周回顾编号02元素及其化合物

山西大学附中高中化学一轮复习周回顾编号02课题：元素及其化合物一、选择题（每小题5分，共60分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．镁可以和CO2反应，可用于制造信号弹和焰火B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池D．无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl2•6H2O]，可用于制造变色硅胶（干燥剂）2．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾B．熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片3．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒4．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．Cu2+将H2O2还原为O2C．Cu2O为中间产物D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O5．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>BD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是（）A．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化B．硫在自然界中既有游离态又有化合态C．过程②宜在土壤的缺氧区实现D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中未发生氧化还原反应7．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是()A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O8．在通风橱中进行下列实验,下列说法不正确的是（）步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化9．SiF4广泛应用于电子和半导体产业，可用作水泥的硬化剂和制造单晶硅的中间体，其常压下的沸点为86℃，可利用单质硅和HF溶液进行制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．硅在自然界中主要以游离态形式存在B．常温常压下，2.24LSiF4中含有的共价键数目大于0.4NAC．相对于F元素，Si元素更易和O元素结合D．H2和SiF4在1380K下反应制备出单晶硅的反应为熵增反应10．氯化铁是一种很重要的铁盐。利用下表中实验装置，能达到相应实验目的的是()ABCD装置目的除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3检验FeCl3样品溶液中混有FeCl2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备无水FeCl311．实验室用下图所示装置，探究室温下与的反应，所用镁条质量和表面积相同，且均已用砂纸打磨，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法错误的是()实验1实验2实验3镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不易散失C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论D．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积12．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（）A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH3·H2O后过滤即可B．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是溶液中的Cu2+浓度太高C．溶液D蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．气体I直接排放会导致大气污染，提纯后可用于制硫酸二、非选择题（共40分）13．Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：①，合适反应温度为；副反应：。②常压下，Cl2沸点，熔点；Cl2O沸点2.0℃，熔点。③Cl2O+H2O=2HClO请回答：(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。(2)有关反应柱B，须进行的操作是___________。A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B．调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例C．调控混合气从下口进入反应柱的流速D．将加热带缠绕于反应柱并加热(3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，可采用的方法是。把制得的Cl2O通入水中可制得HClO溶液，某小组测定该HClO溶液浓度的实验方案：取20.00mLHClO溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K2Cr2O7溶液V2mL（已知该条件下不与Cl反应），HClO溶液浓度为（用含V1、V2的式子表示）。14．E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成路线：已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3，且1molG与足量的Na反应产生33.6LH2(标准状况)。回答下列问题：(1)下列关于E的性质说法中正确的是(填字母)。a．能发生聚合反应生成聚酯b．与FeCl3溶液发生显色反应c．1mol最多能与1molNaOH反应d．能发生酯化反应和水解反应(2)E的化学名称是；A生成B的反应类型是，A中含氧官能团的名称是。(3)N的结构简式为