2025届高三化学上学期入学调研考试题一

2025届高三入学调研考试卷操作不正确的是

化学（一）

留意事项：

倒

A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的平安瓶

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并

C.装置丙制备水合助时氨气从b口进入D.装置丁可用于汲取多余的尾气

将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目4.化学式为C3H7F0的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）

钝的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

A.4种B.5种C.6种D.7种

3.非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

A.Na_2L-^Na,QH20NaOH

相对原子质量：H1C12N14016S32Cu6429w

K-点嫌

区

B.MgCO.盐酸.MgCb（aq）通电.Mq

1.化学与生产、生活亲密相关。下列有关叙述正确的是

A123

A.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素C.FA°>A1NaOH（aq）H

高温

B.电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保D.C6HsONa盐酸CeHsOHN'C%"CO2

C.“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象6.用尽表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

XD.烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学改变A.25g胆研溶于水形成1L溶液，所得溶液中C『数目为0.L%

2.碳纳米管、石墨烯、C6。等新型碳材料具有广袤的应用前景。下列说法正确的是B.120gNaHS04固体含有H+的数目为回

C.17g甲基（JCHJ所含的中子数目为84

D.ImolFeL与22.4LCh完全反应时转移的电子数为24

7.常温下，下列各组离子确定能在指定溶液中大量共存的是

A.。（0『）/0出+）=10一］2的溶液中：NH；、C/+、N0£SOf

A.碳纳米管属于胶体B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH；、K+、Cl，I-

B.石墨烯属于有机化合物C.0.Imol・J的NaHCa溶液中：Fe3+^K+>C「SOf

C.C6。与金刚石互为同素异形体3+

D.水电离产生的c（OT）=IO-1noi.L-的溶液中:岫+、Al.C「、NO；

D.均具有相同的熔点

8.已知反应：AS2S3+HNO3+X-H3ASO4+H2SO4+NOt,下列关于该反应的说法不正确的

3.水合脚（N2H4・玲0）为无色透亮的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料,是

其制备的反应原理为NaC10+2NH3=N2H4-H20+NaClo下列关于试验室制备水合脱的A.X为40B.参与反应的HNO3全部被还原

-

C.氧化产物为H2SO4和H3AsO3D.生成ImolH2AsO3转移2mole的碱性比10gNaHCOs固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强

9.下列说明事实的方程式正确的是13.Imol白磷(P”s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量改变如图(E

+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S203+2H=S02f+Si+2Na表示能量)。下列说法正确的是

+

+H20

B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3

2+

C.向Ca(C10)2溶液中通入过量CO,制取次氯酸：Ca+C10"+H20+C02=2HC10+

CaCOsI

+A.P4(s,白磷)=4P(s,红磷)A^>0

D.氯气用于自来水消毒：Cl2+H20;=s2H+Cr+C10-

B.以上改变中，白磷和红磷所需活化能相等

10.2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭胜利以“一箭双星”方

C.白磷比红磷稳定

式放射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推动剂为高氯酸镂

D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+502(g)=PO°(s)△层一电—

(NH4C104)等。制备NH4c104的工艺流程如下：

反应4*RE3)kj/mol

饱和食盐水电解NaC103电解NaC104学水NaClO4-卑二P三%NH4c助

.►.N1LC114.常温下，下列说法不正确的是

下列说法错误的是

A.0.Imol•L-1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO。+2c(H2co3)=c(OH-)

A.NH4cl。4属于离子化合物

B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入

B.溶解度：NaC10>NHC10

444足量的浓AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

+

C.电解NaClOs溶液时阳极反应式为C103+H20-2e=C10；+2H

C.常温下，pH=4.75、浓度均为0.Imol/L的CH3COOH>CH3C00Na混合溶液：c(CH3c00

D.该流程中可循环利用的物质是NH4cl

+

~)+c(0H-)<C(CH3C00H)+C(H)

11.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量

-10-12

D.已知Ksp(AgCl)=1.8X10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0X10,向浓度均为1X10"

的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有

3

mol/L的KC1和LCrO,混合液中滴加1X10Tmoi/LAgN()3溶液，先形成沉淀

A.Fe3+B.A10；C.Al3+D.Fe2+

15.氨硼烷(NH3・BHJ电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，

12.下列试验得到的结论正确的是

两极室质量相等，电池反应为限・BH3+3H2()2=NH4B02+4H20。已知H2O2足量，下列

A.FeCh溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2,溶液出现血红色，后渐渐褪去，

说法正确的是

可以推断溶液中的Fe*先转变成Fe3+,然后又转变成Fe2+

1一01做裁I------1

B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中cGT)较小

C.Na2s。3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2s。3弱

D.在100mL沸水中加入10gNaHCOs固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液

质子交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2T学认为沉淀是CuCC)3；乙同学认为沉淀是C11CO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计试验

B.电池工作时，射通过质子交换膜向负极移动测定沉淀中CuC()3的质量分数。

C.电池工作时，正、负极分别放出乩和NH3(1)依据甲同学的观点，发生反应的离子方程式为O

D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电(2)两同学利用下图所示装置进行测定：

子

16.将确定质量的铜与150mL的确定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况

下n.2L的N0和N02的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通

入足量NaOH溶液中，气体恰好被汲取生成NaNOs。下列说法不正确的是

A.铜的质量为32gABCDE

①在探讨沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分别并净化。详细操作依次为过滤、洗

B.标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO?

涤、干燥。

C.硝酸的物质的量浓度为10.0mol-L-1

②装置E中碱石灰的作用是。

D.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，须要NaOH的物质的量至少为LOmol

③试验过程中有以下操作步骤：

17.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温

a.关闭Ki、K,打开心、K,充分反应

下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示(条件已略去)。完成下34

b.打开K1、K,关闭“、K,通入过量空气

列问题：43

c.打开Ki、K,关闭&、K,通入过量空气

(1)若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。34

正确的依次是—(填选项序号，下同)。若未进行步骤—，将使测量结果偏低。

①写出E转变为C的化学方程式。

④若沉淀样品质量为mg,装置D质量增加了ng,则沉淀中CuC03的质量分数为

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、渐渐变黑，反应的化学方程式为o

(2)若B为能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(3)丙同学认为还可以通过测量C0的体积并测量—来测定沉淀中CuCO的质量分

①A的电子式为。23

数。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为o

19.KI03是我国规定的食盐补碘剂，利用“KC103氧化法”可制备KI03,流程如下：

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单

HQ

质，写出反应的化学方程式。

-盆---f-逐-c-i：-♦黑.溶解.调--p-H--♦-操-作--I.KIOj

H：OI

18.某小组同学将确定浓度NaHCOs溶液加入到CuSO4溶液中发觉生成了沉淀。甲同已知：“酸化反应”所得产物有KH(I()3)2、Ch和KCL

(l)KIO,所含的化学键有。也做

⑵逐出的CL可用—检验；“滤液”中的溶质主要是

“调pH”中所用的试剂是。

a9»e

⑶己知KIOs在水中的溶解度随温度上升而增大，则操作I包含的操作应当是

、、过滤。

T/T

(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；

①Q(填“>”或)0,五个容器中确定处于非平衡状态的是o

②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化，使KIOs与

②。时刻时，容器a中正反应速率(填“大于”“小于”或“等于")容器

KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0X10-4mol/L的NazSzO,溶液滴定至终点，

e中正反应速率；

消耗NazSzO,溶液体积为30.00mLo已知：KIOs+KI+HAO,fKzSOdh+HzOl未配平)，

③TJC时，该反应的平衡常数K二；

2Na2S203+I2-Na2S406+2NaI.测定过程中，所需仪器在运用前必需检查是否漏液的有

④欲提高H2的转化率，可实行的措施有(写出两种)；

(5)推断滴定终点的依据是o

(3)碳捕获技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.

⑹配平：KI0+KI+HS04^KS0+I+H0

322422①NaOH溶液是常用的碳捕获剂，若某次捕获后得到的溶液中c(HCOD：c(COD

(7)该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

=2：1,则所得溶液的pH=［常温下K/H2co3)=4.4X10-7、K2(HCOj=5xl0T］。

20.甲醇是一种可再生的绿色能源，CO?是一种温室气体，都是重要的化工原料。

②在清除锅炉水垢的过程中，须要用Na2cO3将水垢中的CaSO,转化为CaCOs，将

(1)已知CO的燃烧热AH为一283kJ-mo「，CO(g)+2H2(g);^CH2H(1)；微溶的CaSO,难溶性的CaCOs的理由是______________________________________

△年-129kj-moll欲求出Cl^OH的燃烧热，则须要知道一个反应，该反应的

21.艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路途如下:

热化学方程式为。(无需写出AH的详细数值)

CH3

CHjCOOH丙二酸

⑵向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3moic。2、Cl?/光照①NaOH/H2。、△.H2

C7H8。B~T~~---------------*■C7H6。20H8。3,

催化剂②H*毗陡、苯胺雷尼镇/△

7moiH2的混合气体，限制适当条件使其同时发生反应：C02(g)+3Hz(g)=^=CH2H

ADE

(g)+H2(g)A〃=QkJ•mol-4,反应过程中维持各容器温度不变，测得M时

：H2CH2COOCH3:H2cH2coOCH3

CHCH2—CHCH2CI(CH3)2CHNH«

训Q晨狩志曲3-----------*

刻各容器中H?。的体积分数卬(H20)如图所示。

OCH2

FGHI

回答下列问题:

(1)A的结构简式为,D的化学名称为一

(2)GfH的反应类型为—,H中所含官能团的名称为0

(3)C-D中步骤①的化学反应方程式为o

(4)已知:ImolD和lmol丙二酸在此咤、苯胺中反应生成lmolE、ImolH20和1mol

C02,且E能与滨水发生加成反应，则E的结构简式为o

(5)X是F的同分异构体，写出满意下列条件的X的结构简式o①与碳酸

氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCL溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰

且峰面积之比为6：2：1：1

⑹参照上述合成路途，设计以g0am0H和CAHC.为主要原料制备

""幽0加1cHlceHAH的合成路途。

2025届高三入学调研考试卷

化学(一)答案

1.【答案】C

【解析】A.丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；B.电解水制氢气可获得氢能，可以削减

碳排放，实现环保，但不能节能(因为电解时消耗大量电能)，B项错误；C.雨后空气中

含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；D.

黏土为原料烧制陶瓷的过程中，涉及困难的物理化学过程，涉及化学改变，D项错误。

2.【答案】C

【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，须要分散到分散剂中才能形成

胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，

故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型

碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。答案：C„

3.【答案】C

【解析】装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液

中逸出，A项正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为平安瓶置于甲乙之间，B

项正确；为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合脱时氨气应从装置丙a口进入，C项错

误；氨气会污染环境，试验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。

4.【答案】B

【解析】CaHFO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-0H取代，丙烷只有一种结构，

F与-0H可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH£H(0H)F、CH3CF(0H)CL,可以取代

不同碳原子上的H原子，有3种:HOCH£H2cH?F、CH3CH(OH)CH2F>CH3CHFCH2OH,共有5种，

故答案为B。

5.【答案】A

【解析】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化;

B.工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C.金属铝的活

泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D.苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应

生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；本题选A。

6.【答案】C

【解析】A.25g胆帆即0.Imol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，

所以O?,数目为小于0.14，故错误；B.120gNaHSO4的物质的量为Imol,固体中含有钠离

子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C.17g甲基(rCH)的物质的量为Imol,每个甲

基含有8个中子，所以所含的中子数目为8M故正确；

D.22.4LCL没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与ImolFeL与完

全反应时转移的电子数，故错误。故选C。

7.【答案】A

【解析】A.c(0H-)/c(H+)=10V2的溶液，显酸性，NH；、O?+、NO；,SCT®子之间不反应，与

氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B.滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存

在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C.Fe"与HCOJ发

生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.由水电离的c(0r)=10"mol•[/

的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在AV,故D错误；答案选A。

8.【答案】D

【解析】As2s3中As元素的化合价+3价，S元素的化合价一2,由方程式可知，反应中As

元素的化合价由+3-+5,S元素的化合价由-2-+6,碑和硫元素化合价上升被氧化，N的化

合价由+5-+2,化合价降低被还原，配平的化学方程式为

3AS2S3+28HNO3+4H2O=6H3ASO4+9H2SO4+28NOf1,由原子个数守恒可知，X为比0,故A正确；由

方程式可知参与反应的HNOs全部被还原为NO,故B正确；反应中As元素的化合价由+3—+5,

S元素的化合价由-2—+6,碑和硫元素化合价上升被氧化，则氧化产物为H2s0“和H3ASO3,故

C正确；生成ImolH2ASO3消耗14/3molHN03,转移14moie；故D错误。

9.【答案】B

【解析】A.硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫

2+

酸钠，正确的离子方程式为：S203'+2H=S02t+SI+H20,故A错误；B.氢氧化亚铁暴露于

空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(0H)2+02+2H2。-4Fe(0H)3,故B正确；C.二

氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(C10)2溶液中通入过量C0,制取次氯酸，离

子方程式：C10+H20+C02=HC10+HC03,故C错误；D.HC10是弱酸，则氯气用于自来水消毒发

生反应的离子方程式为CL+H20?=SH++C1-+HC10,故D错误；故答案为B。

10.【答案】D

【解析】电解饱和食盐水，生成了NaClOs,再电解得到NaC104；NaClOa提纯除杂，再和NH£1

反应，得到高氯酸镀晶体。NH£10,由C10；和NH；组成，属于离子化合物，A项正确；NaC104

和NH£1能够生成NH£10&粗品，钱盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4cIO,溶

解度比其他物质小，，B项正确；依据流程图，电解NaClOs生成NaC104,阳极失去电子，Imol

CIO；失去2mol电子生成ImolCIO：,结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为CIOs

+

-2e+H20=C10；+2H,C项正确；NaC104和NH4C1反应生成NH4c104和NaCl,循环利用的是NaCL

而不是NH£1,D项错误；本题答案选D。

11.【答案】B

【解析】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2A1+6HJ3H2t+

32+

2A1\Fe+2H=Fe+H2t,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生/+01=

2+

H20>Fe+20H=Fe(0H)2I,Al"+40HnU0升2压0,铁元素存在于沉淀，铝元素存在于A105中，

所以滤液中存在的离子为AlOg,故选B。

12.【答案】D

【解析】A.FeCL溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe"遇SCN不变红，再滴加大量玲。?，

小。2将Fe"氧化成Fe",Fe"遇SCN变成血红色，接着加HQ2,溶液中出现大量气泡，血红色

褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe"先转变成Fe>,H◎在Fe>的催化作用下分解出氧气，

故A错误；B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸

中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中C®)较小，故B错误；C.Na2s溶液

中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2s。3弱，故C错误；D.NaHC%在

水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHC%固体加入沸水中，水解反

应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增加，则可以推断反应后溶液的碱性比10g

NaHC03固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故D正确。

13.【答案】D

【解析】A.依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反

应，则'HV0,故A错误；B.依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化

能不相等，故B错误；C.依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，

故C错误；D.依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s,红磷)

+5O2(g)=P4Oio(s)A^-(E2-E3)kJ/moL故D正确；故答案为D。

14.【答案】C

+

【解析】A.在0.Imol•L-K2cO3溶液中存在质子守恒，即c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)

=c(0/)，故A正确；B.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积

混合，c(C「)大，再加入足量浓的AgNOs溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl

-1

沉淀，故B正确；C.pH=4.75浓度均为0.1mol-L的CH3COOH>CH3COONa混合溶液，说明

-+

醋酸的电离程度大于CHsCOCT的水解程度，则：c(CH3COO)>C(Na)>c(CH3COOH),依据电荷

守恒c(CH3COOO+c(OHO=

c(Na*)+c(H+)可知：c(CH3C0CF)+c(0ir)>c(CH3C00H)+c(H+),故C错误；混合溶液中生成氯

10

Ksp(AgCl)[8x10,

化银须要的C(Ag+)=-?,X=：=1.8X10-7mol/L,生成AgCrO须要的

c(Cl)1x10324

Ksp(Ag.CrO,}Innin-12

c(Ag+)=J—J—=Z-UXx1Umol/L=4.47XlO^mol/L,所以氯化银先沉淀，故D

Xc(ooj)v1X103

正确；故答案为c。

15.【答案】D

【解析】A.右侧为正极，员。2得到电子发生还原反应，电极反应式为山。2+2中+2屋

=2H20,故A错误；B.放电时，阳离子向正极移动，所以中通过质子交换膜向正极移动，故

B错误；C.电池工作时，负极的电极反应式为NHs•8民+21«)-6晨

+

=NH4B02+6H,正极电极反应式为3H2()2+6H++6eJ6HO不能放出凡和NH”故C错误；D.未

加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为

++

NH3-BH3+2H20-6e=NH4B02+6H,正极的电极反应式为3H202+6H+

6e—6H20,假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室

质量相差19g,则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,

故D正确。

16.【答案】C

【解析】A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、N02

两种气体，而NO、NO?两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NOJ,NO、NO,又失电子，氧气得

电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，依据电子守恒：设铜有amol,

2a=5.6/22.4X2X2,a=0.5mol,铜的质量为0.5X64=32g,A正确；B.令NO和N5的物质

的量分别为xmol、ymol,依据电子转移守恒与二者体积列方程，贝！I：3x+y=0.5X2,

x+y=11.2/22.4,计算得出：x=0.25moLy=0.25moL气体的体积分别为5.6L的NO和5.6L

的NO2,B正确；C.0.5molCu与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5mol,同时反应生成的NO、N02

两种气体共有11.2/22.4=0.5moL,所以参与反应硝酸的量n(HN()3)=0.5X2+0.5=1.5moL,而

硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能》lO.Omol•!?,C错误；D.向反应后的

溶液加NaOH,使铜沉淀完全，依据C/--2NaOH反应反应可知，0.5molCu”完全沉淀消耗

NaOH的物质的量为ImoL假如反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以须要NaOH

的物质的量要大于LOmoLD正确。

17.【答案】（1）C+2H2s0K浓）=^C02t+2sozt+2压02H2S+02+4Ag=2Ag2S+2H20

+

（2）：N：：N：3Ag+N0；+4H—3Ag+N0t+2H20

4AgN03+2Cl2=4AgCl+2N205+02

【解析】常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若A为淡黄色固

体，应为S,B为气体，为H?S,由转化关系可知C为SO?,D为SO3,E为H2SO4,F为非金属

单质，为碳。①E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2s0K浓）旦

C02t+2S02t+2H20O②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、渐渐变黑，反应的化学方程

式为2H2S+0z+4Ag=2Ag2s+2H2。（2）若B为能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NA,

C为NO,D为NO2,E为HN03,A为氮气。①A为氮气，电子式为:N三N：；②做过银镜反应后

的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+N0升4H+—3Ag"N0f+2H20„③在干燥

状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到岫。5和一种气体单质，应生成氧气，

反应的方程式为4AgN03+2Cl2=4AgCl+2N205+02。

2+

18.【答案】（1）Cu+2HC0a=CuC03I+C02t+H20

31»

（2）防止空气中CO2和水蒸气进入装置Dcabbx100%

（3）样品质量