

【解析】（1）B的名称是二氧化碳。

（2）D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。

（3）F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCCh。

（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）

2+Na2cO3=CaCO3j+2NaOH。

B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂，则B是二氧化碳，E是水；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A~F分别是氢氧化钠、二氧化碳、

氢氧化钙、碳酸钠、水、碳酸钙。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

7.A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金

属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)I的化学式为。

(2)G的一种用途是o

(3)反应②的基本反应类型为o

(4)反应③的化学方程式为o

【答案】(l)Cu；(2)清洁燃料，或冶炼金属；(3)置换反应；(4)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4

+2H2O

【解析】I是紫红色金属，故I是铜；

F和G生成A和I,F为黑色固体，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧

化铜；

且B能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A,所以B为硫酸铜，E为硫酸，

A为水；

所以F与G反应生成A和I为氢气还原氧化铜,G为氢气；

D也可用于配置波尔多液，所以D为氢氧化钙；

D氢氧化钙和E硫酸反应生成A水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；

B硫酸铜和C反应生成I铜和J,该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，J可能为铁等

活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁。

带入验证，推断合理。

(1)I为铜，其化学式为Cu；

(2)G为氢气，用途是清洁燃料，或冶炼金属；

(3)反应②为活泼金属置换出硫酸铜中的铜，为置换反应；

(4)反应③为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+

H2SO4=CaSO4+2H2O»

类型2：流程图型

1.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3,Na2SO4.K2SO4.NaCl,Ba(OH)2中的一种或几种，

为了探究其成分，实验过程如图所示：

溶液

三赢A加入足量的水

且亘运1步骤I

二加入足量的稀盐酸.广X

-------—1koi

关于该实验的说法正确的是(

A.步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2.Na2cO3.K2s04

B.步骤n中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况

C.步骤n中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2.Na2co3,可能有NaCl

D.步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2s04,一定没有Na2c03

【答案】C

【解析】碳酸钠和氢氧化钢会生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钢反应

生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，

A.步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化/、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸

钾中的一种或两种，故A错误；

B.步骤H中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钢、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化

领、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化/、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钢、碳酸钠、硫酸钠、

氯化钠，氢氧化钢、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化

钠6种情况，故B错误；

c.步骤n中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钢、碳酸钠，题中的现象不能确定是

否含有氯化钠，故c正确；

D.步骤II中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有氢氧化领，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、

硫酸钾中的一种或两种，故D错误。

故选：Co

2.A~E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星

的木条复燃,D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体,加热时D.E均能与黑色固体丙反应。

回答下列问题：

黑色固体乙

(1)黑色固体甲的化学式为。反应①属于基本类型中的_________反应。

⑵在D与丙的反应中，D表现出___________性。

(3)反应②的化学方程式为。

【答案】⑴MnCh；分解⑵还原⑶C+H?。©=典CO+H2

【解析】B能使带火星的木条复燃,说明B是氧气;氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜，

丙是氧化铜；A与C的组成元素相同，且A在黑色固体甲作用下生成C和氧气，说明A是

过氧化氢，C是水，甲是二氧化镭；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D是一氧化

碳；加热时D.E均能与黑色固体丙氧化铜反应，推测E也有还原性，结合质量守恒定律推

测E是氢气，则黑色固体乙是碳，代入验证即可。

(1)根据分析知，黑色固体甲是二氧化锦，化学式为MnCh。反应①是过氧化氢在二氧化锦作

催化剂时分解生成水和氧气，反应物一种，生成物两种，属于基本类型中的分解反应。

(2)在D与丙的反应中，D一氧化碳与丙氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D表现出还原性。

(3)反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为

高温

C+HQ(g)CO+H。。

3.有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3KsCU.CuSO4MgsO4中的一种或几种组成。某兴

趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

请回答：

(1)白色固体a的成分是o

(2)固体样品中一定没有。

(3)生成白色沉淀b的反应的化学方程式为o

【答案】(1)碳酸钙、氢氧化镁；(2)CuSO4;(3)Na2SO4+BaC12=BaSO41+2NaCl=

【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸

钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,

硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢沉淀，

12g固体样品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固体和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸

铜，白色固体中加入足量的稀盐酸，生成0.88g的气体，所以样品中一定含有碳酸钙，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

4.9g2.156g

假设4.9的沉淀全部是碳酸钙，生成的二氧化碳气体是2.156g,但是现在只生成了0.88g,

所以白色沉淀中一定含有氢氧化镁沉淀，样品中一定含有硫酸镁和氢氧化钠，无色溶液中加

入氯化领会生成白色沉淀,硫酸钠和氯化领会生成硫酸钢沉淀，所以样品中可能含有硫酸钾，

所以

(1)白色固体a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁；

(2)固体样品中一定没有CuSCU;

(3)生成白色沉淀b的反应是硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸银沉淀和氯化钠，化学方程式

为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaClo

4.石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以石

灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系(图中部分反应的部分生成物己略

去)。回答下列问题：

C(y+饱和氨盐人D△

」高温'反应②0反应③E

反应①+H、O

"B：%F

反应④

(1)已知反应②的化学方程式为：CO2+NaCl+NH3+H2O-D+NH4C1,则D物质的

化学式是o

(2)写出反应④的化学方程式。

(3)实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式

为,该反应属于___________反应。

(4)F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：。

【答案】(DNaHCCh；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；⑶

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；复分解；(4)改良酸性土壤

【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C.O、

NA.CkN、H的个数分别是1.3.1.1.1.5,生成物中含C.O、NA.C1、N、H的个数分别是0、

0、0、1.1.4,故生成物中还应含1个C.3个O、1个NA.1个H,故D的化学式为：NaHCO3；

(2)碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，故B为氧化钙，反应④为氧化钙和水反应生

成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)F为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学

方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3J+2NaOH；

该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

(4)F为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。

5.“久大盐化”是四川遂宁重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产

的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCbCaCb和NazSCU,某小组同学选用

Na2cCh溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答

下列问题:

（1）操作a的名称是-

（2）实验I中加入的试剂B是0（填序号）

①稀盐酸②碳酸钠溶液③氢氧化钢溶液

（3）实验II中发生中和反应的化学方程式是。

【答案】⑴过滤；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】（1）操作a是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作，故填：过滤。

（2）除去NaCl溶液中含有的少量MgCLCaCL和Na2so4,应该先加入过量的氢氧化领，

除去氯化镁，和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量氢氧化钢，最后用稀盐酸除

去氢氧化钠和碳酸钠，获得氯化钠溶液。故选②。

（3）实验II中发生的中和反应是生成的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方

程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O„

6.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁中的一种或几

种

物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

滤渣a加入足量稀盐之|现象①滤渣全部溶解

加入足量的水1.5g充分反应现象②产生无色气体0.44g

使其充分溶解

群品|i±S

滤液||产生白色沉淀b|

请回答下列问题：

【查阅资料】CO2不能直接与BaCb和MgCb发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、o

（2）滤渣a的成分是；白色沉淀b的成分是o

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：o

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的

物质是=

【答案】（1）玻璃棒（2）CaCO3.Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）（3）

排除硫酸钢沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠（4）CaCO3BaCl2,Na2SO4.NaOH（填名称也

可）

【解析】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）滤渣中含有原混合物中

的CaCCh和反应生成的Mg(OH)2.BaCO3;(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸银

沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；(4)“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存

在的物质是CaC03,BaC12,Na2S04,Na0Ho

7.某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钢，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉

末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：

(1)反应［的化学方程式»

(2)白色沉淀C是(填化学式)。

(3)原固体粉末一定含(填化学式)。

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T0(2)BaSO4»(3)CaCO3,Na2SO4o

【解答】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定

不会含有硫酸铜，产生的别说沉淀A甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A

是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸钢溶液产生白色沉淀C,故无色滤液B中含有硫酸钠，产

生的白色沉淀C是硫酸钢，固体粉末中一定不含有氧化领；

(1)反应I是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T=

(2)白色沉淀C是硫酸/，故填：BaSO4o

(3)原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠，故填：CaCCh,Na2s04。

类型3：文字叙述型

1.有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSCkNa2cO3.Na2sO4.BaCl2.NaOH中的一种或几

种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：

(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有

(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定

有,一定不含有o

(3)小红同学取少量滤液B,滴加无色酚醐试液,溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。

你同意小红的观点吗？(填“是”或“否”)。

(4)小雪同学另取一份滤液B,加入足量的BaCb溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上

层清液中滴加无色酚麟试液，溶液变红，则原固体中一定含有=

(5)以上实验不能确定的物质是=

【答案】(1)CuSO4(2)Na2CO3BaC12；Na2so4；(3)否；(4)NaOH；(5)NaCl

【解析】(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一

定不含有CuSCU,因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；

(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为

氯化钢和碳酸钠反应生成的碳酸钢，原固体中一定含有BaChNa2co3,一定不含Na2so4,

因为硫酸钠与氯化钢反应生成的硫酸钢不溶于酸；

(3)取少量滤液B,滴加无色酚醐试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能

含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚醐试液变红，故填：否；

(4)另取一份滤液B,加入足量的BaCL溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含

碳酸钠，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴

加无色酚酷试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；

(5)以上实验，无法确定是否含NaCL没有关于氯化钠的验证。

2.化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学.化学学习过程要关注物质的性质以及

发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A.B.C三种物质，它们可能是O2.FE.H2O、

H2O2.CaO>Fe2O3,HCkNaOH、Ca(OH)2.Na2cO3中的一种。

(1)若A.B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程

式。

(2)若A.B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的

两种盐溶液.则C的化学式是；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式

(3)若A.B.C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯

中。

①若均无明显现象，则A.B.C分别是(填化学式)。

②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式o

MnO

【答案】(1)2H2O2-.■?公2H2O+O2T；

(2)HC1；6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O；

(3)①HC1、NaOH、Na2co3;

®2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O；

【解析】(1)A.B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C,结合题中所给的

物质分析可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成

水和氧气，过氧化氢和水含有相同的元素，所以推导正确，该反应是过氧化氢在二氧化锌的

催化作用下生成水和氧气，故化学方程式为：2H2O2血°22H2O+O2T；

(2)A.B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两

种盐溶液，通过分析题中所给的物质可知，铁、氧化铁与盐酸反应会生成不同价态的化合物，

所以C是盐酸，C的化学式为：HCLA.B是铁或氧化铁中的一种，黄色溶液中含有铁离子，

所以能产生黄色溶液的反应是氧化铁和盐酸的反应，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁和

水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；故填：HC1；6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O；

(3)A.B.C中含有一酸、一碱、一盐，结合题中所给的物质分析可知，酸是盐酸，盐是碳

酸钠，碱是氢氧化钠或氢氧化钙；

①将它们依次加入同一个烧杯中，均无明显现象，先将盐酸加入烧杯中，然后加入过量的氢

氧化钠，再加入碳酸钠没有明显现象，满足题中的要求，所以A.B.C可能是：HC1、NaOH、

Na2co3;故填：HC1、NaOH、Na2co3;

②将它们依次加入同一个烧杯中，能产生白色沉淀，通过分析只有氢氧化钙和碳酸钠会生成

白色沉淀，所以酸、碱中和的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：

2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;故填：2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O；

3.现有一包固体粉末，可能含有Na2cO3.Na2SO4.BaCb.Ba(OH)2.Cu(NO3)2中的一种或几

种。现做如下实验：

(1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含o

(2)取白色沉淀A,滴加过量稀HC1,固体不溶解，则原固体中一定不含,一定含

有o

(3)向无色滤液B中通入CCh，产生白色沉淀，则原固体中(选填“一定”或“不

一定”，下同)含有Ba(OH)2,含有BaCb。

【答案】(1)Cu(NO3)2;

(2)Na2cO3，Na2so4;

(3)一定，不一定。

【解析】硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钢离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸

根离子和领离子反应生成不溶于酸的硫酸领沉淀，二氧化碳氢氧化钢反应生成碳酸领沉淀和

水，二氧化碳不会与氯化领反应。

(1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B,硝酸铜在溶液中显蓝色，所以

原固体中一定不含Cu(NO3)2;

(2)取白色沉淀A,滴加过量稀HC1,固体不溶解，则原固体中一定不含Na2co3,一定含

有Na2so4；

(3)向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba(OH)2，二氧化

碳和水反应生成碳酸，碳酸不会与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和盐酸，不一定含有BaCho

4.一包白色粉末可能含有KNO3,CuCb.KCl.BaCL中的一种或几种。为验证其成分，做如下

实验：

（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；

（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；

（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：

①原白色粉末的组成是或;

②产生沉淀的化学方程式为o

【答案】①KNCh.KCl或KC1；®KCl+AgNO3=AgCl|+KNO3o

【解析】氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和领离子反应生成硫酸领沉淀，氯离子和银离

子反应生成氯化银沉淀，

取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色，所以溶液中一定不含氯化铜，

将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生，所以溶液中一定不

含氯化领，

向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有氯化钾，题中的现象不能确定

是否含有硝酸钾，所以

①原白色粉末的组成是KNChKCl或KC1；

②产生沉淀的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：

KCl+AgNO3=AgCll+KNCho

222

5.某未知溶液，可能含有Na+、Cu\Ba\SO4\Cl中的几种，为确定溶液中含有的离子,

实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCL溶液，有白色沉淀生成，静置;

②取①中上层清液，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，

滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：

（1）溶液中一定存在的离子是。

（2）溶液中一定不存在的离子是-

（3）溶液中可能存在的离子是o

【答案】⑴.Cu2+、SO42-；（2）.Ba2+；（3）.Na\Cl

【解析】硫酸根离子能与领离子结合生成白色沉淀硫酸领，步骤①中向未知溶液中滴加足量

BaCL溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO4、一定不含Ba?+；氯离子能

与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNCh溶液后，有白

色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCL溶液后引入了C1-,

所以未知溶液中可能含有C1-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③

中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有CW+；由上

述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+,则未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42O

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Clo

6.A.B.C.D是初中化学中常见的物质。A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A和B反应生

成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。D是一种常见的碱，B和D反应生

成的一种物质是我们厨房常用的调味品。

（1）写出B的化学式；

（2）A和B的反应属于_______反应（填基本反应类型）；

（3）B和D反应的实质是0

【答案】（l）.HCl；（2）.复分解；（3）.H+和OFT结合生成水。

【解析】本题是推断题。，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破

口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A可能是碳酸钠，A和B反应生成的一种物质C在

大气中含量的增加会导致温室效应，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一种常见的碱，B

和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，厨房常用的调味品是氯化钠，B是盐

酸，D是氢氧化钠，代入题文，推断合理；

（1）B是盐酸，化学式是：HC1；

（2）A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应是由两种化

合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

（3）B是盐酸，D是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的实质是H+和

0H-结合生成水。

【物质转化】

1.下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（）

A.H2O^Ca（OH）2B.KNCh-K2so4

C.C02—C0D.Na2cCh—NaOH

【答案】B

【解析】A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；

B.硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；

C.二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；

D.碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。

故选：Bo

2.下列物质间的转化关系，不能实现的是（）

A.C-CC>2一COB.Mg^MgO^MgSO4

C.KCl—KNCh-K2s。4D.NaOH—Na2cCh—NaCl

【答案】C

【解析】A.碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，可以实现;

B.镁能与氧气反应生成氧化镁，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，可以实现；

C.氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能生成硫酸钾，不可以实现；

D.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，可以实现；

故选：Co

3.X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“一”表示某一种

物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选

项不符合该转化关系的是()

A.CO、C.CO2

B.NaCl、NaOH、Na2co3

C.MgCbMg、MgO

D.Ca(OH)2,CaCO3.CaCl2

【答案】D

【解析】A.C在氧气不足时燃烧会生成CO,在氧气充足时燃烧会生成C02;CO2在高温条件

下会和C反应生成CO,与镁在点燃时会生成C,符合转化关系；

B.NaOH与盐酸反应有生成NaCl,与CCh反应能生成Na2co3；Na2cO3与盐酸反应有NaCl

生成，与Ca(0H)2反应有NaOH生成，符合转化关系；

C.Mg与氧气反应有MgO生成,与盐酸反应有MgCL生成;MgO与盐酸反应有MgCb生成，

在加热时与氢气反应有Mg单质生成，符合转化关系；

D.CaCCh能与盐酸反应生成CaCL,但不能一步转化为Ca(0H)2；CaCb可以和Na2cO3反应

生成CaCCh,但不能一步转化为Ca(0H)2,不符合转化关系；

故选D。

4.下列物质在给定条件下能实现转化的是()

A.S