2024年中考化学专题复习-综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学专题复习--综合应用题1．（2024·江苏泰州·一模）碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。活动一：探究“碳捕集”(1)自然界中绿色植物通过减少大气中的二氧化碳。(2)短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。①氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为。②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如图2所示，其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更(填“强”或“弱”)。活动二：碳的资源化利用工业上以太阳能直接将CO2转化为化工原料。如图3所示是我国科研团队利用催化剂实现CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。(3)工艺中光催化制氢的反应方程式为，。(4)燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为(5)某厂采用上述工艺，年吸收二氧化碳13.2万吨，理论上能产出甲醇多少？(请写出计算过程)2．（2024·江苏无锡·模拟预测）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。(1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为[，结果精确到0.1%]②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。(2)工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。(4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：①氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h．实验数据如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。②pH对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。(5)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是。②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙（CaO2）中含有主要杂质是（填化学式）、Ca（OH）2.3．（2024·江苏常州·一模）实验室用图示装置制气体，并进行相关实验研究。(1)仪器a的名称是。(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。②由实验现象可推知具有的性质：不可燃，不支持燃烧，。(3)实验废液处理：已知氯化钙溶液接近中性。待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。①写出滤液所含溶质的化学式：。②向上述滤液中缓慢加入（选填最佳试剂的字母序号），搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。a.碳酸钙粉末

b.澄清石灰水

c.氢氧化钠溶液(4)已知收集所用集气瓶的容积为250mL，收集满2瓶（该实验条件下密度为2g／L）至少需要多少质量的石灰石（含质量分数为80％）与足量盐酸反应？（写出计算过程，最后结果精确到0.01g）4．（2024·江苏扬州·一模）铝及其化合物用途非常广泛。(一)了解铝的冶炼(1)19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式。(二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH4Al(SO4)2•12H2O]的制取以铝土矿(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流程如图所示。【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO2)]。③A1(OH)3加热分解成氧化铝和水。请回答下列问题：(2)步骤I中所得滤液含有的阳离子有(填离子符号)。(3)步骤Ⅱ生成的固体b为(填化学式)。(4)步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，推断X的化学式为。(5)步骤V通过化合反应制取硫酸铝铵[NH4A1(SO4)2]，其化学方程式为。从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是。(6)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将(填“偏低”、“不变”或“偏高”)。(7)工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A12O3和H2SO4的“微粒”数之比为。(8)通过加热分解硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。取4.53g硫酸铝铵晶体(相对分子质量为453)加热分解，最终剩余的固体只有Al2O3，其质量为。(写出计算过程)5．（2024·江苏扬州·一模）钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体()是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：资料：Ⅰ、钼是一种重金属。Ⅱ、浓硫酸具有强氧化性，能使铁发生钝化。铁钝化是由于铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层。(1)钼元素在元素周期表中的信息如右上图所示，钼原子的质子数为。(2)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为。(3)中Mo元素的化合价为。(4)操作Ⅰ的名称为，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是。钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。(5)由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为。(6)当浓硫酸浓度大于90％，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是。(7)从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因。(8)某温度下，钼酸根离子会形成沉淀，现取溶液，向溶液中滴加溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中的质量分数为(请写出计算过程)。(已知、的相对分子质量分别为206、297)6．（2024·江苏扬州·一模）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是的捕集、利用与储存。Ⅰ.与环境(1)推广植树造林是利用植物的作用吸收。(2)作为一名中学生，我们也应该为“碳中和”作出自己的努力，请写出一条生活中的低碳方式。Ⅱ.的捕集(3)可以封存在海洋里，因为二氧化碳在深海的溶解度比在水中大，原因是。一种捕集的反应原理如图所示。(4)该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量(填大于、小于或等于)捕集到的中的碳元素。写出反应②的方程式。Ⅲ.的利用与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。(5)消碳反应的产物“”是。(6)为了减少催化剂表面积碳，可采取的措施是。Ⅳ.的储存可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存。(7)已知碳酸镁和碳酸钙化学性质相似，如果要从碳酸镁中获得二氧化碳可以采用的一种方法是：(写出一点即可)。(8)已知碳酸镁微溶于水，在水中加热以后，会转化成更难溶的氢氧化镁和一种常见的气体，该气体是。7．（23-24九年级下·江苏南京·阶段练习）化学与生活息息相关。(1)端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是。(2)小苏打为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理。(3)人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是___________(填字母)。A．碘 B．铁 C．锌(4)长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化常用的方法是。(5)汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请写出该反应的化学方程式；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是。(6)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式。(7)理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水的质量为多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。)8．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活，生产和实验研究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（填字母）。a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体b.选用50mL量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签(2)分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：实验编号①

②

③

溶质质量分数1%2%4%溶液pH值11.6211.7611.90分析①②③三组数据可得出的结论是。【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是（填字母）。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应发化学方程式。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g.mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。9．（2024·江苏常州·一模）某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。(1)制备与①请写出图中标号a的仪器名称；②从A→E中选用装置完成实验室的制取和收集，可选择的装置组合是（填字母序号），发生反应的化学方程式为。③氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是（填字母）。若用F装置收集氨气，如何验满？。(2)合成产品步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：；步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。兴趣小组同学制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得多少产品？(3)验证产品【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与溶液反应。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液产生白色沉淀产品中一定有，发生反应的化学方程式为方案二取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸产生大量气泡产品中一定有【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是。【探究释疑】实验步骤实验现象实验结论澄清石灰水变浑浊产品中还含有（填化学式）【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。10．（2024·江苏苏州·一模）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑（杂质不与稀硫酸反应）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，具体流程如图所示：(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称。(2)步骤②中主要反应的化学方程式为，反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器。(3)步骤③发生的反应是，则X的化学式为。(4)下表是NH4Fe(SO4)2在不同温度下的溶解度。步骤⑤的具体操作为、、过滤、洗涤。温度/℃02040100溶解度/g717881102(5)实验室用10.0g的废铁屑（不考虑铁元素的损失）最终制得硫酸铁铵晶体的质量为69.8g，该废铁屑中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）已知:硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的相对分子质量是482。11．（2024·江苏无锡·一模）水是生命之源，下面是兴趣小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。【任务一】探究雨水收集不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。(1)降雨属于酸雨的区域（填序号）。地区ABCDpH4.935.625.466.01(2)酸雨会导致土壤酸化，农业上通常用（填化学式）来改良酸性土壤。【任务二】探究水的组成用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约10cm，瓶口配一胶塞，由里往外塞紧。A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。通电一段时间，检验两端气体，得出结论。(3)由图可知B端连接电源的极。(4)图中a、b、c是表示电解水反应实质的微观示意图，其正确的顺序是（填序号）。【任务三】探究水的净化以下是自来水生产流程的简化图：(5)流程中起到絮凝作用的试剂A常用（填物质名称）。(6)经上述净化操作后，输送到用户家中的水是硬水，在家中常采用的方法可将硬水软化。(7)加入试剂C发生（选填“物理”或“化学”）变化。12．（23-24九年级下·江苏连云港·阶段练习）茶垢是由茶叶中的有机物被氧化形成的难溶于水的固体。茶垢清洁剂能快速清除茶垢，其主要成分为过碳酸钠()。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其易溶于水，难溶于乙醇，热水溶解后，能迅速产生活性气体。化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行下列探究。查阅资料①工业上可利用Na2CO3溶液与H2O2反应制备过碳酸钠②工业Na2CO3中常常含有少量Fe3+、Mn2+等金属离子，这些金属离子会促进H2O2分解，造成H2O2的损失，需加入絮凝剂对Na2CO3进一步精制除杂。任务一：了解清洗原理【猜想与假设】同学们对向茶垢清洁剂中加入热水后，产生的气体提出了猜想。(1)猜想1：O2；猜想2：CO2；猜想3：N2，小组同学认为猜想3不正确，理由是。【实验验证】(2)将气体通入澄清石灰水，无明显现象；将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条证明猜想1正确。【交流反思】(3)下列物质不会使茶垢清洁剂失效的是___________。A．二氧化锰 B．石灰水 C．稀盐酸 D．氯化钠任务二：探究制取过程工业上一种制备过碳酸钠流程如下图1：(4)流程中加絮凝剂的目的是，该步骤所发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化；(5)“洗涤”时选用无水乙醇的目的是。(6)反应体系的最佳温度控制在10-15℃，原因是。任务三：开展定量计算小组同学用图2装置测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数，操作步骤如下：①连接装置(夹持仪器略去)，检查气密性。向锥形瓶中加入10g样品。②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量为132.0g。③缓慢滴加稀硫酸至A中不再产生气体(假设茶垢清洁剂中其他成分不参与反应)。④再通入氮气一段时间后，再次称量装置C的质量为134.2g。(7)装置B中浓硫酸的作用是。(8)步骤④中，再通入氮气一段时间的目的是。(9)若没有装置D，将导致实验结果(填“偏大”、“不变”或“偏小”)(10)计算茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数。13．（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）食盐在生产、生活中用途广泛。(1)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，原因是铁具有性。②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠结晶的过程。(2)若要配制500g16%的食盐水用于农业生产中的选种，操作步骤如下图：①计算得出需要的食盐质量为g。②图中步骤4为，此步骤中玻璃棒的作用为。③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数16%（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)工业上电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，具体原理如下图：①解槽中发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X，请写出X的化学式。②20℃时，电解200kg溶质质量分数约为23.4%食盐水，理论上可制得多少kg烧碱。（写出计算过程，3分。）③【提出问题】“氯碱工业”中生产的烧碱产品中可能含有哪些杂质？【猜想假设】猜想一：氯化钠；

猜想二：碳酸钠；

猜想三：氯化钠和碳酸钠生产的烧碱中可能含有碳酸钠，作出此猜想的依据是。（用化学方程式表示）【设计实验】实验操作实验现象实验结论取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量溶液猜想三正确【反思评价】上述实验中过量稀硝酸的作用为、。14．（2024·江苏·一模）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。(1)厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和(填字母)发生反应。a盐酸

b.熟石灰

c.火碱(2)工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施:。(3)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。1甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：a.先推入的溶液是；反应的化学方程式是；b.cd段压强变大的原因：（用化学方程式解释）②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。图6中Ⅴ的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的。（填序号）A．紫色石蕊试液

B．氯化铁溶液

C．镁条

D．碳酸钠(4)医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少?15．（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。任务一：掌握水的净化方法(1)同学们从如泰运河取回水样，用自制净水器处理，净水器中的活性炭对水样中的异味和色素有作用，所得的水（填“是”或“不是”）纯水。(2)向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，白色垢状物较多，则该水样属于（填“硬水”或“软水”）。生活中常用的方法降低水的硬度。(3)节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施。任务二：探究水的组成(4)1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为。该实验可得出水是由组成的。(5)电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量NaOH，其溶解后可产生自由移动的阴离子是（填符号）。任务三：探究水蒸气与镁粉的反应(6)实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃（选填“A”或“B”）处酒精灯。(7)肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg(OH)2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式。任务四：了解水的用途(8)水是最常用的溶剂。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。①20℃时，该固体物质的溶解度为g。②C点所对应的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为（用含A、B、C、D的关系式表示）16．（2023·江苏镇江·中考真题）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。Ⅰ、铁的有关知识(1)明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理：。②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢。③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是。(2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO•Fe2O3表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。①检测锈蚀产物主要成分Fe3O4Fe2O3•H2OFeOOHFeOCl说明铁器在含有O2、和盐等环境中容易被腐蚀。②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。FeOClFeOOHFe3O4脱氯时发生反应的化学方程式为，还原时铁元素的化合价（选填“部分”“全部”或“没有”）降低。Ⅱ、催化剂Fe3O4的制备Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下、(3)“还原”时，Fe可将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为。(4)加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是。(5)“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是。(6)“转化”时发生反应的化学方程式为。Ⅲ、失效催化剂的再生(7)合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”“变小”成“不变”）。(8)通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。①M=。②A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4）=。17．（23-24九年级下·江苏淮安·阶段练习）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这儿的“碳”简单来说指的是二氯化碳。(1)实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，不使用浓盐酸制备CO2的原因是。(2)①温室大棚内常需要补充二氧化碳用于植物的，实际生产中最常见补充二氧化碳的方法是通过碳酸氢铵（NH4HCO3）与稀硫酸反应制取，此方法除了补充二氧化碳外还有的优点是。②利用①中生成二氧化碳的反应原理，为了缓慢、均匀地为温室大棚供应二氧化碳，则发生装置最好选用（选填序号）。A．

B．

C．

D．(3)我国科学家在实验室里首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头合成，该流程的示意图如下、实验室初步测试显示，人工合成淀粉的效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。①图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→能。②图中过程Ⅱ的化学方程式为。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇（CH3OH）的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。③下列有关该流程的说法中，正确的是（填字母）。A．该流程对减少碳排放有意大意义B．该流程对解决粮食危机有重大意义C．该流程中出现的含碳化合物都属于有机物D．该流程中出现的淀粉和葡萄糖都属于糖类18．（23-24九年级下·江苏淮安·阶段练习）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。一、铁的应用(1)我因早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（选填序号）。a．铁不活泼

b．密封缺氧

c．干燥少水(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。补铁剂中所含的补铁成分基本分为两种：无机铁和有机铁。无机铁主要是硫酸亚铁，则硫酸亚铁的类别属于（选填序号）。a．酸

b．碱

c．盐

d．化合物二、铁的化合物制备实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下：(3)酸溶时为了提高反应速率，除了适当提高反应温度和H2SO4浓度外，还可以。(4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该化学反应前后铁的化合价的变化是。(5)在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为。三、铁的化合物含量测定称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，相应的化学反应方程式为：，测得剩余固体质量为19.6g。资料：①FeCO3在282℃分解为FeO。②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：；阶段2：；阶段3：。(6)通过实验计算出样品中FeCO3的质量。（写出计算过程）(7)继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点固体的成分的化学式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)光合作用(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O使CO2与溶液充分接触反应强(3)(4)电能(5)解：设甲醇质量为x答：甲醇质量为9.6万吨。2．(1)14.1%20(2)分子间的间隔臭氧/O3(3)H2(4)Cu2+9(5)2Na2CO3溶液显碱性，能促进双氧水分解CaCO33．(1)分液漏斗(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑密度比空气大(3)HCl、CaCl2bc(4)解：需要收集二氧化碳的体积为2×250mL=500mL=0.5L；设至少需要石灰石的质量为x，解得x≈2.8g答：至少需要石灰石的质量为2.8g。4．(1)2Al2O34Al+3O2↑(2)Al3+、Fe3+、H+(3)Fe(OH)3(4)NaHCO3(5)Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O硫酸铝铵晶体的溶解度随温度的升高而升高(6)将氯化铝完全转化成偏铝酸钠偏低(7)3：10(8)通过加热分解硫酸铝铵晶体得到氧化铝，设氧化铝的质量为x，根据铝元素的质量守恒可得：x=0.51g答：氧化铝的质量为0.51g。5．(1)42(2)增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率2MoS2+7O22MoO3+4SO2(3)+6(4)过滤漏斗引流收集残渣表面的钼酸铵，提高产率(5)1:1(6)常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行(7)氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可）(8)设：溶液中的质量分数为x。x=4.12%。答：溶液中的质量分数为4.12%。6．(1)光合(2)绿色出行等（合理即可）(3)深海中低温、高压(4)大于(5)一氧化碳/CO(6)增大二氧化碳的浓度(7)加入稀盐酸等（合理即可）(8)二氧化碳/CO27．(1)维生素(2)(3)A(4)煮沸(5)温室效应(6)(7)解：设理论上至少需要分解水的质量为xx=81kg答：理论上至少需要分解水的质量为81kg8．(1)ab(2)25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大(3)b(4)(5)解：参加反应的盐酸质量=20.00mL×1g•mL-1=20g；设待测盐酸的溶质质量是x，解得x=0.146g则待测盐酸的溶质质量分数为：答：待测盐酸的溶质质量分数是0.73%。偏大9．(1)长颈漏斗BDA用玻璃棒黏上湿润的红色石蕊试纸放置在m管口，若红色石蕊试纸变蓝，证明氨气已收集满(2)设：制取二氧