高三化学备考+选择题专练三

高三化学选择题专练三1．中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是A．中华缠枝纹薄胎玉壶B．《孙子兵法》竹简C．唐三彩陪葬俑D．曾侯乙青铜编钟2.下列化学用语正确的是A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B．用电子云轮廓图表示中键形成的示意图：C．的模型：D．2-甲基-1-丁醇的键线式：3化学处处呈现美。下列说法错误的是A．锌片加入溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应B．饱和溶液久置可产生蓝色晶体C．高度对称的结构给人艺术的美感，属于化合物D．城市夜晚的光束如梦如幻，光束的形成属于丁达尔效应4.下列有关实验设计正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持装置省略)A．利用装置甲制取SO2并验证其具有还原性B．利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体C．利用装置丙吸收尾气中的氨气D．利用装置丁比较碳、硅元素的非金属性强弱5．某种离子液体的结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的未成对电子数之比为，基态E原子p能级电子数比能级电子数多1。下列说法不正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．简单氢化物沸点： D．和的空间结构均为平面三角形6．松香酸的结构如图所示，下列叙述正确的是A．分子式为C20H32O2B．只能使溴水褪色，不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该分子中有4个手性碳原子D．能与氨基酸发生缩聚反应7.我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的π键数目为B.含有的极性键数目为C.由生成1molHCHO转移电子数为D.1molDHA中杂化原子数为8．实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是()A．步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B．步骤②、③均涉及过滤操作C．步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D．步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%9．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液变蓝Fe3+的氧化性强于Cu2+B取2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液于试管中，加热，后置于冷水中加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色反应的ΔH>0C缓慢加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃pH逐渐减小溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小D恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞。然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸，测量锥形瓶内气体压强随时间变化反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同10.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法正确的是A.盐桥中K+向X极移动，Cl-向Y极移动B.X极附近溶液pH增大，Y极附近溶液pH减小C.每在Y极上发生氧化反应可制得0.5mol氮气，转移5mol电子D.电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生N2体积为44.8L(标准状况)11．下列离子方程式书写正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+B．向AgCl的悬浊液中继续滴加氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-C．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-D．乙酰胺在盐酸中加热水解：CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH312.甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是A．1个CH4晶胞中含有32个H原子B．晶体中2个碳原子间最近距离为apmC．甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合D．甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应13.汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为

。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化B．min时，反应达到化学平衡状态C．增大压强，该平衡右移，平衡常数增大D．0～t4时间段内的平均反应速率为：14.已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、

、

。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是A．曲线代表B．常温下，C．b点溶液存在：D．常温下，的平衡常数高三化学选择题专练三答案1234567891011121314DBCCDCBACDBBDD1.【解析】A．中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是、，A不符合题意；B．竹的主要成分是纤维素，则《孙子兵法》竹简不是由合金材料制成的，故B不符合题意；C．唐三彩陪葬俑是硅酸盐材料，C不符合题意；D．青铜是和或的合金，曾侯乙青铜编钟由合金材料制成，D符合题意；2.【详解】A项，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，A错误B．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s能级的原子轨道和互靠近，形成新的轨道，B正确；C．中心原子S的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，C错误；D．2-甲基-1-丁醇的键线式：，D错误；3.【解析】A．锌片加入溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应，锌置换出银Zn+2=Zn(NO3)2+2Ag，A正确；B．久置的饱和溶液可析出的蓝色晶体五水合硫酸铜，B正确；C．高度对称的结构给人艺术的美感，是由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误；D．城市夜晚的光束如梦如幻，空气中灰尘形成气溶胶，光束的形成属于丁达尔效应，D正确；4.【详解】A．Cu与浓硫酸反应需要加热才能产生SO2，A错误；B．氨气不能使干燥的酚酞试纸变色，B错误；C．氨气极易溶于水，难溶于CCl4，故可用丙装置吸收氨气，可以防倒吸，C正确；D．由于盐酸易挥发，也能使硅酸钠溶液变浑浊，硅酸钠溶液变浑浊并不能说明碳酸酸性大于硅酸，也不能说明碳的非金属性强于硅，D错误；5.【详解】为原子序数依次增大的短周期元素，根据某种离子液体的结构得到X有一个价键，X为H，基态原子的未成对电子数之比为，依次为B、C、N，基态E原子p能级电子数比能级电子数多1，E有一个价键，E为F，据此分析:A．原子半径：，即，A正确；B．根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，即，B正确；C．氨分子间存在氢键，简单氢化物沸点：，C正确；D．的空间结构为平面三角形，的空间结构为三角锥形，D错误；6.【详解】A．由结构简式可知，松香酸的分子式为C20H30O2，故A错误；B．由结构简式可知，松香酸分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误；C．由结构简式可知，松香酸分子中含有如图*所示的4个手性碳原子：，故C正确；D．由结构简式可知，松香酸分子中只含有1个羧基，不具备发生缩聚反应的条件，不能与氨基酸发生缩聚反应，故D错误；7.【详解】A.CO,的结构简式为0=C=0，1个分子含有2个元键，则标准状况下，11.2LCO,含有的键数目为0.5molx2=1mol，即NA，但选项并非标准状况下，A错误;B.1个CHOH分子含有5个极性键，则16gCH;OH16g含有的极性键数目为32g/mnolx5=25mol，即2.5NA，B正确:C.CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1moIHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误;D.DHA中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即4N，D错误;故选B。8.【解析】A项，步骤①需加热至熔融且产生KOH，陶瓷坩埚中的二氧化硅在高温条件下与KOH会反应，不宜用陶瓷坩埚，A错误；B项，步骤②、③均为固液分离，涉及过滤操作，B正确；C项，步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳产生碳酸钙和KOH、静置、过滤，得到KOH溶液、蒸发结晶及干燥得到KOH，C正确；D项，步骤②发生反应3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，所以转化KMnO4的K2MnO4占，故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约×100%=66.7%，K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%，D正确；故选A。9.【解析】A．向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液变蓝，则发生反应，从而说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，选项A正确；B．[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，吸热反应加热后平衡正向移动，溶液变成黄绿色，降温平衡逆向移动，溶液变蓝，选项B正确；C．水解是吸热反应，升高温度水解程度增大，c(OH-)逐渐增大，且温度升高Kw增大，则根据pH逐渐减小，得溶液中c(H+)逐渐增大，选项C错误；D．由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，选项D正确；10.【解析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知：装置属于原电池装置，氨气发生失电子的氧化反应生成N2，则X电极是负极，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此分析解答。A．处理垃圾渗透液装置属于原电池装置，电极X上NH3失去电子帮我N2，所以X电极是负极，Y是正极，盐桥中阳离子移向正极，阴离子移向负极，即盐桥中K+向Y极移动，Cl-向X极移动，A错误；B．X电极是负极，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。由于X电极消耗OH-，导致c(OH-)减小，附近溶液pH减小；Y电极生成OH-，导致c(OH-)增大，Y电极周围溶液pH增大，B错误；C．Y是原电池的正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，根据电极反应式可知：每有1mol在电极上得到电子发生还原反应，会产生0.5molN2，反应过程中转移5mol电子，C错误；D．NH3发生失电子的氧化反应，发生得电子的还原反应，总反应方程式为：5NH3+3=4N2+6H2O+3OH-，根据方程式可知：反应每产生4molN2，同时转移电子15mol，则当电路中通过7.5mol电子时，生成2molN2，其在标准状况下的体积V(N2)=2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确；11.【详解】A．二氧化碳通入氯化钡溶液无现象，A错误；B．向AgCl的悬浊液继续滴加氨水，形成一氯二氨合银，AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]

++Cl-， B正确；C．少量SO2通入漂白粉溶液中生成HClO，Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C错误；D．乙酰胺在盐酸中加热水解，，D错误；12.【详解】A．如图可知，1个晶胞中含有的CH4分子数目为：=4个，故1个CH4晶胞中含有4×4=16个H原子，A错误；B．由题干晶胞图可知，晶体中2个碳原子间最近距离为面对角线的一半即为apm，B正确；C．甲烷晶体中碳原子间不形成共价键，是通过C和H形成共价键后形成CH4分子，然后CH4分子通过分子间作用力形成甲烷晶体，C错误；D．甲烷晶体性质稳定，高温条件下会与氧气发生燃烧反应，D错误；13.【详解】A．因为初始投料中n(CO)与n(N