2022年安徽省中考化学总复习训练-模拟冲刺卷(三)

2022年安徽省初中学业水平考试模拟冲刺

卷(三)

(45分钟40分)

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16S-32C1-35.5

Ca-40

一、选择题(本大题共12小题,每小题1分，共12分。每小题只有1个

选项符合题意)

1.关爰生命、拥抱健康是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是(C)

A.大力推广公筷行动，减少疾病传播

B.合理使用农药和化肥，减少水土污染

C.变质的食物加热后食用杀菌消毒

D.开发利用新能源,减少化石燃料的使用

2.下列说法中不正确的是(D)

A.有机化合物中都含有碳元素

B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C.玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等

D.超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了降低经营成本

3.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是(D)

A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂

类食物

B.用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体

健康有严重危害

C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良,可食用奶制品等含钙丰富的

食物

D.吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害

4.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中碎的含量。结合图示，有关

碑的说法正确的是(D)

A.属于金属兀素

B.中子数为33

C.原子质量为74.92g

D.+33表示原子核及核电荷数

5.正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是(C)

\=7

A.滴加液体B.取用固体D.加热液体

6.中国科学家研究表明:“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险,

麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(Q0H15NO),下列说

法正确的是(D)

A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物

B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构

成

C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大

D.由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧

7.工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法

正确的是(B)

oo*8?氧原子

8oo高密■氮原子

A.该反应前后分子的数目无变化

B.该反应前后元素种类没有变化

C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应

D.该反应的化学方程式可表示为NO+O2—Nth

8.科学家研发出一种比活性炭吸附性更高效的新型污染吸附材料，这

种吸附剂的合成原材料包括海藻酸钠和硅粉，下列关于该新型吸附剂

的说法正确的是(A)

A.为消除空气中的污染物提供一种新途径

B.硅原子静止不动

C.吸附污染气体时发生了化学变化

D.是一种新型的化合物

9.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法

正确的是(D)

PH

0滴入溶液体积/mL

A.该反应的基本类型是中和反应

B.p点所示溶液中的溶质为NaOH

C.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-

D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

10.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是(D)

难溶微溶可溶易溶

________IIII1234567891011121314原子核

0.01110‘施庙向壶‘市桂‘碱桂增服’电子

溶解度/g质子

(20t)

A.空气组成(按体积分数)B.溶解性与溶解度关系C.pH与溶液酸碱度D.原子核结构

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正

确的是(D)

温度/七

AI2℃时,甲和丙的溶解度都是60

B13°C时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲〉乙〉

丙

C.将t3℃时,甲和丙的饱和溶液降温到方℃,两溶液的溶质质量分数相

等

D.将t2°C时160g甲物质的饱和溶液降温到4°C可析出20g固体（不

含结晶水）

12.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可

行的是（A）

选项实验设计实验目的

A用pH试纸测试肥皂水的pH测定肥皂水的酸碱度

B将带火星的木条伸入气体中检验_氧化碳中混有少量氧/

C将气体通过灼热铜丝网除去COz中混有的少量CO

D将固体加水溶解，然后过滤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体

二、非选择题（本大题共5小题，共28分）

13.（5分）阅读下面科普短文。

2021年1月14日,国家药品监督管理局官网发布消息，决定自即

日起停止酚猷片和酚猷含片在我国的生产、销售和使用，注销药品注

册证书。酚猷属于2B类致癌物。酚猷（C20Hl4。4）是白色细小晶体，无

味,在空气中稳定，易溶于乙醇，难溶于水。酚猷在酸性和中性溶液中为

无色，在碱性溶液中为紫红色,碱性极强的溶液中为无色。

域金片

‘谦港二：如「

⑴根据本文，列举酚猷的一条化学性质：在空气中稳定。

（2）实验室配制酚猷试液时，是将酚猷溶解在酒精中,理由是遢

溶于乙醇，难溶于水。

⑶酚猷试液滴入氢氧化钠溶液的时候，一般情况下会变成红色，但有

时候变红之后又很快变成无色,可能的原因是

强。请设计实验验证你的猜想：把酚酸试液分别滴加到1%、40%

的氢氧化钠溶液中,滴加到1%的氢氧化钠中的酚配试液变红色，并且

不褪色，滴加到40%的氢氧化钠溶液中的酚配试液先变红色，一会儿溶

液褪色，说明酚献试液变色与氢氧化钠溶液碱性强弱有关.

（4）向敞口久置的氢氧化钠溶液中滴入酚猷试液，溶液呈红色，但不能

据此说明氢氧化钠没有变质，理由是氢氧化钠溶液变质后生成的碳

酸钠溶液显碱性，也能使酚酎试液变红色。

14.（6分）请根据下列装置图，回答有关问题：

⑴实验室用锌和盐酸制取氢气，发生装置应选」（填字母序号），检

查该装置的气密性方法是堵住右边的导管口,从长颈漏斗往锥形瓶

内加水，液封后形成液面差，且一段时间后液面不下降。

（2）写出实验室用A制取氧气的化学方程式—

MnO2

2KCK）3^^2KQ+302T。

（3）用C装置来检验二氧化碳气体,发现新配制的澄清石灰水没有变浑

浊，你认为可能的原因是该气体中含有第16^（填物质名称）气体，

用图中E（填字母序号）除去CO2中含有的该气体。

15.(6分)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、

CaCb、MgCL、Na2sO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设

计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

滴加Ba(0H)2f|沉淀b|

一E溶液至过量

滤加入过量

加入足量水,的X溶液

过滤故过滤加入过量

b稀盐酸

蒸发结晶

⑴过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

(2)沉淀b所含物质为MR(0H)2和BaSCh。

⑶物质X是一Na2cth.

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为

HCl+NaOH-NaCl+HzO。

(5)为了证明滴加的Ba(0H)2溶液已过量,取少许上层清液于试管中加

入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有C0

A.Ba(0H)2B.K2CO3C.Na2sO4D.KC1

16.(6分)某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以

下探究活动。

【探究实验一】

编号实验操作实验现象

甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSC)4溶液中无明显现象

乙抬表面打磨后的钻丝)文入CuSC)4浴液中铝丝表面析出红色固体

丙将表面未打磨的铝丝浸入CuC12溶液中铝丝表面析出红色固体

⑴比较实验乙和实验5（选填“甲”或"丙”）可知:打磨能破坏氧化

铝薄膜。

⑵实验乙中发生反应的化学方程式为—

2A1+3CUSO4—3CU+AL（SO4）3—据此可知金属活动性A1比Cu强

（选填“强”或“弱”）。

⑶查阅资料得知:CuS04溶液中有C/+、SO；、H2O三种粒子,CuCb

溶液中有Cu2+、Cl\H2O三种粒子。下列是小林同学对实验丙的现

象进行的分析，你认为下列猜想合理的是（填字母）。

A.H20破坏了氧化铝薄膜Bcr破坏了氧化铝薄膜

C.Cu2+破坏了氧化铝薄膜D.SO：破坏了氧化铝薄膜

q

【探究实验二】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量、相同质量分数的稀

硫酸中，铜丝不反应;一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产

生速度与时间的关系如图所示。

（4）铝丝反应过程中试管外壁发烫,说明该反应会（选填“吸收”

或“放出”）热量。

（注意:若答对第（5）小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分）

（5）图中0〜a段未产生气体的原因是铝表面有氧化物保护膜,发生的

反应是硫酸与氧化铝的反应，b点所对应溶液中的溶质有H2SQ4、

AL（SO4）3（填化学式）,C~d段产生氢气的速率下降的主要原因是

随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小,该因素是影响反应速率的主

要因素，使反应速率减小.

17.（5分）现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析。取24g此样

品,然后将200g稀硫酸分4次加入其中，使之充分反应。每次所用稀

硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

第一次第二次第三次