第四章化学反应与电能测试题高二上学期化学人教版选择性必修1

第四章化学反应与电能测试题一、单选题（共15题）1．下列各个装置中能组成原电池的是A． B．C． D．2．钢铁制品表面镀铝既美观又能防腐，镀铝时选用的阳极材料是A．Zn B．Fe C．Al D．C3．随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．a极为正极，b极为负极B．负极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+C．该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量逐渐增加D．反应中转移6mol电子时，正极消耗33.6LO24．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是选项实验操作及现象结论或解释A将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁的氧化物中含有二价铁B向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快硫酸铜具有催化作用C向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4D向盛有2mL0.1mol·L1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀A．A B．B C．C D．D5．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是A．电池放电后，OH的物质的量浓度减小B．通入O2的电极发生反应：O2＋2H2O+4e=4OHC．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能D．电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路6．用石墨电极电解硫酸铜溶液，电解一段时间后若阴、阳极均产生标况下2.24L气体，要将电解质溶液恢复到电解前，需加入一定量的A．Cu(OH)2 B．H2SO4 C．CuO D．H2O7．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如图所示，已知聚丙烯半透膜的作用是允许某类粒子通过。下列说法正确的是A．电极Ⅰ为正极，其电极反应式为O2+4H++4e=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体8．用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法不正确的是A．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少16gB．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH增大D．电源正极为A，电解过程中有气体放出9．下列实验方案中能达到相应实验目的的是ABCD方案取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾将NO2球分别浸泡在冷水和热水中目的证明比更难溶探究浓度对化学反应速率的影响证明能在该条件下发生析氢腐蚀探究温度对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D10．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是A．、均为非极性分子B．充电时，阳极发生反应：C．使用催化剂Sn或均能有效提高甲酸盐的选择性D．放电时，当Zn电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g11．近期我国科学家在温和条件下利用空气中的和直接转化制，相比传统的HaberBosch合成氨再催化氧化法具有低能耗、低碳排放量等特点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是、A．电势的高低：B．a电极反应式为C．b电极生成和时，a电极产生气体D．为b电极区反应的催化剂，、为中间产物12．石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是A．电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极C．电池工作时有三种能量转化形式D．转移2mol电子生成22.4LH213．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式。下列说法不正确的是A．据题意分析可知该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，电极反应式为：D．废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”让进入石墨中而有利于回收14．如图所示为KI溶液和AgNO3溶液组成的双液原电池，两溶液的浓度均为0.2mol∙L1，插入盐桥后，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是A．右池内发生还原反应B．向左池中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色C．盐桥内为饱和氯化钾溶液D．总反应式为2Ag++2I=2Ag+I215．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是A．电池工作时，b电极附近pH减小B．发生还原反应的电极为a电极和c电极C．14molK2Cr2O7理论上最多消耗3mol苯酚D．d电极的电极方程式为H2Oe=·OH+H+二、填空题（共8题）16．电解和电解池(1)电解：使电流通过(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起反应的过程。(2)电解池：将转化为的装置(也称电解槽)。(3)电解池的构成条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成。17．电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。(1)是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产。①阳极上铁被氧化生成高铁酸根，阴极上电极反应为。②理论上通电一段时间，生成。③右侧的离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%b%(填“”或“”)。(2)如图是一种用电解原理来制备，并用产生的处理废氨水的装置。①用活性炭代替石墨棒的优点是；②惰性电极吸附生成，其电极反应式为；③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以计)的质量是g。18．写出下列二次电池的电极反应式。类型放电时负极反应式充电时阳极反应式(1)铅蓄电池：(2)镍镉电池：(3)钴酸锂电池：19．原电池原理在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)、插入浓硝酸中构成原电池，作极(填“正”或“负”)，电极发生反应的电极方程式为。(2)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)：锌锰干电池的负极材料是(填名称)，负极的电极反应式为。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为mol。(3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：b为该电池(填“正”或“负”)极，a电极发生的电极反应式为，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重g。20．研究电化学过程的实验装置如图所示。（1）甲池中通入O2的一极作极，通入CH3OH的电极的电极反应式为：。（2）乙池中总反应的化学方程式为（3）当乙池中B（Ag）电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）。21．回答下列问题(1)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备时，阳极的电极反应式为；若转移的电子数为，左室溶液中最终的变化量为。(2)电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当电极消耗时，理论上可处理含量为的污水g。22．2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。(1)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(已知容器a、b的体积为2L)。则a、b两容器的温度(填“相同”“不相同”或“不确定”)；在达到平衡前，容器a的压强(填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”)；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为，在该温度下反应的化学平衡常数K=。(2)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：①正极的电极反应为；②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448mL(标准状况)时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为g。23．工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。回答下列问题：（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是(填化学式)。（2）从溶液B中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。（3）溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是。（4）煅烧FeCO3，发生反应的化学方程式是。（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合TiO2+的水解平衡原理解释其原因：。（6）用如图所示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制取金属钛。阳极反应式是，反应过程中CaO的物质的量(填“减小”“不变”或“增大”)。参考答案：1．D【解析】A．该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，故A错误；B．该装置中酒精溶液为非电解质溶液不能导电，无法形成原电池，故B错误；C．该装置两个电极均为Zn，无法形成电势差，不能形成原电池，故C错误；D．该反应有两个活泼性不同电极，有Fe和稀硫酸发生的氧化还原反应，稀硫酸为电解质溶液，形成闭合回路，可以组成原电池，故D正确；综上所述答案为D。2．C【解析】电镀时，阴极为镀件，阳极为镀层金属。因此，钢铁制品表面镀铝时，阳极材料为Al。【点睛】电解池中电极反应顺序为阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)；阳极：活泼金属>S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根。3．B由质子的移动方向可知，a极为负极，b极为正极，根据该电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，C2H5OH中碳元素的化合价从2价升高到+4价，氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价，负极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，正极电极反应为O2+4e+4H+=2H2O，由此分析。【解析】A．根据分析，a极为负极，b极为正极，故A不符合题意；B．C2H5OH中碳元素的化合价从2价升高到+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，负极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，故B符合题意；C．b极为正极，该燃料电池作电镀装置的电源时，连接正极的是电极的阳极，阳极电极质量逐渐减小，故C不符合题意；D．根据分析，正极电极反应为O2+4e+4H+=2H2O，转移4mol电子时，正极消耗1molO2，转移6mol电子时，正极消耗1.5molO2，没有指出是在标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算氧气的体积，故D不符合题意；答案选B。4．D【解析】A．浓盐酸、亚铁离子均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，故A错误；B．Zn置换出Cu，可构成原电池，加快生成氢气的速率，与催化作用无关，故B错误；C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀，说明具备复分解反应的条件，不能说明酸性：H2S>H2SO4，且H2S是弱酸，H2SO4是强酸，酸性：H2S<H2SO4，故C错误；D．AgNO3溶液不足，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明生成的AgCl可转化为更难溶的AgI，则，故D正确。答案选D。5．C【解析】A．电池放电后，正极产生OH－，负极上的氢气与OH－反应生成水，则溶液的体积增大，KOH的物质的量浓度减小，叙述正确，故A正确；B．氢氧燃料电池中，通入O2的电极得电子，化合价降低，与水反应生成氢氧离子，电极反应式：O2＋2H2O+4e－=4OH－，故B正确；C．根据LED二极管中电子的移动方向，a处为负极，通入氢气，则b处通氧气，该装置将化学能转化为电能，最终主要转化为光能，故C错误；D．电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路，故D正确；故选C。6．A用石墨电极电解硫酸铜溶液，电解一段时间后若阴、阳极均产生标况下2.24L气体，即阴极生成Cu和0.1molH2，阳极生成0.1molO2，结合电子守恒计算析出Cu的物质的量，再根据“电解出什么物质加入什么物质”。【解析】标况下2.24L气体的物质的量为=0.1mol，当阴极生成nmolCu和0.1molH2，阳极生成0.1molO2，根据电子守恒可知：2nmol+0.1mol×2=0.1mol×4，解得：n=0.1mol，电解产物中Cu、O、H的原子数目比为0.1mol：0.2mol：0.2mol=1:2:2，相当于Cu(OH)2，根据“电解出什么物质加入什么物质”可知需要加入0.1molCu(OH)2，故答案为A。7．C【解析】A．该装置为原电池，由电子流向可知电极Ⅰ作正极、电极Ⅱ铝作负极。正极上得电子，发生还原反应，因介质为碱性，故电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，A错误；B．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负级，根据题意知铝要便于回收，所以聚丙烯半透膜不允许Al3+通过，B错误；C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，就会构成无数个微型原电池，镁为负极，铝为正极，溶液中H+得电子产生氢气，所以负极区会逸出大量气体，C正确；D．根据得失电子守恒进行计算，n(O2)=，但题中未标明是否在标准状况下，故无法计算消耗气体的体积，D错误；综上所述答案为C。8．A根据图示可知，该装置为电解池，根据某电极反应为可知，该电极为阴极，即右侧电极为阴极。【解析】A．5.6gN2的物质的量为0.2mol，根据，阴极生成0.2mol氮气，转移电子的物质的量为2mol，另一侧即阳极反应为：2H2O4e=O2↑+4H+，转移2mol电子，生成16gO2，O2的逸出导致溶液质量减少，但还有2molH+通过质子交换膜从左侧移动到右侧，所以溶液质量减少18g，故A错误；B．在电解池里，阳离子移向阴极，右侧电极是阴极，所以电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；C．电解时右侧的电极反应为，所以右侧电解液pH增大，故C正确；D．左侧电解池的电极为阳极，所以电源正极为A，电解过程中阳极产生氧气，阴极产生氮气，所以电解过程中有气体放出，故D正确；故选A。9．D【解析】A．AgNO3溶液过量，与NaCl和KI均反应，都生成沉淀，无法判断无法证明比更难溶，A错误；B．H2O2与NaHSO3反应生成H2O和Na2SO4，反应过程中没有气体、沉淀、颜色等现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；C．在原电池中Zn作负极，Fe作正极，Zn被氧化生成Zn2+，理论上Fe未被氧化，不可能检测到Fe2+，C错误；D．只有温度一个变量，由图可知，温度高，颜色深，则图中装置可探究温度对化学平衡的影响，D正确；故答案为：D。10．D放电时，Zn失电子生成，Zn是负极；正极二氧化碳得电子生成HCOO；【解析】A．O2分子中只含非极性键，O2是非极性分子，CO2是直线形分子，结构对称，为非极性分子，A正确；B．放电时，Zn失电子生成，Zn是负极，因此由图可知充电时，阳极发生反应，B正确；C．使用催化剂Sn或s−SnLi均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，C正确；D．放电时，负极发生反应、正极发生反应，当Zn电极质量减少6.5g时，电路中转移0.2mol电子，正极吸收0.1molCO2，电解质溶液增重6.5g+4.4g=10.9g，D错误；故答案为：D。11．C根据电解池装置可知，b电极O2H2O2，氧元素化合价降低，发生还原反应，故b电极为阴极（与电源负极相连），电极反应式为;a电极为阳极（与电源正极相连），发生氧化反应，电极反应式为，据此分析。【解析】A．根据电极反应：、发生的是还原反应，故b极为阴极，电势：，A项正确；B．a电极为阳极，电极反应式为，B项正确；C．b电极生成和时，共转移电子，根据a电极反应式计算产生标准状况下，由于选项未说明在标准状况下，C项错误；D．在b电极被还原成后又被氧化为，作催化剂，而、生成后又被消耗，作中间产物，D项正确．答案选C。【点睛】电解池问题，首先判断阴阳极（正负极），写出电极反应式进行解题。12．A【解析】A．放电时Mg失去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为，A项正确；B．电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误；C．放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电能转化为光能等4种形式，C项错误；D．转移2mol电子生成1mol，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误；故选A。13．D根据电池反应式知，放电时，负极反应式为LixC6xe=C6+xLi+、正极反应式为Li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极。【解析】A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+往正极移动，即从左边流向右边，A正确；B．无论放电还是充电，Li元素化合价都是+1价，所以化合价不变，B正确；C．充电时，B电极是阳极，放电时是正极，其电极反应与正极反应相反，故电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+，C正确；D．根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，D错误；故答案选D。14．C由图可知，该原电池左池为负极，发生氧化反应，电极反应式为2I2e=I2，右池为正极，发生还原反应，电极反应式为Ag++e=Ag。【解析】A．由上述分析可知，右池为正极，发生还原反应，A正确；B．左池中发生反应2I2e=I2，生成单质碘，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，B正确；C．两边分别用KI溶液和AgNO3溶液，故盐桥内应为饱和KNO3溶液，C错误；D．将左池和右池的电极反应式相加得总反应为2Ag++2I=2Ag+I2，D正确；故选C。15．Ca极发生还原反应，Cr2O+6e+7H2O=2Cr(OH)3+8OH，a电极为原电池正极，b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH28e+11H2O=6CO2↑+28H+，b电极为原电池负极；c极为电解池阴极，电极反应为2H++2e=H2↑，d极为电解池阳极，电极反应为H2Oe=H++•OH，羟基自由基（•OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，据此答题。【解析】A．b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH28e+11H2O=6CO2↑+28H+，则b电极附近pH减小，故A正确；B．a电极为原电池正极，c极为电解池阴极，均发生还原反应，故B正确；C．14molK2Cr2O7理论上得到84mol电子，根据得失电子守恒28H2O～28•OH～28e−～C6H5OH～6CO2，最少消耗3mol苯酚，故C错误；D．右侧装置为电解装置，d是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基（•OH）和H+，没有生成氧气，电极反应式为H2Oe=•OH+H+，故D正确；故选：C。16．(1)电解质溶液氧化还原(2)电能化学能(3)闭合回路【解析】（1）电解使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程，答案为：电解质溶液，氧化还原；（2）电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)，答案为：电能，化学能；（3）电解池的构成条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路，答案为：闭合回路。17．(1)阴＜(2)反应物间的接触面积大，反应速率快17Fe电极失去电子，Fe电极作阳极，电极反应式为，阴极区发生的电极反应为；【解析】（1）①阴极上水电离的氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：；②Fe电极与电源正极相连为电解池的阳极，发生氧化反应。Fe由0价升高至+6价，1molFe失去6mol电子，电极反应为：，结合阴极的电极反应可知，当同样转移6个电子时可以生成3个氢气分子，则生成；③阳极消耗，故右侧离子交换膜为阴离子交换膜；在阴极区得到电子发生还原反应生成和，通过左侧阳离子交换膜移向阴极区，所以阴极区氢氧化钠溶液浓度a%＜b%；（2）①活性炭表面积较大，则用活性炭代替石墨棒的优点是：反应物间的接触面积大，反应速率快；②IrRu惰性电极为阴极，吸附O2得到电子发生还原反应生成H2O2，其电极反应式为；③氨气被氧气氧化生成氮气，4NH3＋3O2=2N2＋6H2O中，4mol氨气参与反应转移12mol电子，因此转移3mol电子，最多可以处理NH3的物质的量为1mol，其质量为17g。18．【解析】(1)铅蓄电池：中正反应为放电过程，Pb化合价由0价升高到+2价，失电子，发生氧化反应，作负极，故负极反应式为；逆反应为充电过程，阳极发生失电子的氧化反应，故为PbSO4生成PbO2的反应，阳极反应式为；(2)镍镉电池：中正反应为放电过程，Cd化合价由0价升高到+2价，失电子，发生氧化反应，作负极，故负极反应式为；逆反应为充电过程，阳极发生失电子的氧化反应，故为Ni(OH)2生成NiOOH的反应，阳极反应式为；(3)钴酸锂电池：中正反应为放电过程，LixC6化合价由0价升高到+1价，失电子，发生氧化反应，作负极，故负极反应式为；逆反应为充电过程，阳极发生失电子的氧化反应，故为LiCoO2生成的反应，阳极反应式为。19．负锌0.5正8【解析】(1)在浓硝酸中发生钝化，在浓硝酸中发生反应，被硝酸氧化，电极为负极，是原电池的正极，其电极反应式为；(2)负极发生氧化反应，锌失电子，其电极反应式为，锌是，而的锌失去的电子，则转移电子的物质的量为；(3)由图可知，b为燃料电池的正极，a为负极，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，当b电极消耗标况下气体时，即，根据两极得失电子守恒知a极消耗，均转化为溶液的组成，溶液的质量增重为。20．正CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3280多池串联，其中甲池为燃料电池，结合原电池原理和电解原理分析，且各池转移电子数目相等。【解析】(1)甲池中通入O2为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，甲醇为负极，反应式为CH3OH6e+8OH═+6H2O；(2))乙池中A电极为阳极，则用C为阳极电解AgNO3溶液是，有Ag、HNO3和O2生成，总反应的化学方程式为2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3；(3)乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40g时，析出Ag的物质的量为=0.05mol，转移电子的物质的量为0.05mol，根据电子守恒，甲池中理论上消耗标准状况下O2为0.05mol××22.4L/mol=0.28L=280mL。【点睛】考查原电池和电解池，明确发生的电极反应、离子的放电顺序即可解答，注意电子守恒在计算中的应用，其中燃料电池通O2的极为正极，这是解题的突破点。21．(1)(2)50【解析】（1）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备时，阳极失电子生成，电极反应式为；若转移的电子数为，即，根据电极反应式可知，左室生成，其中有通过交换膜进入右室，故左室溶液中最终的变化量为。（2）通电后，左极区产生浅绿色溶液，说明发生反应，随后生成无色气体：，因此当电极消耗，即消耗时，理论上可处理，其质量为，故可处理含量为的污水的质量为。22．(1)不相同逐渐增大675(2)1.28【解析】（1）该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，导致n(CO)含量增大，两个容器体积相同且加入的反应物的物质的量相同，但是达到平衡时生成的n(CO)不同，则二者温度不同；温度越高反应速率越快，反应达到平衡时间越短，根据图知，温度a＞b，升高温度平衡正向移动导致气体物质的量增大，恒容条件下气体压强与物质的量成正比，所以随着反应进行a的压强逐渐增大；容器a中甲烷从反应开始到恰好平衡时所需时间为4min，消耗的甲烷物质的量为1mol，因此其平均反应速率为；平衡时甲烷、水的物质的量为0.1mol，CO物质的量为1mol，H2物质的量为3mol，则该温度下反应的化学平衡常数；（2）①甲为原电池，正极上O2得电子和CO2反应生