四川省内江市威远中学2024-2025学年高三化学1月月考试题

PAGEPAGE4四川省内江市威远中学2024-2025学年高三化学1月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32K-39Zn-65Pb-207I-127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活亲密相关，下列说法不正确的是(

)A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D.加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性8.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是(

)A.R的分子式为C10H10O2B.苯环上一氯代物有2种C.R能发生加成、氧化和水解反应D.R分子中全部原子可共平面9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.1mol硝基(－NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB.1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO－的数目小于NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目为0.2NAD.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变更如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列表述中正确的是(

)A.X位于元素周期表中其次周期第IA族B.X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是XC.Z的氧化物的水化物肯定是强酸D.W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:211.下列试验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应试验目的是(

)选项ABCD试验目的制备氢氧化铁胶体试验室制备氨气除去CO2中的少量HCl推断S、C、Si非金属强弱试验装置12.储氢材料是当前新能源领域探讨的一类热门材料。在肯定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(

)A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl－向铜电极一端移动B．H＋透过高分子膜从右室进入左室，在电极C

上发生还原反应C．气体X的主要成分是H2D．电极C为阳极，在电极D

上发生还原反应13.25°C时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中渐渐加入NaOH固体，复原至原温度后溶液中的关系如图所示(忽视溶液体积变更)。下列有关叙述不正确的是(

)A.

CH3COOH

的K=1.0×10－4.7B.

C点的溶液中:

c(Na+)

>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C.

B点的溶液中:

c(Na+)

+c(H+)=c(CH3COOH)

+c(OH－)D.

A点的溶液中:

c(CH3COO－)

+c(H+)

+

c(CH3COOH)－c(OH－)=0.1mol/L二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第35～36题为选择题，考生依据要求作答。(一)必考题：共43分26.(15分)氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水猛烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。试验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器c的名称是。(2)试验室制Cl2的化学方程式为。(3)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是_______。方案甲乙丙丁发生装置试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3(4)d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向依次这两个装置的作用分别是；。(5)试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分别开的方法是(已知SCl2的沸点为50℃)(6)试设计一个最简洁试验方案利用盐溶液的酸碱性验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明试验步骤、现象和结论)。(7)为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下试验：在试管中加入肯定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算推断出此空气中二氧化硫的浓度mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透亮的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb、及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp(PbCO3)=1.46×10－13。请回答下列题：(1)写出步骤①“转化”的离子方程式。(2)依据右图溶解度曲线(g/100gH2O),由滤液1得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”升温结晶、，用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可实行的措施是________________（随意写出一条）。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)=1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SOeq\o\al(2－,4))=______mol·L－1。(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为。(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。(结果保留到小数点后两位)28.(14分)甲醇和水蒸气制取H2

的反应如下：反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49

kJ/mol反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2反应Ⅲ：CH3OH(g)℃CO(g)+2H2(g)

△H3=+90kJ/mol(1)△H2=。(2)下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________。(填选项序号)a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变更反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2

的消耗速率的3

倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0

mol

CH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol

CH3OH(g)和0.5mol

H2O(g)，平衡向移动。在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)催化剂不仅可以改变更学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH

转化率、CO生成率与温度的变更关系。①随着温度的上升，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的缘由是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。②写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_______________。(5)250℃，肯定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol

CH3OH

和1.32

mol

H2O充分反应(忽视反应Ⅲ)，平衡时测得H2

为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。35.[化学—选修3：物质结构基础](15分)钾、氟及锌的相关化合物用途特别广泛。回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的依次为___________。(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其缘由是。(3)OF2分子的几何构型为___________，中心原子的杂化类型为___________。(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在；与Oeq\o\al(－,3)离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058nm。①晶胞中Zn2＋的配位数为___________个。②晶胞中紧邻的两个F－间的距离为___________________nm(列出算式即可)。③该晶体的密度为g·cm－3(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路途：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能推断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类自然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为。(3)D中的官能团名称为，D生成E的反应类型为。(4)F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。(6)参照上述合成路途，以(反，反)­2,4­己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路途_____________________________________________________。威远中学2024-2025学年高2025届高三1月月考化学试卷参考答案7-13：BCADDBD(15分)球形冷凝管(1分)MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)丁(2分)除去HCl(2分)干燥（吸水）(2分)蒸馏(2分)配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。(2分)0.320(2分)【解析】(1).仪器c是球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；(2).试验室通常利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3).依据题意可知，须要制得干燥纯净的SO2，甲装置采纳加热NaHSO3固体的方法制得的SO2气体中含有较多的水蒸气，故甲不选；乙装置中18.4mol/L的硫酸浓度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取SO2，故乙不选；因硝酸具有强氧化性，可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙装置中不能生成SO2气体，故丙不选；丁装置中采纳浓度较大的硫酸和K2SO3反应，既可以生成SO2，又可以削减SO2气体中混入水蒸气的量，故丁选；答案为：丁；(4).因制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，所以先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故答案为除去HCl；干燥；(5).因氯化亚砜（SOCl2）的沸点为77℃，SCl2

的沸点为50℃，所以可采纳蒸馏的方法将三颈烧瓶中混合物分别，故答案为蒸馏；(6).可以采纳测定相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液pH大小的方法比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱，详细步骤为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强，故答案为配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。；(7).设500L空气中SO2的质量为xmg，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI64254xmg0.635mg，=，解得x=0.16mg，则空气中二氧化硫的浓度为0.16mg÷0.5m3=0.320mg/m3，故答案为0.320。27．(14分，每空2分)(1)(2分)(2)趁热过滤(2分)(3)适当升温或适当增大硝酸浓度(合理即可)(2分)(4)(2分)；1×10－3(2分)(5)(2分)(6)55.20%(2分)解析：(1)步骤①向铅泥中加溶液，由题给已知信息推出的溶解度小于的溶解度，发生反应,其离子方程式为。(2)由题目中溶解度曲线可知，由滤液1得到固体的操作为将滤液1升温结晶、趁热过滤，用乙醇洗涤后干燥。(3)为提高酸溶速率，可实行的措施有适当升温、增大硝酸浓度、将固体研磨等。(4)Pb、PbO和在硝酸的作用下转化成。向中加得到和硝酸，“滤液2"中可循环利用的溶质为;若步骤④“沉铅”后的滤液中,则此时。(6)若得到纯净干燥的三盐49.5t,则其中铅元素的质量为,设铅泥中铅元素的质量分数为w,则100.0t铅泥中铅元素的质量为100wt,铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，有100.0w×75%=41.4,解得w=55.20%。28.(14分，每空2分)(1)+41kJ·mol－1(2分)(2)ad(2分)(3)正(2分)减小(2分)(4)反应Ⅱ(2分)其他条件不变，提高eq\f(n(水),n(甲醇))的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂)(2分)(5)K=5.6×10－3(2分)【解析】(1)依据盖斯定律可知：反应Ⅰ－反应Ⅲ，得到CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，△H=△H1－△H3=－41kJ/mol，所以H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41kJ/mol；正确答案：+41kJ·mol－1。(2)恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，容器的体积变大，压强减小，平衡向正反应反向移动，a错误；恒温、恒容条件下，气体的压强之比和气体的物资的量成正比，由于该反应为气体总量增大的反应，所以当器内的压强不发生变更反应达到平衡状态，b正确；依据速率之比和物质前面的系数成正比可知反应达平衡时，H2的消耗速率（逆反应速率）是CO2

的消耗速率（逆反应速率）的3倍，c正确；温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率减小，但是正反应速率削减的慢，所以平衡向正反应方向移动，d错误；正确选项ad。(3)已知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)反应，当温度体积不变时，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol

CH3OH(g)和0.5molH2O(g)，增大反应物浓度，平衡正移，但同比例增大反应物浓度，还应考虑压强增加所带来的影响，甲醇的转化率减小。(4)①工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系就越接近应当达到的平衡态。随着反应温度的上升，速度加快，但是CO的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应运用的催化剂对于反应Ⅱ几乎没有加速作用；正确答案：反应Ⅱ。②两个反应均为吸热反应，随着温度的上升，反应的速率渐渐增大，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率；正确答案：升温反应速率加快。③加入水蒸气，可以调高甲醇的转化率，同时