2024-2025学年山东省威海市高三化学上册期中检测试卷及答案

2024-2025学年山东省威海市高三化学上册期中检

测试卷

班级：学号：姓名：

一、单选题（每题3分）

1.题目：下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.硫酸氢钠属于盐类

B.碳酸钠溶液属于碱

C.盐酸属于纯净物

D.硫酸领属于非电解质

答案：A

解析:硫酸氢钠由金属阳离子（或镂根离子）和酸根离子组成，属于盐类，A项

正确；碳酸钠溶液是碳酸钠和水的混合物，不属于碱，B项错误；盐酸是氯化氢的

水溶液，属于混合物，C项错误；硫酸钢熔融状态下能导电，属于电解质，D项错

误。

2.题目：下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力

B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价键只存在于共价化合物中

D.离子化合物中一定只含离子键

答案：B

屈打：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电排斥，A项错

误；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na202等，B项正确；共价键不仅

存在于共价化合物中，还可能存在于离子化合物中，如NaOH中的0-H键，C项错

误；离子化合物中一定含有离子键，但可能含有共价键，如NaOH,D项错误。

3.题目：下列物质中，含有非极性共价键的是()

A.H2OB.Na2O2C.CaCI2D.NH4CI

答案：B

解析:H20分子中H原子和0原子之间形成极性共价键，A项错误；Na202中

Na，和O22一之间形成离子键，022一中两个0原子之间形成非极性共价键，B

项正确；CaCl2中Ca?+和之间形成离子键，不含共价键，C项错误；NH4Cl

中NH4+和之间形成离子键,NH4+中N原子和H原子之间形成极性共价键,

D项错误。

4.题目：下列离子方程式书写正确的是()

+3+/

A.铁和盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ci?++20H-=CU(0H)2I

2+

C.碳酸钙与盐酸反应：C03-+2H=H20+C02f

+

D.钠与水反应：2Na+2H20=2Na+20H-+H2t

答案：D

解析:铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2F=Fe2++H

2t，A项错误；硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应生成硫酸领和氢氧化铜沉淀，离

222

子方程式为Cu+SO4+Ba+20H-BaSO4I+Cu(OH)2I,B项

错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为CaC03+2T=Ca2+

+H20+C02t,C项错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na

+

+2H20=2Na+20H-+H2t,D项正确。

5.题目：下列关于化学反应限度的说法正确的是（）

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应

二、多选题（每题4分）

1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）

A.化学平衡常数K只与反应本身和温度有关

B.K值越大，反应物的转化率越大；K值越小，反应物的转化率越小

C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其K值也一定

D.加入催化剂或增大压强，一定能使平衡向正反应方向移动，则化学平衡常数增

大

答案：A,B,C

解释：A选项正确，因为平衡常数K只与反应本身（即反应物和生成物的性质）和

温度（影响反应速率和平衡位置）有关。B选项也正确，K值反映了反应进行的程

度，K值越大，正向进行的程度越大，反应物的转化率自然越高；反之亦然。C选

项正确，给定反应和温度下，K值是唯一的。D选项错误，催化剂不改变平衡状态,

故不改变K值；而增大压强不一定使平衡向正反应方向移动，这取决于反应物和生

成物的状态以及反应前后的气体分子数变化。

2.下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

答案：B

解释：A选项错误，反应是否吸热与是否需要加热无关，如铝热反应需要高温下才

能发生，但它是放热反应。B选项正确，反应物总能量高于生成物总能量时，多余

的能量会以热量的形式释放，即放热反应。C选项错误，化学反应中的能量变化还

可以表现为光能、电能等形式。D选项错误，反应速率与反应是放热还是吸热无关,

它受反应物浓度、温度、催化剂等多种因素影响。

3.下列有关原电池的说法正确的是（）

A.原电池中电子流出的一极为负极

B.原电池是将电能转化为化学能的装置

C.原电池中，阳离子向负极移动

D.活泼性较强的金属一定作原电池的负极

答案：A

解释：A选项正确，原电池中电子从负极流出，经导线流向正极。B选项错误，原

电池是将化学能转化为电能的装置。C选项错误，在原电池中，阳离子（正电荷）

受电场力作用向正极移动。D选项错误，虽然通常情况下活泼性较强的金属容易失

去电子作为负极，但在某些特殊情况下（如镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池）,

活泼性较弱的金属也可能作为负极。

4.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.甲烷与氯气在光照条件下反应，产物中物质的量最多的是四氯化碳

B.乙烯和苯都能使漠的四氯化碳溶液褪色，褪色的原理相同

C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气

D.蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子化合物

答案：C,D

解释：A选项错误，甲烷与氯气在光照条件下反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷和四氯化碳的混合物，同时还会生成氯化氢。由于每一步反应都会生成氯

化氢，且氯化氢不会进一步参与反应，因此产物中物质的量最多的是氯化氢。B选

项错误，乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，而苯使澳的四氯化

碳溶液褪色是因为发生了萃取，两者原理不同。C选项正确，乙醇和乙酸都能与金

属钠反应生成氢气，分别是因为乙醇中的羟基和乙酸中的竣基能与钠反应生成对应

的醇钠或乙酸钠以及氢气。D选项正确，蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化

合物，它们的相对分子质量都很大。

三、填空题（每题3分）

1.题目：

某元素A的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素位于周期表中第

周期第族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。

答案：三；IVA；“。4（其中A元素符号根据原子序数确定，此处假设为Si,故为

H2SiO3^

2.题目：

在标准状况下，将11.2L的HCI气体溶于水配成250mL的溶液，该溶液中HCI的物

质的量浓度为mol/L,若将此溶液稀释至1L,则稀释后溶液中。-的物质的

量浓度为mol/L0

答案：2；0.5

3.题目：

现有①32。②CC>2③S/02④Fe2t?3四种物质，请根据要求填空(填序号)：

(1)属于碱性氧化物的是;

(2)能与水反应生成酸的氧化物是;

(3)酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应。

答案：(1)①；(2)②③；(3)复分解

4.题目：

常温下，将0.01mol/L的NaOH溶液与0Q2mol/L的CH3COOH溶液等体积混合，所

得溶液显酸性，则由水电离出的c(H+)O.Olmol/L的CH3coOH溶液中由水电

离出的c(H+)(填或"=”)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为o

答案：>；c(CH3co(T)>c(W)>c(r)>c(W)

5.题目：

下列物质属于电解质的是(填序号)。

①电②砌0③%WD熔融的Na2so检BaSO&C2H50H(酒精)

答案：②③④⑤

四、解答题(每题8分)

题目1：(8分)

在标准状况下，将224L的HCI气体溶于635mL水中(水的密度为lg/crr?),所得

盐酸的密度为1.18g/cm3。求：

⑴该盐酸的质量分数是多少？

⑵取此盐酸10mL,加水稀释至1.45L,则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

答案：

⑴标准状况下，224L的HC1气体的物质22的.4L/量mol为其质量为lOmolX

36.5g/mol=365ga635M水的质量为63例。因此，所得盐酸的总质量为36例+

635g=1000g,盐酸的体积为丁警=84Z5mL=0.8475L。所以，该盐酸的质量

1.18g/CU7Tr

分数为得X10廓=36.我

1000g

⑵取此盐酸加欣，其物质的量为加二胃:八纭丝〃12mol。加水稀释至1.4%

3b.bg/mol

后，稀释后盐酸的物质的量浓度为安等心〃仍3s。〃乙

1.45L

题目2：(8分)

在体积均为IL,pH均等于2的盐酸和醋酸两种溶液中，分另U投入O.Olmol的锌粉,

贝IJ：

(1)刚开始反应时，两种溶液中氢离子的浓度是否相等？

⑵充分反应后，哪种溶液产生的氢气多？为什么？

答案：

⑴刚开始反应时，由于两种溶液的或均等于2,根据力的定义，我们知道氢离子

pH

浓度c⑺=l(T,因此两种溶液中氢离子的浓度是相等的，均为0.01mol/Lo

⑵醋酸是弱酸，在或相等的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸。因此，当投入相同

量的锌粉时，醋酸能继续电离出氢离子与锌反应，而盐酸中的氢离子已经完全反

应。所以，充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多。

题目3：（8分）

某温度下，在容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温

恒容，使之发生反应2A（g）+B（g）w2c（g）,达到平衡时，有关数据如下：

反应物投入量平衡时C的浓度平衡时c的

(mol/L)体积分数

2moiA、lmolBclcol

lmolCc2

2molA>2molBc3

下列说法正确的是（）

A.2ci—C3

B.2c2<c3

C.平衡时C的体积分数：33

D.若平衡时各容器的温度均升高到原来的2倍，则平衡时C的浓度：C1=C2=C3

答案：

B、C

解释：

A.甲容器和丙容器相比，丙容器中的反应物投料是甲容器的两倍（按化学计量数）,

但由于该反应是可逆反应，不能完全进行到底，所以2与会小于C3,故A错误。

B.乙容器从逆反应开始，与甲容器相比，如果平衡不移动，那么Q应为C/的一半。

但由于乙容器中的压强比甲容器小（因为乙容器的反应物总物质的量小于

五、综合题(每题10分)

1.题目：

某无色透明溶液中可能含有：c「、S。：-、C。：-、Na\Mg2\Fe2\Ba?+七种离子中

的几种。现进行如下实验：

(1)用pH试纸测得该溶液呈强酸性。

⑵取该溶液少许于试管中，滴加氯化领溶液，有白色沉淀生成。

(3)将⑵中的反应液过滤，取滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，又有白色沉淀

生成。

对于原溶液中可能存在的离子，下列推断合理的是()

A.一定存在6T、S丐、联，可能存在后+

B.一定存在s室,可能存在屐本、cr

C.一定存在S或、喉，一定不存在为2+、Fe2\C(f-,可能存在CT

D.一定存在SZ本、M/,可能存在后+、CF

答案：D

解析：

无色溶液中不存在有色的房离子；

⑴溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有“，而屐亭能与“反应生成水和二氧化碳，

即溶液中肯定不含屐本；

⑵取该溶液少许于试管中，滴加氯化领溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸

领或碳酸领，但由于溶液中含“，则一定不含屐本，说明溶液中肯定含有S咛，

则一定不含艮声；

(3)将⑵中的反应液过滤，取滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，又有白色沉淀

生成，该白色沉淀为氯化银，但溶液中含有氯离子，可能是原溶液中的氯离子，

也可能是加入的氯化物中的氯离子，