2018新高考人教版高考化学三轮仿真试题三

eq\x(3)2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()A．空气中PM2.5(2.5μm以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔效应B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关【答案】A【解析】A项，PM2.5不一定能形成胶体，如粒子直径大于100nm，则不能产生丁达尔效应，错误；B项，高温可以使蛋白质变性，所以高温能杀死流感病毒，正确；C项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，正确；D项，水体的富营养化是指生活污水的大量排放导致水中的N、P等元素含量过高，从而导致藻类过度繁殖而使水体缺氧，鱼虾死亡，这和含N、P洗衣粉的广泛使用有关，正确。2．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．4种B．8种C．12种D．16种【答案】C【解析】分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，可以看成丁烷的二元取代产物，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，有8种：①HOOCCHClCH2CH2CH3②HOOCCH2CHClCH2CH3③HOOCCH2CH2CHClCH3④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl⑤CH2ClCH(COOH)CH2CH3⑥CH3CCl(COOH)CH2CH3⑦CH3CH(COOH)CHClCH3⑧CH3CH(COOH)CH2CH2Cl主链有3个碳原子时，二元取代产物共有4种：①HOOCCHClCH(CH3)2②HOOCCH2CCl(CH3)2③HOOCCH2CH(CH2Cl)CH3④CH2ClC(COOH)(CH3)2所以符合条件的同分异构体为12种，故选C。3．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的共价化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【答案】D【解析】X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；W的族序数比X的族序数大1，则W位于ⅡA族，W的原子序数大于Z，则W为Mg元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于O元素，则Y只能为N元素。A项，Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7∶20时，原子个数比＝eq\f(7,14)∶eq\f(20,16)＝2∶5，该化合物是N2O5，正确；B项，X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4∶2∶3时，该盐是NH4NO3，正确；C项，Y和W组成的化合物为氮化镁，X和Z组成的化合物为水或过氧化氢，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，二者都是碱性物质，正确；D项，由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O＋、NH3、NH4＋等，错误。4．下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D．实验Ⅳ：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解【答案】C【解析】实验Ⅰ静置后分层，上层液体无色，下层液体呈紫红色；实验Ⅱ直接生成红褐色沉淀；实验Ⅲ氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液中析出晶体；实验Ⅳ氢氧化铝不溶于氨水。5．一定条件下，下列说法正确的是()A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na＋)【答案】D【解析】A项，常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，错误；B项，由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，该溶液呈酸性或碱性，错误；C项，两种难溶性盐，若结构类型相同，才能根据Ksp来比较溶解度的相对大小，错误；D项，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样，且一定都遵循电荷守恒，正确。6．如图所示，Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现Ⓑ上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是()A．b为直流电源的负极B．f极为阴极，发生还原反应C．e极材料为铁片，f极材料的铜片D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液【答案】C【解析】依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－,ＦH2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，A项正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，B项正确、C项错误；电镀液中要含有镀层金属的阳离子，D项正确。7．如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是()A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)最小B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D．对于三种难溶物来讲，A点对应的都是不饱和溶液【答案】C【解析】A项，分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，Fe2＋所需S2－的浓度最大，所以Ksp(FeS)最大，错误；B项，当离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp最大者首先溶解，错误；C项，三种难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，正确；D项，A点对应的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，错误。第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)8．(14分)已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(120℃))CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(140℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2OCH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2,ＦCH2↑＋H2O沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如图所示的装置(部分夹持仪器省略)。实验步骤：①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇动边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5～1cm处。②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。③洗涤粗产物。请回答下列问题：(1)碎瓷片的作用是__________________。冷凝管的作用是________________，水要从________(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有________________________。(2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会________________________________________________________________________。(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母)。a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是________(填字母)。a．用溴水检验b．用金属钠检验c．测定沸点d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。【答案】(14分)(1)防止液体暴沸(1分)冷凝收集乙酸乙酯(1分)A(1分)乙酸乙酯、乙酸、乙醇(2分)(2)120(1分)发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯(或含有乙醚)(1分)(3)饱和碳酸钠(1分)d(1分)(4)蒸馏(1分)ad(2分)(5)①加入过量的乙醇(1分)②将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动(1分)9．(15分)镁是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还应用于钛、铍和铀的生产中，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。(1)镁在元素周期表中的位置为____________，氧化镁的电子式为________。(2)写出用镁与TiO2在加热条件下制取钛的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)Mg－H2O2电池的工作原理如图1所示，该电池放电时正极的电极反应式为________________________________________________________________________。(4)某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图2所示：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图3所示。③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。Ⅰ.步骤X包含的操作为________、________、________、过滤、洗涤并干燥。Ⅱ.加入BaCl2溶液，沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两个实验步骤：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。Ⅲ.加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。Ⅳ.将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：________。【答案】(15分)(1)第三周期ⅡA族(1分)Mg2＋[∶O,∶]2－(1分)(2)2Mg＋TiO2eq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgO(2分)(3)H2O2＋2e－＋2H＋,Ｆ2H2O(2分)(4)Ⅰ.蒸发结晶趁热过滤冷却结晶(3分)Ⅱ.①向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应(1分)②向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2(1分)Ⅲ.MgCl2＋2NaClO3,ＦMg(ClO3)2＋2NaCl↓(2分)Ⅳ.ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋,Ｆ6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(2分)【解析】(1)MgO为离子化合物。(2)根据题目描述，镁与TiO2在加热条件下发生置换反应得到Ti：2Mg＋TiO2eq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgO。(3)观察电池的工作原理图，活泼金属镁作负极被氧化得到Mg2＋，H2O2在石墨电极上得到电子被还原为H2O，其电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋,Ｆ2H2O。(4)Ⅰ.过滤所得的滤液中含有NaCl、MgCl2、NaClO3等杂质，根据图3所示的物质溶解度大小关系，由溶液获得晶体的方法是蒸发结晶、趁热过滤，滤液为Mg(ClO3)2溶液，然后再将滤液进行冷却结晶得到Mg(ClO3)2·6H2O，最后过滤洗涤该晶体、干燥得到纯净的Mg(ClO3)2·6H2O。Ⅱ.加入BaCl2溶液除去SO42－杂质后，关键是除去Fe2＋，由于Fe2＋完全沉淀时Mg2＋也部分沉淀，所以需用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用MgO调节溶液pH为3.2～8.2，此条件下Fe3＋完全沉淀，Mg2＋未沉淀，从而除去Fe2＋杂质。Ⅲ.MgCl2与饱和NaClO3溶液发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和NaCl，由于NaCl的溶解度小于NaClO3的，则NaCl以晶体形式析出，反应方程式为MgCl2＋2NaClO3,ＦMg(ClO3)2＋2NaCl↓。Ⅳ.ClO3－具有氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋,Ｆ6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。10．(14分)二甲醚(CH3OCH3)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－91kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24kJ·mol－1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41kJ·mol－1K3回答下列问题：(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH，该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________(填标号)。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强D．通入水蒸气E．改用高效催化剂(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________________。(4)以eq\f(n（H2）,n（CO）)＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是________(填标号)。A．上述反应ΔH>0B．图中p1<p2<p3C．若在p3和316℃时，测得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，此时v正<v逆D．若在p3和316℃时，起始时eq\f(n（H2）,n（CO）)＝3，则达到平衡时，CO转化率小于50%【答案】(14分)(1)－247kJ·mol－1(3分)K12·K2·K3(2分)(2)AC(3分)(3)反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率(3分)(4)C(3分)(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)材料家族中的氮元素在工农业生产中有许多重要的用途；而金属元素钛逐渐成为航天工业的新型材料，成为材料家族中的“后起之秀”。请回答下列问题：(1)Ti原子核内有22个质子，在元素周期表中Ti元素位于________周期________族，与它同周期的前一元素Sc的基态原子的电子排布式为________________。(2)N与同周期的O的第一电离能大小的顺序为____________________。(3)氮族元素所形成的氢化物NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______________________。其中AsH3中砷原子的杂化方式为________杂化。(4)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰品的替代物。有一种氮化钛的熔点为3223K，是一种很好的耐火材料，并且具有典型的NaCl型结构，由此推断该氮化钛可能为________晶体，如果该氮化钛晶体的晶胞如图所示，则该氮化钛的化学式为________。【答案】(15分)(1)第四(1分)ⅣB(1分)1s22s22p63s23p63d14s2(2分)(2)N>O(2分)(3)NH3>AsH3>PH3(3分)sp3(2分)(4)离子(1分)Ti3N4(3分)【解析】(1)根据Ti原子核内有22个质子，可推知Ti元素在周期表中的位置，以及Sc基态原子的电子排布式。(2)由于N元素基态原子的2p能级上的电子处于半充满的稳定状态，故N、O的第一电离能大小顺序为N>O。(3)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3的，故AsH3的沸点高于P