2024年高三化学反应原理大题专项练习

2024届高三化学“化学反应原理”大题专项训练

1.（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和

FejOso

（1）已知IgFeSz完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为

（2）将0.050molS02（g）和0.030molC）2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2so2（g）+O2（g）=^=2SC）3（g）在肯定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0Q40mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。

（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可

行的是0（填字母）

A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2

C.变更反应的催化剂D.降低反应的温度

（4）反应：2SO2（g）+O2（g）=^=2SO3（g）△“＜（）,SO2的转化率在起始温度Ti=673K下

随反应时间（t）的变更如下图，其他条件不变，仅变更起始温度为芯=723K,在图中画出

温度八下S02的转化率随反应时间变更的预期结果示意图。

SO转2

化

率

/%

2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q,其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K298398498

平衡常数K4.1X106Ki七

①试推断KiK2（填写或

13

②假如合成氨反应的方程式写为］N2（g）+5H2（g）NH3（g）,其平衡常数为K，，则K，

与K的关系为（填字母）

A.K?=KBK=2KC.K,=-KD.K5=灰

2

(2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是(填字母)(反应是在固定体

积的密闭容器中进行的)

a.容器内N2、色、NR的浓度之比为1：3：2b.v(N)—=3v(H2)(®)

c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变

(3)合成氨工业中，原料气(N2、氏及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用

Cu(NH3)2Ac溶液来汲取原料气中的CO,其反应是：

CU(NH3)2AC+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac-CO+Q

生产中必需除去原料气中CO的缘由是；CU(NH3)2AC溶液汲

取原料气中的CO的生产相宜条件应是。

(4)对反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在温度分别为Ti、T2时，平衡体系中NO2的体积

分数随压强变更曲线如右图所示。下列说法正确的是

a.A、C两点的反应速率：A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

c.A、C两点NO2的转化率：A<C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

3.甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CCh均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法是用CCh来生产燃料甲醇。肯定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3

贝UCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△!!=__________________。

1Wo

c250℃

(2)由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的o8o

的

平衡转化率与压强的关系如下图所示。平300°C,

衡6o

该反应AH0(填“>"或“<”)。实际生产转

化4o

条件限制在250℃、1.3xl()4kPa左右，选择此压强率

次350°C

的理由是o2O

肯定温度下，向密闭容器中加入

(3)2LImolCH3OH(g),00.51.01.5

p/104kPa

发生反应：CH30H(g)CO(g)+2H2(g),H2物质的量随

时间的变更如右图所示。

0-2min内的平均反应速率v(CH3<DH)==

该温度下，CO(g)+2H2(g)CH30H(g)的平衡常数

K=o

相同温度下，若起先加入CH30H(g)的物质的量是原来的2倍,

则是原来的2倍。

a.平衡常数b.CH30H的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时气体的密度

(4)以CH30H为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH30H燃料电池。

①充入CH30H的电极为极；

②负极反应的电极反应式为

4.(16分)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料

和产品的先进干净煤技术，其中合成CH30H是最重要的探讨方向之一。

(1)在2L的密闭容器中，由CO?和H2合成甲醇CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O

(g),在其他条件不变的状况下，探究温度对反应的影响，试验结果如下图所示(注：T2

>TI均大于300℃)。

①温度为T2时，从反应起先到平衡，生成甲醇的平均反应速率为

②通过分析上图，可以得出温度对反应CCh(g)+3H2(g)=3CH30H(g)+H20(g)

的影响可以概括为

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO2、E、CH30H(g)、H2O(g)4种气体共存

c.CH30H与H2物质的量之比为1:3

d.每消耗1molCO2的同时生成3molH2

④已知H2(g)和CH30H(1)的燃烧热分别为-285.8kJ-mol"和-726.5kJ-mo「i,写

出由C02和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程

式o

(2)在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO(g)+2色(g)uiCH30H(g),

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

,一

%

<

*

<

醉

避

中

s

0

0

①该反应的平衡常数表达式为K=,250℃,0.5xl()4kPa下的

平衡常

数300℃、1.5xl()4kPa下的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)

②工业实际生产中，该反应条件限制在250℃、IJxIO,kPa左右，选择此压强而不选择

更高压

强的理由是

③在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变更的大致曲线

5.(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2sCh溶液汲取可得到重要化工原料NaHSCh，反应的

化学方程式为o

1

(2)合.成氨的反应N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJmoC,在肯定条件下的密闭容

器中该反应己达到平衡,要再提高N2的转化率,可以实行的措施是(填字母代号)。

a.上升温度b.加入催化剂c.增加H2的浓度d.增加N2的浓度e.分别出NH3

(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(叫表示水合状态)

b(aq)+1(aq)«、I3-(aq).......①

L(叫)+21-(aq).142"(aq).......②

则反应②的平衡常数表达式，«

(4)日本核泄漏中最危急的是⑶I,它能引发甲状腺癌。但1271却是人体必需的。下列有关

碘的描述中，正确的是»

126127128I31

A.53L53L53L53L是四种相同的核素

B.已知⑶I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C.可阻隔甲状腺汲取放射性巧工已知碘盐含1271为30mg-kgi,成人一次摄入

碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D.碘片含1271为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用

碘片可防止1311的辐射

(5)在25℃下，向浓度均为0.1mol.L-1的MgCb和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为0已知25℃

1I20

时KSp[Mg(OH)2]=1.8xl0,KSp[Cu(OH)2]=2.2xlO-o

6.(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。肯定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=^^

CH30H(g)。图1表示反应中能量的变更；图2表示肯定温度下，在体积为2L的密闭容器中

加入4molH2和肯定量的CO后，CO和CH30H(g)的浓度随时间变更。

请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线—(填：a或b)表示运用了催化剂；该反应属于—(填：吸热、

放热)反应。

(2)下列说法正确的是

A.起始充入的CO为21noi

B.增加CO浓度，CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入ImolCO和2m0旧2，再次达到平衡时

n(CH30H)/n(C0)会减小

(3)从反应起先到建立平衡，V(H2)=；该温度下CO(g)+2H2(g)

30H(g)的化学平衡常数为o若保持其它条件不变，将反应

体系升温，则该反应化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变更的曲线，要

求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出Pl、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH30H(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-192.9kJ/mol

又知H20(l)=H20(g)AH=+44kJ/moL请写出32g的CH30H(g)完全燃烧生成液态水

的热化学方程式。

7.(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)AH>Q

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64xl0人请回答：

(1)该反应的平衡常数表达式为o

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和。2各Imol,平衡时，2的转化率是%

(保留整数)。

2

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2>。2、NO的浓度分别为2.5xlO-imol/L、4.0x10-mol/L

和3.Ox10-31noi/L,此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向

正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变更趋势正确的是(填

字母序号)。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和。2,达到平衡状态后再向其中充入

肯定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的

体积分数C填“变大、“变小”或“不变”)。

8.(16分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO*、碳

氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，削减汽车尾气污染。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△//=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△”=-221.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△"=-393.5kJ/mol

尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△”=。

(2)某探讨性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化

剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

汽车尾气--尾气分析仪一催化反应器一尾气分析仪

时间/S012345

C(NO)(xlO4mol.L1)10.04.052.501.501.001.00

C(CO)(xlO^mol.L-1)3.603.052.852.752.702.70

请回答下列问题(均不考虑温度变更对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v(N2)=o

②在该温度下，反应的平衡常数犬=。(只写出计算结果)

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明(填字母)。

A.该反应的反应物混合后很不稳定

B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D.该反应在肯定条件下能自发进行

E.该反应运用催化剂意义不大

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示,该电池中电解质为氧化铝一氧

化钠，其中CP-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是o

2

A.负极的电极反应式为：C0+0--2e=CO2

B.工作时电极b作正极，-由电极a流向电极b

C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

9.(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合

物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)右图是ImolNCh和ImolCO反应生成

CO2和NO过程中能量变更示意图，请写出NO2和CO

反应的热化学方程式；

(2)在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与温度

的关系如下表：

t/K298398498

-126

K/(mol-L)4.1X10KiK2

完成下列问题:

①比较Ki、七的大小：KiK2(填或“<”)；

②推断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号);

A.2V(H2)<IE>=3V(NH3)<®>B.2V(N2)(正>=v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

(3)盐酸脱(N2H6cL)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性,

水解原理与NH4cl类似。

①写出盐酸脱第一步水解反应的离子方程式;

②盐酸肿水溶液中离子浓度的排列依次正确的是(填序号)。

2++-

A.c(Cr)>c(N2H6)>c(H)>c(OH)

++

B.c(Cr)>c([N2H5-H2O])>c(H)>c(OH")

2++++

C.2C(N2H6)+C([N2H5-H2O])+C(H)=c(H)+c(OH)

2++

D.C(N2H6)>C(C1")>C(H)>C(OH")

10.(16分)汽车排气中的CO、NOx已经成为大气的主要污染物，运用稀土等催化剂能将

CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而削减汽车尾气污染。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式

(2)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6,

在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)；

I8NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

9O

*8O

7O

<6O

*5O

*4Q

3

盅O

62O

N1O

O

250303350400450S0055Q600650

反应温度/P

结论一：从测定NOx转化数据中推断，相同温度下

结论二：___________________________________________________________________

②在上述N02和c3H6反应中，提高N02转化率的措施有o(填编号)

A.加入催化剂B.降低温度C.分别出H2O(g)D.增大压强

(3)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白

(Hb.CO),在37℃时：

CO+HbO2^^O2+Hb-COK=220

试验表明，HbCO的浓度即使只有HbQz浓度的2%,也可造成人的智力损伤。抽烟后，

测得平衡时人体肺部的空气中CO和02的浓度分别为lOfmoLL-i和lO^mol-L^o请问，

抽烟会造成人的智力损伤吗？(写出计算过程)

11.(16分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应

的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH30H(g)A&=-116kJ710厂1

()已知：

1CO(g)+-O2(g)=CO2(g)Md2^-283kJ-mol'

H2(g)+[o2(g)=H0(g)

1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为。

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)反应速率的是(双

选)。

A.分别出CH30HB.上升温度C.减小压强D.加入合适的催化剂

(3)在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，变更比和CO的

起始组成比(起始时CO的物质的量固定为Imol)进行试验，结果如下图所示(图

中曲线上的点都为肯定温度下、肯定组成下的平衡点)：

100

90

、80

370

重6°

F50

®40

口30

20

10

012345

n(H2)/n(CO)

①曲线X对应的温度是。

②从图中可以得出的结论有(任写一条)。

(4)利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)+CO(g)CH30H(g)

的平衡常数。(写出计算过程)

12.(16分)

能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对

核能源的恐慌。而甲醇是将来重要的绿色能源之一。

(1)已知：在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写

出甲醇燃烧的热化学方程式。_______________________________________________________

(2)目前有科学家在肯定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)-----CH30H(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

S驷

眼

磐

名

蜀

时

①合成甲醇反应的△!10o(填“>”、"V”或“=”)

②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2,正反应速率加快，逆反应速率

。(填“加快”、“减慢”、"不变’)，重新平衡时C(CH3OH)/C(CO)o(填“增

大”、“减小”或“不变”)

③230℃时，平衡常数K=l。若其它条件不变，将温度上升到450℃时，达到平衡时，K1

(填“＞、＜或=")

(3)、下列有关甲醇的说法正确的是()

A.甲醇能使蛋白质变性B.甲醇能发生消去反应

C.甲醇不能被催化氧化D.甲醇与钠反应比水与钠反应猛烈

(4)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为极；写出a

极的电极反应式_______________

CuSQd溶液

13.(16分)A、B、C是三种常用制备氢气的方法。

A.煤炭制氢气，相关反应为：

1

C(s)+H2O(g)一5co(g)+H2(g),AH=akJ-mol

1

CO(g)+H2O(g)=iCO2(g)+H2(g),AH=bkJmoF

B.氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气。

C.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2：

反应器分别器膜反应器

回答问题：

(1)某温度(Ti)下，向容积为2L的密闭容器中充入肯定量的CO和H2O,发生煤炭制

氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表(表中

反应时间/minn(CO)/molH2O/mol

01.200.60

ti0.80

t20.20

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH20,与原平衡相比，达到新平衡时

CO转化率

(增大、减小、不变)，H2O的体积分数(增大、减小、不变)；

保持其他条件不变，温度由T1升至T2,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为

(吸热、放热)反应。

保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH?。,到达平衡时,n(CC)2)

(2)写出方法B制备氢气的离子方程式;

(3)膜反应器常利用膜的特别功能实现反应产物的选择性分别。方法C在HI分解反

应中运用膜反应器分别出H2的目的是O

(4)反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g),AH==

14.(12分)科学家始终致力于“人工固氮”的方法探讨。

⑴合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL该反应的能量变

更如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变更是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3m0IN2和0.5mol氏充入体积不变的密闭容器中，在肯定条件下达到平衡，

测得容器内气体压强变为原来的,7，此时比的转化率为；欲提高该容器中山的转化

8

率，下列措施可行的是(填选项字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入肯定量H2

C.变更反应的催化剂D.液化生成物分别出氨

(2)依据最新“人工固氮”的探讨报道，在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3

和TiCh)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(l)=^4NH3(g)+3O2(g)AH=+1530kJ/mol

又知：H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ/mol

则2N2(g)+6H2O(g)=^4NH3(g)+3O2(g)AH=kJ/mol,该反应的化学平衡常数表

达式为K=，限制其他条件不变，增大压强，K值—(填“增大”、“减小”或“不变”)。

15.(15分)

火力发电厂会释放出大量氮氧化物(NO*,二氧化硫和二氧化碳等气体，会造成环境污染。对

电厂燃煤废气的处理可实现节能减排，废物利用。某小组设计方案如下.

(1)脱硝：将氮氧化物(NOJ在催化剂作用下用CH4还原，所得产物均为空气的重要成分。

试写出该反应的化学方程式

(2)脱碳:在肯定温度、10L容器中充人1molCO2和3molH2，发生反应

CQ(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)；△/1=-50.OkJ/molo经ictoin反应后达到平衡.测得

CH3OH为0.75mol。贝U：

①O~lOmin内，氢气的平均反应速率为。

②平衡时，反应放出热量___________kJ。

③温度肯定，平衡时二氧化碳的转化率与压强的关系如右图所示。

当压强大于Pi时，转化率快速增大的缘由可能是

P

(3)脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与肯定量氨气、空气反应，生成硫酸镂。

①硫酸镂水溶液呈酸性的缘由是(用离子方程式表示)o

②室温时，向0.2mol/L(NH4)2SO4,溶液VmL中，滴人0.2mol/LNaOH溶液体积为VmL时,

溶液呈碱性。所得溶液呈碱性的缘由是；此时,

溶液中离子浓度大小关系为。已知该混合溶液

pH为a,则该溶液中由水电离出c(H+)的为mol/L.

16.(16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂

排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液汲取，然后再把CCh从溶液中提取出来，

经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

废气

(1)合成塔中反应的化学方程式为；AH<0o从平衡移动原理

分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采纳300℃的温度，除考虑

温度对反应速率的影响外，还主要考虑了______________________________________

(2)从合成塔分别出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符(填字母)。

A.过滤B.分液C.蒸镭D.结晶

(3)工业流程中肯定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、

节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环

利用”的，除K2c03溶液和CCh、a外，还包

括O

(4)在体积为2L的合成塔中，充入2moic。2和6m0IH2,测

得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变更如图所示。从反应

起先到平衡，V(H2)=；能使平衡体系中

n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施。

(5)如将CCh与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH2

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHi=-890.3kJ/mol

H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH2=-285.8kJ/mol

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________

17.硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

(1)元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸(H3BO3)

加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：«

(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：

+10

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4](叫)+H(aq)^=5.7xlO-(298K)

①试验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与

NaOH反应的离子方程式o

②计算25℃时0.7molL一硼酸溶液中H卡的浓度。(写出计算过程)

(3)已知298K时：

化学式碳酸醋酸

电离常数Ki=4.4x10-7K=1.75x10-5

K2=4.7X1（TU

下列说法正确的是o

A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能视察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能视察到有气泡产生

C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者》后者

D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者〉后者

高温

1.（14分）（l）4FeS2（s）+llO2（g）1^2Fe2O3（s）+8SO2（g）AH=-3408kJ/mol

（共3分，热化学方程式正确得2分，正确得1分，高温可不写）。

⑵解：2sCh（g）+O2（g）a2so3（g）

起始浓度/mol-L10.0500.0300

平衡浓度/moLL-1（0.050-0.040）（0.030-0.040/2）0.040

=0.010=0.010

（列出三段式且正确得2分）

所以，K=。2（5。3）=---------（0.040moly——1.6xl03L-mol'c

c2（SO,）-C（OT）（0.010molL!）2x0.010mol-L

（共3分，列出K的表达式得1分，代入数据1分，最终结果正确1分，可不带单位）

SO2的平衡转化率=当黑*^。。％=8。％。

（共2分，代入数据1分，结果正确1分）

（3）B（2分，多选不得分）。

（2分）

2.（8分）（1）＞；D。（2分）（2）c（2分）

（3）防止合成塔中的催化剂中毒（1分）；低温、高压。（1分）（漏1个不得分）

（4）cd（2分）

3.（14分）

（1）AHI+-AH--AHo（2分）

2223

（2）＜；（1分）在L3xl04kPa下，CO的转化率已经很高，假如增加压强CO的转化率

提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）

（3）0.125molLmin'；（2分）4L2-mol2；（2分）d»（1分）

2

（4）①负；（1分）②CH30H-6e+8OH=CO3+6H2Oo（2分）

4.（16分）

Yl

⑴①(2分)

2tB

②当其他条件肯定时，上升温度，反应速率加快；当其他条件肯定时，上升温度，平衡

逆向移

动（2分）

③ad(2分)

1

④CO2(g)+3H2(g)^iCH30H(1)+H2O(1)AH=-130.9kJ-mol-(2分)

C(CHOH)

⑵①3(2分)，＞(2分)

2

C(CO)-C(H2)

②在L3xl（）4kPa下，CO的转化率已经很高，假如增加压强CO的转化率提高不大，而

生产成

本增加，得不偿失。（2分）

5.（16分）

（1）S,O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（3分,配平和沉淀符号合扣1分，下同）

（2）ce（2分，各1分，多选倒扣，扣完为止，下同）

（3）K=（3分，写成大写c不给分）

2，

c（72）-c（r）

（4）BCD（3分）（3分）

2++

（5）CU（OH）2（2分）CU+2NH3-H2O=CU（OH）2；+2NH4（3分）

6.（16分，每空2分）

（1）b放热（2）AC（选1个且正确，给1分，错1个0分）

(3)O.lSmol-L-^min-1

0J5mol/L

12L2.mo「2(无单位不扣分；或0.25mol/Lx(0.5mol/L)2)减小(4)

图3

(5)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-280.9kJ/mol

7.（12分）

（1）K=叫？、（2分）（书写不规范酌情扣分）

（2）4%（2分）

（3）向正反应方向进行；（2分）八<（2分）

（2.5x10）x（4.0xl0）K

8.（本题满分共16分）

（1）-746.5kJ/mol（4分）

⑵①1.88x10-4mol/（L-s）（3分）②5000（4分）③BCD（3分）（多选、错选均不给分,

选1个得1分）

（3）B（2分）

9.(16分)

1

(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=-234kJ-mor(3分);

(2)①〉(3分)；②AC(4分)；

+

(3)①N2H62++H2C).[N2H5-H2O]+H+(3分)；②A(3分)。

10.（16分）

（1）NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH=-746.5kJ/mol3分

（2）①结论一：NO转化效率比NO2的低3分

结论二：在250。0450。（2时，NOx转化率随温度上升而增大，45（TC-60（TC时NOx

转化率随温度上升而减小3分

②BC2分

1

(3)肺部CO和02的浓度分别为lOFmoLlT1和lO^molL,

Kc(Hb-CO)c(O2)c(Hb-CO)xlO2

c(Hb-O2)-c(CO)c(H4Q)x10-62分

c(Hb-CO)_22%

c(Hb•。2)>2%2分

故，抽烟会造成人的智力损伤。1分

11.(16分)

(3分)

(1)CHjOH(g)+1o(O=CO.(g)+2H(\g)Aff=-651k/mof1

（2）BD（2分）

（