浙江省2023-2024学年高一下学期6月期末学考适应性考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省2023-2024学年高一下学期6月期末学考适应性考试试题考生须知：1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Pb-207选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.根据物质的组成进行分类，属于()A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中含有C、H两种元素，不属于单质，A错误；B．中不含氧元素，不属于氧化物，B错误；C．中不含酸根阴离子，不属于盐，C错误；D．有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，中含有C、H两种元素，属于有机物，D正确；故选D。2.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是()ABCDA.佩戴护目镜 B.防止锐器割伤 C.小心用电 D.实验后洗手〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气。【详析】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确；B．取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确；C．该实验不需要用电，C错误；D．该实验实验后要洗手，D正确；故选C。3.仪器名称为“容量瓶”的是()A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】根据仪器的特征可知，A为锥形瓶，B为容量瓶，C为烧杯，D为集气瓶；故选B。4.物理量“摩尔质量”的单位是()A.g/mol B.g/L C.kg D.L/mol〖答案〗A〖解析〗【详析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol；g/L是密度的单位；kg是质量的单位；L/mol是气体摩尔体积的单位。故A是“摩尔质量”的单位；故选A。5.反应中，氧化剂是()A.HCl B.HClO C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】反应中，HClO中Cl元素的化合价降低，故HClO是氧化剂；〖答案〗选B。6.下列说法正确的是()A.钢铁含碳量越高，硬度越大，延展性和柔韧性也越好B.石墨烯是一种性能优异的新型材料，主要由碳、氢元素组成C.“原子经济性反应”是指反应物原子必须100%转化为预期产物D.施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钢铁含碳量越高，硬度越大，脆性越大，故A错误；B．石墨烯只含有碳元素，故B错误；C．“原子经济性反应”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，故C错误；D．农业生产中为保护环境化肥和农药应合理使用，故D正确；故选D。7.下列物质的名称与化学式对应关系正确的是()A.乙炔： B.金刚砂： C.胆矾： D.石英：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙炔的化学式为C2H2，A错误；B．金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，B错误；C．胆矾化学式为CuSO4•5H2O，C错误；D．石英主要成分SiO2，化学式为SiO2，D正确；故选D。8.下列物质属于电解质的是()A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，据此作答。【详析】A．在水溶液和熔融状态下均不导电，A错误；B．溶于水虽然能导电，但不是其本身导电，是反应生成亚硫酸导电，B错误；C．在水溶液和熔融状态下均不导电，C错误；D．难溶于水，但其熔融状态能导电，是电解质，D正确；故选D。9.下列说法正确的是()A.F和Cl互为同位素 B.和互为同素异形体C.和为同系物 D.和互为同分异构体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．同位素是同种元素不同核素间的关系，F和Cl不是同种元素，A错误；B．同素异形体为同一种元素形成的不同单质，NH3和N2H4都不是单质，B错误；C．和结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，两者互为同系物，C正确；D．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，HCOOCH3和CH3OOCH分子式相同，结构也相同，属于同种物质(甲酸甲酯)，D错误；故选C。10.下列说法不正确的是()A.三氧化硫可作食品的抗氧化剂B.高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池C.乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料D.亚硝酸钠可作肉制品的防腐剂和护色剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化硫具有还原性，适量食用可作食品的抗氧化剂，A错误；B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池，B正确；C．乙酸乙酯有特殊的香味，可用作有机溶剂和香料，C正确；D．亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂，但需要控制用量，D正确；故选A。11.下表是元素周期表的一部分，①～⑤代表5种短周期主族元素，已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应。下列说法不正确的是()①②③④⑤A原子半径：②<①<④ B.金属性：③>④C.②和④的单质不能发生化合反应D.①和⑤的最简单氢化物可以反应生成2种盐〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应，则④为Al，①为N，②为O，③为Na，⑤为S，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详析】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从下到上，原子半径依次减小，所以原子半径：Na>N>O，即②<①<④，A正确；B．同周期元素从左到右，金属性依次减小，同主族元素从下到上，金属性依次减小，金属性：Na>Al，即③>④，B正确；C．O2和Al能发生化合反应生成氧化铝，C错误；D．①和⑤的最简单氢化物分别是NH3和H2S，可以反应生成NH4HS和(NH4)2S，D正确；故选C。12.下列有关实验操作和安全的说法正确的是()A.鉴别和气体可选用碘水、硫化钠溶液或高锰酸钾溶液B.某钠盐水溶液，滴加溶液后产生白色沉淀，说明该钠盐为NaClC.不慎将烧碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗D.配制一定浓度稀硫酸时，应在容量瓶中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸滴入，并不断振荡〖答案〗A〖解析〗【详析】A．SO2具有氧化性可以与硫化钠反应生成硫单质，SO2具有还原性可以使碘水、高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳只具有酸性氧化物的通性，与碘水、硫化钠溶液、高锰酸钾溶液均不发生反应，A正确；B．若溶液中存在碳酸根，加入AgNO3溶液后也会产生白色沉淀，B错误；C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，C错误；D．容量瓶只能用作定容，应在烧杯中对浓硫酸进行稀释，待冷却至室温后转移至一定量程的容量瓶中，加水，最后用胶头滴管进行定容，D错误；故〖答案〗为：A。13.下列方程式书写正确的是()A.氢氧化钾在水溶液中的电离方程式：B.丙烯转化为聚丙烯的化学方程式：C.二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式：D.炭粉与浓硫酸反应的化学方程式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢氧化钾在水溶液中电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：，A错误；B．丙烯分子中含碳碳双键，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：，C错误；D．炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，D正确；〖答案〗选D。14.下列说法正确的是()A.煤可以与氢气作用直接液化生成液体燃料 B.糖类和蛋白质都能发生水解反应C.天然橡胶的主要成分是聚丁二烯 D.油脂在一定条件下都能与氢气发生加成反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的直接液化，A正确；B．单糖不能发生水解反应，B错误；C．顺—1,4—聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分，C错误；D．固态油脂（饱和高级脂肪酸甘油酯）不可以和氢气发生加成反应，D错误；故选A。15.下列说法不正确的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂B.反应为放热反应C.碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象D.铝热反应需高温条件，是吸热反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可作制冷剂操，A正确；B．反应为放热反应，B正确；C．碳酸氢钠固体溶解会吸收热量，会伴随吸热现象，C正确；D．铝热反应需是放热反应，D错误；故选D。二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.下列说法正确的是()A.和CaO都属于离子化合物B.的空间填充模型为C.和分子中的共价键都是极性共价键D.HCl溶于水电离成和，所以HCl不属于共价化合物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和CaO由Ca2+、、O2-离子构成的，都属于离子化合物，A正确；B．是正四面体，空间填充模型为，B错误；C．分子的结构式为H-O-O-H，存在非极性共价键，C错误；D．HCl属于共价化合物，为强电解质，溶于水能电离出H+和Cl-，D错误；故选A。17.从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为，下列说法不正确的是()A.单质可能为Na或S B.氧化物可能为或C.酸或碱可能分别为和NaOH D.物质X可能为或〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗若盐为，单质则为Na或S，对应的氧化物为Na2O2或SO2，则酸或碱物质为NaOH或H2SO3，对应的X可能为H2SO3(或)或Na2O2，对应的据此分析作答。【详析】A．单质可能为Na或S，A正确；B．氧化物可能为或，因为S和氧气燃烧只能生成SO2，B错误；C．酸或碱可能分别为和NaOH，C正确；D．物质X可能为或，D正确；故选B。18.某工厂工业废水中含有大量和较多。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。流程图如下：下列说法不正确的是()A.试剂①为铁粉 B.试剂②为盐酸C.操作①和操作②均为过滤 D.固体A为铁铜混合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工业废水加入过量的铁，铁将铜置换出来，固体A中含有铜和过量的铁，加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不和硫酸反应，过滤出的固体B为铜，溶液A和溶液B合并，溶质为硫酸亚铁。据此分析作答。【详析】A．甲为铁粉，A正确；B．试剂②为硫酸，B错误；C．操作①和操作②均是将固体和溶液分离，是过滤，C正确；D．固体A中含有铜和过量的铁，为铁铜混合物，D正确；故选B。19.铅酸蓄电池电池反应式为，其构造如图所示。已知难溶于水，下列说法不正确的是()A.电池工作时，为正极，发生还原反应B.电池工作时，硫酸溶液中的向电极移动C.当电池向外电路提供0.2mol电子时，负极板的质量减少20.7gD.正极的电极反应式为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该原电池放电时，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，负极反应式为Pb+SO-2e

-=PbSO4↓，正极反应式为PbO2+SO+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，据此分析解答。【详析】A．由分析可知，电池工作时，为正极，发生还原反应，故A正确；B．为正极，向正极迁移，故B正确；C．负极电极反应为Pb+SO-2e

-=PbSO4↓，当电池向外电路提供0.2mol电子时，负极板的质量增加9.6g，故C错误；D．正极的电极反应式为，故D正确；〖答案〗选C。20.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5mol/L溶液中，数目为B.49.0g分子中含有的H原子数目为C.11.2L与足量完全反应，生成的分子数目为D.0.5mol与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．未给出溶液体积无法计算离子个数，A错误；B．，则H原子数1NA，B正确；C．未给出物质状态，无法根据体积计算物质的量，C错误；D．，该反应为可逆反应，反应不完全，D错误；故〖答案〗为：B。21.下列各组离子中，能大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁离子与氢氧根不能大量共存，故A错误；B．亚硫酸根和次氯酸根与氢离子不共存，故B错误；C．溶液中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．硅酸根和钙离子不共存，故D错误；故〖答案〗为：C。22.气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，E是油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：ABCDE下列说法不正确的是()A.气态烃A在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B.实验室常用饱和NaOH溶液除去E中B、D杂质C.可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种无色液体D.相同质量的C和E分别完全燃烧，耗氧量相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A的密度为1.25g/L，其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A为CH2=CH2，和水加成反应生成乙醇，后被氧化成乙醛，在被氧化成乙酸，而后和乙醇反应生成乙酸乙酯，故B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3。【详析】A．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，A正确；B．实验室常用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，B错误；C．新制氢氧化铜与乙醛反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸反应生成蓝色溶液，新制氢氧化铜与乙酸乙酯不反应，C正确；D．C为CH3CHO，可看成是C2H2H2O，E为CH3COOCH2CH3，可看成是，反应后生成水，故化学式中H2O对耗氧量无影响，乙醛与乙酸乙酯的最简式是相同的，都是CH，故相同质量的乙醛与乙酸乙酯分别完全燃烧，耗氧量相同，D正确；故选B。23.在2L恒容密闭容器中发生反应：，保持温度不变，测得B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应到2min时的瞬时速率v(A)=0.25mol/(L·min)B.反应到2min时B的正反应速率大于B的逆反应速率C.0～6min内用C表示的平均反应速率为0.25mol/(L·min)D.0～6min容器内压强不断减小，6min后A与B不再继续反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．开始时B的物质的量为1mol，2min时B的物质的量为0.5mol，容器体积为2L，故前2min平均速率v(B)=，根据化学方程式的计量数之比，v(A)=2v(B)=0.25mol/(L·min)，随反应物浓度减小，速率减小，故2min时的瞬时速率v(A)<0.25mol/(L·min)，A错误；B．反应到2min时，由于后来B的物质的量还继续减小，说明反应还在正向进行，故B的正反应速率大于B的逆反应速率，B正确；C．6min时B的物质的量为0.25mol，故0～6min内B的平均反应速率为v(B)=，根据化学方程式的计量数之比，前0～6min内平均速率v(C)=2v(B)=0.125mol/(L·min)，C错误；D．6min后B的物质的量不变，反应到达平衡，由于化学平衡时动态平衡，并不是反应停止，而是正逆反应速率相等，故A与B仍然继续反应，D错误；本题选B。24.下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂和操作A溶液加入适量铜粉，过滤B溶液加入适量盐酸CKCl固体加入过量盐酸，蒸发结晶D气体加入适量氢气，加热〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加入适量铜粉与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，生成杂质FeCl2，不能达到除杂的目的，A错误；B．NaHCO3溶液中的Na2CO3可以通过通入适量CO2除去，B错误；C．KCl固体中的K2CO3可以通过加入过量盐酸，蒸发结晶除去，C正确；D．C2H6气体中的C2H4，通过溴水后干燥可以除去，D错误；故选C。25.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．将绿豆大小的金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游动，溶液变红B．加热湿棉花和还原铁粉，一段时间后，肥皂液中产生大量气泡，可被燃着的木条点燃C．光照一段时间后，内壁出现油状液滴，试管内黄绿色变浅，试管内水面上升D．将铜丝插入浓硫酸中，加热试管，产生的气体通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠的熔点低，密度小于水，与水反应生成氢氧化钠和氢气，将金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游动，滴加有酚酞的溶液，溶液变红，A正确；B．加热湿棉花和还原铁粉,高温条件下铁粉和水蒸气反应生成氢气，所以一段时间后，肥皂液中产生大量气泡，可被燃着的木条点燃，B正确；C．甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷（气体）、二氯甲烷（液体）、三氯甲烷（液体）、四氯甲烷（液体）和HCl（气体），随着氯气浓度的变小气体颜色变浅，反应生成的氯化氢极易溶于水，水位沿试管上升，反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出现，C正确；D．Cu和浓硫酸反应生成SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，石蕊变红但不褪色，D错误；〖答案〗选D。非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.请回答：（1）①氧化亚铜的化学式为___________。②水分子的电子式为___________。（2）在坩埚中加热氢氧化铁，观察到固体的颜色由___________色变为___________色。（3）蔗糖在稀酸催化下发生水解反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.红褐②.红棕（3）〖解析〗（1）①氧化亚铜的化学式为；水为共价化合物，水分子的电子式为；（2）氢氧化铁为红褐色固体，受热分解变为氧化铁，为红棕色固体；（3）蔗糖在稀酸催化下发生水解反应生成1分子的葡萄糖和1分子果糖，化学方程式为。27.甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃，MMA的一种合成方法如下：请回答：（1）MMA的分子式为___________。（2）MMA中官能团的名称为___________和___________。（3）MMA合成有机玻璃()的反应类型为___________。（4）甲基丙烯酸与甲醇反应生成MMA的化学方程式为___________。〖答案〗（1）（2）①.酯基②.碳碳双键（3）加聚反应或加成聚合反应（4）〖解析〗（1）MMA的分子式，可以根据它的结构式可以得出〖答案〗为C5H8O2，故〖答案〗为C5H8O2；（2）MMA中官能团含有碳碳双键和酯基，故〖答案〗为：碳碳双键和酯基；（3）MMA合成有机玻璃属于烯烃的加聚反应，故〖答案〗为：加聚反应或加成聚合反应（4）根据酯化反应规律“酸脱羟基醇脱氢的原则”，甲基丙烯酸脱去羧基上的羟基，甲醇脱去羟基上的氢原子，故反应为：，故〖答案〗为：；28.以氯化钠为原料可以制备纯碱、烧碱、漂白粉等多种工业产品，流程示意图如下：请回答：（1）晶体Z的化学式为___________。（2）漂白粉在潮湿的空气中变质的化学方程式为___________。（3）步骤Ⅲ先后通入的气体X和气体Y分别为___________和___________。（4）下列说法不正确的是___________。A.步骤Ⅰ发生的反应B.步骤Ⅱ制备漂白粉的试剂W为冷的澄清石灰水C.步骤Ⅳ得到的滤液中浓度最大的2种离子为、D.步骤Ⅴ反应产生的一种气体可以在步骤Ⅲ中循环利用〖答案〗（1）（2）（3）①.②.（4）AB〖解析〗电解饱和食盐水生成Cl2，将Cl2通入石灰乳种生成次氯酸钙制漂白粉；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3，据此解答。（1）根据分析，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，故晶体Z的化学式为；（2）漂白粉在潮湿的空气中变质是因为与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为；（3）先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，所以X和Y分别是：、；（4）A．步骤Ⅰ是电解饱和食盐水，发生的反应，A错误；B．Cl2与碱在低温下生成次氯酸盐，高温下生成铝酸盐，所以步骤Ⅱ制备漂白粉的试剂W为冷石灰乳，澄清石灰水浓度太低，B错误；C．反应NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，生成NH4Cl，所以步骤Ⅳ得到的滤液中浓度最大的2种离子为、，C正确；D．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，D正确；故选AB。29.某同学设计如图所示装置制备硝酸亚铁溶液(气体X制备装置已略去)。请回答：（1）仪器a的名称为___________。（2）通过导管b向装置B内通入的气体X为___________。（3）装置C的作用为___________。（4）设计实验方案检验硝酸亚铁溶液中是否存在铁离子___________。（5）下列说法不正确的是___________。A.装置A中缺少陶土网 B.仪器a内始终不会出现红棕色气体C.铁屑须过量，