2024届高考化学一轮复习收官检测卷 新课标版含答案

2024届高考化学一轮复习收官检测卷新课标版

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮煌足

火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书

写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔

隙。下列说法中错误的是（）

A.纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖

B.纸张中的纤维素分子是通过氢键和范德华力相结合的

C.纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为炭

D.推测木质素分子中可能含有酸性官能团

2.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X—Z的反应机理如图：

XYZ

下列说法不正确的是（）

A.X与互为顺反异构体B.X能使漠的溶液褪色

C.1molX最多能与4molH2反应D.Z分子中含有2个手性碳原子

3.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对

应水化物均能形成浓度为O.lmol.I?的溶液，它们的pH分布如图所示。下列说法正确

的是（）

ZX和W

AZ_____

LpH

17

A.X与W可能位于同一主族

B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y

C.四种元素的简单离子中Y的半径最小

D.四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

4.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO?并提供。2的装置，总反应为

2CO2—2CO+O2O下列说法不正确的是（）

B.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=C0+20H

C.OH通过离子交换膜迁向右室

D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性不变

5.下列实验方案设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案设计

向2支盛有2mL不同浓

探究浓度对反应速率的度Na2sO3溶液的试管中

A

影响同时加入1m2%凡。2

溶液，观察现象

向矿物油和地沟油中分

B鉴别矿物油和地沟油别加入烧碱溶液，加

热，冷却后观察现象

向装有Ag2。固体的两支

判断Ag2。是不是两性氧

C试管中分别加入稀硝酸

化物

和氨水，观察现象

分别取少量

CuSO4^CuCl?、CuBr2、

D证明Cl?+为蓝色

K2SO4、NaCl、KBr固体

溶于水，观察现象

A.AB.BC.CD.D

6.我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如图,

下列说法错误的是（）

A.淀粉溶液能产生丁达尔现象

B.C02和CH30H均属于非电解质

C.反应②每生成1molCH30H转移6NA个电子

D.“C6一淀粉”过程中只涉及C—0键的断裂和生成

7.常温下，向某二元弱酸H?Y溶液中逐滴加人NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为

cHY-c(Y2-

―,----（或与pH的变化关系如图所不。下列说法正确的是（）

C（H2Y）C（HYJ

B.由图可知，H2Y的二级电离常数42（H?Y）数量级为10-1。

C.从。点到匕点过程中，水的电离程度先增大后减小

D.NaHY溶液中的离子浓度大小为c（Na+）＞c（HY-）＞c（0JT）＞c（H+）＞c（Y2-）

二、填空题

8.孔雀石主要成分是CU2（OH）2co3,还含少量FeCC＞3及硅的氧化物，实验室以孔雀

石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下:

物质pH（开始沉淀）pH（完全沉淀）

Fe(OH)31.93.2

Fe(OH)27.09.0

CU(OH)24.76.7

（1）步骤I加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是（填化学式），

该物质进一步提纯后可用于制造_______。提高步骤I反应速率的措施是

（写一条即可）。

（2）步骤n中试剂①应选用试剂（填序号）。

a.KMnO4b.稀HNO3c.双氧水d.氯水

相关反应的离子方程式为o

（3）步骤I加入CuO调节溶液pH至________（填写范围），目的是。

（4）由滤液3获得硫酸铜晶体需经过_______、、过滤、洗涤、干燥。

（5）常温下Fe（OH）3的Ksp=1x10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶

液中c（Fe3+）降低至lx1。-moLIJi,必须将溶液调节至pH=。

（6）用NH3和孔雀石反应可以制得金属铜，已知Imol氨气通过灼热的CU2（OH）2cO3

可以生成1.5mol金属铜，则该反应的化学方程式为。

9.阿司匹林（乙酰水杨酸，结构简式为口）是世界上应用较为广泛

的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128〜135某学习小

组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎［（CH3coho］为主要原料合成阿司匹

林，反应原理如图甲，制备的基本流程如图乙。

00

浓H2sO4

OH+(CH3CO)2O-------------+CH3COOH

00CCH3

甲

醋酸班水杨酸出^的85~90.加热,船强压过滤，粗产品

洗涤

乙

相关物质的物理常数和性质如表所示。

名称相对分子质量熔点或沸点/℃溶解性

水杨酸138158（熔点）微溶于水

醋酸酎102139.4（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶于水

请根据以上信息回答下列问题:

（1）制备阿司匹林时，使用的仪器需要干燥的原因是

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

（3）提纯粗产品的流程如图丙所示，加热回流装置如图丁。

丽产口|乙酸乙酯）加方趁热过滤冷却洗涤

乙酰水杨酸

丙

b

温度计

T

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_________.0

②冷凝水的流进方向是（填"a”或"b”）。

③趁热过滤的原因是.o

④下列说法正确的是（填序号）。

a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂

b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

c.根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度小

d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中使用了2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎（夕=L08g-cnT3）,最终称得产

品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为（用百分数表示，精确到小数

点后一位）。

10.研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具

应用价值。回答下列问题：

（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称氢气甲烷一氧化碳甲醇

AH/(kJmor')-285.8-890.3-283.0-726.5

已知：CH30H(g)^CH30H(1)AH1=—38.0kJmori,

1

则CO(g)+2H2(g)——CHPH©AH2=kJmoF-该反应在_______(填

“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。

(2)在氢气还原CO?的催化反应中，C02可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生

成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛

膜催化反应器，原理如图甲所示。

或0cH30H

8°H20

Sco2

温度为26CTC时，向密闭容器中按投料比磔&=3投入一定量CO?和H?，不同反应

模式下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如表所示。

CC)2的平衡转化CH30H的选择性

实验组反应模式

率/%/%

①普通催化反应器21.967.3

分子筛膜催化反

②36.1100

应器

①分子筛膜催化反应器(恒温恒容)模式中，发生反应

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据

的是(填序号)。

A.气体压强不再变化

B.混合气体的密度不再改变

正逆

Cv(CO?)=3V(H2)

D.c(CO2):C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=1:3:1:1

②由表中数据可知双功能的分子师膜催化反应器模式下，CC)2的转化率明显提高，结

合具体反应分析可能的原因：.O

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应

C02(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)AH<0在起始投料比芈3时，在不

同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为MCH3OH)，在T=250C时，

3

%(CH3OH)随压强(°)的变化及在p=5xlOPa时%(CH3OH)随温度(T)的变化如图乙

所示。

p/(x10Pa)

al—

l0

o.G9

0.6

o8

£7

00.o

x0.a

2

0.o

0.

0.aU

0.o3

0.2

cro1

200210220230240250260270280

77七

乙

①图中对应等压过程的曲线是(填“a”或"b”),判断的理由是

②恒温条件下(T=250℃)，当x(CH30H)=0.10时，CO2的平衡转化率a=

(保留小数点后一位，下同)，此条件下该反应的Kp=PaN(对于气相反

应，分压=总压物X质的量分数)。

11.替利洛尔可用于治疗高血压、冠心病及心绞痛，可采用如下路线合成：

CH=CH—CH,—一CH,=CH—CH,OH

23500七C,H,C122

-----------B

已知：R]COOHs℃U_>RCOC1ARCONHR2

回答下列问题：

(1)A的化学名称为o

(2)A-B反应的试剂及条件为o

(3)C中含有的官能团的名称为。

(4)F-G的反应类型为o

(5)H的结构简式为o

(6)写出反应D+J-K的化学方程式______o

(7)与F互为同分异构体，且符合下列条件的芳香化合物有种(不考虑立体异

构)。

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应

②Imol该有机物能与2moiNaOH溶液反应

③能与NaHCOs反应

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为。

参考答案

1.答案：c

解析：纸的主要化学成分是纤维素，属于多糖，A正确；纤维素是多羟基葡萄糖聚合

物，能够形成分子内和分子间氢键，纤维素大分子间通过范德华力相结合，B正确；

炭是黑色的，纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分是矿物性白色填料，C错误：根

据“加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素”，可以推测木质素分子中可能含有酸性官

能团，D正确。

2.答案：D

解析：相同原子或原子团在双键同一侧时为顺式结构，反之为反式结构，

（J|为顺式结构，X为反式结构，互为顺反异构体，故A正确；X分子中含

有碳碳双键，可以和澳单质发生加成反应而使溶液褪色，故B正确；1mol苯环能与

3moi应力口成，1mol碳碳双键能与1mol凡加成，1molX最多能与4moiH2反应，故

C正确；连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，Z分子中只含有1个手

性碳原子，如图所示（用“*”标记）：,故D错误。

3.答案：C

解析：X、W为N、C1元素，分别位于第VA族和第VMA族，二者不同主族，A错

误；N、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1,则最外层未成对电子

数：X>Z>W=Y，B错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核

电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z>W>X>Y，C正确；W、X、Y、Z

的最高价氧化物对应水化物分别是HCIOQHNO3、NaOH、H2SO4,则四种元素的最

高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误。

4.答案：A

解析：原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据内电路带电

粒子的移动方向可知，N电极作负极，P电极作正极，则与N电极相连的Pt电极作阴

极，与P电极相连的Pt电极作阳极。根据以上分析，A项错误；与N电极相连的Pt

电极作阴极，阴极上CC）2得电子发生还原反应，电极反应式为

C02+H20+2eCO+2OH,B项正确；与P电极相连的Pt电极作阳极，阳极上

OIF失电子发生氧化反应，电极反应式为4OIT-46『。2个+2凡。，为维持溶液呈

电中性，OH-通过离子交换膜移向右室，C项正确；根据得失电子守恒，阴极生成的

OH-在阳极完全反应，总反应为2co2-2CO+O2,所以反应前后电解质溶液的碱

性不会改变，D项正确。

5.答案：B

解析：亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应没有明显的实验现象，不能探究浓度对反应

速率的影响，A错误；地沟油的主要成分是酯类，能与烧碱反应生成易溶于水的甘油

及钠盐，矿物油的主要成分是烧类，不与烧碱反应，且不溶于水，加入烧碱溶液后会

分层，B正确；氧化银是碱性氧化物，与稀硝酸反应生成硝酸银，与氨水反应生成银

氨络合物，属于络合反应，C错误；在水溶液中一般以水合铜离子的形式存在，

水合铜离子为蓝色，D错误。

6.答案：D

解析：淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，A正确；二氧化碳和甲醇都不能电离

出自由移动的离子，均属于非电解质，B正确；由图可知，反应②为

CO2+3H2—CH3OH+H2O,反应生成hnol甲醇时，转移6踵个电子，C正确；由

图可知，C6—淀粉的过程中还涉及H-0键的断裂和生成，D错误。

7.答案：D

c（H+）c（HY）c（H+）-c（Y2"）

解析：二元弱酸H?Y的%（也丫）==;H"〉/（小丫）='当溶

液的pH相同时，H+的浓度也相同，IgX：1>11,则I表示lg———^与pH的变化

。（凡丫）

2I,点

关系，n表示坨c京YU-与pH的变化关系，A错误；/（凡丫）=

cY-,、

时，-V—v=l,pH=10.35,则c(H+)=10T°-35moi•「，故Ka，(H,Y)=KT.,数量

cHY

级为1（）T,B错误；从H?YfNaHYfNa?Y的转化过程中，水的电离程度逐渐增

cY2-)

大，在6点，1g/口v-'=0，则c（HY-）=c（Y2）还未完全转化为Na?Y,则a到^

c\HY

的过程中水的电离程度始终增大，C错误；因HY-的水解常数

（2（耳丫）=10-10.35,故HY-水解程度大于电离程度，NaHY

溶液显碱性，离子浓度：c（Na+）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）>c（Y2"）,D正确。

8.答案：（1）SiO2；光导纤维；研磨固体或适当升温等

+2+3+

(2)c；2H+H2O2+2Fe=2Fe+2H2O

(3)3.2WpH<4.7；保证Fe3+完全沉淀，而Cu?+不沉淀

(4)蒸发浓缩；冷却结晶

(5)2

△

(6)4NH3+3CU2(0H)2CO33CO2+9H2O+2N2+6Cu

解析：（1）由上述分析知，步骤I过滤得到的滤渣的主要成分为SiO2;Si。？可用于

制造光导纤维：提高步骤I反应速率的措施是研磨固体、适当升温等。

（2）步骤n中加入试剂①的目的是将Fe?+氧化为Fe?+,且不引入新的杂质，故选C；

此。2在氧化Fe?+时自身被还原为H?。，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可

2++3+

得反应的离子方程式为H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O。

（3）加入CuO调节溶液pH要保证将Fe3+完全沉淀，而Cu?+不沉淀，根据表格中的

数据知需要调节溶液pH范围为3.2<pH<4.7o

3+339

（5）根据7^sp[Fe（OH）3]=c（Fe）-c（OH"）=1xW,

由题知c（Fe3+）=1xKT3mol•17，

及1XU10-k39moW=lxl()T2moi,

1x10-3

K11n-14

常温下c(H+)=c(oi)=]x>]0T2moLL-'=1x102mol-L1,得pH=2。

(6)孔雀石主要成分为CU2(OH)2cO3,其中+2价Cu元素被还原为Cu,根据题千信

息1molNH3与CqOH)2cO3反应可得1.5nolCu,推知1molNH3,失去3mol电子，

则NH3被氧化为N2,同时有CO2和H2O生成，根据化合价升降守恒及原子守恒可得反

△

应的化学方程式为4NH3+3Cu2(OH)2CO33CO2+9H2O+2N2+6CU。

9、

(1)答案：防止醋酸好水解

解析：由表中信息可知，醋酸酎易水解，使用的仪器需要干燥的原因是防止醋酸酎水

解。

(2)答案：水浴加热

解析：合成阿司匹林时，需控制反应温度在85~90℃之间，应采取水浴加热。

(3)答案：①乙酰水杨酸受热分解

②a

③防止乙酰水杨酸结晶析出

④abc

解析：①由题给信息可知，乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃,使用温

度计控制加热的温度，以防止乙酰水杨酸受热分解。②冷凝水应从下口进上口出，则

水应从a口流进。③趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出，以减少产品的损

失。④乙酸乙醋用于溶解乙酰水杨酸，其作用是作溶剂，a正确；利用水杨酸和乙酰

水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度不同进行分离的方法即为重结晶，b正确；由“趁热过

滤”，然后“冷却，抽滤”可知，低温时阿司匹林在乙酸乙醋中的溶解度小，c正确；水

杨酸和乙酰水杨酸分子中均含我基，且都微溶于水，所以不能用紫色石蕊溶液判断产

品中是否含有未反应完的水杨酸，d错误。

(4)答案：84.3%

20s

解析：n(水杨酸)=碍命寸°845moI,〃(醋酸酊)

5.O*l.O8：cm-；Q0529mol,因醋酸酎过量，则按水杨酸的物质的量进行计

102g-mol

算，理论上可得乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g-molT=2.61g,乙酰水杨酸的

产率为工匚邑x100%合84.3%。

10.答案：(1)-90.1；低温

(2)①A

②双功能的分子筛膜催化反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡正移，二氧化碳的

转化率增大

(3)①b；在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，MCH3OH)减小

②33.3%；2.9x10-9

解析：(1)根据题给信息可得以下热化学方程式：

①CH30H(g)^CH30H⑴A//]=-38,OkJ-mor1

1

②2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol-

-1

③2CO(g)+O2(g)2co2(g)=-566.0kJ-mol

-1

④2CH3OH(1)+3O2(g)2co2(g)+4H2O(1)AH=-1453.0kJ-mol

②x2[③-④—①可得反应co(g)+2凡(g)-CH30H(g),根据盖斯定律计算得

AZ/2=-90.1kJmoL,该反应的必2=-90.1kJ-molT,A//2<0,AG=AH-TA5<0

时反应自发进行，根据自由能判据可知该反应低温下自发进行。

(2)①该反应是反应后气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强始终在变化，

当气体压强不再变化时说明反应达到平衡，A正确；该反应为纯气体反应，气体的总

质量不变，容器容积不变，根据公式0=攻，混合气体的密度始终不变，不能作为判

V

断反应达到平衡的依据，B错误；当3V正(CO?)：喔(国)时，说明反应达到平衡状

态，C错误；当各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，投料比及投料量变

化，反应达到平衡状态时各物质的浓度之比可能改变，反之，当

C(CC)2)：C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=1:3:1:1时，反应不一定达到平衡状态，D错误；

②双功能的分子师膜催化反应器模式下只发生反应

CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g),反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡正

移，二氧化碳的平衡转化率增大。

(3)①该反应是AH<0的反应，在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，

MCH3OH)减小，故曲线b对应等压过程的曲线；

②恒温条件下(T=250℃)，当刀(€骂011)=0.10时，设起始充入ImolCO?、3moi凡，

C。2的转化量为％mol，可列三段式：

co2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

起始量/mol1300

转化量/molx3xxX

平衡量/mol1-x3-3xxX

-——三蚂-------=解得」，

o.l,XCO2的平衡转化率

(l-x+3-3x+x+x)mol3

;平衡时CO?©、H?(g)、CHQH(g)、凡0也)的物质的量分

CZ—X1UU/O〜DD.D/O

Imol

数分别为0.2、0.6、0.1、0.1,根据图乙可知平衡时总压p=9xl()3pa，该反应的平衡

常数gO.lx9xlO3PaxO.lx9xlO-Pa^29xl()-9pa-2

0.2x9xl03Pax(0.6x9xl03Pa)

11.答案：(1)3-氯丙烯

(2)NaOH的水溶液、加热

(3)碳氯键、羟基

(4)取代反应

(5)CH3NHCH2COOCH3

OH

+CH厂CH-CH,甲醇钠

（6）nQ+HC1