浙江省绍兴市诸暨市2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试卷（含答案）

浙江省绍兴市诸暨市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的

是（）

A.顺丁橡胶B.聚酯纤维C.酚醛树脂D.聚酰胺纤维

2.下列化学用语或表述正确的是（）

A.BeCU的空间结构：V形

B.KI的电子式:K：工：

C.基态Ni原子价电子轨道表示式：3d10

D.CH3cH（CH2cH3）,的名称：3-甲基戊烷

3.硫代硫酸钠（Na2s2O3）可作定影剂，反应原理如下：

AgBr+2Na2S2O3NaBr+Na3[Ag（S2O3）2]0下列说法不正确的是（）

A.S2Of-的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

B.Na3[Ag（S2O3）21是一种配合物，其配位数为2

C.Na3[Ag（S2（D3）2]是一种常见的切花保鲜液，可用NaCl标准溶液定量测定其浓度

D.已知NaBr的晶体结构与NaCl相似，则每个Br周围有6个最近且等距离的Na卡

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.乙怏在氧气中燃烧时放出大量热，可用于焊接、切割金属

B.氨基酸具有两性，能与酸、碱反应生成盐

C.丙烯酸钠具有强亲水基团，在一定条件下通过缩聚反应可制备高吸水性树脂

D.油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用有机溶剂提取植物种子里的油

5.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③

B.蒸储法分离CH2C12和CC14；③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

6.下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是（）

A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源

B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取澳水中的澳

C.煤中含有苯和甲苯，通过干储后分储的方式可以分离提纯

D.天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源

7.下列关于基本营养物质的说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色

C.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

D.麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素互为同分异构体

8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolC4H8中含非极性共价键的数目最多是3NA

B.标准状况下，1L2L己烷含有碳原子数目为3NA

C.6g石英晶体中含有的Si-0键数目为0.2NA

D.O.lmol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

9.下列说法正确的是（）

A.滨水可用于鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液

B.饱和NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.酸性KMnC>4溶液可以检验并除去乙烷中的乙烯

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓澳水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

10.下列反应的化学或离子方程式不正确的是（）

A.CH三CH+H2O>CH3CHO

B.CH3cH2cl+NaOH>CH2=CH2T+NaCl+H2O

C.乙醛中加入足量酸性KMnC>4溶液：

+2+

5CH3CHO+2MnO4+6H—5cH3coOH+2Mn+3H2O

D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型月尿醛树脂：

¥?催化剂?

HH2N-C-NH2+2WH-C-H--------►H-[OCH2NHCNHCH2^OH+«H2O

11.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（）

CH.OH

'COOH

克拉维酸

A.存在顺反异构

B.含有5种官能团

C.可形成分子内氢键和分子间氢键

D.lmol该物质最多可与ImolNaOH反应

12.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周

期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子的最外层有4个电子，W原子在同周期中原

子半径最大。下列说法错误的是（）

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z

D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子

13.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（）

选性质差异结构因素

项

范德华力大

A沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）

小

B熔点：A1F3（1040℃）远高于A1CL（178℃升华）晶体类型

酸性：CF,COOH(pKa=0.23)远强CH3coOH羟基极性强

C

(p(=4.76)弱

稳定性：H2O的分解温度（3000℃）远大于H2s

D有无氢键

（900℃）

A.AB.BC.CD.D

14.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在漠化钠溶

液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

COOHCOO-

H——0HH——OH

H0—HCaCO3HO——H

Ca2+

H一0HH——OH

H一0HH——OH

CHOH

CH2OH_2_2

葡萄糖酸葡萄糖酸钙

下列说法错误的是（）

A.漠化钠起催化和导电作用

B.每生成imol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2moi电子

C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

15.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图

1）,进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列

说法错误的是（）

OCl或Br

OO

oMg或空位

•Li

图1图2

72.5

A•图1晶体密度为春寸g-m

B.图1中O原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为LiMgzOCLBr-

D.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导

16.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后无砖红色沉淀

A淀粉未水解

的溶液中加入新制CU(OH)2并加热生成

四氯化碳溶液该有机物中含有

B向CH2=CHCHO中滴加澳的四氯化碳溶液

褪色碳碳双键

将乙醇和浓硫酸在170℃下反应产生的气体通酸性KM11O4乙醇发生消去反

C

入酸性高镒酸钾溶液褪色应

将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性酸性KMnC>4电石与水反应的

D

高镒酸钾溶液中溶液褪色气态产物为乙怏

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

17.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种

自旋取向；B元素原子的价电子排布是C是地壳中含量最多的非金属元素；

D3+第三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氢相同；F元素

基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子。

请回答：

（1）A是______区的元素，BC元素形成的双原子分子结构与N?相似，写出该双原

子分子的电子式。

（2）C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序（用离子符号表示）。

（3）F元素有两种常见的价态，比较这两种价态阳离子的稳定性F2+F3+（填

或“="），理由是。

（4）与D元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有

两性，写出该两性物质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

（5）物质X由ABC三种元素构成。按下图实验装置（部分装置略）对X进行元素分

析：

（举1例，用化学方程式表示）。

②若样品X质量为2.36g,实验结束后，c管增重1.08g,d管增重3.52g。质谱测得该

有机物的相对分子量为118,其分子式为。

18.铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛

应用，回答下列问题：

（1）乙烷硒琳（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下:

①已知Se与S在同一主族，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。

②比较键角的大小：气态SeC>3分子SeOj离子（填“>”、“<”或“="），原因是

（2）富马酸亚铁（FeC4H20,是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:

下列相关说法正确的是O

A.富马酸分子中o键和兀键的数目比是10：3

B.富马酸分子中C的杂化方式有sp3、sp?

C.富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大

D.富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为0>C>H>Fe

(3)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所

①该超导材料的最简化学式为o

②Fe原子的配位数为o

③该晶胞参数a=b=0.4mn,c=L4mn。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为

.g/cm3(列出计算式)。

19.硫酸四氨合铜晶体([CU(NH3)/SO4-H2。)常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀

铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备

[CU(NH3)4]SO4.H2O的流程如下：

lmol/L氨水lmol/L氨水95%乙醇

0.1mol/L-----------------

CuSO①③用玻璃棒

4冒摩擦试管壁

请回答:

(1)写出过程②发生反应的离子方程式

(2)过程③加入95%乙醇作用是。

(3)根据①一②T③的现象，给出相应微粒与CM+结合由弱到强的排序i______。

(4)[CU(NH3)4『具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个C「取代，能得到两

种不同结构的产物，贝1J[CU(NH3)1+的空间构型为。

(5)下列说法正确的是0

A.③中发生反应的离子方程式为：

2+

[cu(NH3)4]+SO4+H2O=[CU(NH3)4]SO4-H20J

B.③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出

C.[CU(NH3)4]SO4-H2。晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键

D.硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：

2+

[cu(NH3)4]so4H2o[CU(NH3)4]+SO；-+H2O

20.物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：

OCH3

3囚

IH,COH^HH,COT

令若一定条件,XX°cty、~G

]碱C]5H18。5|碱

回E°

0H0

H3coeH,CO^iQs".

一-

回[T]Y

0°

p+I

z

已知：①R《+[Ph3PCH2R]Br-y赤一尸

②多聚磷酸"(QA|

请回答：

(1)A中官能团的名称为______、_______o

(2)下列说法不正确的是______。

A.化合物J能与FeCL发生显色反应

B.G—H的反应类型是取代反应

C.在F+CHsIfG的反应中，碱的作用只是催化剂

D.H-I的反应可知锻基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂

（3）B的结构简式为.o

（4）C-D反应的方程式为。

（5）:乂「口是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有

.种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1

的结构简式为。

-.CH,

（6）参照上述合成路线，以"OH和二人为原料，设计合成的路线

（无机试剂任选）。

三、实验题

21.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应如下:

FeCl3

-------->

△

安息香二苯乙二酮

相关信息列表如下：

物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性

难溶于冷水

安息香白色固体133344

溶于热水、乙醇、乙酸

不溶于水

二苯乙二酮淡黄色固体95347

溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为:

[j（叔荡半到

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeC13-6H2。，边搅拌边加热，至固

体全部溶解。

②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45〜60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：

（1）仪器A中应加入（填“水”或“油”）作为热传导介质。

（2）仪器B名称是；冷却水应从（填“a”或"b”）口通入。

（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是0

（4）在本实验中，FeCL为氧化剂且过量，写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式

;某同学改进本实验：用少量FeCL并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案

中氯化铁为何只需少量的FeCL参与反应。.o

（5）本实验步骤①〜③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是

（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量______洗涤的方法除去（填标

号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水

b.乙酸

c.冷水

d.乙醇

（7）本实验的产率最接近于（填标号）。

a.85%

b.80%

c.75%

d.70%

参考答案

1.答案：A

解析：A.顺丁橡胶单体为1,3-丁二烯，是通过加聚反应得到，A正确；

B.聚酯纤维是有机二元酸和二元醇缩聚而成，B错误；

C.酚醛树脂单体为苯酚和甲醛通过缩聚反应得到，C错误；

D.聚酰胺纤维通过缩聚反应得到，D错误；

故选Ao

2.答案：D

解析：A.BeC"中心原子Be价层电子对数：2+g(2-2x1)=2,无孤电子对，空间结

构为直线型，A错误；B.KI为离子化合物，电子式为：KI：工:]-B错误；C.3d10

为价电子的电子排布式，且基态N原子价电子电子排布式3d84s2,C错误；

D.CH3cH(CH2cH3入的名称：3-甲基戊醇，D正确；答案选D。

3.答案：C

解析：A.S?。；一的结构可以看做硫酸根中的一个氯原子被硫取代，结构和硫酸根类似，

中心硫原子的孤电子对数为0,价层电子对数为4,所以空间结构为四面体形，中心原

子S的杂化方式为sp3,A正确；B.Na3[Ag(S2O3)21是一种配合物，中心离子银离子

的配位数为2,B正确；C.Na3[Ag(S2C>3)2]中银离子与S2。，形成配位键，无单独的银

离子，不能用NaCl标准溶液滴定Ag测定其浓度，C错误；D.氯化钠晶体中每个Na+

周围有6个C「，每个C「周围有6个Na+,NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，则每

个Br-周围有个Na+,D正确；故选C。

4.答案：C

解析：A.乙怏在氧气中燃烧时放出大量热，可用于焊接、切割金属，A正确；B.氨基

酸含有竣基、氨基，具有两性，能与酸碱反应生成盐，B正确；C.丙烯酸钠具有强亲

水基团，在一定条件下通过加聚反应可制备高吸水性树脂，C错误；D.油脂难溶于

水，易溶于有机溶剂，因此可利用有机溶剂提取植物种子里的油，D正确；故选C。

5.答案：A

解析：①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④为酸式滴定管，⑤为蒸储烧瓶，

⑥为锥形瓶，重结晶法提纯苯甲酸的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，不用仪器②③，A项错误；蒸储法分离CH2cU和CCL时，用到仪

器③⑤⑥，B项正确；浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，需迅速升温至170℃,用到

仪器③⑤，C项正确；酸碱中和滴定法测定NaOH溶液浓度，用到仪器④⑥，D项正

确。

6.答案：A

解析：A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，具有可燃性，是一种高效清洁能源，

A项正确；B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油中含不饱和烧，能与滨水发生加

成反应，裂化汽油不能用于取澳水中的澳，B项错误；C、煤中不含苯和甲苯，煤是由

有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量H、0、

N、S等元素，通过煤的干储获得煤焦油，煤焦油经分储可得到苯、甲苯等，C项错

误；D.天然气、石油、煤都属于化石能源，属于非再生能源，D项错误；答案选A。

7.答案：B

解析：A.糖类中的单糖、低聚糖，油脂不是高分子化合物，A错误；B.含有苯环的蛋

白质溶液加入浓硝酸发生颜色反应，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，B正

确；C.动物脂肪在NaOH溶液中水解，可得到肥皂的主要成分硬脂酸钠和甘油，C错

误；D.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，淀粉和纤维素是高分子化合物，由于分子中聚

合度不一样，不属于同分异构体，D错误；故选B。

8.答案：D

解析：A.当C4H8结构简式为"A时，含有的非极性共价键最多，imolH'YH

HC-CIIH.C-CH

中含有非极性共价键数目为4NA，A错误；B.标准状况下己烷为液态，不适宜用气体

摩尔体积22.4L.moL求算，则H.2L己烷含有碳原子数不是3NA,B错误；C.石英晶

体中，每个Si原子与4个。原子成键，4个Si-0键属于中心Si原子所有，6gsic晶

体中含有Si原子01mo1,含有Si-O键数目为4踵,C错误；D.O.lmol乙烯、O.lmol

乙醇完全燃烧消耗的氧气均是0.3mob故O.lmol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗

的氧分子数为0.3NA，D正确；故选D。

9.答案：A

解析：A.滨水与乙醇互溶，滨水与乙醛反应而褪色，漠水与苯酚生成2,4,6-三澳苯

酚白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，A正确；B.乙酸乙酯和乙酸均与NaOH溶液

反应，不能除杂，B错误；C.酸性KMnC>4溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入新的杂

质气体，C错误；D.向苯和苯酚的混合液中加入浓澳水，苯酚与浓漠水充分反应后生

成了2,4,6-三澳苯酚，2,4,6-三澳苯酚易溶于苯，即又引入了新的杂质，所以正

确的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，以除去苯中

少量苯酚，D错误；故选A。

10.答案：D

解析：A.乙怏与水发生加成反应生成乙醛，化学方程式：

CH=CH+H2O>CH3CHO,A正确；B.氯乙烷发生消去反应生成乙烯，化学方

程式：CH3CH2C1+NaOH>CH2=CH2T+NaCl+H2O,B正确；C.乙醛中加入足

+2+

量酸性KM11O4溶液：5CH3CHO+2MnO；+6H->5CH3COOH+2Mn+3H2O,C正

确；D.尿素与甲醛制备线型服醛树脂为缩聚反应，化学方程式：

o0

叫N-LNHJ/JHCHO'T叶H\」7H-CH，0H+（用HQ，口错灰；答案选D。

11.答案：D

解析：A.由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子

分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；B.由题干有机

物结构简式可知，该有机物含有羟基、我基、碳碳双键、酸键和酰胺基等5种官能

团，B正确；C.由题干有机物结构简式可知，该有机物中的我基、羟基、酰胺基等官

能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之

间还可以形成分子内氢键，C正确；D.由题干有机物结构简式可知，Imol该有机物含

有竣基和酰胺基各Imol,这两种官能团都能与强碱反应，故Imol该物质最多可与

2moiNaOH反应，D错误；故答案为：D。

12.答案：A

解析：A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状

态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>C,A错误；

B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而

下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>C>Na,B正

确；

c.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；z、W原子

形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：Na+<F,C正确；

D.W?X2与水反应生成产物之一为乙怏，乙怏是非极性分子，D正确；

故选Ao

13.答案：D

解析：A.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，

分子间作用力小，所以沸点较低，A正确；B.A1F,为离子化合物，形成的晶体为离子

晶体，熔点较高，AlCh为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则A1E,

(1040℃)远高于A1CL(178℃升华)，B正确；C.由于电负性F>H,OF键极性大

于C-H键，使得我基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；

D.H2O的分解温度(3000℃)远大于H2s(900℃)是因为氧原子半径小于硫，电负性

氧大于硫，形成的氢氧键键能远大于氢硫键键能，D错误。

14.答案：B

解析：A.由图中信息可知，澳化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起

导电作用，且Br-在阳极上被氧化为Bq,然后Br?与H2。反应生成HBrO和Bd，

HBK)再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br-，澳离子在该过程中的质量和性质保持不

变，因此，漠化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确；

B.由A中分析可知，2moiBr「在阳极上失去2moi电子后生成ImolBr?,ImolBr2与

H2。反应生成ImolHBrO，ImolHBrO与Imol葡萄糖反应生成Imol葡萄糖酸，Imol

葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1mol葡萄糖

酸钙，理论上电路中转移了4moi电子，B说法不正确；

C.葡萄糖酸分子内既有竣基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状

结构的酯，C说法正确；

D.葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上

既能发生氧化反应生成我基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加

成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能

与其相连的C原子的邻位C上的H(4-H)发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发

生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确；

综上所述，本题选B。

15.答案：C

解析：A.根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8xl+l=3,O：2x1=1,Cl：4x1=1,1

424

个晶胞的质量为3x7+：+35.5g=Mg,晶胞的体积为(axioT°cm)3=a3xlO-3Ocm3,

72.5/1八-303\72.5.

则晶体的密度为丁g+(a3xlOcmj=——3g/cnr3,A项正确；

B.图l晶胞中，。位于面心，与O等距离最近的Li有6个，。原子的配位数为6,B

项正确；

C.根据均摊法，图2中Li：I,Mg或空位为8x^=2。O：2x1=1,C1或Br：

42

4x1=1,Mg的个数小于2,根据正负化合价的代数和为0,图2的化学式为

4

LiMgOCLBr1，C项错误；

D.进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产

生的空位有利于IT的传导，D项正确；

答案选C。

16.答案：B

解析：

17.答案：⑴s；：CnO：

(2)Cl>O2->Al3+

(3)<；Fe2+易失一个电子达到3d能级半充满的较稳定状态，转化为Fe3+

(4)Be(OH)2+2HClO4Be(ClO4)2+2H2O

(3)b；a；CO+CuO=CO2+Cu;C4H6O4

解析：(1)H为s区的元素，BC元素形成的双原子分子CO结构与N?相似，电子式

为：C甘O：;

(2)离子核外电子层数多，半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大，半径

小，C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序ci>C>2->A13+；

(3)Fe有两种常见的价态，两种价态阳离子的稳定性Fe?+<Fe3+，Fe?+易失一个电子

达到3d能级半充满的较稳定状态，转化为Fe3+；

(4)与Al元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物

Be(0H)2具有两性Be(0H)2与高氯酸反应的化学方程式为：

Be(OH)2+2HC1O4-Be(C104)2+2H2O；

(5)①物质X由H、C、。三种元素构成，先点燃b处煤气灯，再点燃a处煤气灯，

确保物质X完全被氧化生成二氧化碳和水，如CO+CuO仝COz+Cu