2024年中考化学二轮复习训练：计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题

1.100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应，则反应后所得溶液溶质的质量分数是—.(提示:

HCl+NaOH=NaCl+H2O)

2.“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真

伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下:

物质质量第一次第二次第三次

所取合金的质量/g252550

所用稀盐酸的质量/g120160100

充分反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6

(1)根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为o

(2)计算铜锌合金中的铜的质量分数为o

(3)计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

3.为测定某AgNCh溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测溶液100.0g,滴

定过程如图所示。(计算结果均保留1位小数)

滴加稀盐酸的质量/g

(1)恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为go

(2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数。

4.实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐

滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列

问题：

032NaOH溶液质量g

(l)b点时加入氢氧化钠的质量是g；

(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数一。

5.某Ca(OH)2样品部分变质为CaCCh(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2

(1)Ca(OH)2在空气中变质的原理是-(用化学方程式表示)。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的

CO2气体的质量为go

(2)数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。

6.为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样品进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：

(1)写出发生反应的化学方程式___________________________________________；

(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式___________；

⑶混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为；

(4)C中所得溶液溶质的质量分数为；

(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是;

7.请回答并完成下列填空题。

(1)氢氧化钠中氢、氧元素的质量比为=

(2)实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取g氢氧化钠固体。

(3)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量为0(反应的化学

方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

8.侯氏制碱法是近代中国化学家侯德榜先生的杰出发明。其生产出的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠

和氯化钠的混合物样品12.4g,将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质

量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

烧

杯

中

溶

液

质

量

g

质量

盐酸的

滴入稀

号)。

子符

写离

(填

、

为—

阳离子

存在的

溶液里

烧杯中

时，

B点

(1)

0.1g)

精确至

(结果

是?

质量

钠的

碳酸

，含

品中

物样

混合

求原

(2)

精确

结果

(计算

数为

量分

质质

中溶

溶液

饱和

得不

时所

g；此

量为

体的质

产生气

时，

A点

(3)求

1%)。

至0.

应

完全反

，恰好

固体

gNaOH

入4.0

，加

杯中

于烧

g废水

400

，取

4含量

H2s。

水中

业废

某工

测定

为了

同学

小组

兴趣

9.

算：

)，计

反应

NaOH

不与

成分

其他

中的

(污水

。

％)

至01

精确

结果

(计算

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溶质

酸的

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(1)该

。

完全

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院专

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算：

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