高三化学一轮复习讲义+第一章+第1讲物质的分类及转化+

高考化学一轮复习PAGEPAGE1第1讲物质的分类及转化考点一物质的组成与分类知识点1物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。①分子：保持物质化学性质的最小微粒。②原子：化学变化中的最小微粒。③离子：带电荷的原子或原子团。④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。「注」“基”与“官能团”、“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3、—OH。②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。③“基”和“官能团”呈电中性，而COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)等原子团可带负电荷或正电荷。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式：①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。(3)元素与物质的关系元素eq\o(→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：只由一种元素组成的纯净物。,化合物：由多种元素组成的纯净物。))(4)原子与物质的关系2.同素异形体(1)概念：同种元素形成的几种性质不同的单质。(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)常见元素的同素异形体举例氧元素:O2和O3;碳元素:金刚石、石墨、C60、碳纳米管、石墨烯、石墨炔;磷元素:红磷、白磷。(3)性质差异物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。「注」只含一种元素的物质不一定是单质。3.混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质(4)常见的混合物分散系溶液、浊液、胶体高分子化合物天然高分子化合物淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质合成高分子化合物塑料、合成纤维、合成橡胶三大化石燃料煤、石油、天然气石油及其加工产品石油分馏产品石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青石油裂化产品裂化汽油：含烷烃和烯烃石油裂解产品石油裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)煤及其加工产品水煤气CO和H2焦炉气H2、CH4、C2H4、CO煤焦油粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青油脂动物油和植物油几种“水”氨水氨气的水溶液氯水氯气的水溶液水玻璃硅酸钠溶液水银Hg重水D2O超重水T2O王水浓盐酸和浓硝酸按照体积比1:3组成的混合物铁水液态铁常见的无机混合物碱石灰NaOH和CaO铝热剂Al和Fe2O3合金金属和金属或非金属组成的混合物漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2(5)常见的纯净物①氯仿：CHCl3的俗名②酒精：CH3CH2OH的俗名③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名④甘油：丙三醇⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O(胆矾/蓝矾)、FeSO4·7H2O(绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)、CaSO4·2H2O(生石膏)、芒硝(Na2SO4·10H2O)4.元素、微粒及物质间的关系图知识点2物质的分类1.树状分类法—根据不同层次对物质逐级分类2.交叉分类法—从不同角度对物质进行分类3.树状分类法在无机化合物分类中的应用(1)氢化物①定义：由两种元素组成，其中一种为氢元素的化合物。②分类非金属氢化物(H为+1价,分子型)：HCl、H2S、H2O、CnHm、N2H4、H2O2金属氢化物(H为-1价，离子型)：NaH、LiH、CaH2、NaBH4和LiAlH4(复合氢化物)(2)酸性氧化物和碱性氧化物①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。(3)无机含氧酸元数=羟基数。以(OH)mROn表示时，含非羟基氧原子数目越多(n越大)，酸性越强。「例」①磷酸(H3PO4):三元酸、亚磷酸(H3PO3):二元酸、次磷酸(H3PO2):一元酸。②若NaHA为正盐，则H2A为一元酸。(4)酸式盐的水溶液不一定呈酸性。①呈碱性的酸式盐溶液：NaHS、NaHCO3、Na2HPO4②呈酸性的酸式盐溶液：NaHC2O4、NaHSO3、NaH2PO4考点二分散系与胶体知识点1分散系1.概念一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。2.分类①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。③三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1nm1～100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子高分子或多个粒子的集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水知识点2胶体1.胶体的分类依据分散剂的状态分为固溶胶(如有色玻璃)、液溶胶[如Fe(OH)3胶体]、气溶胶(如云、雾)。2.胶体的性质(1)丁达尔效应(2)布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。(3)电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。①概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。②原因:胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。⑷聚沉①概念:使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。②方法:加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。③应用:如卤水点豆腐、明矾净水等。⑸介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。⑹渗析利用半透膜使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。「注」(1)胶体不带电，胶粒带电荷，整个体系仍呈电中性。(2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。(3)胶体聚沉属于物理变化。(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。(5)同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。3.Fe(OH)3胶体的制备(1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。(3)除去胶体中所含杂质①胶体中的悬浊液：过滤②胶体中的分子或离子：渗析(4)实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。4.胶体的应用(1)胶体的聚沉①卤水点豆腐②河海交界处容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血剂(2)胶体的吸附性①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水②Al(OH)3胶体作漂白剂(3)胶体的丁达尔现象①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线②电影院光柱③海市蜃楼(4)胶体的电泳：工业上的静电除尘。考点三物质的性质及转化1.物质的性质与变化关系2.常见的物理变化和化学变化项目物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色试验显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化、升华氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化「注」常见的易混淆物质变化(1)化学变化：电解质溶液导电、结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。(2)物理变化：金属导电、焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。(3)核反应：原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化。如同位素之间的转化。3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化(1)相互转化。(2)部分金属(或非金属)单质到盐的两条重要转化关系。金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐4.常见的物质转化规律(1)“强制弱”反应规律①较强酸制较弱酸②氧化还原反应中“两强制两弱”氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物③“易溶制难溶”规律④“高沸点酸制低沸点酸”规律如：H2SO4(浓)＋2NaCl(s)eq\o(=,\s\up9(△))Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))NaH2PO4＋HBr↑(2)先强后弱选择性反应规则①反应的先后顺序分析一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但存在反应离子的先后顺序，根据反应物的用量和反应的优先顺序分析反应确定产物。氧化还原反应型「例」少量Cl2与FeI2溶液反应:2I-+Cl22Cl-+I2「例」足量Cl2与FeI2溶液反应:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-非氧化还原反应型「例」向含有Na+、OH-、CO32-、[Al(OH)4H++OH-H2O;H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O;CO32-+H+HCO3HCO3-+