第四章第3节化学键课件高一上学期化学人教版2

第3节化学键（第2课时）

人教版高中化学必修1第一章电子式：原子、离子、共价键、离子键二、电子式1、在元素符号周围用“·(或×)”表示原子的最外层电子。（1）原子电子式：（2）简单离子电子式：HOClMgNa氢原子氧原子氯原子镁原子钠原子阳离子(失e-)：即离子符号。阴离子(得e-)：8个电子；用[]括起来；右上角标负电荷。阳离子：氢离子（H+）、镁离子（Mg2+）、钠离子（Na+）阴离子：‥‥氯离子[∶Cl∶]-

、注意：电子均匀分布，不能堆积在一起！‥‥氧离子[∶O∶]2-2、写出下列粒子的电子式：AlAl3+Ca2+SiPN3-SS2-FBr-

:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::×××2-Na+氧离子钠离子硫离子1、判断下列电子式是否正确2-阳离子电子式+阴离子电子式二、电子式（3）离子键电子式：NaClNa2OMgCl2注意:相同的离子不能合并写，要对称排列。Na2O2-×Mg2Cl2×[练习]写出KCl、Na2S、CaCl2的电子式。－K+［］

Cl········［Cl］Ca2+［Cl］

－

··

······

··

······－

··

··

··Na+［S］

2－·

·Na+二、电子式（4）共价键的电子式：技巧：中心原子最外层缺几个电子达到稳定结构，就形成几对共用电子对。请用电子式表示H2、HCl、N2、CH4、H2O、NH3、CO2HClO、H2O2.HOOHOHCl个数少的或缺电子数多的。1、NaOH中，Na+与OH-以离子键结合；在OH-中，H与O以共价键结合。2、Na2O2中，过氧根离子(O22-)与Na+以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。下列化合物电子式：OH[]－Na+O[]2－Na+ONa+3、NH4Cl中，NH4+与Cl-以离子键结合，在NH4+中N与H以共价键结合。[]+NHHHHCl[

]－二、电子式(5)用电子式表示化合物的形成过程。

·

Cl····

··[Cl]-

··

··

:

:用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：Na·＋→Na+左边：原子电子式；右边：化合物电子式;用→连接步骤：①判断是离子还是共价②离子用弧形箭头表示电子转移的方向，

共价不用弧形箭头。×HCl+→HClH+O+H→HOH××××

Cl·

··

··:

Cl:

··

····Ca·＋＋→Ca2+[Cl]-

··

··

:

:[Cl]-

··

··

:

:用电子式表示CaCl2、H2O的形成过程：步骤：①判断是离子还是共价②离子用弧形箭头表示电子转移的方向，

共价不用弧形箭头。左边：原子电子式；右边：化合物电子式;用→连接下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（）【答案】C用电子式表示KF、I2、MgBr2、H2S、Na2O、NH3、CO2的形成过程。KFKF＋→

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

+H·＋→

﹕HN

﹕﹕

﹕HHH·H·＋＋H·

·N

··

··

·

C

···＋

··

·O·

··

→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

··

·O·

··

＋补充：共价键的结构式如:H-ClH-H只用一根短线表示一对共用电子.其他电子不用表示出来.请根据请N2、CH4、H2O、NH3、CO2HClO、H2O2电子式改出结构式。宏观旧键断裂，且新键形成化学键与化学反应的关系：微观化学反应有新物质产生化学反应的实质:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键分子间作用力（范德华力）氢键原子间或离子间分子之间作用力大作用力小主要影响化学性质影响物理性质（熔、沸点等）三、分子间作用力和氢键（科学视野）分子之间作用力中影响沸点存在：含N和H、O和H、F和H的分子P26例题2作业：1、南方《化学键》2个课时2、课本P28-29课后题2、下列写在作业本作业本：电子式书写:(1)原子:Li____;

B____;S_____(2)阳离子：Na+_____;Al3+_____(3)阴离子：H-____;N3-____;O2-