第7讲溶质质量分数及溶液的配制(原卷版+解析)

溶质质量分数及溶液的配制【衔接导入】盐的作用宋朝大文学家苏轼诗句，有“岂是闻韶解忘味，尔来三月食无盐”。吃饭时菜里如果不放点盐，即使山珍海味也如同嚼蜡。盐不仅是重要的调味品，也是维持人体正常发育不可缺少的物质。它调节人体内水份均衡的分布，维持细胞内外的渗透压，参与胃酸的形成，促使消化液的分泌，能增进食欲；同时，还保证胃蛋白酶作用所必需的酸碱度，维持机体内酸碱度的平衡，和体液的正常循环。人不吃盐不行，吃盐过少也会造成体内的含钠量过低，发生食欲不振，四肢无力，晕眩等现象；严重时还会出现厌食、恶心、呕吐、心率加速，脉搏细弱、肌肉痉挛、视力模糊、反射减弱等症状。古时候，荷兰、瑞典等国对于触犯刑律的人，就规定在一个时期内不准吃盐，以作为惩罚。那么，咸和淡如何定义呢？【知识新授】一、有关溶液稀释问题的计算：溶液稀释就是往浓溶液中加入溶剂或加入低浓度的较稀溶液变成稀溶液的过程。溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数由于液体称量比较麻烦，而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会涉及到溶液的体积，这时要通过密度来进行换算。（ρ＝m/V）由于分子之间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，一般来说体积不能简单相加，因为混合后体积小于混合前两种液体体积之和。二、有关溶液的浓缩问题的计算：溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。溶液增浓的方法一般可以：加入溶质、蒸发溶剂、加入较高浓度的浓溶液。加入溶质增浓的计算：原溶质质量＋加入的溶质质量原溶质质量＋加入的溶质质量原溶液质量＋加入的溶质质量增浓后的溶质质量分数＝×100％原溶液质量＋加入的溶质质量两种浓度的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一定大于小浓度，小于大浓度的质量分数的值。溶液甲的溶质质量＋溶液乙的溶质质量溶液甲的溶质质量＋溶液乙的溶质质量溶液甲的质量＋溶液乙的质量混合后溶质的质量分数＝×100％溶液甲的质量＋溶液乙的质量三、配制一定溶质的质量分数的溶液：（以配制50克10％的氯化钠溶液为例）实验步骤如下（主要是前3步）：计算：按配制要求计算所需的溶质和溶剂的量。所需的氯化钠质量：50克×10％＝5克所需溶剂水的质量：50克－5克=45克,水的体积：V＝m/ρ＝45克/1克.cm-3=45ml称量（或量取）：用天平称取氯化钠5克，用量筒量取45ml的水。溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。转移：将配制好的溶液移到指定容器内，贴上标签。三、晶体的形成晶体和非晶体的主要区别：（1）晶体有固定的熔化温度（即熔点），而非晶体则没有固定的熔化温度；（2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。晶体的形成：蒸发浓缩、蒸发结晶（1）蒸发溶剂的方法：当饱和溶液蒸发溶剂后（温度不变），便会析出晶体。如我们吃的食盐就是通过海水的蒸发得到的。蒸发浓缩、蒸发结晶具体方法：海水食盐晶体蒸发溶剂得到晶体这种方法一般用在溶解度受温度影响不大的固体物质，如得到食盐之类等。（2）冷却热饱和溶液的方法：这种方法一般用来得到溶解度受温度影响较大的固体物质，如得到硫酸铜晶体、硝酸钾晶体等。四、水资源丰富的水资源：（1）丰富的水储量：地球表面71％被水覆盖。（2）丰富的海洋资源：海洋水占全球水量的96.53％，但海水含盐量高，目前人类生产生活中还不能直接利用。有限的水资源：（1）淡水储量只占全球总水量的2.53％，可供人类直接利用淡水资源只有淡水资源的0.3％。目前人类利用较多的淡水资源主要是：河流水、淡水湖泊水、浅层地下淡水。（2）我们日常生产生活中，常需要很多淡水。如：造纸、洗衣、洗澡等。（3）水污染使本来不足的淡水资源更加紧张。（4）地球上水资源分布存在不均衡性和人口的不均衡性，使得许多珍贵的淡水资源难以利用。五、水的净化防止水污染:(1)在工农业生产和生活中会产生大量的污水。①工业废水中常含有许多有毒物质；②农业废水中常含有农药、化肥等；③生活污水中常含有微生物或有利于微生物生长的物质。（2）污水排放流入湖泊和河流中会造成水污染。（3）污水的作用会导致生活在河流和湖泊中的水生生物难以生存，甚至死亡，同时还会污染地下水源。（4）被污水污染的水不能直接饮用和使用，必须经过污水的处理，除去说中的有毒有害物质。污水的处理（1）沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂，静置几分钟，可见泥沙沉到底，水变清。（2）过滤法：过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。过滤时，玻璃棒的作用是引流。“一贴”指：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指：滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿；“三靠”指：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸的一侧、上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部。蒸馏法：注意冷凝管中的水流方向应该是从下往上流。沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较：方法原理适用范围基本操作所起作用沉淀法根据物质溶解性不同分离液体中混有不溶性固体杂质加入明矾等凝聚剂，搅拌静置使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来过滤法根据物质溶解性不同除去液体中混有的不溶性固体杂质溶解、过滤可除去水中的悬浮颗粒蒸馏法根据液体物质的沸点不同分离或提纯液态混合物加热、蒸馏、冷凝可除去水中溶解的物质相比较而言，净水效果最好的是蒸馏法，一般可直接饮用。六、探究粗盐的精制1.实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、天平等2.实验步骤：（1）溶解：用天平称取一定量食盐，用量筒量取一定量水，加入粗盐，搅拌至溶解。（2）过滤：按过滤要求进行。（3）蒸发：滤液置于蒸发皿中，边加热边搅拌蒸发结晶。3.思考一：粗盐精制过程中几次使用玻璃棒的作用是什么？【答】在粗盐精制的过程中玻璃棒在三处要用到：在溶解时，所起的作用是加速粗盐的溶解；在过滤时，所起作用是引流；在滤液蒸发时，所起的作用是防止液体局部过热，致使液体飞溅。4.思考二：在滤液蒸发的过程中，加热到什么时候为好？【答】加热到出现多量固体时，应停止加热，可以利用余热将剩余水蒸发掉。【例题分析】例1．如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量M与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（）A． B． C． D．例2．如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（）A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c例3．60℃时的100g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（）A． B． C． D．例4．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10 C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11例5．下列关于溶液说法正确的是（）A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大 C．溶液是无色透明的，无色透明的液体不一定都是溶液 D．浓溶液是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液例6．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变 C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大例7．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图象可获得的正确信息是（）A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体 B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液 C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g例8．下表是某实验报告中的一组数据：试剂1试剂2混合前温度/℃混合后最高或最低温度/℃①35mL水3.2g碳酸钠固体全部溶解2024.3②35mL水2.5g碳酸氢钠固体全部溶解2018.5（1）从实验①、②数据可知：碳酸钠溶于水（填“放出”或“吸收”，下同）热量，碳酸氢钠溶于水热量．（2）判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是，现象为．（3）实验①、②得到的溶液中，溶质质量分数较大的是（填“①”或“②”）．例9．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图1：（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是。（2）判断甲溶液是饱和溶液的依据是。（3）图2中可能符合上述实验结果的描点有。【巩固提高】一．选择题（共9小题）1．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50% B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克 C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大 D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大2．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ B．将一定量饱和石灰水升温10℃ C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水3．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（）资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.225℃100g水→37.2g加入A①→4.2g加入A②A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在4．嵊泗是个易旱缺水的海岛县。现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（）A．浓海水中溶质质量增加 B．水分子能透过半透膜 C．浓海水的溶质质量分数减小 D．解决了缺水问题，就可以不用节水了5．在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液．现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度h（如图甲所示）．常温下经过一段时间，观察到木块下沉，同学们绘制成了如图乙所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）①溶质质量分数；②溶液的密度；③溶解度；④溶剂的质量；⑤溶液的体积．A．①②③ B．③④⑤ C．①② D．②⑤6．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应溶液①～⑤．依据所给资料，下列说法正确的是（）资料：A的溶解度A温度∕℃2030405060溶解度∕g37.241.445.850.455.2A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．只有②⑤的溶液饱和 D．①②④⑤中没有固体存在7．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入9g、18g、27g、36g的氯化钠，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．③④溶液的溶质质量分数相等 B．①中所得溶液一定是不饱和溶液 C．②所得溶液的溶质质量分数分别为36% D．20℃时，如果①③中的物质混合后刚好达到饱和，则②中溶液一定饱和8．相同温度下，将两杯质量分数分别为a%与b%（a≠b）的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法中正确的是（）A．混合后溶液的质量分数c%=a%+b%B．混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变 C．混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液 D．混合后所得溶液的质量分数肯定介于a%与b%之间9．20℃时，食盐溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（克）加入食盐的质量（克）溶液质量（克）①10212②10313③10413.6④10513.6A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36克 B．②中所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的溶质质量分数不相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%二．解答题（共5小题）10．水是一种常见的溶剂，回答下列问题：（1）有下列混合物：①蔗糖水；②75%的医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥加面粉的水。属于溶液的是，属于乳浊液的是（填序号）。（2）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。则溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是，③溶液的溶质质量分数为。11．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。放置时间（小时）烧杯中物质减小的质量（克）水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80请回答：（1）表格中“？”的值是克；（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）；（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。12．如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾饱和溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，将小烧杯放入装有水的大烧杯中，当温度改变时（假设木块和硝酸钾溶液时间体积不发生变化），木块排开液体的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。结合甲、乙两图分析可知，V排增大过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“变大“变小”、“不变”），实验前在装有水的大烧杯中加入的固体是A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵13．我校科学兴趣小组为了观察萝卜的吸水和失水，做了如下实验：步骤1：取A、B、C、D四个完全相同的50mL烧杯，分别加入30mL清水、30mL三种不同溶质质量分数的食盐水．步骤2：取四块新鲜萝卜块分别浸没于上述A、B、C、D四个烧杯中，都静置浸泡10分钟．步骤3：取出萝卜块，进行相应的实验操作．步骤4：记录实验数据于下列表格中烧杯编号ABCD（清水）（不同溶质质量分数的食盐水）实验前液体体积（mL）30303030实验后液体体积（mL）28.530.632.634.8根据实验回答下列问题：（1）实验操作中存在一明显不足，请指出并写出改进措施．（2）实验中萝卜的吸水和失水，我们可以根据萝卜条的“软硬”定性判断；也可以根据相关数据定量描述，你认为步骤3中相应的实验操作是．（3）A烧杯实验后液体体积略偏小，（不考虑液体蒸发、读数误差）你认为原因最可能是；根据实验数据，你认为该萝卜细胞液溶质质量分数最接近烧杯中的溶液溶质质量分数．（填烧杯编号）14．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度0℃10℃20℃30℃40℃溶解度（克）35.735.83636.336.6在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是；经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。溶质质量分数及溶液的配制【衔接导入】盐的作用宋朝大文学家苏轼诗句，有“岂是闻韶解忘味，尔来三月食无盐”。吃饭时菜里如果不放点盐，即使山珍海味也如同嚼蜡。盐不仅是重要的调味品，也是维持人体正常发育不可缺少的物质。它调节人体内水份均衡的分布，维持细胞内外的渗透压，参与胃酸的形成，促使消化液的分泌，能增进食欲；同时，还保证胃蛋白酶作用所必需的酸碱度，维持机体内酸碱度的平衡，和体液的正常循环。人不吃盐不行，吃盐过少也会造成体内的含钠量过低，发生食欲不振，四肢无力，晕眩等现象；严重时还会出现厌食、恶心、呕吐、心率加速，脉搏细弱、肌肉痉挛、视力模糊、反射减弱等症状。古时候，荷兰、瑞典等国对于触犯刑律的人，就规定在一个时期内不准吃盐，以作为惩罚。那么，咸和淡如何定义呢？【知识新授】一、有关溶液稀释问题的计算：溶液稀释就是往浓溶液中加入溶剂或加入低浓度的较稀溶液变成稀溶液的过程。溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数由于液体称量比较麻烦，而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会涉及到溶液的体积，这时要通过密度来进行换算。（ρ＝m/V）由于分子之间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，一般来说体积不能简单相加，因为混合后体积小于混合前两种液体体积之和。二、有关溶液的浓缩问题的计算：溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。溶液增浓的方法一般可以：加入溶质、蒸发溶剂、加入较高浓度的浓溶液。加入溶质增浓的计算：原溶质质量＋加入的溶质质量原溶质质量＋加入的溶质质量原溶液质量＋加入的溶质质量增浓后的溶质质量分数＝×100％原溶液质量＋加入的溶质质量两种浓度的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一定大于小浓度，小于大浓度的质量分数的值。溶液甲的溶质质量＋溶液乙的溶质质量溶液甲的溶质质量＋溶液乙的溶质质量溶液甲的质量＋溶液乙的质量混合后溶质的质量分数＝×100％溶液甲的质量＋溶液乙的质量三、配制一定溶质的质量分数的溶液：（以配制50克10％的氯化钠溶液为例）实验步骤如下（主要是前3步）：计算：按配制要求计算所需的溶质和溶剂的量。所需的氯化钠质量：50克×10％＝5克所需溶剂水的质量：50克－5克=45克,水的体积：V＝m/ρ＝45克/1克.cm-3=45ml称量（或量取）：用天平称取氯化钠5克，用量筒量取45ml的水。溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。转移：将配制好的溶液移到指定容器内，贴上标签。三、晶体的形成晶体和非晶体的主要区别：（1）晶体有固定的熔化温度（即熔点），而非晶体则没有固定的熔化温度；（2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。晶体的形成：蒸发浓缩、蒸发结晶（1）蒸发溶剂的方法：当饱和溶液蒸发溶剂后（温度不变），便会析出晶体。如我们吃的食盐就是通过海水的蒸发得到的。蒸发浓缩、蒸发结晶具体方法：海水食盐晶体蒸发溶剂得到晶体这种方法一般用在溶解度受温度影响不大的固体物质，如得到食盐之类等。（2）冷却热饱和溶液的方法：这种方法一般用来得到溶解度受温度影响较大的固体物质，如得到硫酸铜晶体、硝酸钾晶体等。四、水资源丰富的水资源：（1）丰富的水储量：地球表面71％被水覆盖。（2）丰富的海洋资源：海洋水占全球水量的96.53％，但海水含盐量高，目前人类生产生活中还不能直接利用。有限的水资源：（1）淡水储量只占全球总水量的2.53％，可供人类直接利用淡水资源只有淡水资源的0.3％。目前人类利用较多的淡水资源主要是：河流水、淡水湖泊水、浅层地下淡水。（2）我们日常生产生活中，常需要很多淡水。如：造纸、洗衣、洗澡等。（3）水污染使本来不足的淡水资源更加紧张。（4）地球上水资源分布存在不均衡性和人口的不均衡性，使得许多珍贵的淡水资源难以利用。五、水的净化防止水污染:(1)在工农业生产和生活中会产生大量的污水。①工业废水中常含有许多有毒物质；②农业废水中常含有农药、化肥等；③生活污水中常含有微生物或有利于微生物生长的物质。（2）污水排放流入湖泊和河流中会造成水污染。（3）污水的作用会导致生活在河流和湖泊中的水生生物难以生存，甚至死亡，同时还会污染地下水源。（4）被污水污染的水不能直接饮用和使用，必须经过污水的处理，除去说中的有毒有害物质。污水的处理（1）沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂，静置几分钟，可见泥沙沉到底，水变清。（2）过滤法：过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。过滤时，玻璃棒的作用是引流。“一贴”指：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指：滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿；“三靠”指：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸的一侧、上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部。蒸馏法：注意冷凝管中的水流方向应该是从下往上流。沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较：方法原理适用范围基本操作所起作用沉淀法根据物质溶解性不同分离液体中混有不溶性固体杂质加入明矾等凝聚剂，搅拌静置使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来过滤法根据物质溶解性不同除去液体中混有的不溶性固体杂质溶解、过滤可除去水中的悬浮颗粒蒸馏法根据液体物质的沸点不同分离或提纯液态混合物加热、蒸馏、冷凝可除去水中溶解的物质相比较而言，净水效果最好的是蒸馏法，一般可直接饮用。六、探究粗盐的精制1.实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、天平等2.实验步骤：（1）溶解：用天平称取一定量食盐，用量筒量取一定量水，加入粗盐，搅拌至溶解。（2）过滤：按过滤要求进行。（3）蒸发：滤液置于蒸发皿中，边加热边搅拌蒸发结晶。3.思考一：粗盐精制过程中几次使用玻璃棒的作用是什么？【答】在粗盐精制的过程中玻璃棒在三处要用到：在溶解时，所起的作用是加速粗盐的溶解；在过滤时，所起作用是引流；在滤液蒸发时，所起的作用是防止液体局部过热，致使液体飞溅。4.思考二：在滤液蒸发的过程中，加热到什么时候为好？【答】加热到出现多量固体时，应停止加热，可以利用余热将剩余水蒸发掉。【例题分析】例1．如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量M与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（）A． B． C． D．【解答】解：A、当食盐不再溶解时，溶质质量分数不变，不能持续增长，错误；B、没有加入食盐前，溶质质量分数为零，错误；C、没有加入食盐前，溶质质量分数为零，错误；D、没有加入食盐前，溶质质量分数为零，加入食盐后，溶质质量分数增大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，正确。故选：D。例2．如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（）A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c【解答】解：溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同。故选：D。例3．60℃时的100g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（）A． B． C． D．【解答】解：60℃时的100g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。故选：C。例4．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10 C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。故选：B。例5．下列关于溶液说法正确的是（）A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大 C．溶液是无色透明的，无色透明的液体不一定都是溶液 D．浓溶液是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液【解答】解：A、某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，选项说法没有说明溶液是否饱和，这两种物质的溶解度不一定相同，故选项说法错误。B、一定温度下，在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大，故选项说法正确。C、溶液不一定是无色透明的，无色透明的液体不一定都是溶液，如硫酸铜溶液显蓝色，水是无色透明的液体，但不是溶液，故选项说法错误。D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法错误。故选：B。例6．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变 C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大【解答】解：A、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水溶液的密度变大，故选项说法错误。D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。故选：D。例7．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图象可获得的正确信息是（）A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体 B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液 C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g【解答】解：图象曲线上的各点均为该温度下的饱和溶液。由图象可知，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高先增大后减小。设40℃时硫酸锌的溶解度为x，则xx+100g点M在溶解度曲线上，所以点M对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；故选：A。例8．下表是某实验报告中的一组数据：试剂1试剂2混合前温度/℃混合后最高或最低温度/℃①35mL水3.2g碳酸钠固体全部溶解2024.3②35mL水2.5g碳酸氢钠固体全部溶解2018.5（1）从实验①、②数据可知：碳酸钠溶于水放出（填“放出”或“吸收”，下同）热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量．（2）判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是向溶液中添加少量碳酸氢钠固体，现象为碳酸氢钠固体不溶解．（3）实验①、②得到的溶液中，溶质质量分数较大的是①（填“①”或“②”）．【解答】解：（1）碳酸钠固体溶于水后溶液温度升高，说明该变化放出热量；碳酸氢钠固体溶于水后溶液温度降低，说明该变化吸收热量；（2）判断一定温度下的溶液是否饱和的方法：加入少量溶质固体，若能继续溶解，表明溶液属于不饱和溶液，若不能溶解，属于饱和溶液；（3）实验①②中，水量相同，①中溶质较多，故实验①形成的溶液质量分数较大．故答案为：（1）放出；吸收；（2）向溶液中添加少量碳酸氢钠固体；碳酸氢钠固体不溶解；（3）①．例9．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图1：（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶质的溶解速率。（2）判断甲溶液是饱和溶液的依据是甲溶液中有不溶解的溶质存在，且量不再减少。（3）图2中可能符合上述实验结果的描点有BD。【解答】解：（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶质的溶解速率；故答案为：加快溶质的溶解速率；（2）甲溶液中有不溶解的溶质存在，且量不再减少，由此可见，甲溶液是饱和溶液；故答案为：甲溶液中有不溶解的溶质存在，且量不再减少；（3）由图象可知，甲溶液和乙溶液中均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙溶液中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁溶液中又加入了25g水，溶质的质量分数比乙溶液中的溶质的质量分数又减小了；故答案为：BD。【巩固提高】一．选择题（共9小题）1．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50% B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克 C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大 D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大【解答】解：A．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，30℃时，烧杯中的溶液的总质量小于100克，故选项说法错误。B．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则30℃时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于100克，则30℃时，硝酸钾的溶解度一定小于100克，故选项说法错误。C．若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，采取的升高温度的方法时，溶液的溶质质量分数变大，若是加入水使之转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能变小，故选项说法正确。故选：D。2．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ B．将一定量饱和石灰水升温10℃ C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水【解答】解：A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。故选：B。3．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（）资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.225℃100g水→37.2g加入A①→4.2g加入A②A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在【解答】解：A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数。故A不正确；B、溶液③为60℃时100g水溶解41.4gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=41.4g100g+41.4g×100%溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=50.4g100g+50.4g×100%≈33.5%C、综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在。故D正确；故选：D。4．嵊泗是个易旱缺水的海岛县。现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（）A．浓海水中溶质质量增加 B．水分子能透过半透膜 C．浓海水的溶质质量分数减小 D．解决了缺水问题，就可以不用节水了【解答】解：浓海水中水分子能透过半透膜，因此水分减少，但溶质质量不变；浓海水的溶质质量分数增大；虽然解决了缺水问题，但水资源很匮乏，应当节约用水。故选：B。5．在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液．现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度h（如图甲所示）．常温下经过一段时间，观察到木块下沉，同学们绘制成了如图乙所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）①溶质质量分数；②溶液的密度；③溶解度；④溶剂的质量；⑤溶液的体积．A．①②③ B．③④⑤ C．①② D．②⑤【解答】解：过程前后木块处于漂浮状态，所以所受浮力相等，即F＝ρ液gV排，木块下沉则V排变大，所以必是ρ减小，因此溶液的溶质质量分数减小，而温度不变所以物质的溶解度不变，去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液时，西瓜皮失水导致溶液中溶剂的量变大（这也是溶质质量分数减小的原因），体积也变大，而乙图是下降的曲线，所以纵坐标可表示①②。故选：C。6．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应溶液①～⑤．依据所给资料，下列说法正确的是（）资料：A的溶解度A温度∕℃2030405060溶解度∕g37.241.445.850.455.2A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．只有②⑤的溶液饱和 D．①②④⑤中没有固体存在【解答】解：A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数。故A不正确；B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=41.4g100g+41.4g×100%溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=50.4g100g+50.4g×100%≈33.5%C、综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；故C正确；D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在。故D不正确；故选：C。7．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入9g、18g、27g、36g的氯化钠，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．③④溶液的溶质质量分数相等 B．①中所得溶液一定是不饱和溶液 C．②所得溶液的溶质质量分数分别为36% D．20℃时，如果①③中的物质混合后刚好达到饱和，则②中溶液一定饱和【解答】解：依据饱和溶液的概念可知，③、④中有固体出现，一定是饱和溶液，②中的溶质质量比①多，可能是恰好溶解，则可能饱和，①一定不饱和溶液。A．③④溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；B．由以上分析可知，①中所得溶液一定是不饱和溶液，故正确；C．②所得溶液的溶质质量分数为18g18g+50gD.20℃时，①③中的物质混合后的饱和溶液中溶质的质量分数为：27g+9g50g+50g+27g+9g×100%=26.5%，②所得溶液的溶质质量分数为26.5%，则故选：C。8．相同温度下，将两杯质量分数分别为a%与b%（a≠b）的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法中正确的是（）A．混合后溶液的质量分数c%=a%+b%B．混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变 C．混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液 D．混合后所得溶液的质量分数肯定介于a%与b%之间【解答】解：A、若溶液质量相等混合后溶液的质量分数为两浓度的平均值，否则不成立，故错误B、某温度、对于某种溶质来说溶解度不变，故错误C、与不饱和溶液混合，在温度不变的情况下，所得是不饱和溶液，故错误D、同种溶质两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的质量分数应在两浓度之间，故正确故选：D。9．20℃时，食盐溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（克）加入食盐的质量（克）溶液质量（克）①10212②10313③10413.6④10513.6A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36克 B．②中所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的溶质质量分数不相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%【解答】解：A、由表中数据可知，20℃时，10g水中溶解3.6g氯化钠恰好饱和，因此食盐在水中的溶解度为36g，该选项说法正确；B、由表中数据可知，20℃时，10g水中溶解3.6g氯化钠恰好饱和，因此②中所得溶液是不饱和溶液，该选项说法不正确；C、③④溶液都是饱和溶液，因此溶质质量分数相等，该选项说法不正确；D、①所得溶液的溶质质量分数为：2g12g×100%＝故选：A。二．解答题（共5小题）10．水是一种常见的溶剂，回答下列问题：（1）有下列混合物：①蔗糖水；②75%的医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥加面粉的水。属于溶液的是①②，属于乳浊液的是③⑤（填序号）。（2）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。则溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是①②③，③溶液的溶质质量分数为33.3%。【解答】解：（1）①蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液；②75%的医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液；③牛奶属于乳浊液；④血液属于悬浊液；⑤肥皂水属于乳浊液；⑥加面粉的水属于悬浊液。（2）②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体，说明①中溶质全部溶解，③根据溶液中溶质的质量分数中溶解的硝酸钾最多，由此可以知道溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是①②③；③溶液的溶质质量分数为：50g100g+50g×100%＝故答案为：（1）①②；③⑤；（2）①②③；33.3%。11．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。放置时间（小时）烧杯中物质减小的质量（克）水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80请回答：（1）表格中“？”的值是1.22克；（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）；（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。【解答】解：（1）因为时间是24小时的2倍，饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.61的2倍，故？＝1.22；（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，敞口放置24小时的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变；（3）设敞口放置48小