山东省17市2024年中考化学试题分类汇编：实验探究题

（2024年）

L（2024•德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2c2。4）受热分解生成碳的氧化物和

水。某化学课外爱好小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下试验探究：

【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

【揣测】

猜想1猜想2猜想3

只有co只有_______含有CO和CO2

【设计试验】基于猜想3,依据CO和CO2的性质，爱好小组同学设计了如下试验:

【试验探究】

（1）视察到装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO?气体生成。

（2）有两种试验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：

①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中；

②E装置中出现的现象。

【试验结论】通过试验探究证明：揣测3成立。

草酸分解的化学方程式是。

【问题探讨】

（1）B装置的作用是；D装置的作用是o

（2）装置末端酒精灯的作用是o

测】C51或二式化碳）

I实验探究】”>A（2）①澄清石灰水变洋泱；②J6色粉木逐渐变为红色

【实验结论】WCg+C*+川。

【问眶讨论】11）吸收草酸分解生成的二复化碳气体：干・气体

答案:（2）处理尾气•将一式化碳转化为二复化碳•防止一算化碳遇人空气.

2.（2024•荷泽）试验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究

外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质试验。

［查阅资料］有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。

［试验探究1］探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：

各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形态基本

相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试

管口内，视察现象并记录如下：

试管编号123

材料名称无苹果土豆

反应速率很慢稍快较快

试验现象产生气泡很少比1中多较多

复燃状况不复燃复燃很快复燃

试验结论___________________________________

［试验探究2］探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：

取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到

100ml氧气所用的时间，（其它试验条件均相同）记录如下：

试验编号123

过氧化氢溶液浓度5%15%30%

所用时间（秒）205253

试验结论_____________________________________

［试验条件3］用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出

光明的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体,该反应的化学方程式为:0

答案：【试验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用（1分），但催化效果不同

或土豆催化效果较好。（1分）（一个化学反应可以有多种催化剂，不同催化剂的催化效

果不同。只要符合题意，即可得分）【试验探究2】浓度越大，反应速率越快（1分）

【试验探究3】S+O2SO2（1分）

3.（2024•莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列改变：

钠（Na）支钠的氧化物肥氢氧化钠溶液冬白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些?

【查阅资料工钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（NazCh），氧化钠与过氧化

钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物.

猜想1：NazO,

猜想2：NazCh，

猜想3：NazO和NazCh

【试验探究一】：

试验操作试验现象试验结论

取少量钠的氧化物加入足量蒸猜想1正确

储水没有气泡生成

【接着探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2cCh

猜想二：Na2cCh和NaOH

【试验探究二】：

试验操作试验现象试验结论

1.取少量白色固体加入足量氯化产生白色沉淀白色固体成分为Na2co3和

钙溶液NaOH

2.过滤、取少量滤液加入无色的

酚勤试液变成红色

【试验反思】

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式—

Na，O+2HCl=2NaCl+H2O.

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为

02.

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请推断Na’Ch不是碱性氧化

物（填“是”或“不是”）.

4.（2024•聊城）呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（NazCh），运用

后变成白色固体.某爱好小组对白色固体的成分进行探究：

【查阅资料】2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2

2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2t

【提出猜想】依据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气.对白色固体作出如下猜

想:

猜想I：氢氧化钠猜想n：碳酸钠猜想m：氢氧化钠和碳酸钠

【试验验证】

试验操作试验现象试验结论

(1)取少量样品溶于水，加入适量一氯化产生白色沉淀;该反应的化学方程式为—

钙溶液；Na2cO3+CaC”=2NaCl+CaCC)3J

(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液无色变红色.证明猜想III正确

加入无色酚醐试液.

【得出结论】猜想iii成立.

【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封存放干燥处.

5.(2024•青岛)在试验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀

硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钢溶液。请你参与探究并填空：

【进行试验】

上述试验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得滤

液①。为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下试验探究:

【试验结论】⑷同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有种溶质。

【试验反思】向滤液①中加入足量的氯化钢溶液的目的是

答案；出现白色沉淀；有气泡生成；Na2cCh、Na2s。4；滴入足量酚醐；溶液变红;

4；除净滤液中①的Na2co3，防止对下一步结果产生影响；

6.(2024•泰安)试验设计是化学试验的重要环节。请依据下列试验要求回答相关问题：【活

动与探究一】用对比试验方法探究二氧化碳的性质。

(1)试验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，视察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊

的瓶内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O;对比A瓶与工(填“B”或

“C”)瓶的试验现象，可证明C02能与NaOH发生反应。

(2)试验二视察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色、潮湿的变红结论是

CO2+H2O==H2co3(用化学方程式表示)。

【活动与探究二】用变量限制方法探究影响物质溶解性的因素。

(3)试验三目的是探究涸雪对硝酸钾溶解性的影响；试验四是探究溶剂种类对物质溶解性

的影响，该试验中须要限制的变量是温度和溶剂质量.

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

（4）试验五中，反应的原理为2Cu+O2A2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更

合理，理由是有利于空气流通、反应更充分；

依据下表供应的试验数据，完成下表：

硬质玻璃管反应前注射器中气反应后注射器中气试验测得空气中氧气

的容积体体积体体积的体积分数

30mL20mL12mL16%

定量试验操作中易产生误差，假如反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而

试验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致试验测得结果偏小（填“偏小、'偏

大’或“无影响”）。

7.（2024•泰安）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能汲取空气中的氧气、二氧化碳、

水蒸气等。化学爱好小组的同学在某食品袋中发觉一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同

学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很新奇,设计试验进行探究。

【提出问题】久置“双吸齐！J”固体的成分是什么？

【查阅资料】

①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2;

②碱性的Na2c03溶液可以与中性的CaCb溶液发生复分解反应。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203,CaO、Ca（0H）2和CaC%。

【试验探究1】下表是小明设计的试验方案和记录的试验报告，请你补充完整。

试验操作试验现象试验结论

①取少量样品放入试管中，滴加肯定量

的稀盐酸.用带异管的单孔橡皮塞塞紧试管中固体逐渐削减，有大样品中肯定含有一

试管口，导管另一端伸入澄清石灰水量无色气体产生，得到浅绿色CaCCh、Fe,

中。溶液，澄清石灰水变浑浊。不含Fe2（）3。

样品中含有一

②取少量样品放入试管中，加水溶解，试管底部有不溶物，上层清液

CaO、Ca(OH)2或

静置后取上层清液滴加无色酚麟试液。由无色变为红色。

其中的一种»

【试验质疑】小组同学通过探讨认为试验并不能得出肯定不含Fe203的结论，理由是

Fe20a+6HCl=2FeCb+3H2。、Fe+2FeCb==3FeCb(用化学方程式表示)。

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量试验。

【试验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g,依据下图流程

进行试验，请回答相关问题：

加入足垃稀盐酸八.乙,

加入足鼠的水----------------*0.44g尢色气体

使其充分溶解2g固体I

搦乍一

2.6g样品

□滴加过量碳酸钠溶液1g固体II

IB操作三

烧杯A烧杯B

烧杯C

(1)操作二、操作三名称是过滤。

(2)固体I的成分是Fe2O3、CaCCh。(填物质化学式，下同)；

(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2cO3=CaCChl+

2NaOH;

(4)依据试验探究1、2中现象的分析及数据计算推断，这包久置“双吸剂”固体的成分

是Fe、Fe2C>3、CaO、Ca(OHb、CaCO§。

【试验反思】

下列对试验探究1、2的反思，不正确的是D(填字母序号)。

A.对物质成分的探究有时须要定性与定量试验的结合

B.试验探究2烧杯C中的溶质为NazOh和NaOH

C.试验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同

D.在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生

（2024年）

1.（2024•德州）化学爱好小组设计的创新试验是“火龙生字”.在成果展示现场，某同学用硝

酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）.用带

火星的木条接触硝酸钾晶体，就会视察到白纸上写过字的地方燃烧并快速扩散，留下“火”

字的黑色痕迹（见图2）.在场的同学对此产生了深厚的爱好，并进行了如下探讨：

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更简洁燃烧？

【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质.

【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下揣测：

甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；

同学丙指出不行能是二氧化氮、氢气，理由是：二氧化氮不是单质、硝酸钾中不含有氢

元素.

【进行试验】四位同学设计了试验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：将少

量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中，视察到的现象是木条复燃，

说明同学丙的猜想正确.硝酸钾分解的化学方程式是2KNO3△2KNO2+O2T.

【说明与结论】白纸上写过字的地方更简洁燃烧的缘由是：硝酸钾晶体受热分解生成氧气,

使写过字的白纸旁边氧气的浓度增大.

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？

已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：|

温度/℃20406080100

溶解度/g31.663.9110169246

你对上述问题的说明是：硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸

钾晶体.

园1圈2

2.(2024•莱芜)“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来汲取氧气、二氧化碳、水蒸气

等气体.某化学小组的同学在袋装食品中发觉一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图

所示.同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很新奇，涉及试验进行探究.

【提出问题】：久置固体的成分是什么？

【收集资料】：

1.查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeC13=3FeCl2

2.打开固体包装视察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体.

【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3>CaO、Ca(OH)2、CaCC)3.你猜想固体中

可能含有Fe2O3的依据是有少数红棕色的块状固体.

【试验探究工如表是甲组同学涉及并记录的试验报告，请你补充完整.

试验操作试验现象试验结论

一、取少量固体加入足量蒸储固体部分溶解，并放出大量热固体中肯定含有CaO

水，搅拌溶解

二、过滤，取滤液滴加无色酚溶液变红色固体中肯定含有氢氧化钙

麟试液

三、取滤渣加入足量稀盐酸固体渐渐消逝，产生大量无色气固体中肯定含有铁粉，肯

体，得到浅绿色溶液|定不含有Fe2C>3

四、将操作三中产生的气体通澄清石灰水变浑浊固体中肯定含有CaCCh

入到澄清石灰水中

【试验质疑】：乙组同学认为甲组同学在试验中得出“肯定不含有FezCh”的结论是错误的，理

由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色.；

你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理二步操作，理由是(用化学方程式表示)

CaO+H2O=Ca(OH)2.

【接着探究】：为验证固体中是否含有FezCh，乙组同学用磁铁先分别出铁粉,向残留

固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有FezCh.写出溶液呈棕黄色

的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2。.

品名：504双吸剂

成分：铁箱、生石灰等

3.(2024•泰安)试验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，视察发觉，样品表

面有白色的粉末.某爱好小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究.

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想I：已完全变质，该样品中只含Na2c03；

猜想II：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2cCh.

则编制反应的化学方不呈式为CO2+2NaOH=Na2CC)3+H2O.

【查阅资料】

①碱性的Na2cCh溶液可以与中型的CaCb溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解.

【试验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下试验方案，请你一起完成下列试验报

告.

试验操作试验现象7验结论

(1)取少量样品溶于水，加入一白色沉淀产生该反应的化学方程式：_

过量的氯化钙溶液；Na，CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl

H2)将上述反应后的混合液过溶液变红色证明猜想n成立

I滤，取滤液加入酚，试液.

【提出问题2］如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【试验探究2】小红同学设计如图装置（铁架台略去），试验在27℃,lOlkPa下进行，步骤

如下：①按图连接好装置；②用托盘天平精确称取该样品2g,放入A中试管内，向B中集

气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸

滴入试管中至过量，关闭活塞.反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL.请

回答下列问题：

（1）在试验步骤①和②之间，还缺少一试验步骤，该试验步骤是检查装置的气密性；

（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避开二氧化碳溶解在

水里而损耗，造成测定结果偏低；

（3）试管中原有的空气对试验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为47.7%.（在27℃,lOlkPa时二氧化碳

的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①

中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（2）该试验中发生反应的化学方程式为Na2cOs+Ca（OH）2=CaCO3、L+2NaOH；

（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于"

或“大于”）.

【试验反思】

（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，

以及除杂提纯物质.为了得到可行的试验结果，探究过程中你须要思索的问题偶有—

①②④⑤⑥（填数字序号）：

①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产量④试验装置与步骤的安排⑤试验平安环保⑥测

量中削减误差

（2）试验探究1中的检验和试验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，

分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以解除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠

转化为产品氢氧化钠.

4.（2024•威海）像科学家一样做科学

--探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用

体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她和过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊异地发觉有嘶嘶

的响声，并产生大量气泡.

小华通过查阅文献获得以下信息：

信息I：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率.

信息II：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶.

信息III：酶是动植物体内活细胞产生的具有催化作用的生物大分子,其催化作用受温度影响.

信息IV：在没有催化剂时，60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响.

请你在小华的探究的基础上，完成以下探究活动.

（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？

请完成下表中的试验报告（试验步骤中应包括运用的仪器、药品和试验过程）

试验步骤试验现象试验结论

胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用，反应的化学方程

式2H2O22H2O+O2T

（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？

药品：3%过氧化氢溶液、簇新胡萝卜汁、不同温度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）.

仪器：15mmxl50mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺.

试验：如图1所示，用供应的仪器和药品，按如下步骤进行试验:

图2

①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液;

②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯内，恒定试管及反应物的湿度;

③5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，略微振荡，使胡萝卜汁跟过氧

化氢溶液匀称混合；

④将③中的试管放回原烧杯，恒温6min；

⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；

⑥按上述步骤进行试验，分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度.

每个温度下的试验重复3次，取平均值，得到如下数据：

试验编号反应物的温度混合恒温6min时，泡沫的高度（cm）

A0℃1.7

B20℃3.8

C35℃6.5

D55℃2.1

请回答下列问题:

①为了测定试验精确性，该试验过程中还须要限制的条件有过氧化氢溶液的浓度，胡萝卜

汁的用量；

②请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度改变而改变的曲线.（要求：需表

示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）

③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是温度越高，胡萝卜对过氧化氢溶液

分解的速率越快，温度能够影响胡萝卜汁等植物细胞中的过氧化氢酶的活性，但高温过氧化

氢酶使丢失活性.

5.（2024•烟台）科学家设想利用太阳能加热器“捕获CCh”、“释放CO2”实现碳循环（如图1

所示）.

照照

400t\<90（忙

co】含量

高的空气C6含量CaCOs

低的空气

CaO

捕捉co1

某化学小组的同学对此特别感爱好，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应

原理是否可行.

(1)能证明装置A"释放CO?”的现象是C中的石灰水变浑浊.

(2)装置B在试验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防倒吸.

(3)上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕获”到CCh.

【猜想与假设】

D中的固体可能为：I.只有氧化钙；H.氧化钙与碳酸钙；III.只有碳酸钙

【进行试验】

①甲同学从D中取肯定量的固体于试管中，并加入肯定量的水，震荡，有白色不溶物，甲

同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想III成立，乙同学认为上述试验不足以证明猜想

III成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物.

②乙同学从D中取肯定量的固体于试管中，加入肯定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，

接着向试管中加入几滴稀盐酸，没有发觉气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化

钙，即猜想I成立，丙同学认为乙的试验不足以证明猜想I成立，理由是氢氧化钙也能和

稀盐酸反应，滴加的稀盐酸太少只与氢氧化钙反应没有和碳酸钙反应.

③丙同学认为利用感觉温度改变的方法推断是否有氧化钙不行靠，他用水、酚酸试液和稀盐

酸证明白猜想II成立，请完成他的试验报告.

试验步骤试验现象试验结论

I取D中固体于试管中，加入肯定量的水，然后滴入鼠摸试管外壁感觉发热，滴入|猜想II成立

无色酚酰；接着向试管中加入足量的稀盐酸酚色变红色；有气泡产生

(4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，该设想的优点有

ABC(填字母序号).

A.原料易得B.充分利用太阳能C.释放出的CCh可作为资源加以利用.

（2024年）

1.（2024•滨州）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛.小滨同学设计了试

验，以探究碳酸氢钠的化学性质.

【探究试验1］碳酸氢钠溶液的酸碱性

【试验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚醐试验，震荡.

现象：溶液变成浅红色.由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性；

【探究试验2】能与酸反应

【试验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡；

【探究试验3】碳酸氢钠的热稳定性

【试验方案】用如图所示装置进行试验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑

浊.

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.

验证：（1）请你帮小滨设计试验，证明试管中留下的白色固体是Na2cCh，而不是NaOH（所

选试剂不能用酸）.

步骤取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，现象有白色沉淀

生成；

（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T;

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途治疗胃酸的药物.

NaHCOs

湾

清

灰

石

水

2.(2024•聊城)下水道堵塞是日常生活中常常遇到的问题.“管道通”可使堵塞的管道畅通无

阻.某同学对此很新奇，于是想探究“管道通”中物质的成分.请与该同学一起探究：

【提出问题】“管道通''中的物质是什么？

【查阅资料】

(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等.

(2)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西.常用于疏通管道.

(3)铝粉呈银灰色.铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热.

①铝与盐酸反应的化学方程式是2A1+6HC1=2A1CL+3H2T.

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2。=2NaA学2+3H式

【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末.

(1)猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠.

试验操作试验现象

①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿.白色颗粒潮解

②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触试管外壁发烫

摸试管外壁.

③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时羊毛线渐渐消逝

间.

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠.

(2)猜想：银灰色粉末为铝粉.

试验：取该粉末分别置于两支干净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢

氧化钠溶液,都产生大量气泡且试管外壁温度明显上升，点燃反应产生的气体火焰均呈淡

蓝色.

结论：银灰色粉末为铝粉.

【应用】运用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗

粒，倒入一杯水，堵上管道口.管道内可能出现的现象是ABCD.

A.管道内温度明显上升B.产生大量气体

C.反应放出大量热D.气体燃烧后，火焰成淡蓝色.

3.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石

灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对

滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

【试验探究一】探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性）（填“酸性”、“碱性”或

“中性”）。

【试验探究二】探究白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaC03o

他查阅有关资料得知：

CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙

微溶于水。

【分析推断】你认为该白色固体中肯定不含有的物质是CaO（或氧化钙或生石灰）。

【试验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的试验方案，请你和他一起完

成试验报告。

试验操作试验现象试验结论

①取少量白色固体，倒入适

量水，充分搅拌、静置；上层清液呈现红色色白色固体中肯定含有

②向上层清液中滴加无色酚氢氧化钙

酰溶液

另取少量白色固体放入试管有无色、无味气体放出白色固体中肯定含有碳酸钙

中，滴加稀盐酸

【总结反思】

（1）只通过以上试验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方

程式表示缘由CaO+H2。=Ca（OHb-

（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易试验：取少量干燥剂与试管

中，加入少量水振荡，触摸试管壁，若有热的感觉，说明有较多的CaO。

4.（2024•青岛）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学爱好小组的同

学取了适量的上述废液样品，将肯定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和

固体B.请回答下列有关问题：

（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是④（填写序号）.

①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；

③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜

（2）设计简洁试验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸

引，说明白B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明白B是铜.（.

（3）反应后析出金属的质量肯定（选填“肯定”或“不肯定”）比参与反应的金属质量小.

5.（2024•泰安）小亮同学想通过试验探究某企业采纳的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量.

提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？

猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：

（1）只含有Na2co3；（2）含有Na2cCh和NaHCO3

查阅资料：

NaHCO3Na2cCh

加入稀盐酸现象I产生气泡

加入饱和石灰水溶液变浑浊现象n

加入CaCb溶液无明显现象溶液变浑浊

加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显改变

灰水

（1）表中的现象I为产生气泡；

（2）现象H对应的化学方程式为Na2co3+Ca（OH）2=CaCC）31+2NaOH.

试验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下试验方案，请你一起完成小列试验报告.

试验步骤试验现象

①取少量样品溶于水，加入过量的有白色沉淀产该反应的方程式：—

CaCb溶液.NazCO3+CaC12=CaCOn+2NaCl

多余的空.

②将上述反应后的混合液过滤，取有气泡冒出；证明猜想②成立.

滤液滴加稀盐酸.

试验反思：

试验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去.

提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？

（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置懂得

质量改变来确定样品中各成分的含量.该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的

CCh与NaOH均完全反应，操作无误，但多次试验发觉，测定结果有偏差.造成偏差的缘由

有①反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被汲取而使测

量结果不精确；

②反应后生成的二氧化碳不能全部被汲取，也会使测量结果不精确.

（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的试验装置.该试验有以下操作步骤：

a

氯氧

钠

化

溶

浓

液

①检查装置气密性，将wg干燥的样品放入锥形瓶中；

②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入肯定量的空气，关闭活塞b；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入肯定量的空气，关闭活塞b；

⑦依据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量.

该试验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦.

6.（2024•烟台）过氧化钠（NazCh）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人

呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，

NazCh能分别与CO2、氏。反应，化学方程式为：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t.某化学爱好小组的同学开展了以下探究活动.

过氧化钠固体收集得到巴i

呼出气体—一X再生气体22

-------»,・・TZ^-・・体।------------1体

图A图B

【试验探究一】将呼出气体通过下图A中的装置，收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼

出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B,比较分

析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.

【分析探讨】图B的试验是通过比较木条燃烧的猛烈程度来比较两种气体中氧气含量

的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是汲取呼吸产生的二

氧化碳，同时生成氧气.

试验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们

对溶液的溶质成分进行探究：

【提出猜想】猜想I：溶液是NaOH；猜想II：溶质是Na2c。3;猜想山：

溶质是NaOH和Na2c。3

【试验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生浑浊的现象,证明猜

想I不成立.

同学们经过试验探究证明猜想III成立，请你写出证明猜想III成立的试验步骤和现象.

试验步骤和现象结论

猜想III成立

7.（2024•烟台）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男

孩被井盖击伤.

【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？

【查阅资料】排污井内的有机物在肯定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、

CH4等.

【提出猜想】某爱好小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：

猜想I：有CO2、CH4猜想II：有CO、CH4

猜想：有、猜想：有、、

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