第2章 海水中的重要元素-钠和氯 第1节 第1课时 活泼的金属单质-钠-2024-2025高一化学必修第一册（人教版）课后练习

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠课后·训练提升1.下列关于钠的性质的叙述中,错误的是()。A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠,切面呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应答案:C2.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是()。A.Na2O2中氧元素为-2价B.Na2O2分别与H2O、CO2反应,产生相同质量的O2时,消耗H2O和CO2分子的数量相等C.在Na2O2与CO2反应过程中,Na2O2只做氧化剂D.Na2O2与活性炭作漂白剂的原理相同答案:B3.把一小块金属钠放入不同溶液中,下列说法正确的是()。A.饱和NaOH溶液:有氢气放出,恢复至室温后溶液浓度变大B.稀CuSO4溶液:有氢气放出,有紫红色铜析出C.MgCl2溶液:有氢气放出,有白色沉淀生成D.滴有石蕊溶液的水:有氢气放出,溶液变为红色答案:C4.如下图装置所示,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是()。A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管内水位:d<c答案:C5.为研究Na的性质,进行如下实验:液体a现象蒸馏水Ⅰ.Na浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾0.1mol·L-1盐酸Ⅱ.Na浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾浓盐酸Ⅲ.Na浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体下列说法中不正确的是()。A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热B.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关答案:C解析:Ⅰ中Na投入蒸馏水中,可与水发生反应,产生少量白雾,说明反应剧烈,且放热,A正确;Ⅰ中Na投入蒸馏水中,可与水发生反应,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B正确;浓盐酸易挥发,所以对照实验Ⅲ和Ⅱ,钠与氢离子反应放热,除了有挥发的水蒸气以外,还有HCl,它在空气中与水蒸气结合,出现更多的白雾,C错误;实验Ⅲ和Ⅱ经对照可知,反应的实质是钠与氢离子反应,之所以实验Ⅲ反应缓慢,可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关,D正确。6.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为()。A.4100+2.3B.4100+4-C.4100+4×100%D.4100+2.答案:D解析:2.3gNa与100g水反应生成4gNaOH和0.1gH2,故溶液的质量为(100+2.3-0.1)g,溶质的质量分数为4100+2.37.某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:实验实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水洗涤,过滤;取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞溶液和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是()。A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2CO3C.实验说明CO2具有还原性D.金属Na着火不能用泡沫灭火器灭火答案:C解析:钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,则生成的黑色固体中含有C,故A正确;碳酸钠溶液显碱性,与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀,则由滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠,故B正确;钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应中钠为还原剂,二氧化碳为氧化剂,实验说明CO2具有氧化性,故C错误;由实验Ⅰ可知,钠能够在二氧化碳中燃烧,则金属Na着火不能用泡沫灭火器灭火,应用干燥的沙土覆盖灭火,故D正确。8.钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。(1)金属钠的密度比水的小,在钠与水反应的实验中,能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是,反应的离子方程式是。

(2)氧化钠是色固体,过氧化钠是色固体。

(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂,写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:。

(4)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应,下列说法正确的是(填字母)。

A.②中大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案:(1)钠块熔化成光亮的小球2H2O+2NaH2↑+2Na++2OH-(2)白淡黄(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)C解析:(1)金属钠的密度比水的小,在钠与水反应的实验中,能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是钠熔化成光亮的小球,反应的离子方程式是2H2O+2NaH2↑+2Na++2OH-。(2)氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2和CO2反应的化学方程式:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4)某实验小组通过题图所示实验探究Na2O2与水的反应,①是Na2O2与水的反应生成氢氧化钠和氧气,②中是产生的气体使得溶液中产生大量的气泡,气泡消失后,滴入酚酞溶液,酚酞在碱性溶液中变红,③中溶液变红,轻轻振荡试管,④中红色褪去,说明有漂白性的物质,通过加MnO2后有气泡产生,说明该漂白性