专题五化学实验探究(原卷版+解析)

专题五化学实验探究[考点导航]气体制取实验⭐⭐物质的制备与性质⭐⭐化学实验设计⭐⭐⭐[例题1][气体制取实验]如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：Ⅰ、氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．（1）所选装置的连接顺序为（填写仪器序号字母）．（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为．Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是，接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2△¯2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3（1）写出仪器a的名称．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是．（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．[练习1]你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题．（1）写出下列标号实验仪器的名称：①，②．（2）实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是（填字母标号）．（3）F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从（填a或b）口进入．F装置验满氧气的方法是．（4）某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验．①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3，关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，当看到D中现象时，CO2已集满．写出D装置中反应的化学方程式．②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是．[例题2][物质的制备与性质]已知：①在68℃时，Cu（OH）2会分解；在500℃时，Fe（OH）3会分解。两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。实验室现有Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如图实验。部分实验步骤如下：Ⅰ．将49g样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量。Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。实验数据记录如下表：温度/℃室温100550B装置/g200203.6209请回答下列问题：（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是。（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是（写出两点）。（3）样品中Cu（OH）2的质量分数为。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。[练习2]某课外小组同学设计了如图实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO3•bCu（OH）2，a、b为正整数]中各元素的质量关系。①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）②反应后向装置中鼓入空气的目的是；丙装置中药品的名称为；实验时，该药品未见明显变化，证明：。③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g，判断该孔雀石已完全分解。④更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g。写出该孔雀石的化学式：。请写出该孔雀石与盐酸反应的化学方程式：。[例题3][化学实验设计]小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，小明用如图实验装置（已连接并检查过气密性），以及实验室提供的药品进行实验。【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；未使用过的二氧化锰若干。【老师建议】每组实验用的二氧化锰用量不宜超过2克，过氧化氢溶液的浓度最好为5%，每次所用体积为10～20毫升。请你结合老师建议，设计实验方案来探究二氧化锰的催化能力降低对过氧化氢分解反应速度变慢的影响。[练习3]以CuSO4溶液和Na2CO3溶液为原料制备碱式碳酸铜【化学式表示为：aCuCO3•bCu（OH）2】的过程如下：由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜【化学式表示为：cCuSO4•dCu（OH）2】。【定性研究】（1）检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有（填实验现象），可证明有碱式碳酸铜存在。②向反应后的试管中继续加入（填试剂的化学式），可用以检验碱式硫酸铜是否存在。【定量研究】（2）通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜。为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验（夹持装置已略去，已知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水）：③请写出N2在实验中的作用。④若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为△mB，△mC；则△mB：△mC＝时，碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3[猜押题专练]一．选择题（共8小题）1．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（）实验目的实验原理主要操作方法A鉴别稀HCl和稀H2SO4酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢B去除CaCl2溶液中的稀HCl不同阳离子的化学性质差异加过量Na2CO3固体、过滤C区别羊毛和棉花纤维不同类别的物质灼烧产生不同的气味取样放于火焰上灼烧，闻气味D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4金属活动性差异加过量锌粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．下列关于科学实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（）实验组别实验目的所加试剂（或操作）实验现象实验结论A检验氯离子的存在待测溶液中滴加硝酸银有白色沉淀产生该溶液中一定含有氯离子B检验硫酸根离子的存在待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀产生该溶液中一定含有硫酸根离子C区别羊毛和涤纶灼烧闻气味产生烧焦羽毛气味为涤纶D除去KCl中的少量K2CO3滴加稀盐酸至刚好无气泡产生有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡K2CO3已被除尽3．下列对实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32﹣ B．某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣ C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl﹣ D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液4．甲、乙两同学用铜屑制取硫酸铜：甲方案：Cu→△H2SO4CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2A．甲方案不安全且会污染空气 B．如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则甲、乙制得的CuSO4质量相等 C．如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则甲、乙消耗的H2SO4质量相等 D．如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则乙方案得到的CuSO4溶液的质量分数较小5．除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项溶液杂质试剂和方法ANaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKNO3K2SO4滴入适量BaCl2溶液、过滤CCaCl2HCl加入过量的CaCO3、过滤DNaNO3NaCl滴入过量AgNO3溶液、过滤6．小晨同学要完成纯净的氨气与灼热的氧化铜的反应（2NH3+3CuO△¯3Cu+3H2O+N2A．a中固体由黑变红，说明了CuO具有还原性 B．b装置主要作用是吸收反应生成的水，c装置主要作用是吸收氨气中水蒸气 C．d中可以用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体 D．仪器最佳连接顺序是d、c、a、b7．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A．向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色 B．溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3 C．X可能是Na2SO4 D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g8．按下列装置进行实验，能达到相应目的的是（）A．O2验满B．配制质量分数为20%的Ca（OH）2溶液C．除去CO中混有的少量CO2 D．收集氢气二．填空题（共3小题）9．实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液：（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为%（计算结果保留整数）。（2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为g，所需蒸馏水的体积为L（1mL水的质量是1g）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。10．18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物）；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。（1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是。（2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的，所以不可能是燃素。（3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是。（可多选）选项事实或现象用“燃素说”解释A金属成分比金属灰简单因为金属燃烧时燃素从金属中逸出B加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属因为氢气是燃素C木炭与金属灰一起加热变回金属因为木炭富含燃素D铜在空气中加热后质量增加因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出E燃素（氢气）与脱燃素气（氧气）结合成为水因为水是一种元素11．到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。猜想一：O2全部来源于CO2；猜想二：O2全部来源于H2O；猜想三：O2同时来源于两者。为了求证，他们查阅资料如下：资料119世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O2来自于同为气体的CO2。资料21937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2，并还原电子受体。资料31939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用18O标记的H218O和C18O2分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含18O，如图所示。根据所学知识，结合资料回答下列问题：（1）资料2的实验结论（填“支持”或“不支持”）资料1的观点。（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想成立。三．实验探究题（共3小题）12．某同学为测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：①将250mL碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；③如图连接装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.4g。结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL（1）把步骤④补充完整，装置D的目的是；（2）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计，小数点后保留1位）；（3）根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是。A.碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短B.装置气密性不好C.步骤④中洗涤不干净13．小科用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体来测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示（部分装置已省略）。（1）如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验结果（填“有”或“无”）影响。（2）当丙装置中的FexOy全部被还原后，剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了17.6g，而戊装置未变浑浊。则FexOy的化学式为。（3）小思指出小科设计的装置尚有不足之处，该不足可能造成的结果是。14．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣，请写出实验方法：。（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的试两种剂是。A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．NaHCO3饱和溶液D．酸化的硝酸银溶液四．解答题（共1小题）15．某科学小组同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快生成氢气的反应速度，于是产生了问题：硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应的速率会有影响吗？进行了如下实验：在6支试管ABCDEF中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，再加入等质量、等质量分数的稀硫酸及一定量的水和CuSO4溶液（按如表所示的量），并测量收集50毫升氢气所用的时间，记录见表。试管ABCDEFCuSO4溶液/mL00.511.524水/mL43.532.520收集H2所用的时间/s348246190165230360（1）本实验需要用到的实验器材有：量筒、试管以及；（2）在6支试管中多多少少加了一定量的水的目的是；（3）分析表中数据得到的实验结论是。专题五化学实验探究[考点导航]气体制取实验⭐⭐物质的制备与性质⭐⭐化学实验设计⭐⭐⭐[例题1][气体制取实验]如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：Ⅰ、氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．（1）所选装置的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为2KClO3MnO2¯△Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是A，接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2△¯2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3（1）写出仪器a的名称分液漏斗．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生．（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．【解答】Ⅰ（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：BDF（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3MnO2¯Ⅱ验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；故答案为：A（1）分液漏斗可以控制反应的速度，在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是：关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生；故答案为：分液漏斗；关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生（合理答案即可）（2）实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大，因为会增加水的质量；故答案为：偏大[练习1]你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题．（1）写出下列标号实验仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．（2）实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2（3）F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从b（填a或b）口进入．F装置验满氧气的方法是将带火星的木条放在b管口，木条复燃，证明氧气满了．（4）某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验．①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3，关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，当看到D中澄清石灰水变浑浊现象时，CO2已集满．写出D装置中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是B装置的液体进入C装置，在C装置中有气泡产生．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：2KClO3MnO2¯（3）F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从短管进入，排出水的体积就是水的体积；F装置验满氧气的方法是：将带火星的木条放在b管口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：b；将带火星的木条放在b管口，木条复燃，证明氧气满了；（4）C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是：B装置的液体进入C装置，在C装置中有气泡产生；故答案为：①澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；②B装置的液体进入C装置，在C装置中有气泡产生；[例题2][物质的制备与性质]已知：①在68℃时，Cu（OH）2会分解；在500℃时，Fe（OH）3会分解。两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。实验室现有Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如图实验。部分实验步骤如下：Ⅰ．将49g样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量200g。Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量203.6g。Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。实验数据记录如下表：温度/℃室温100550B装置/g200203.6209请回答下列问题：（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入B。（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是防止液体倒流炸裂玻璃管，使反应生成的水全部被B装置吸收（写出两点）。（3）样品中Cu（OH）2的质量分数为40%。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会偏大（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。【解答】解：实验步骤如下：根据表中的数据填写，Ⅰ将49g样品放入硬质玻璃管中称量装置B的质量是200g，Ⅱ连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量是203.6g；故填：200g；203.6g；（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，作用是吸收生成的水蒸气，那么装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入B；故填：防止空气中的水蒸气进入B；（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是防止液体倒流炸裂玻璃管，使反应生成的水全部被B装置吸收。故填：防止液体倒流炸裂玻璃管，使反应生成的水全部被B装置吸收；（3）设氢氧化铜质量为x，氢氧化铜分解生成水的质量：203.6g﹣200g＝3.6g，Cu（OH）2100℃¯CuO+H29818x3.6g98x＝19.6g样品中Cu（OH）2的质量分数为：19.6g49g若步骤Ⅱ中物质反应不完全，导致第二次测定的水的质量偏大，从而导致计算的氢氧化铁质量偏大，则样品中Fe（OH）3的质量分数会偏大；故填：40%；偏大。[练习2]某课外小组同学设计了如图实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO3•bCu（OH）2，a、b为正整数]中各元素的质量关系。①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）②反应后向装置中鼓入空气的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被乙、丙吸收；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜；实验时，该药品未见明显变化，证明：反应生成的水全部被乙装置吸收。③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g，判断该孔雀石已完全分解。④更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g。写出该孔雀石的化学式：7CuCO3•8Cu（OH）2。请写出该孔雀石与盐酸反应的化学方程式：7CuCO3•8Cu（OH）2+30HCl═15CuCl2+23H2O+7CO2↑。【解答】解：①碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，方框内装置图及其试剂名称如下所示：。故答案为：。②反应后向装置中鼓入空气的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被乙、丙吸收；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明反应生成的水全部被乙装置吸收。故填：使反应生成的水、二氧化碳全部被乙、丙吸收；无水硫酸铜；反应生成的水全部被乙装置吸收。④固体由16.52g变为12.00g，说明反应生成氧化铜质量是12.00g，装置乙增重1.44g，说明生成水的质量是1.44g，则生成二氧化碳质量：16.52g﹣12.00g﹣1.44g＝3.08g，碳酸铜质量：3.08g×1244÷根据题意有：124a：98b＝8.68g：7.84g，a：b＝7：8，该孔雀石的化学式是7CuCO3•8Cu（OH）2，该孔雀石与盐酸反应的化学方程式：7CuCO3•8Cu（OH）2+30HCl═15CuCl2+23H2O+7CO2↑。故填：7CuCO3•8Cu（OH）2；7CuCO3•8Cu（OH）2+30HCl═15CuCl2+23H2O+7CO2↑。[例题3][化学实验设计]小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，小明用如图实验装置（已连接并检查过气密性），以及实验室提供的药品进行实验。【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；未使用过的二氧化锰若干。【老师建议】每组实验用的二氧化锰用量不宜超过2克，过氧化氢溶液的浓度最好为5%，每次所用体积为10～20毫升。请你结合老师建议，设计实验方案来探究二氧化锰的催化能力降低对过氧化氢分解反应速度变慢的影响。【解答】解：【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性。②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升氧气所需的时间。③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验。④多次实验取平均值。[练习3]以CuSO4溶液和Na2CO3溶液为原料制备碱式碳酸铜【化学式表示为：aCuCO3•bCu（OH）2】的过程如下：由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜【化学式表示为：cCuSO4•dCu（OH）2】。【定性研究】（1）检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有气泡产生（填实验现象），可证明有碱式碳酸铜存在。②向反应后的试管中继续加入BaCl2（填试剂的化学式），可用以检验碱式硫酸铜是否存在。【定量研究】（2）通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜。为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验（夹持装置已略去，已知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水）：③请写出N2在实验中的作用将装置内的二氧化碳、水蒸气给排除掉。④若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为△mB，△mC；则△mB：△mC＝9：22时，碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3。【解答】解：（1）①碱式碳酸铜与盐酸反应会生成二氧化碳气体。取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，若同时能观察到试管中有气泡产生，则可证明有碱式碳酸铜存在。②硫酸铜能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，因此向反应后的试管中继续加入氯化钡溶液，可用以检验碱式硫酸铜是否存在。故填：气泡产生；BaCl2。（2）③N2在实验中的作用是将装置内的二氧化碳、水蒸气给排除掉，以防影响实验结果，故填：将装置内的二氧化碳、水蒸气给排除掉。④碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，其中氢、碳元素质量比为2：12＝1：6，根据质量守恒定律可知，△mB：△mC＝（1÷218）：（6÷1244）＝9：22时，碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）

[猜押题专练]一．选择题（共8小题）1．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（）实验目的实验原理主要操作方法A鉴别稀HCl和稀H2SO4酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢B去除CaCl2溶液中的稀HCl不同阳离子的化学性质差异加过量Na2CO3固体、过滤C区别羊毛和棉花纤维不同类别的物质灼烧产生不同的气味取样放于火焰上灼烧，闻气味D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4金属活动性差异加过量锌粉，充分反应后过滤【解答】解：A、稀HCl和稀H2SO4均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，不能鉴别，故选项不符合实验目的。B、稀HCl、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3固体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合实验目的。C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，利用不同类别的物质灼烧产生不同的气味，取样放于火焰上灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花纤维，可以鉴别，故选项符合实验目的。D、CuSO4、FeSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合实验目的。故选：C。2．下列关于科学实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（）实验组别实验目的所加试剂（或操作）实验现象实验结论A检验氯离子的存在待测溶液中滴加硝酸银有白色沉淀产生该溶液中一定含有氯离子B检验硫酸根离子的存在待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀产生该溶液中一定含有硫酸根离子C区别羊毛和涤纶灼烧闻气味产生烧焦羽毛气味为涤纶D除去KCl中的少量K2CO3滴加稀盐酸至刚好无气泡产生有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡K2CO3已被除尽【解答】解：A、待测溶液中滴加硝酸银，产生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有氯离子，也可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。B、待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。C、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，故选项说法错误。D、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，至刚好无气泡产生，K2CO3已被除尽，故选项说法正确。故选：D。3．下列对实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32﹣ B．某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣ C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl﹣ D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液【解答】解：A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣，也可能是活泼金属，故选项说法错误。B、某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。C、验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，同时引入了氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能证明含有Cl﹣，故选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。故选：D。4．甲、乙两同学用铜屑制取硫酸铜：甲方案：Cu→△H2SO4CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2A．甲方案不安全且会污染空气 B．如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则甲、乙制得的CuSO4质量相等 C．如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则甲、乙消耗的H2SO4质量相等 D．如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则乙方案得到的CuSO4溶液的质量分数较小【解答】解：A、浓硫酸具有腐蚀性，生成的二氧化硫污染环境，因此甲方案不安全且会污染空气，该选项说法正确；B、由反应的化学方程式可知，铜质量相等时，转化成硫酸铜质量相等，如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则甲、乙制得的CuSO4质量相等，该选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，甲消耗硫酸质量是乙消耗硫酸质量的2倍，该选项说法不正确；D、如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则乙方案得到的CuSO4溶液的质量分数较小，是因为一定质量浓硫酸稀释后溶液质量增大，该选项说法正确。故选：C。5．除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项溶液杂质试剂和方法ANaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKNO3K2SO4滴入适量BaCl2溶液、过滤CCaCl2HCl加入过量的CaCO3、过滤DNaNO3NaCl滴入过量AgNO3溶液、过滤【解答】解：A、Na2CO3和NaOH均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。6．小晨同学要完成纯净的氨气与灼热的氧化铜的反应（2NH3+3CuO△¯3Cu+3H2O+N2A．a中固体由黑变红，说明了CuO具有还原性 B．b装置主要作用是吸收反应生成的水，c装置主要作用是吸收氨气中水蒸气 C．d中可以用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体 D．仪器最佳连接顺序是d、c、a、b【解答】解：A、a中固体由黑变红，说明了CuO具有氧化性，该选项说法不正确；B、b装置主要作用是吸收未反应的氨气，防止空气污染，c装置主要作用是吸收氨气中的水蒸气，该选项说法不正确；C、d中不可以用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠溶于水放热，能使温度升高，而氢氧化钠溶液和氨水混合时温度无明显变化，该选项说法不正确；D、仪器最佳连接顺序是d（产生氨气）、c（吸收氨气中的水蒸气）、a（氨气和氧化铜反应）、b（处理尾气），该选项说法正确。故选：D。7．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A．向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色B．溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3 C．X可能是Na2SO4 D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A、铁和硝酸铜反应生成硝酸盐铁和铜，所以固体a中含有铁、铜，向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色，故A正确；B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确；C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C正确；D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g﹣5.6g＝0.8g设反应的铁的质量是x则有Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5664△＝8x0.8g56xx＝5.6g由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D错误。故选：D。8．按下列装置进行实验，能达到相应目的的是（）A．O2验满 B．配制质量分数为20%的Ca（OH）2溶液 C．除去CO中混有的少量CO2 D．收集氢气【解答】解：A、氧气能够支持燃烧，应用带火星的木条放在瓶口验满，故A错误；B、氢氧化钙微溶于水，将20.0gCa（OH）2加入80gH2O中不能全部溶解，故B错误；C、二氧化碳不与浓硫酸反应，用浓H2SO4无法除去CO中混有的CO2，故C错误；D、氢气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集，故D正确。故选：D。二．填空题（共3小题）9．实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液：（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为24%（计算结果保留整数）。（2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为4g，所需蒸馏水的体积为36L（1mL水的质量是1g）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）。A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（填字母）。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏大。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【解答】解：（1）已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质的质量分数最大，其数值为：31.6g31.6g+100g（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为：40g×10%＝4g，所需蒸馏水的质量为：40g﹣4g＝36g，水的体积为36mL；故填：4；36；（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；故填：A；（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；故填：BC；量取时，若俯视刻度线，则量取的水偏少，导致实际所配制溶液中溶质的质量分数偏大；故填：大。10．18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物）；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。（1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是氧气。（2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的化合物，所以不可能是燃素。（3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是ADE。（可多选）选项事实或现象用“燃素说”解释A金属成分比金属灰简单因为金属燃烧时燃素从金属中逸出B加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属因为氢气是燃素C木炭与金属灰一起加热变回金属因为木炭富含燃素D铜在空气中加热后质量增加因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出E燃素（氢气）与脱燃素气（氧气）结合成为水因为水是一种元素【解答】解：（1）分析材料二，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与，其中氧气为单质且可以支持燃烧，故答案为：氧气；（2）分析一氧化碳，一氧化碳的化学式为CO，是由两种元素组成的纯净物，故分类属于化合物。故答案为：化合物；（3）A．金属成分比金属灰简单，因为金属燃烧时燃素从金属中逸出，该说法是错误的。因为金属燃烧过程中有氧气参与，故A错误；B．由题意可知，金属灰是金属氧化物，金属氧化物会与氢气发生氧化还原反应，氢气把金属氧化物还原成金属，故B正确；C．木炭与金属氧化物反应生成金属，因为木炭具有还原性，木炭中富含燃素，故C正确；D．金属铜加热，会与空气中氧气反应生成氧化铜，而金属铜是单质，铜中不含有燃素，故D错误；E．氢气与氧气反应生成水，水是由两种元素组成，故E错误。综上所述，故答案为：ADE。11．到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。猜想一：O2全部来源于CO2；猜想二：O2全部来源于H2O；猜想三：O2同时来源于两者。为了求证，他们查阅资料如下：资料119世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O2来自于同为气体的CO2。资料21937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2，并还原电子受体。资料31939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用18O标记的H218O和C18O2分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含18O，如图所示。根据所学知识，结合资料回答下列问题：（1）资料2的实验结论不支持（填“支持”或“不支持”）资料1的观点。（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想二成立。【解答】解：（1）资料2说明氧气来自于水的分解，资料1说明氧气来自于二氧化碳，因此两者结论不同，不相互支持彼此结论；故答案为：不支持。（2）资料3根据同位素概念，证明了氧气中氧元素来自于水中的氧元素，因此证明猜想二的正确性；故答案为：二。三．实验探究题（共3小题）12．某同学为测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：①将250mL碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；③如图连接装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.4g。结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL（1）把步骤④补充完整开关K，装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入C中；（2）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为1.8g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计，小数点后保留1位）；（3）根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是AB。A.碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短B.装置气密性不好C.步骤④中洗涤不干净【解答】解：④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.4g。故填：开关K。（1）步骤④补充：开关K，装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入C中。故填：开关K；防止空气中的二氧化碳进入C中。（2）设二氧化碳质量为x，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，44197x0.4g44xx＝0.09g，此品牌碳酸饮料中CO2的含量为：0.09g÷0.05L＝1.8g/L。故填：1.8。（3）碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短，导致部分二氧化碳逸出，进一步导致CO2含量的测量结果较国家标准低；装置气密性不好，导致部分二氧化碳逸出，进一步导致CO2含量的测量结果较国家标准低。步骤④中洗涤不干净，导致测定结果偏大。故填：AB。13．小科用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体来测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示（部分装置已省略）。（1）如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验结果有（填“有”或“无”）影响。（2）当丙装置中的FexOy全部被还原后，剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了17.6g，而戊装置未变浑浊。则FexOy的化学式为Fe3O4。（3）小思指出小科设计的装置尚有不足之处，该不足可能造成的结果是污染环境。【解答】解：（1）如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验结果有影响，是因为如果对调位置，则一氧化碳中的水蒸气不能除去，进入丁中，导致测定二氧化碳质量偏大。故填：有。（2）当丙装置中的FexOy全部被还原后，剩余固体的质量为16.8g，说明生成铁质量是16.8g，同时测得丁装置的质量增加了17.6