2023年高考化学一轮复习：硫及其化合物(练习版)

检测卷二十一硫及其化合物

一、单选题（共15题,每小题3分，共45分.每题只有一个选项符合题意）

1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）

A.自然界中不存在游离态的硫

B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C二氧化硫能使滴有酚醐的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

2.S02属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如

图所示：

A.SO2排放到空气中会形成pH4.6的酸雨

B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成

C.在100〜200℃时发生的是置换反应

D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SCh

3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体溶液

A.H2s稀盐酸

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2so4

饱和溶液

D.CO2NaHCO3

4.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B.关闭K2,打开Ki,滴加硫酸，则装置B中每消耗ImolNazCh，转移Imol电子

C.关闭Ki，打开K2,试剂X是酸性KMnCU或FeCb溶液，均可证明SCh有还原性

D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2s。3溶液吸收少量Ch：3SOr+Cl2+H2O=2HSOF+2C1+SOF

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3i+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHt+OH=NH3H2O

6.元素W的价类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡

蛋气味的气体，在标准状况下的密度为L518g-L-i；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法

错误的是（）

化合价

盐酸氧化物单质氢化物物质类别A.r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等

B.r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀

C.常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运

D.t在空气中久置可以转化为u

7.用下列两种途径制取H2s04,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）

详会节〈浓HNO3Hqe

途径①S------->H2bo4

途径②S-^SO2-^SO3^^H2SO4

A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2so4，理论上各消耗ImolS,各转移6moi电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高8.下

+

列反应能用离子方程式SOr+2H=SO2T+H2O表示的是（）

A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中

B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合

C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中

D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合

9.一定量的Cu粉与浓H2s04共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（）

A.加入Cu的质量为6.4g

B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2mol

C.加入Cu的质量大于6.4g

D.加入浓H2s。4中含溶质多于0.2mol

10.某同学向SO2和C12的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进

行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号①②③

D以湿润的淀粉-K1试纸<BaCb溶液

D

实验操作

加热加热

实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列分析不正确的是（）

A.①说明CL被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SCh被Cb氧化成SO/

D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

11.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

12.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下

列说法正确的是

A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A—F—E—C—D—B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CCh

C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CCh

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CCh生成

13.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2s的原理如图所示。下列说法不正确的是

邓、Je2O3H20,4

A.Fe2O3-H2O为该反应的催化剂

z

脱时、Fe253H2cx科.、。？

B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O

C.再生过程中，硫元素被还原

,..催化剂

D.总反应为2H2S+O22S+2H2。

14.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不

正确的是

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2so3固体、NaOH溶液

B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnCU溶液均褪色，Na2s溶液出现淡黄色沉淀

C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnCU溶液褪色不具有可逆性15.如图是

某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16.下列说法正确的是

化介价

A.E与水反应一定能生成一种强酸

0

M化质*花M展Aft物质类别

物物敏

B.若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色

C.若X为强酸，则D-E的反应可用于检验D

D.若X为强碱，则物质A-E中均含有硫元素

二、非选择题（共4题,55分）

16.（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列

问题:

硫

元

素

+6S03WNa2sO4

的

化+4YH2sO3Z

合

价

0S

-2X

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物（DX的化学式为,Y的化学式为.

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为

（3）欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，合理的是.（填字母）。

A.Na2S+SB.Na2sO3+S

C.Na2sCh+NazSCUD.SCh+Na2so4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为

17.（12分）I.欲验证酸性：H2SO3>H2CO3>HC1O,选用下面的装置，其连接顺序为：

AT（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2sCh的酸性强于HC1O的实验现象

:三

酸性KM11O4溶液漂白粉溶液

EFII.某待测溶液中可

能含有sof>sof、cof、HC0；、S2一等离子，进行下列实验如图所示［所加BaCb、

cr>NO3

（）均过量］。

H2SO4、HN03>Ca0H2

H.SO,

力“广溶液B—=一►沉淀C

溶液A3口

L•沉淀B

待测里k

溶液溶液Ca(OH).,

＞气体A——沉淀E

沉淀A鲍遮

»沉淀D(1)判断待测溶液中有无so/、so|,并说明理由

(2)沉淀B为o

(3)沉淀A可能是________________________________________________________

(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_______________________________________

18.(16分)Na2sCh应用广泛-利用工业废碱渣(主要成分是Na2co3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3

的成本低，优势明显，其流程如下。

尾气排放NaOH

(1)向大气中排放S02会导致的环境问题是—。

(2)下图为吸收塔中Na2cCh溶液与S02反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方

资料显示：

I.Na2sCh在33°C时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水

Na2s。3，冷却至33℃以下时析出Na2S03-7H20o

II.无水Na2sCh在空气中不易被氧化，Na2SO3-7H2O在空气中易被氧化。

(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2s。3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量

的。①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因：。

②结晶时应选择的最佳操作是_(填序号)。

a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干

b.维持95〜100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

c.95〜100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

(5)为检验Na2sCh成品中是否含少量Na2SO4,需选用的试剂是、。

(6)KIO3滴定法可测定成品中Na2s。3的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再

用酸性Kith标准溶液(尤mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KK)3标准溶液体积为＞mL。

①滴定终点前反应的离子方程式：IOF+SOF==+o

②成品中Na2so3的质量分数是=

19.(17分)化学小组实验探究SO2与AgNCh溶液的反应。

⑴实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgN03溶液中，迅速反应，得到无

色溶液A和白色沉淀Bo

①浓H2s04与Cu反应的化学方程式是

②试齐Ua是o

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sO4或二者混合物。(资料：Ag2sCU微溶于

水；Ag2s。3难溶于水)

实验二：验证B的成分

6m“.L7ggBa(NO3)2

沉淀B氨水溶液C溶液，

沉泞i.洗涤干净「滤